中考化學(xué)經(jīng)典計(jì)算題及詳細(xì)答案

中考化學(xué)經(jīng)典計(jì)算題及詳細(xì)答案

(一)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算

一、基礎(chǔ)知識(shí)

1.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子.

2.化學(xué)式(分子式)表示的含義：

(1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子.

(2)表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù).

(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.

3.常用的計(jì)算關(guān)系式(以化合物AJ3“為例)：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量Xm+B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn

=A的相對(duì)原子質(zhì)量xmx]00%

(2)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一AtnBn的相對(duì)分子質(zhì)量’°

_A的相時(shí)原子質(zhì)量xm

⑶A、B元素的質(zhì)量比B的相對(duì)原子質(zhì)量xn

(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量XA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)

某物質(zhì)質(zhì)量或混合物中某元素實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)3nn。/

混合物質(zhì)里理論項(xiàng)堇分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含該元素時(shí))

4.兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量X分子個(gè)數(shù)之比.

5.兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對(duì)原子質(zhì)量之比.

一?例題解析

例1、為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽。碘鹽就是在食鹽中加入一定

量的碘酸鉀(KIO3)?1000g碘鹽中約含0.02g碘。(相對(duì)原子質(zhì)量：K-391-1270-16)

(1)g碘酸鉀中含有0.02g碘。(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)

(2)成人每天約需1.5X10'g碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的，成人每天需要食用碘鹽

解析:

碘鹽中碘元素的質(zhì)量=碘鹽中碘酸鉀的質(zhì)量X碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

127

(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：214X100%=59.3%

需碘酸鉀的質(zhì)量為：0.02g/59.3%=0.034g

(2)需要食用碘鹽的質(zhì)量為：1.5X10-'g/x=0.02g/1000gx=7.5g

答案：

(1)0.034

(2)7.5

例2、研究表明，A產(chǎn)在人體內(nèi)會(huì)阻止小腸壁對(duì)磷的吸收，使血液和其它組織內(nèi)磷的含量減少，造

成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營(yíng)養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝

入量為每千克體重0.7mg。請(qǐng)回答下列問題：

(1)傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在1kg面粉中加入1g明帆(已知：明帆的化學(xué)式為KA1(SO.,)2?12H.0,

其相對(duì)分子質(zhì)量是474；lg=lOOOmg)?試求:

①1g明機(jī)中含鋁元素mg；

②該200g食品中含鋁元素mg；

③體重為50kg的某同學(xué)一天食用該食品150g,他攝入的鋁量(選填“已”或“未”)超過

安全攝入量。

(2)為降低鋁的攝入量，請(qǐng)你提出兩條建議。

@_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

解析：

此題由混合物的質(zhì)量求其中某一元素的質(zhì)量，計(jì)算步驟如下：①求混合物中明機(jī)的質(zhì)量；②求明磯

中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③求鋁元素的質(zhì)量。

總計(jì)算式為:油條中鋁元素的質(zhì)量=油條的質(zhì)量X混合物中明磯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X明研中鋁元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。為降低鋁的攝入量，可從食品、炊具、容器、鋁資源的合理開發(fā)等方面考慮。

答案：

27

(1)明帆晶體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：474X100%=5.7%o則：

①1g明機(jī)中含鋁元素質(zhì)量為：lgX5.7%=5.7X102g—57mg；

_200gxX5.7^=1.14X10-2g=11.4mg；

②200g食品中含鋁元素質(zhì)量為B7100V0g

③體重為50kg的某同學(xué)，一天食用該食品150g,他攝入鋁元素的質(zhì)量為

150gX-^-X5.7%=8.55mg.絲迪空

l°0°g與安全攝入量相比：50kg=0.17mg/kg<0.7mg/kg。沒有超過安全

攝入量。

(2)①生活中減少鋁制品的使用；

②少喝易拉罐飲料(其他合理答案均可)。

二?練習(xí)提高

1：原計(jì)劃用90kg尿素[CO(NH，],現(xiàn)因缺貨改用硝酸鏤(NHiNO)計(jì)算需要用多少千克的硝酸鏤才能與

90kg尿素的含氮量相等？

1.1解法1：設(shè)需要硝酸鏤質(zhì)量為X,

2N2N

90kgx[xlOO%]=x?(--——x100%)

CO(NH)

22NH4NO3

2x142x14

90kgx[^-2_xlOO%]=x?

x=120kg

答：需用120kg的NH^NOa.

解法2：設(shè)需要硝酸鏤質(zhì)量為x.

據(jù)關(guān)系式NHN03?CO(NH2)2

8060

x90kg

80：60=x：90kg

x=120kg

答：需用NHN(M20kg.

2：某硝酸鍍樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測(cè)定該樣品中含氮38%,則該樣品中可能混有的氮肥是

()

A.NH.HC03B.(NH,)zSO,C.NH(C1D.CO(NHz)2

1.2解析：先求出純凈的硝酸鉉的含氮量為35%,已知樣品中含氮量為38%,所以樣品中一定混有含氮

量比38%更高的氮肥.計(jì)算已知各種氮肥的含氮量分別為：

NHiHCOs17.7%(NH4)2S0421.2%NHfCl26.2%CO(NHz)246.7%

所以答案為D.

三、創(chuàng)新擴(kuò)展題

1、等質(zhì)量的壓和CO?中所含分子個(gè)數(shù)比為()

A.5：4

B.3：8

C.22：1

D.7：2

答案：C

2、含等質(zhì)量氧元素的SO2和S。,的質(zhì)量比為()

A.4：3

B.7：4

C.13：5

D.6：5

答案：D

3、某含有氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則該氣體中氧氣與二氧化硫

的質(zhì)量比為o

答案：1：4

(二)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

一、基礎(chǔ)知識(shí)

1.化學(xué)方程式在量的方面的含義：

4P+5O2-2P2O5

例如：

在量的方面：(1)表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為124：160：284

(2)反應(yīng)物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符合質(zhì)量守恒定律

2.一般解題步驟：

(1)審清題意，設(shè)未知量

(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊

⑷列出比例式

(5)求出未知量

(6)簡(jiǎn)明地寫出答案

可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).

3.注意事項(xiàng)：

(1)化學(xué)方程式必須書寫正確

(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示

(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確

(4)各相關(guān)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面

(5)代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)

4.常用換算計(jì)算式：

_氣體質(zhì)量(g)

(1)氣體密度(g/L)~氣體體楓L)

_純凈物質(zhì)量

x100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)物質(zhì)純度不純物質(zhì)量

5.常用方法(略)：

(D守恒法(2)關(guān)系式法(3)差量法

(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法

二、典型例題

例1：實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和少量二氧化鎰的混合物來制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化鎰?wù)蓟旌衔镔|(zhì)

量的20%,加熱一段時(shí)間后，剩余固體中二氧化鎬占25%,求氯酸鉀的分解百分率.

2.1解：設(shè)原混合物中二氧化鎬質(zhì)量為1g,

則原混合物質(zhì)量為：lg+20%=5g

剩余固體質(zhì)量為：lg+25%=4g

由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=lg

設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x

MnOn小

2KC1O3=^2KC1+3O2T

24596

x1g

245二x

96lgx=2.55g

-^^-x100%=63.75%

則KC10,的分解率：5g-lg

答：KClOs的分解率為63.75%.

例2：實(shí)驗(yàn)室中，用氫氣還原氧化銅25g,當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體

為21g,求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.

2.2解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x,則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g

A

=

CuO+H2CU+H2O

8064

xx-4g

—80=---x--

64x-4g

x=20g

答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.

例3：煨燒含CaC0：；80%的石灰石100t,生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這

樣的生石灰多少噸？

2.3解：設(shè)生成C0?的質(zhì)量為x

CaCO3-CaO+C02T

10044

100tX80%x

10044

100tx80%xx=35.2t

生石灰質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

答:生成CO?35.2t,得生石灰64.8t.

例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)esOBO%的磁鐵礦（其余為不含鐵的雜質(zhì)），可煉得含雜質(zhì)為蜴的生鐵多少

噸？

2.4解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x

高洱

Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2

232168

580tX80%x?(1-4%)

232168

580tx80%(1-4%)x=350t

例5：在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9,2.8gA與一定量B完全反應(yīng)后,

生成8.8gC,求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.

2.5解：設(shè)生成D的質(zhì)量為x

A+3B=2C+2D

4418

8.8gx

4418

8.8gxx=3.6g

則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

；.B和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3

答：略.

三、檢測(cè)題

計(jì)算題:

1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.

第一次第二次第三次

質(zhì)量(g)346

SO2質(zhì)量(g)6

(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、。2、生成的SOZ三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：____；

(2)通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO?多少克？

(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成S02的質(zhì)量.

2.把lOgKClO,和MnOz的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計(jì)算原混合物中KC1O；,

的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

3.CO和CO2的混合氣體10g,通過足量灼熱的CuO,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉

淀25g.求原混合物中C0的質(zhì)量.

4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成C0?2.2g,求：(1)參加反應(yīng)的CaCOs的質(zhì)量;

(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

5.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入

稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：

第次加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g

14016

24012

3408

4408

求：(l)20g此樣品中Cu的質(zhì)量

(2)樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)用氧氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

檢測(cè)題參考答案

計(jì)算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g

4.5g7.3%5.(l)8g(2)60%(3)4.4g

化學(xué)計(jì)算(三)關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

一、基礎(chǔ)知識(shí)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.

2.主要計(jì)算依據(jù)：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)xlOO%

(1)溶液質(zhì)量

5溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶液質(zhì)品瀛晶

(2)溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度

3.常見題型及基本思路:

（1）溶液加水稀釋的計(jì)算：

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計(jì)算式計(jì)算：m（濃）Xa%（濃）=[m（濃）+m（水）]Xa%（?。?/p>

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：

一般可用下式計(jì)算：

m（濃）Xa%（濃）+m（稀）Xa%（?。?m（混）Xa%（混）

（3）求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問題：

通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m（反應(yīng)物）-mI-mt.

二、典型例題

例1：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液來使

用，需加水多少克？

3.1解：設(shè)需加水質(zhì)量為x,

100gX15%=(100g+x)XI.5%

x=900g

答：略.

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？

3.2解：設(shè)需濃硫酸的質(zhì)量為x

2000gX20%=xX98%

x=408.2g

濃硫酸體積=408.2g-r1.84g/cm3=221.8mL

水的體積=(2000g-408.2g)4-lg/cm：1=1591.8mL

答:略.

例3：實(shí)驗(yàn)室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少

克？

3.3解：設(shè)需要95%,5%硫酸的質(zhì)量分別為x,y

xx95%+yx5%=(x+y)x20%

x+y=180g

x=30gy=150g

答：略.

例4：200g稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).②所得溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

3.4解：設(shè)參加反應(yīng)的H2soi質(zhì)量為x,生成ZnSOi的質(zhì)量為y.

Zn+H2S0i=ZnS0.+H2t

981612

xy0.4g

982

x°-4gx=19.6g

1612

丫°-4gy=32.2g

19.6g

xl00%=9.8%

⑴200g

32.2g

xl00%=15.15%

⑵32.2g+200g-0.4g

答：略.

例5：把16.9gNaCl和Na￡Os的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng).求反應(yīng)后所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

3.5解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100gX7.3%=7.3g

設(shè)Na2cO3質(zhì)量為x,生成NaCl質(zhì)量為y,CO?質(zhì)量為m,

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

1067311744

X7.3gym

106=7311773

Xx=10.6gy7.3gy=ll.7g

4473

-1=----

m73gm=4.4g

所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

11.7g+(16.9g-10.6g)

y100%=16.0%

16.9g+100g-4.4g

答：略.

三、檢測(cè)題

5.甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下:

甲乙丙

金屬混合物質(zhì)量(g)101020

稀硫酸質(zhì)量(g)100120100

反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量(g)2212

計(jì)算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)甲制得硫酸亞鐵質(zhì)量；

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

檢測(cè)題參考答案

計(jì)算題：1.1470g2.30%7.5g10g3.20.4%

4.(1)9.5g(2)10g

5.(1)80%(2)21.7g(3)14%

淺議溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

初中化學(xué)的三大計(jì)算分別是：化學(xué)式的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。在每年

的中考試題中都涉及到這幾種計(jì)算，其中對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化考察頻率較高，學(xué)

生問題較多，下面我針對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況分析歸納如下：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比(計(jì)算時(shí)取百分值)而溶液的質(zhì)量又等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)

量。

溶質(zhì)的質(zhì)量

公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量X1OO96

溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量xlOO%

所以說，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量這兩個(gè)因素共同決定的，只要有一方變化，溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)就隨之變化。

一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

第一種情況：把某一溶液進(jìn)行等分或從原溶液中取出一部分。這種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量

成比例的縮小，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。

例如：將一瓶80glO%的氯化鈉溶液分為兩等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若從中取出10g溶

液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

分析:原溶液中溶液的質(zhì)量為80g,等分后每份是40g,原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于80gxl0%=8g,等分后每一

份的質(zhì)量是4g,由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可知等分后每份溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（4g/40g）x100%=10%

通過計(jì)算可知當(dāng)把溶液進(jìn)行等份時(shí)每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)相等.從原溶

液中取出10g溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%,由溶液的均一性可得此結(jié)論.

第二種情況：一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)溶劑或加該物質(zhì)（不含結(jié)晶水），這種情況下溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.

因?yàn)閷?duì)一定溫度下的飽和溶液而言：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量成正比例關(guān)系，（1）蒸

發(fā)溶劑時(shí)：原溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)也成正比例的析出減少，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，即溶質(zhì)的

溶解還是最大限度，溶質(zhì)和溶液之間的正比例關(guān)系沒有改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。（2）加該

物質(zhì)時(shí)：該物質(zhì)不含結(jié)晶水，原溶液是一定溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的溶解已達(dá)最大限度，加進(jìn)去的溶質(zhì)不會(huì)

繼續(xù)溶解，也就是說原溶液的質(zhì)量沒有變化，組成也沒變化，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。

例如：有100g的氯化鈉飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水，剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A變大B變小C不變D無法確定

由以上分析可知：選（）

再如：向飽和硝酸鉀溶液中加入少量的硝酸鉀固體，保持溫度不變,所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是（變大、變小'不變）.

分析:解答此類題時(shí),一定抓住:一定溫度下的飽和溶液這幾個(gè)字,正確答案就很容易找到,故此題答案：（不

變）

第三種情況:對(duì)某溶液升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤夯蚪档蜏囟茸優(yōu)轱柡腿芤海ǖ珶o晶體析出），這種情況下溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.因?yàn)閷?duì)溶液進(jìn)行升溫或降溫時(shí)，原溶液可以由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海部?/p>

以由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?只是溶液的飽和狀態(tài)發(fā)生了變化，但溶液的組成并未改變,即溶液中溶質(zhì)和溶劑

的質(zhì)量都沒有變化，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式可知,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變.

例如:把20℃的硝酸鉀飽和溶液，升溫至30℃時(shí)（不考慮水分的揮發(fā)），溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大

嗎？

分析：把低溫時(shí)硝酸鉀的飽和溶液升溫后，溶液只是由低溫時(shí)的飽和溶液變?yōu)楦邷貢r(shí)的不飽和溶液，而溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都沒改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。

再如：把30℃的硝酸鉀溶液，降溫至20℃時(shí)（無硝酸鉀晶體析出），溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小嗎？

分析：把高溫時(shí)硝酸鉀溶液降溫后，溶液可能變?yōu)榈蜏貢r(shí)的飽和溶液也可能是低溫時(shí)的不飽和溶液，而溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都沒改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變。

二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大（或叫增濃）

（1）溶液中添加溶質(zhì)（溶液未達(dá)飽和時(shí)）

因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)

的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

a%加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，

則Agxa%+Bg=（Ag+Bg）xb%

（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑

因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水

后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Agxa%=（Ag-Bg）xb%0

（3）與濃溶液混合

因?yàn)榛旌虾笕芤旱馁|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分溶質(zhì)的

質(zhì)量之和。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為磷,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩

溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)的溶液，

則Agxa%+Bgxb%=（Ag+Bg）xc%?

例如：有100g5%的氯化鈉溶液，若將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有：（）

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入5g氯化鈉固體

C.把溶劑蒸發(fā)掉一半D.加入100g20%的氯化鈉溶液

解析：按以上情況可知有三種方法可以使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大：

方法一：增加溶質(zhì)

設(shè)應(yīng)加入的氯化鈉的質(zhì)量為x

100gx5%+x

100g+xx100%=10%x=5.6g

方法二：蒸發(fā)溶劑

設(shè)蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量為y

100gx5%

100g+yX100%=10%y=50g

方法三：加濃溶液

設(shè)加入濃溶液的質(zhì)量為z

100gx5%+20%z

100g+zx100%=10%z=50g

由以上分析計(jì)算可知，可采用的方法為C.

(4)物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)得到新物質(zhì)。

例如：8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：因?yàn)槿趸蛉苡谒笥谒磻?yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸。所以，設(shè)生成硫酸的質(zhì)量為x

S03+H20=H2SO4

8098

8gx

80/8g=98/x得：x=9.8g

9.8g8g

所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g+92gx100%=9.8%大于8g+92gxio。％=8%

因此，當(dāng)某物質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。

三、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

(1)溶液中加水(或叫加水稀釋)

因?yàn)槿芤杭铀昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。增加溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)

量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶劑的質(zhì)量。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶劑Bg后變成

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Agxa%=(Ag+Bg)xb%。

(2)與稀溶液混合(或叫用稀溶液稀釋農(nóng)溶液)

因?yàn)榛旌虾笕芤旱馁|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分溶質(zhì)的

質(zhì)量之和。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩

溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，

貝i]Agxa%+Bgxb%=(Ag+Bg)xc%。

例如：有100g10%的氯化鈉溶液，若將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，可采用的方法有：()

A.加原溶劑質(zhì)量一半的水B.加100g10%的氯化鈉溶

液

C.加100g水D.加入100g1%的

氯化鈉溶液

解析：按以上情況可知有兩種方法可以使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?/p>

方法一：增加溶劑

設(shè)應(yīng)加入水的質(zhì)量為x

lOOgxOO%

100g+xx100%=5/X=100g

方法二：加稀溶液

設(shè)加入稀溶液的質(zhì)量為y

100gxl0%+l%1y

100g+yx100%=5%y=125g

由以上分析計(jì)算可知，可采用的方法為C.

（3）結(jié)晶水合物溶于水

例如：25g五水硫酸銅晶體完全溶解于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

解析：硫酸銅晶體溶于水后溶質(zhì)是硫酸銅，硫酸銅的質(zhì)量不再是25g,

160

而是25gx160+90x100%=16g

16g

所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g+75gx100%=16%

25g

而不是25g+75gx100%=25%（大于16%）

因此，當(dāng)結(jié)晶水合物溶于水后，結(jié)晶水不再是溶質(zhì)而是作為溶劑的一部分了，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小。

（4）對(duì)某溶液降溫，有晶體析出

例如：把硝酸鉀飽和溶液從50℃降溫到10℃,所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（變大、變小、不變）

分析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，高溫時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降低溫度肯定會(huì)析出硝酸鉀晶體，

析出的晶體不能算作溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，而在降溫過程中溶液中溶劑的質(zhì)量沒有

變，由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式可知：硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。

［典例剖析］

1、某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.一定是純凈物

B.一定是混合物

C.一定是單質(zhì)

D.一定不是化合物

2、在①M(fèi)gO、CuO、CaO、S02②C、Fe、S、P③ZnCL、BaCO；、HNO,、NaNO：i三組物質(zhì)中，各

有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（）

A.CuO、Fe、ZnCl2

B.SO2、Fe、HNO3

C.CaOxC、BaCOs

D.SO2、S、NaNO3

3、從H、0、C、Ca四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空:

（1）具有還原性的單質(zhì)是;

（2）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)是；

（3）常溫下是液體的有毒化合物是；

（4）能使紫色石蕊試液變紅的酸是；

（5）煉鐵過程中將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣的填料是；

（6）能作燃料的化合物是o

4、下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿，鹽、混合物的；順序排列的是（）

A.水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣

B.五氧化二磷、乙酸、氫氧化鈣、硝酸鎂、膽研

C.氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣

D.氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油

5、（雙選）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%

6、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：

（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油

（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；

（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問題：

（4）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與,,_________三個(gè)因素有關(guān)。

（5）請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同）。

7、（單選）20℃時(shí)，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A.溶液質(zhì)量

B.溶劑質(zhì)量

C.溶質(zhì)質(zhì)量

D,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、（雙選題）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和

溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對(duì)

相關(guān)變化判斷正確的是（）

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

B.乙溶液中未溶解的固體減少

C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

I）.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

1.1解法1：設(shè)需要硝酸鍍質(zhì)量為X,

2N2N

90kgx[xl00%]=x?(.xlOO%)

CO(NH2)2NH4NO3

2x142x14

90kgx[±__xl00%]=xe(^-xlOO%)

x=120kg

答：需用120kg的NNNOh

解法2：設(shè)需要硝酸鉉質(zhì)量為X.

據(jù)關(guān)系式NHN)3?CO(NH2)2

8060

x90kg

80：60=x：90kg

x=120kg

答：需用NHNO3120kg.

L2解析：先求出純凈的硝酸鉉的含氮量為35%,已知樣品中含氮量為38%,所以樣品中一定混有含氮

量比38%更高的氮肥.計(jì)算已知各種氮肥的含氮量分別為：

NH.HCOa17.7%(NH。2soi21.2%NH..C126.2%CO(NH2)246.7%

所以答案為D.

2.1解：設(shè)原混合物中二氧化鎰質(zhì)量為1g,

則原混合物質(zhì)量為：lg+20%=5g

剩余固體質(zhì)量為：lg+25%=4g

由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=lg

設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x

2KC1O3二^2KC1+3。2T

24596

x1g

245x

961gx=2.55g

-^^-x100%=63.75%

則KCIO3的分解率：5g-lg

2.2解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x,則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g

A

CuO+H2=CU+H2O

8064

xx-4g

80x

—=