浙江省北斗聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省北斗聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.我國科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎(jiǎng)。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，青蒿素屬于（）A.有機(jī)物 B.單質(zhì) C.氧化物 D.鹽【答案】A【解析】【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳?xì)浠衔锛捌溲苌餅橛袡C(jī)物?！驹斀狻壳噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機(jī)物，故選A。2.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是（）A.護(hù)目鏡 B.用電C.明火 D.洗手【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；B．為排風(fēng)圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，B錯(cuò)誤；C．為明火圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D．為吸收圖標(biāo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；答案選B。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.C2H5OH B.BaSO4 C.NH3 D.鐵【答案】B【解析】【詳解】A．C2H5OH是有機(jī)物，屬于醇類物質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4.下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物B.直徑介于1nm～100nm的微粒稱為膠體C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體D.制備Fe(OH)3膠體時(shí)將FeCl3溶液滴入NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．濁液不是穩(wěn)定的混合物，膠體具有介穩(wěn)性，故A錯(cuò)誤；B．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm的分散系稱為膠體，故B錯(cuò)誤；C．區(qū)分FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此常根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別兩者，故C正確；D．制備Fe(OH)3膠體時(shí)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并加熱至出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.碳失電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被氧化C.氧化劑與還原劑質(zhì)量之比是1：1D.32gS參與反應(yīng)時(shí)，得到3mol的氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中，硫元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化?！驹斀狻緼.碳失電子，其化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.硝酸鉀中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則S為氧化劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則KNO3為氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，則C為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1，C錯(cuò)誤；D.32gS的物質(zhì)的量是1mol，1molS參與反應(yīng)時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物為3molCO2，D正確；故選D。6.下列電離方程式中，正確的是（）A.NaClO=Na++Cl?+O2? B.Na2CO3=2Na++COC.Ba(OH)2=Ba2++OH D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO在溶液中電離生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為：NaClO=Na++ClO?，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3在溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO，故B錯(cuò)誤C．Ba(OH)2在溶液中電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH，故C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3在溶液中電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故D正確；答案選D。7.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A.少量的鈉應(yīng)保存在水或煤油中 B.漂白粉要密封存放于干燥陰涼處C.新制氯水保存在帶玻璃塞的棕色瓶中 D.濃鹽酸應(yīng)密封保存在細(xì)口瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．Na會與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2，不能保存在水中，A錯(cuò)誤；B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2水解生成HClO，HClO見光分解成HCl和O2，從而漂白粉失效，因此漂白粉要密封存放于干燥陰涼處，B正確；C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，且成分中HClO見光分解成HCl和O2，因此需要保存在帶玻璃塞的棕色瓶中，C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)密封保存在細(xì)口瓶中，D正確；答案選A。8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A.Na+、K+、OH－、Cl－ B.Na+、Cu2+、SO、NOC.Mg2+、Na+、SO、Cl－ D.Ca2+、HCO、NO、K+【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合題意；B．無色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．強(qiáng)酸性溶液中的H+與Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反應(yīng)，故能夠大量共存，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。9.下列說法正確的是（）A.HCl既具有氧化性又具有還原性B.單質(zhì)與化合物發(fā)生的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿性氧化物D.在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．HCl中Cl為-1價(jià)，H為+1價(jià)，HCl與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，氫元素化合價(jià)降低，HCl為氧化劑，具有氧化性，Cl元素化合價(jià)最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，所以Cl元素化合價(jià)可升高，當(dāng)Cl化合價(jià)升高時(shí)，HCl作為還原劑，具有還原性，則HCl既具有氧化性又具有還原性，故A正確；B．C與CO2在高溫下反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物不一定是堿性氧化物，如NaOH能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水、NaOH屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A10.下列離子方程式中，正確的是（）A.過氧化鈉與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉是氧化物，書寫離子方程式時(shí)不拆寫，過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列說法中，正確的是（）A.MgCl2的摩爾質(zhì)量是95gB.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.5.85gNaCl溶于1L水中，可配成0.1mol/L的NaCl溶液D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)決定【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)，18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．5.85gNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L，因此NaCl物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間間距固定，因此各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)決定，故D正確。綜上所述，答案為D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.使用pH試紙時(shí)可直接用手捏住B.焰色試驗(yàn)后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色C.定容時(shí)，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面與刻度線相切D.強(qiáng)氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一般化學(xué)品后處理【答案】D【解析】【詳解】A．使用pH試紙時(shí)不能直接用手捏住，用鑷子夾住放在表面皿或玻璃片上，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)后，要用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面與刻度線相切，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固體具有較高的危害性，不能隨便丟棄，可通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化性弱的一般化學(xué)品后處理，故D正確；綜上所述，答案為D。13.下列生活中各常見物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)名稱食鹽漂粉精生石灰呼吸面具有效成分NaClCa(ClO)2Ca(OH)2Na2O2主要用途做調(diào)味品做漂白劑、消毒劑做干燥劑做供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽的有效成份是NaCl，常用于調(diào)味品，故A正確；B．漂白粉的成份是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，常用作漂白劑、消毒劑，故B正確；C．生石灰有效成分是CaO，常用作干燥劑，故C錯(cuò)誤；D．呼吸面具中有效成分是過氧化鈉，常用作供氧劑，故D正確。綜上所述，答案為C。14.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法正確的是（）A.可用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉B.侯氏制堿法的原料有食鹽、氨、二氧化碳，最終制得碳酸鈉C.工業(yè)上主要用Na2O和H2O反應(yīng)制取NaOHD.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉，可用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法的原料有食鹽、氨、二氧化碳，先生成碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉固體，最終制得碳酸鈉，故B正確；C．工業(yè)上主要用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水濃度太小，工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選B。15.下列有關(guān)鈉的說法不正確的是（）A.鈉露置于空氣的過程中有氫氧化鈉生成B.取用金屬鈉要用鑷子夾取，且剩下的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C.金屬鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，應(yīng)近距離俯視坩堝以便觀察更仔細(xì)D.火災(zāi)現(xiàn)場若有大量活潑金屬時(shí)，需用干燥的沙土【答案】C【解析】【詳解】A．鈉露置于空氣的轉(zhuǎn)變?yōu)?，先與氧氣變?yōu)檠趸c，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸水變?yōu)闅溲趸c溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液失水變?yōu)镹a2CO3?10H2O，Na2CO3?10H2O失水變?yōu)樘妓徕c，故A正確；B．取用金屬鈉要用鑷子夾取，鈉是危險(xiǎn)化學(xué)藥品，因此剩下的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，故B正確；C．金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，鈉會劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰，因此應(yīng)遠(yuǎn)距離觀察，故C錯(cuò)誤；D．火災(zāi)現(xiàn)場若有大量活潑金屬時(shí)，金屬一般與水、二氧化碳會反應(yīng)，因此需用干燥的沙土，故D正確。綜上所述，答案為C。16.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－。由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行B.B2在反應(yīng)②中是氧化劑，在反應(yīng)③中是氧化產(chǎn)物C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+D.①中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為10mol【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得到氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椤2、B2、A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－中的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閆2、A3+，與題知一致，說明反應(yīng)可以進(jìn)行，故A正確；B．B2在反應(yīng)②中化合價(jià)降低，是氧化劑，在反應(yīng)③中是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析得到氧化性由強(qiáng)到弱的順序是、Z2、B2、A3+，故C正確；D．①中中+7價(jià)X化合價(jià)降低到X2+，則1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。17.下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是（）A.Cl2雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來水的消毒、殺菌B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解后，溶液呈淺綠色C.0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2雖然是一種有毒氣體，但控制用量，可以用于自來水的殺菌、消毒，故A正確；B．氯化鐵加水溶解后，溶液呈棕黃色，故B錯(cuò)誤；C．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中既升高又降低，因此既可作氧化劑又可作還原劑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。18.物質(zhì)的量濃度相同的CaCl2、AlCl3兩種溶液的體積之比是3∶2，則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.1∶2 B.3∶2 C.1∶1 D.2∶3【答案】D【解析】【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的CaCl2、AlCl3兩種溶液，設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度均為cmol/L，則CaCl2中c(Cl-)=2c(CaCl2)=2cmol/L，而AlCl3中c′(Cl-)=3c(AlCl3)=3cmol/L，則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是2cmol/L：3cmol/L=2：3，故答案為：D。19.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較正確的是（）A.熱穩(wěn)定性較好的是NaHCO3B.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，溶液變紅色的是Na2CO3，不變色的是NaHCO3C.1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3D.相同條件下，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量較多的是Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱分解，因此熱穩(wěn)定性較好的是Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，兩者溶液顏色都變紅，Na2CO3溶液中顏色比NaHCO3溶液中顏色深，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3，故C正確；D．相同條件下，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，因此等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量較多的是NaHCO3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個(gè)H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系不正確的是（）A體積大?。孩?gt;③>①>② B.質(zhì)量大小：④>③>②>①C.密度大?。孩?gt;②>①>③ D.原子數(shù)目：③>①>④>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，原子數(shù)目為0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×34g/mol=6.8g，原子數(shù)目為0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.35mol，質(zhì)量為0.33mol×16g/mol=5.6g，原子數(shù)目為0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；④0.5molHCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子數(shù)目為0.5NA×2=1NA，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，在其它條件不變的情況下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析，物質(zhì)的量④>③>①>②，A正確；B．根據(jù)分析，質(zhì)量的大小關(guān)系為④>②>③>①，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)pM=RT可得，在其它條件不變的情況下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度的大小關(guān)系為④>②>①>③，C正確；D．根據(jù)分析，原子數(shù)目的大小關(guān)系為③>①>④>②，D正確；故選B。21.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述中不正確的是（）A.容量瓶上標(biāo)有溫度和容積B.容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失C.容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干D.可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶為玻璃儀器，瓶身標(biāo)有溫度、容積和刻度線，故A正確；B．容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失，故B正確；C．容量瓶屬于精量的玻璃儀器，不能加熱、溶解固體、稀釋濃溶液；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干，故C正確；D．根據(jù)“大而近”的原則，配制50mL溶液應(yīng)選擇50mL容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選D。22.一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)混合物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L【答案】A【解析】【分析】一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)混合物中含有6.02×1023個(gè)分子，說明該氣體物質(zhì)的量為1mol，則該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，說明該氣體分子含有2個(gè)原子。【詳解】A．該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，因此該溫度和壓強(qiáng)一定不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B．該氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下若該混合物為氣態(tài)，其體積約是22.4L，故B正確；C．1mol該氣體分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成，說明該氣體分子含有2個(gè)原子，故C正確；D．則該氣體氣體摩爾體積為30L?mol?1，若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確。綜上所述，答案為A。23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.1.0mol?L?1的BaCl2溶液中含Cl－離子數(shù)目為2NAB.常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體中含原子數(shù)為0.2NAC.1L0.3mol?L?1的NaCl溶液中含有0.3NA個(gè)NaCl分子D.2.3gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．1.0mol?L?1的BaCl2溶液，缺少溶液體積，無法計(jì)算Cl－物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量都為28g?mol?1，常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則含原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．1L0.3mol?L?1的NaCl溶液中不含NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．2Na＋O2Na2O2，2molNa轉(zhuǎn)移2mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量為0.1mol，2.3gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。24.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度均為0.lmol?L?1的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B.若b點(diǎn)時(shí)生成沉淀2.33g，則加入的溶液體積為100mLC.a、b兩點(diǎn)溶液均呈中性D.②中c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是H++OH－=H2O【答案】C【解析】【分析】導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息曲線①導(dǎo)電能力減小至幾乎為0，說明是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的圖像?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析曲線①是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的圖像，則曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，故A正確；B．b點(diǎn)出現(xiàn)拐點(diǎn)，與a點(diǎn)消耗體積相同，說明硫酸氫鈉剛好將氫氧化鋇中鋇離子沉淀完全，若b點(diǎn)時(shí)生成沉淀2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，則消耗硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.01mol，因此加入的溶液體積為100mL，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)剛好完全中和，溶液呈中性，b點(diǎn)硫酸氫鈉恰好將氫氧化鋇中鋇離子沉淀完，而氫氧根未反應(yīng)完，則溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析b點(diǎn)還有氫氧根，因此②中c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是H++OH－=H2O，故D正確。綜上所述，答案為C。25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、、、，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是（）A.溶液中c()=0.1mol?L?1B.溶液中c(K+)≥0.4mol?L?1C.溶液中一定沒有Ca2+，可能存在D.溶液中一定存在、，K+是否存在，要進(jìn)行焰色試驗(yàn)【答案】D【解析】【分析】今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、、、，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇、或兩者都有，排除鈣離子存在，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說明生成硫酸鋇沉淀為4.66g，硫酸鋇物質(zhì)的量為0.02mol，另外還有碳酸鋇沉淀質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，碳酸鋇物質(zhì)的量為0.02mol?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析含有碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol，溶液體積為200mL，則溶液中c()=0.1mol?L?1，故A正確；B．根據(jù)溶液中含有硫酸根和碳酸根，排除鈣離子存在，根據(jù)溶液呈電中性，因此溶液中一定含有鉀離子，可能存在，根據(jù)電荷守恒，鉀離子物質(zhì)的量大于等于0.08mol，則溶液中c(K+)≥0.4mol?L?1，故B正確；C．根據(jù)分析溶液中一定沒有Ca2+，可能存在，故C正確；D．溶液中一定存在K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.按要求回答下列問題（1）漂白液有效成分的化學(xué)式___________。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式___________。（3）小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式___________；【答案】（1）NaClO（2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【小問1詳解】漂白液有效成分是次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO；故答案為：NaClO?！拘?詳解】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其離子方程式Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；故答案為：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO。【小問3詳解】小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。27.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CaO②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化鐵溶液⑥Ba(OH)2固體⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na，請回答：(填序號)（1）在上述物質(zhì)中，屬于混合物的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________。（2）是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是___________?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑧②.①③⑥⑦⑨（2）⑨【解析】【小問1詳解】①CaO是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；②CH4是氫化物，屬于非電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；③CaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑤氯化鐵溶液是混合物，不是電解質(zhì)，本身能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2固體是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑦H2SO4是強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑧汽油是混合物，不屬于電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑨熔融KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，本身能導(dǎo)電；⑩Na是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，本身能導(dǎo)電；在上述物質(zhì)中，屬于混合物的是⑤⑧；屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦⑨；故答案為：⑤⑧；①③⑥⑦⑨?！拘?詳解】是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；故答案為：⑨。28.如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗(yàn)為黃色，Y是非金屬單質(zhì)，且呈黃綠色，X為常見溫室氣體。按要求回答下列問題：（1）D的化學(xué)式：___________。（2）A→B的離子方程式：___________。（3）C在Y中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。（4）下列說法正確的是___________。a．D、E兩種溶液，可以滴加氫氧化鈣溶液鑒別，也可以滴加氯化鈣溶液鑒別b．A在Y中加熱反應(yīng)，有黃色火焰產(chǎn)生c．若G是A在空氣中加熱生成的，則在一定條件下G能轉(zhuǎn)化為B，但不能轉(zhuǎn)化為Dd．將A投入到E的溶液中，也會有D生成（5）C與Y反應(yīng)后的混合氣體通入200mL2.0mol?L?1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中存在YO－(與消毒液有效成分相同的陰離子)，其物質(zhì)的量為0.1mol，則C與Y的物質(zhì)的量之比為：______?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（3）安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧（4）bd（5）1：2【解析】【分析】已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗(yàn)為黃色，則A為Na，Y是非金屬單質(zhì)，且呈黃綠色，則Y為Cl2，X為常見溫室氣體，則X為CO2。Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉?！拘?詳解】根據(jù)前面分析D為碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3；故答案為：Na2CO3。【小問2詳解】A→B是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑?！拘?詳解】C在Y中燃燒即氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧；故答案為：安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧?！拘?詳解】a．D(碳酸鈉)、E(碳酸氫鈉)兩種溶液，兩者滴加氫氧化鈣溶液，都生成白色沉淀，不能鑒別，故a錯(cuò)誤；b．A在Y中加熱反應(yīng)，有黃色火焰產(chǎn)生，生成白煙，故b正確；c．若G是A在空氣中加熱生成的，則G為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉(B)和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(D)和氧氣，故c錯(cuò)誤；d．將A投入到E的溶液中，Na先與碳酸氫鈉溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故d正確；綜上所述，答案為：bd。【小問5詳解】C與Y反應(yīng)后的混合氣體通入200mL2.0mol?L?1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中存在YO－(與消毒液有效成分相同的陰離子)，其物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則說明氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，消耗氯氣消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，而200mL2.0mol?L?1的NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.4mol，則還有0.2molNaOH用于與HCl反應(yīng)，則HCl物質(zhì)的量為0.2mol，生成0.2molHCl需要0.1molH2和0.1molCl2，則C與Y的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：(0.1mol+0.1mol)=1：2；故答案為：1：2。29.欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，現(xiàn)有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管（1）配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是___________。應(yīng)稱量的NaOH的質(zhì)量是_________g。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________。（3）下列圖片表示配制溶液的步驟，請寫出正確的操作順序是：___________(用數(shù)字表示，每個(gè)數(shù)字只能用一次)（4）若其它操作均正確，以下操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填寫字母)。Ａ．在濾紙上稱量NaOHB．定容時(shí)俯視刻度線C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）①.500mL容量瓶②.16.0（2）檢驗(yàn)是否漏液（3）③②④⑦①⑤⑥（4）BD【解析】【分析】配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)步驟確定所需儀器，需要配制500mL溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量的影響，根據(jù)c=分析對所配溶液濃度影響?！拘?詳解】用天平稱量氫氧化鈉，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯、玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，加水至刻度線1～2cm改用膠頭滴管滴加到溶液凹液面與刻度線水平相切，還需要500mL容量瓶，配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶。需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，應(yīng)稱量的NaOH的質(zhì)量是16.0g。故答案為：500mL容量瓶；16.0；【小問2詳解】使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)是否漏液。故答案為：檢驗(yàn)是否漏液；【小問3詳解】配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，下列圖片表示配制溶液的步驟，正確的操作順序是：③②④⑦①⑤⑥(用數(shù)字表示，每個(gè)數(shù)字只能用一次)故答案為：③②④⑦①⑤⑥；【小問4詳解】Ａ．氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，在濾紙上稱量NaOH，稱得的NaOH的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；B．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影響溶液濃度；D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為：BD。30.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）儀器X的名稱是：___________。試劑Y是___________。（2）裝置E的作用是：___________。（3）請寫出裝置A中的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（4）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（5）若將上述裝置中的C、