江蘇省常熟市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江蘇省常熟市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中試題注意事項：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時75分鐘。2.所有試題的答案均填寫在答題卷上，答案寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.擁有500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，下列有關(guān)“中國天眼”說法正確的是（）A.傳遞信息所用的通信光纖主要成分是晶體硅B.支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素C.反射鏡所用的高性能碳化硅屬于有機合成材料D.球面射電板所用的鋁合金具有較強的抗腐蝕性【答案】D【詳解】A．通信光纖主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．鋼材屬于合金組成元素有Fe、C等，故B錯誤；C．碳化硅屬于無機非金屬材料，不是有機合成材料，故C錯誤；D．鋁合金表面會形成致密的氧化膜，具有強的抗腐蝕性，故D正確；故選：D。2.下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法不正確的是（）A.工業(yè)電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁 B.合成氨需要高溫、高壓、催化劑等條件C.鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點高的金屬 D.石油裂解目的為得到乙烯等短鏈烯烴【答案】A【詳解】A．氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，不能電解得到金屬鋁，故A錯誤；

B．合成氨是氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑等條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，故B正確；

C．用鋁熱劑冶煉難熔金屬，與Al的還原性及放出大量的熱有關(guān)，可用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等，故C正確；

D．在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，所以裂化的目的是獲得小分子化工原料，如乙烯、丙烯和甲烷等化工原料，故D正確；

故選：A。3.下列過程不屬于氮的固定的是（）A氫氣與氮氣合成氨B.氨和二氧化碳合成CO(NH2)2C.雷雨天時氮氣與氧氣反應(yīng)生成NOD.大豆根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥【答案】B【詳解】A．氫氣與氮氣合成氨，氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A不符合題意；B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2，是氮元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B符合題意；C．雷雨天時氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，是氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，C不符合題意；D．大豆根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥，是氮元素由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，D不符合題意；故合理選項是B。4.下列對有機物說法正確的是（）A.CCl4的空間填充模型：B.一氯甲烷的電子式：C.與互為同分異構(gòu)體 D.C2H6和C8H18一定為同系物【答案】D【詳解】A．CCl4是正四面體分子，Cl原子半徑大于C原子半徑，故其空間填充模型為，故A錯誤；B．一氯甲烷分子中碳原子與氯原子、氫原子間均共用1對電子，Cl原子外圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，故B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二溴代物只有一種，則與是同一種物質(zhì)，故C錯誤；D．C2H6和C8H18符合烷烴的通式，兩者結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差6個CH2，一定互為同系物，故D正確；

故選：D。5.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得B.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于有機溶劑C.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗加熱PE和PVC產(chǎn)生的氣體，可鑒別PE和PVCD.聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)不能使溴水褪色【答案】A【詳解】A．PE、PVC的單體分別為CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔與HCl加成制得而不是由CH2=CH2與HCl加成制得，A錯誤；B．PVC屬于鏈狀高分子化合物，能溶于氯仿等有機溶劑，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復(fù)進(jìn)行，B正確；C．PE、PVC分別為聚乙烯和聚氯乙烯，燃燒后的產(chǎn)物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氫等，遇濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗，后者明顯變紅，可鑒別，C正確；D．聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)均不含有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能使溴水褪色，D正確；答案選A。6.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是（）A.X是N2O5B.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C.可用排空氣法收集NO氣體D.由NH3→N2，從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)【答案】C【詳解】A.X中氮元素為+5價，是氧化物，則化學(xué)式是N2O5，選項A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，選項B正確；C.NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO2，不可用排空氣法收集NO氣體，選項C錯誤；D.NH3與NO2反應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，選項D正確；答案選C。7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2OB.1molFeBr2與1molCl2在溶液中反應(yīng)：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2C.制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.用氨水吸收少量的SO2氣體：2OH-+SO2=SO+H2O【答案】B【詳解】A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：，故A錯誤；B．因氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，則等物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)時亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故B正確；C．制印刷電路板是銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．用氨水吸收少量SO2氣體的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2++H2O，故D錯誤；故選：B8.豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖.下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是（）A.豪豬烯與乙烯屬于同系物B.豪豬烯分子中所有碳原子有可能在同一平面C.豪豬烯和氫氣一定條件下完全反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有2種D.完全燃燒相同質(zhì)量的豪豬烯和乙炔，消耗的氧氣的量相等【答案】D【詳解】A．該物質(zhì)與乙烯中的雙鍵數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B．除雙鍵碳之外的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，則豪豬烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．豪豬烯中碳碳雙鍵和氫氣一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有3種H，則一氯代物有3種，故C錯誤；

D．豪豬烯的分子式為C14H14，乙炔的分子式為C2H2，兩者的最簡式都是CH，則完全燃燒等質(zhì)量的豪豬烯和乙炔消耗的氧氣的量相等，故D正確；

故選：D。9.下列有機物核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰的是（）A.2，2，3，3－四甲基丁烷 B.2，5－二甲基己烷 C.甲基環(huán)己烷 D.2－丁烯【答案】B【詳解】A．2，2，3，3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組峰，故A錯誤；

B．2，5－二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為6：1：2，故B正確；

C．甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，該分子有5種氫原子，核磁共振氫譜中有5組峰，故C錯誤；

D．2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3，該分子有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2組峰，故D錯誤；

故選：B。10.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3B.用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C.制備水合肼時從裝置丙的b口通入NH3D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3【答案】C【詳解】A．濃氨水遇堿放出氨氣，在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3，故A正確；B．氨氣易溶于水，為防止倒吸，裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶，故B正確；C．氨氣密度比空氣小，為有利于氨氣和NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時從裝置丙的a口通入NH3，故C錯誤；D．氨氣會污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的NH3，并能防倒吸，故D正確；答案選C。11.K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有生成。下列有關(guān)說法正確的是（）A.K2FeO4中鐵元素的化合價是+3B.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C.“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-【答案】C【詳解】A．化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0，在K2FeO4中，K為+1價，O為-2價，則鐵元素的化合價是+6，A錯誤；B．由于加入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在堿性溶液中不可能大量存在H+，B錯誤；C．“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反應(yīng)能夠進(jìn)行就是由于在該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正確；D．由于加入了過量飽和的KOH溶液，溶液顯堿性，不可能大量產(chǎn)生H+，D錯誤；故合理選項C。12.下列實驗操作、對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液褪色說明氧化性：H2O2>Fe3+B將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色說明產(chǎn)物中含不飽和烴C向溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍(lán)說明溶液中含有NHD向混有雜質(zhì)離子的MgCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，露置空氣中一段時間先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色證明含有雜質(zhì)Fe2+【答案】A【詳解】A．硝酸和雙氧水均能使亞鐵離子氧化，向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，無法判斷硝酸和雙氧水是誰氧化亞鐵離子的，故A錯誤；B．將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色，說明產(chǎn)物中含不飽和烴，故B正確；C．向溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體為NH3，則溶液中含有NH，故C正確；D．新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故能證明含有雜質(zhì)Fe2+，故D正確；故選A。13.化合物丙屬于橋環(huán)化合物，是一種醫(yī)藥中間體，可以通過以下反應(yīng)制得：下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種C.一個丙分子中有4個手性碳原子D.乙物質(zhì)不存在順反異構(gòu)【答案】D【詳解】A．甲、乙中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B．甲與溴可發(fā)生部分加成、可發(fā)生完全加成，部分加成有2種產(chǎn)物，完全加成有1種產(chǎn)物，所以最多有3種產(chǎn)物，故B正確；

C．連接四種不同基團(tuán)的碳是手性碳原子，一個丙分子中有4個手性碳原子，故C正確；

D．乙中碳碳雙鍵連接2個不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)，故D錯誤；

故選：D。14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）

A.原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.1molB.OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生的是氫氣C.第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4D.稀H2SO4濃度為2.5mol·L-1【答案】A【詳解】A．消耗9.6g銅，即0.15molCu，失去0.3mol電子，因為還原產(chǎn)物是NO，所以被還原的硝酸就有0.1mol，根據(jù)鐵粉質(zhì)量與氣體變化圖可知，硝酸根離子會全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)最終得到的是硫酸銅和硫酸混合物，所以此份硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，故A錯誤；B．鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；D．反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/L，故D正確；答案選A。第II卷非選擇題(共58分)15.回答下列問題：（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42。①該烷烴的分子式為____。②該烴一種同分異構(gòu)體甲的一氯代物共有4種，甲結(jié)構(gòu)簡式是___。（2）相對分子質(zhì)量為84的烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色。①若該烴分子中所有的碳原子都在同一個平面內(nèi)，寫出該烴使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)方程式____，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)類型____。②該烴和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物，則滿足該要求的烴有___種。(不考慮立體異構(gòu))（3）用系統(tǒng)命名法命名：____。（4）由乙炔可以合成分子式為C4H4的烴，該烴有多種同分異構(gòu)體。①寫出乙炔的電子式____。②試寫出C4H4的烴的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。③它有一種同分異構(gòu)體，每個碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為___。（5）含有一個叁鍵的炔烴，與氫氣加成后的產(chǎn)物如圖所示，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有____種?！敬鸢浮浚?）①.C5H12②.（2）①.(CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBr－CBr(CH3)2②.加成反應(yīng)③.2（3）2，5，5－三甲基－4－乙基庚烷（4）①.②.CH2=CH－C≡CH③.正四面體（5）2【小問1詳解】①鏈狀烷烴的通式是CnH2n+2，根據(jù)其電子數(shù)為42，可得6n+2n+2=42，所以n=5，故該烷烴的分子式為C5H12；②C5H12的同分異構(gòu)體一共有3種：正戊烷、異戊烷、新戊烷，其中異戊烷的一氯代物有4種，所以甲是異戊烷，結(jié)構(gòu)簡式是?！拘?詳解】①根據(jù)題意，該烴相對分子質(zhì)量為84，能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知分子中存在碳碳雙鍵，猜測是單烯烴，可嘗試計算：12n+2n+2=84，則n=6，其分子式為C6H12，根據(jù)分子中所有的碳原子都在同一個平面內(nèi)可知其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，所以該烴使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)方程式為：(CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBr－CBr(CH3)2，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；②根據(jù)C6H12和溴化氫加成只能生成一種產(chǎn)物可知，滿足該要求的烴的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2，共2種?！拘?詳解】根據(jù)系統(tǒng)命名法的“主鏈最長、支鏈最多、位次最小”的原則，找出主鏈：，然后即可命名：2，5，5－三甲基－4－乙基庚烷?！拘?詳解】①乙炔的電子式為；②鏈狀的C4H4與飽和烴C4H10相比，少了6個H，可知C4H4分子中存在一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，該烴的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－C≡CH；③由該同分異構(gòu)體中每個碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同可知，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體?！拘?詳解】能形成碳碳三鍵的兩個碳原子上必須至少含有2個H，滿足這個條件的烴有2種:、。16.鈦Ti被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料.制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如圖：(H2TiO3是不溶于水的酸)（1）①步驟①加Fe的離子反應(yīng)____。②步驟②冷卻的目的是___。③檢驗“濾液”中部分金屬陽離子的實驗方案：取少量濾液于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實驗現(xiàn)象依次為____，則證明含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+。（2）寫出“水浸”過程的離子反應(yīng)____；考慮成本和廢物綜合利用因素，水浸后廢液中應(yīng)加入___處理。（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為寫出制取鈦的反應(yīng)方程式____；該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____?！敬鸢浮浚?）①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.析出綠礬(FeSO4?7H2O)③.先無色，后變紅色（2）①.TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+②.生石灰(或碳酸鈣、廢堿)（3）①.TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti②.防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應(yīng)【分析】鈦鐵礦加入硫酸溶解，然后加入鐵粉，鐵粉的作用由步驟①的前后以及最后所得產(chǎn)物中的FeSO4?7H2O分析，不難得出是為了除去混合溶液中的Fe3+，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，趁熱過濾，濾液冷卻得到FeSO4?7H2O為副產(chǎn)物，過濾后，濾液中含有TiO2+、等離子，水浸得到H2TiO3，煅燒可生成TiO2?！拘?詳解】①根據(jù)加入濃硫酸后，得到離子種類，以及最后所得產(chǎn)物中的FeSO4?7H2O分析，步驟①加入鐵，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+；②過濾后得到FeSO4?7H2O，步驟②冷卻的目的是降低FeSO4?7H2O的溶解度，析出綠礬(FeSO4?7H2O)；③由實驗結(jié)論“濾液”中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，則先滴入KSCN溶液不變紅，后滴入氯水將Fe2+氧化為Fe3+，此時溶液變紅，則實驗現(xiàn)象依次為先無色，后變紅色；【小問2詳解】水浸時發(fā)生離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，廢液顯酸性，應(yīng)加入CaO或CaCO3或堿進(jìn)行處理；【小問3詳解】由金屬活潑性較強的置換出較弱的金屬，TiCl4和Mg發(fā)生置換反應(yīng)制取鈦，反應(yīng)方程式為，鎂是活潑金屬，該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的原因是防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應(yīng)。17.以Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的CO2，實驗裝置(夾持裝置已略)如圖所示：已知：反應(yīng)原理為：CH2=CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。裝置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均為氣體。(1)裝置中玻璃纖維的作用是___。(2)為檢驗CO2，則裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次是___(填序號)。①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液(3)為制作反應(yīng)催化劑，實驗小組制備了一定質(zhì)量的Fe2O3(含F(xiàn)eO雜質(zhì))樣品，為測定其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：步驟1：稱取0.20g樣品，向樣品中加入足量的鹽酸使其完全溶解。步驟2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。步驟3：向溶液中加入0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL生成Na2S4O6。計算樣品中所含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(寫出計算過程)【答案】①.防止冷卻后的S的固體進(jìn)入導(dǎo)管，將導(dǎo)管堵塞②.③①②③.80%【詳解】(1)由題干信息可知，反應(yīng)中生成了易升華的硫單質(zhì)，故裝置中玻璃纖維的作用是防止冷卻后的S的固體進(jìn)入導(dǎo)管，將導(dǎo)管堵塞，故答案為：防止冷卻后的S的固體進(jìn)入導(dǎo)管，將導(dǎo)管堵塞；(2)乙烯脫除煙氣中SO2反應(yīng)中含有CO2氣體，還可能含有乙烯或SO2，SO2也能使澄清石灰水變渾濁、造成干擾，乙烯或SO2均能與Br2、酸性KMnO4溶液反應(yīng)而除去，但酸性KMnO4可將CH2=CH2氧化為CO2，所以CH2=CH2不能用酸性KMnO4溶液除去、而只能用Br2除去，故為檢驗CO2，則裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次是Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水，故答案為：③①②；(3)已知過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式分別有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，故有：Fe2O3~2FeCl3~I2~2Na2S2O3，故n(Fe2O3)=n(Na2S2O3)=×0.10mol·L-1×20.00×10-3L=10-3mol，故Fe2O3%==80%，故答案為：80%。18.納米鐵粉常用于廢水處理等，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。（1）制取草酸用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如圖1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]

①該反應(yīng)的溫度需控制在55～60℃，適宜的加熱方式為___。②儀器a的名稱為____。③裝置C用于尾氣吸收。當(dāng)尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時發(fā)生反應(yīng)，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成：寫出反應(yīng)方程式____。（2）制備納米鐵粉，其流程如圖：

過濾所得到的晶體FeC2O4?2