浙江省北斗星盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月階段性聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省北斗星盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期5月階段性聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第I卷選擇題(共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaClO B. C. D.【答案】C【解析】A．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故A不選；B．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B不選；C．溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，故C選；D．是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性，故D不選；故選：C。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B.KI C. D.【答案】D【解析】A．NH3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，雖然水溶液中導(dǎo)電，但不是其自身電離出的離子導(dǎo)電，因此NH3屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．KI在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，并且在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．BaSO4發(fā)生電離的部分是完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3COOH在水溶液中能夠?qū)щ姡野l(fā)生電離時(shí)部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)儀器對(duì)應(yīng)名稱不正確的是A.冷凝管 B.球形分液漏斗 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿【答案】D【解析】A．儀器為直形冷凝管，A項(xiàng)正確；B．儀器為球形分液漏斗，B項(xiàng)正確；C．儀器為1000mL容量瓶，C項(xiàng)正確；D．儀器為坩堝，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.熟石膏： B.油酸：C.金剛砂： D.赤鐵礦的主要成分：【答案】B【解析】A．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，熟石膏化學(xué)式為2CaSO4?H2O，故A正確；

B．油酸是含有18個(gè)C原子的不飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為C17H33COOH，故B錯(cuò)誤；C．金剛砂是碳化硅的俗名，化學(xué)式為SiC，故C正確；

D．赤鐵礦的主要成分化學(xué)式為Fe2O3，故D正確；

故選：B。5.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.KCl形成過程： B.的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.溴乙烷的空間充填模型： D.的電子式：【答案】C【解析】A．KCl是離子化合物，形成過程為，故A錯(cuò)誤；B．的核電荷數(shù)為9，核外電子排布依次為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，原子半徑Br>C>H，空間充填模型為：，故C正確；D．分子中碳原子與兩個(gè)氧原子各共用一對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列說法正確的是A.西氣東輸?shù)摹皻狻笔且夯蜌?B.不能用含有增塑劑的聚氯乙烯生產(chǎn)食品包裝材料C.煤的氣化、液化屬于物理變化 D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)【答案】B【解析】A．西氣東輸?shù)摹皻狻笔侵柑烊粴?，天然氣的主要成分為CH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能用含有增塑劑的聚氯乙烯生產(chǎn)食品包裝材料，聚氯乙烯有毒，食品包裝材料聚乙烯，B項(xiàng)正確；C．煤的氣化、液化有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．皂化反應(yīng)為高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.下列說法正確的是A.和互為同位素 B.核糖和脫氧核糖互為同系物C.和互為同分異構(gòu)體 D.金剛石和石墨互為同素異形體【答案】D【解析】A．同種元素的不同種原子間互為同位素，和是單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，核糖和脫氧核糖的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體，和分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，金剛石和石墨是由碳單質(zhì)形成的不同物質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故選：D。8.下列說法不正確的是A.漂白液的主要成分是NaClOB.食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.固氮是指將大氣中游離態(tài)的氮?dú)庋趸癁榈幕衔顳.利用高純硅的半導(dǎo)體性能可制成芯片及太陽能電池【答案】C【解析】A．漂白液的制備將Cl2通入到飽和的NaOH溶液中，得到的漂白液主要成分為NaClO，A項(xiàng)正確；B．二氧化硫具有漂白性、抗氧化性，食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B項(xiàng)正確；C．固氮是指將空氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，氮?dú)獠灰欢ū谎趸珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硅為金屬與非金屬交界線元素，為半導(dǎo)體材料，利用高純硅的半導(dǎo)體性能可制成芯片及太陽能電池，D項(xiàng)正確；答案選C。9.下列說法正確的是A.硝酸銨和水合碳酸鈉可用于制作冷敷袋B.海水的“吹出法”提溴過程只涉及物理變化C.根據(jù)相似相溶原理可知易溶于NaOH溶液D.工業(yè)上常用電解熔融氯化鋁法冶煉鋁單質(zhì)【答案】A【解析】A．硝酸銨和水合碳酸鈉溶解吸熱，可用于制作冷敷袋，故A正確；

B．溴以離子存在，可選氯氣作氧化劑，然后空氣吹出溴，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C．是酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，不是溶解，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，故D錯(cuò)誤；

故選：A。10.常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移每生成3mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10molB.所含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵C.向反應(yīng)后溶液中加KOH溶液可得到D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在【答案】A【解析】A．由方程式可知~60e-，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移每生成3mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30mol，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，存在離子鍵，碘酸根中碘和氧之間是共價(jià)鍵，B正確；C．KOH可以和反應(yīng)生成，C正確；D．在酸性條件下，和碘離子可以生成單質(zhì)碘，遇到淀粉顯藍(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確；故選A。11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作最合理的是A.檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有。B.鑒定蛋白質(zhì)鹽析與變性：向雞蛋清溶液中滴加，有沉淀析出，繼續(xù)加水觀察現(xiàn)象，若沉淀溶解則為鹽析，反之則為變性。C.檢驗(yàn)溴代烴中的溴元素：取少量待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，冷卻后，加入溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則含有溴元素。D.檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解：取少量待測(cè)液于試管中，加入新制的懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則說明淀粉發(fā)生了水解?！敬鸢浮緽【解析】A．取少量待測(cè)液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此不一定含有，A錯(cuò)誤；B．硫酸銨不是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，變性是不可逆的，因此向雞蛋清溶液中滴加，有沉淀析出，繼續(xù)加水觀察現(xiàn)象，若沉淀溶解則為鹽析，反之則為變性，B正確；C．冷卻后加入溶液之前首先要加入稀硝酸酸化，否則不能檢驗(yàn)溴元素，C錯(cuò)誤；D．加入新制懸濁液之前首先應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，否則不能檢驗(yàn)是否有葡萄糖生成，D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的敘述正確的是A.常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NAB.溶液中含有的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下14g由與組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的甲烷分子數(shù)小于0.5NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液的體積不明確，所以溶液中的的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由于N2和CO的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，所以14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，又因?yàn)閮煞N氣體都是雙原子分子，則混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA，故C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為非氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是：A.苯酚鈉溶液中通入少量：B.將水垢中的浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：C.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水褪色：D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：【答案】D【解析】A．由于酸性：H2CO3>C6H5OH>，根據(jù)以強(qiáng)制弱的原理，苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaSO4溶解度大于碳酸鈣，所以將水垢中的CaSO4浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)換，發(fā)生的離子方程式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，離子方程式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為，故D項(xiàng)正確；答案選D。14.下列說法不正確的是A.聚乙烯的合成方法分為高壓法聚乙烯和低壓法聚乙烯B.酶在任何溫度下都具有高效的催化活性C.滌綸是對(duì)苯二甲酸與乙二醇縮聚產(chǎn)物商品名稱D.人體內(nèi)不能合成，必須通過食物供給的氨基酸稱為必需氨基酸【答案】B【解析】A．聚乙烯合成方法分為高壓法聚乙烯和低壓法聚乙烯，A正確；B．高溫會(huì)使酶失活，酶在高溫下失去催化活性，B錯(cuò)誤；C．聚酯纖維是利用對(duì)苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的，滌綸是聚酯纖維的商品名稱，C正確；D．人體不能合成或合成速度遠(yuǎn)不適應(yīng)機(jī)體的需要，必需由食物蛋白供給，這些氨基酸稱為必需氨基酸，必需氨基酸8種：賴氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、色氨酸和苯丙氨酸，D正確；

故選：B。15.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是A.分子中至少有13個(gè)原子共平面 B.分子中含有1個(gè)手性碳原子C.在稀硫酸溶液中可能會(huì)產(chǎn)生羧基 D.不能使酸性溶液褪色【答案】D【解析】A．分子中至少有苯環(huán)上的12原子和碳氮三鍵中的N原子，共13個(gè)原子共平面，A正確；B．同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故分子中含有1個(gè)手性碳原子，如圖所示：，B正確；C．由題干信息可知，該有機(jī)物中含有氰基，則在稀硫酸溶液中可能發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生羧基，C正確；D．由題干信息可知，該有機(jī)物中含有碳氮三鍵，苯環(huán)側(cè)鏈上碳原子還有H，故能使酸性溶液褪色，D錯(cuò)誤；故答案：D。16.一種由五種短周期主族元素形成的化合物(如圖所示)可用作藥物和肥料，E、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，下列說法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>W>Z B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>XC.W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D.是離子化合物【答案】B【解析】由圖可知E形成1個(gè)化學(xué)鍵，且起原子序數(shù)最小，故E為H，根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知，W為N，X為O，Z形成5個(gè)化學(xué)鍵，則Z為P，Y為+2價(jià)，則Y為Mg，以此解題。A．由分析可知W為N，X為O，Z為P，其氫化物分別為NH3，H2O，PH3，其沸點(diǎn)H2O>NH3>PH3，A正確；B．由分析可知W為N，X為O，Y為Mg，Z為P，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的時(shí)候，原子序數(shù)越小，半徑越大，故其簡(jiǎn)單離子半徑：P3->N3->O2->Mg2+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知W為N，X為O，Y為Mg，Z為P，W的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，為強(qiáng)酸，C正確；D．由分析可知W為N，Y為Mg，為Mg3N2，為離子化合物，D正確；故選B。17.25℃時(shí)，的，，已知，下列有關(guān)說法不正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液通入過量的離子方程式：B.的緩沖體系：C.溶液中存在如下平衡：，則該平衡常數(shù)D.常溫下，某溶液的濃度為，該溶液【答案】B【解析】A．向飽和碳酸鈉溶液通入過量生成碳酸氫鈉，由于相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，在飽和溶液中析出固體，反應(yīng)的離子方程式：，A正確；B．的緩沖體系溶液呈堿性，說明碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，離子濃度大小為：，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于平衡：，該平衡常數(shù)，C正確；D．常溫下，以第一步電離為主，電離方程式為：，，電離出氫離子濃度約等于碳酸氫根離子濃度，則，該溶液，D正確；故選：B。18.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.與合成，則與合成B.中碳原子為雜化，則甲醛中的碳原子也是雜化C.乙酸乙酯堿性條件水解可生成乙酸鹽，則乙酰胺堿性條件水解也可生成乙酸鹽D.向碳酸鈉固體中滴入幾滴水后溫度升高，則向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后溫度也升高【答案】D【解析】A．NH3中N的孤對(duì)電子與氫離子形成配位鍵，CH3-NH2中N的孤對(duì)電子與氫離子也可以形成配位鍵，CH3NH2與HCl反應(yīng)生成CH3NH3Cl，類比合理，故A正確；B．乙烯分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，碳原子采用sp2雜化，甲醛中C形成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O鍵，且C原子上不含孤對(duì)電子，可知碳原子為sp2雜化，故B正確；C．乙酸乙酯堿性條件水解可生成乙酸鹽和乙醇，乙酰胺堿性條件水解也可生成乙酸鹽和氨氣，故C正確；D．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，則向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后溫度降低，故D錯(cuò)誤；故選：D。19.工業(yè)上由焦炭和在高溫反應(yīng)制得CO?，F(xiàn)將焦炭和放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：，下圖為、的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是A.0~1min，；1~3min時(shí)，B.當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且C.5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化D.若3min時(shí)改變的條件是溫度，可推知【答案】D【解析】開始時(shí)最上面的曲線為CO2的曲線，隨著反應(yīng)的進(jìn)行物質(zhì)的量減少；下面的曲線為CO的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行物質(zhì)的量逐漸增加。A．由圖可知，0～1min，一氧化碳物質(zhì)的量增加2mol，則反應(yīng)速率；1～3min時(shí)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，即，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多，容器體積不變，壓強(qiáng)不變時(shí)，可以判斷達(dá)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比起始要大，即，B錯(cuò)誤；C．5min時(shí)再充入一定量的CO，CO的物質(zhì)的量瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量又逐漸減小，5min時(shí)CO2濃度不變，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量逐漸增大，則b表示n(CO2)的變化，c或d表示n(CO)的變化，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，3min時(shí)升高溫度，一氧化碳增多，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。20.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列關(guān)于物質(zhì)熵的大小排序正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熵越小，，故A正確；B．氣體物質(zhì)的量越多，熵越大，，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉晶體含有結(jié)晶水，相對(duì)分子質(zhì)量大，所以，故C錯(cuò)誤；D．相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)，所以，故D錯(cuò)誤；選A。21.鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，工作示意圖如下圖所示，該電池總反應(yīng)方程式為，下列說法不正確的是A.放電時(shí)，電子從硬碳電極流入鋁箔電極，將過渡金屬還原到低價(jià)B.放電時(shí)，從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)過電解質(zhì)嵌回正極材料C.充電時(shí)，鋁箔電極與外接電源的正極相連D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為【答案】D【解析】由圖可知，充電時(shí)Na+得電子成為Na嵌入硬碳中，故銅箔為陰極，電極反應(yīng)式為C+xNa++xe-═NaxC，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為NaTMO2-xe-═Na1-xTMO2+xNa+，放電時(shí)，銅箔為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NaxC-xe-═C+xNa+，鋁箔為正極，電極反應(yīng)式為Na1-xTMO2+xNa++xe-═NaTMO2，據(jù)此作答。A．放電時(shí)銅箔為負(fù)極，鋁箔為正極，電子由負(fù)極流向正極，則電子從硬碳電極流入鋁箔電極，正極電極反應(yīng)式為Na1-xTMO2+xNa++xe-═NaTMO2，將過渡金屬還原到低價(jià)，故A正確；

B．放電時(shí)，銅箔為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NaxC-xe-═C+xNa+，鋁箔為正極，從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)過電解質(zhì)嵌回正極材料，故B正確；

C．充電時(shí)，鋁箔為陽極，鋁箔電極與外接電源的正極相連，故C正確；

D．充電時(shí)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為NaTMO2-xe-═Na1-xTMO2+xNa+，故D錯(cuò)誤；

故選：D。22.雷酸鹽又稱“雷汞”，就是雷酸(H-O-N≡C)的鹽。由于氮氧單鍵不穩(wěn)定，雷酸汞曾被用作起爆藥。下列說法不正確的是A.正氰酸(H-O-C≡N)、異氰酸(H-N=C=O)與雷酸互為同分異構(gòu)體B.雷酸大多數(shù)時(shí)候?yàn)殡p分子結(jié)構(gòu)()，有類似乙烯的加成反應(yīng)性質(zhì)C.雷酸汞分解爆炸后產(chǎn)物易使人中毒，推測(cè)分解方程式為：D.已知氰基()為強(qiáng)吸電子基，可推測(cè)出雷酸酸性比醋酸弱【答案】D【解析】A.正氰酸(H-O-C≡N)、異氰酸(H-N=C=O)與雷酸的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.雷酸大多數(shù)時(shí)候?yàn)殡p分子結(jié)構(gòu)()，含有雙鍵，故有類似乙烯的加成反應(yīng)性質(zhì)，故B正確；C.雷酸汞分解爆炸后產(chǎn)物易使人中毒，故會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，故可推測(cè)分解方程式為：，故C正確；D.已知氰基()為強(qiáng)吸電子基，則導(dǎo)致雷酸(H-O-N≡C)分子中O的電子向氰基偏移，因而雷酸(H-O-N≡C)分子更容易電離出氫離子，可推測(cè)出雷酸酸性比醋酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。23.實(shí)驗(yàn)室用溶液滴定某濃度的25.00mLNaCl溶液，滴定曲線如圖所示。已知常溫下，，(磚紅色)，(黑色)，下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可選擇溶液代替同濃度的溶液作指示劑B.標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在棕色的堿式滴定管中，算出待測(cè)氯化鈉的濃度為C.為了防止沉淀吸附指示劑，在滴定過程中需要不斷攪拌D.由圖可知，達(dá)到滴定終點(diǎn)前，若溶液少滴一滴，則【答案】C【解析】本題是沉淀滴定類的題目，隨著硝酸銀體積的增大，溶液中氯離子濃度逐漸減少，由圖可知，達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)候，c(Ag+)=c(H+)=10-4.9，以此解題。A．由題給的信息可知，Ag2S的溶度積較小，用溶液代替同濃度的溶液時(shí)，則S2-，先反應(yīng)，無法起到指示劑的作用，A錯(cuò)誤；B．硝酸銀見光分解，且其水溶液顯酸性，故標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中，B錯(cuò)誤；C．形成的沉淀容易吸附指示劑，故在滴定過程中需要不斷攪拌，C正確；D．一滴溶液的體積為0.1ml，若少滴一滴則氯離子沒有反應(yīng)完，此時(shí)c(Cl-)=，D錯(cuò)誤；故選C。24.一種由甘油直接制丙烯醇的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A.甘油制丙烯醇本質(zhì)上發(fā)生了消去反應(yīng) B.過程V生成的X為HCOOHC.化合物a和b互為同分異構(gòu)體 D.甲酸在反應(yīng)中起催化劑和反應(yīng)物作用【答案】A【解析】A．由反應(yīng)機(jī)理和甘油以及丙烯醇的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)本質(zhì)不是發(fā)生消去反應(yīng)，首先發(fā)生的是酯化反應(yīng)，隨后經(jīng)過一系列反應(yīng)，脫去二氧化碳和甲酸，得到產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．過程V生成了二氧化碳和丙烯醇，根據(jù)元素守恒可知，X為HCOOH，B正確；C．由a和b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物a和b屬于同分異構(gòu)體，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，第一步甲酸是反應(yīng)物，第五步生成甲酸，甲酸在反應(yīng)中起催化劑和反應(yīng)物作用，D正確；故選A。25.兩種常見的二價(jià)銅配合物—呈藍(lán)色的膽礬晶體(CuSO4?5H2O)、呈綠色的二水合氯化銅(CuCl2?2H2O)晶體，其配位模式如圖(a)(b)所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.兩種晶體中配位數(shù)皆為6B.兩種配合物的顏色不同是受配體不同的影響C.通過熔融態(tài)物質(zhì)凝固和飽和銅鹽溶液中析出兩種方法皆可獲得此兩種晶體D.膽礬中的水在升溫過程中分步失去，硫酸銅不同水合物的結(jié)構(gòu)可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示，兩種晶體中配位數(shù)皆為6，故A正確；B．兩種配合物配體不同，顏色不同是受配體不同的影響，故B正確；C．熔融狀態(tài)易失去結(jié)晶水，通過飽和銅鹽溶液中析出的方法獲得此兩種晶體，故C錯(cuò)誤；D．X射線能測(cè)定晶體內(nèi)微粒的排列方式，硫酸銅不同水合物的結(jié)構(gòu)可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故D正確；選C。第II卷非選擇題(共50分)26.鉻與氮能形成多種化合物，其中氮化鉻(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層。將低碳鉻鐵在真空加熱爐于1150℃氮化得到粗氮化鉻鐵，再經(jīng)硫酸處理，除去鐵雜質(zhì)。經(jīng)過濾、水洗、干燥，即得氮化鉻。也可由氨和鹵化鉻反應(yīng)制得。（1）基態(tài)Cr核外電子排布式為_______。（2）中心原子軌道的雜化類型為_______。（3）元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由_______。（4）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）或（2）（3）①.三角錐形②.低③.分子間存在氫鍵（4）①.N、O、Cl②.6【解析】【小問1詳解】Cr的原子序數(shù)是24，核外有24個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Cr核外電子排布式為或?！拘?詳解】中心原子S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，軌道的雜化類型為sp3雜化?！拘?詳解】元素As與N同族，二者的氫化物具有相似的結(jié)構(gòu)，NH3的分子結(jié)構(gòu)是三角錐形，推測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；由于NH3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，則AsH3的沸點(diǎn)比的低。小問4詳解】配位化合物的中心離子是Cr3+，其提供空軌道，配體NH3中的N原子和H2O中的O原子提供電子對(duì)形成配位鍵，該配合物中Cl-也是配體，推斷Cl-也提供了電子對(duì)參與形成配位鍵；NH3、H2O、Cl-均是配體，則中心離子的配位數(shù)為6。27.某化合物W由三種元素組成，其中一種為金屬元素M，為測(cè)定其組成，某小組選擇乙醚溶液為實(shí)驗(yàn)溶劑，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體B是由兩種氣體(其一為單質(zhì))組成的混合氣體，皆可燃燒；氣體F為常見溫室氣體。請(qǐng)回答：（1）氣體E的組成是_______(用化學(xué)式表示)（2）經(jīng)X射線衍射研究，W晶體的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐，中心原子M配位數(shù)為5，且滿足18電子規(guī)則，即價(jià)層軌道全充滿電子，由此進(jìn)一步推寫出W的化學(xué)式為_______，且在W晶體中M的化合價(jià)為_______。（3）在丙酮中W可被氯化銅完全氧化，其產(chǎn)物中金屬元素價(jià)態(tài)與溶液A中金屬陽離子價(jià)態(tài)相同，同時(shí)生成一種氣體，是氣體B的組成成分之一，此外，還生成一種白色固體，該固體化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)被迅速氧化；根據(jù)信息，寫出該轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式：_______。（4）若將白色固體C置于空氣中較長(zhǎng)一段時(shí)間，可觀察到固體顏色發(fā)生如下轉(zhuǎn)變：白色→顏色1→顏色2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證顏色1固體中存在的陽離子情況：_______?！敬鸢浮浚?）、（2）①.②.0價(jià)（3）（4）白色固體在空氣中部分被氧化為紅褐色的，因而出現(xiàn)灰綠色，實(shí)驗(yàn)：取少量顏色1的固體于試管中，加足量硫酸溶解，將溶液分裝至兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；另一支試管中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；若出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象，即可證明【解析】紅棕色固體D為Fe2O3，n(Fe2O3)=，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.04mol，白色固體C為氫氧化亞鐵，氣體F為常見溫室氣體，則F為CO2，白色固體G為CaCO3，n(CaCO3)=氣體B是由兩種氣體(其一為單質(zhì))組成的混合氣體，皆可燃燒，則其中一種氣體為CO，n(CO)=n(CaCO3)=0.2mol，則另一種可燃?xì)怏w為0.04mol，且為單質(zhì)，其燃燒時(shí)消耗氧氣，n(O2)=0.12-=0.02mol，則可推出該氣體為H2，則晶體W中除了鐵和氧外還有一種元素氧，m(O)=7.84-0.04×56-0.2×12=3.6g，則m(O)==0.2mol，C：0.2mol，F(xiàn)e：0.04mol，O：0.2mol，其化學(xué)式為：FeC5O5，以此解題?！拘?詳解】由分析可知，氣體B為一氧化碳那和氫氣的混合物，則氣體E為、；【小問2詳解】W晶體的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐，中心原子M配位數(shù)為5，且滿足18電子規(guī)則，即價(jià)層軌道全充滿電子，則W的化學(xué)式為；配體為CO，故Fe的化合價(jià)為0；【小問3詳解】產(chǎn)物中金屬元素價(jià)態(tài)與溶液A中金屬陽離子價(jià)態(tài)相同，即產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，W和氯化銅反應(yīng)后，生成一種氣體，根據(jù)元素守恒，該氣體為CO，還生成一種白色固體，該固體化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)被迅速氧化，則其中Fe的化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)的方程式為：；【小問4詳解】白色固體C為氫氧化亞鐵，顏色1是因?yàn)槠浔徊糠盅趸鴮?dǎo)致的結(jié)果，故顏色1中Fe的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，具體的檢驗(yàn)方法為：白色固體在空氣中部分被氧化為紅褐色的，因而出現(xiàn)灰綠色，實(shí)驗(yàn)：取少量顏色1的固體于試管中，加足量硫酸溶解，將溶液分裝至兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；另一支試管中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；若出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象，即可證明。28.甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物及涂料等?；瘜W(xué)鍵C-HC-OO-HC=OH-HO=O鍵能413351463745436498上表為各化學(xué)鍵的鍵能(單位：。)I.工業(yè)上常用甲醇在催化劑作用下脫氫制甲醛：主反應(yīng)：反應(yīng)①副反應(yīng)：反應(yīng)②（1）下列關(guān)于反應(yīng)①說法正確的是_______。A.降低體系壓力對(duì)平衡有利B.在較低溫度下可以自發(fā)進(jìn)行C.應(yīng)快速冷凝反應(yīng)產(chǎn)物，以減少產(chǎn)物的分解（2）制甲醛反應(yīng)的lgK(K為反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖所示。向溫度為600K，體積為1L的密閉容器中通入8.5mol甲醇(g)，僅發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡后容器中含3mol，則該條件下甲醇轉(zhuǎn)化率為_______，甲醛選擇性為_______。(選擇性=×100%)II.另一種改進(jìn)方法是甲醇氧化法制甲醛：反應(yīng)③（3）試在虛框內(nèi)畫出反應(yīng)③在300~900K內(nèi)lgK隨溫度升高的變化趨勢(shì)_____________。（4）對(duì)比脫氫法，氧化法制甲醛技術(shù)的優(yōu)勢(shì)在于：_______(寫出兩條)（5）可用電化學(xué)甲醛傳感器檢測(cè)制甲醛后所排放廢水廢氣是否合格。某傳感器原理如下：在酸性介質(zhì)中，以催化劑Pt和助催化劑納米，將甲醛直接氧化為，請(qǐng)寫出此電極方程式：_______；【答案】（1）AC（2）①.29.4%②.80%（3）（4）氧化法相當(dāng)于消耗脫氫生成的氫氣使反應(yīng)平衡向生成甲醛方向移動(dòng)，同時(shí)又為脫氫反應(yīng)提供所需的熱量；無污染性氣體生成，利于環(huán)境保護(hù)（5）【解析】【小問1詳解】A.反應(yīng)①為氣體體積增大的反應(yīng)，故降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A正確；B.反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=413kJ/mol×3+351kJ/mol+463kJ/mol-413kJ/mol×2-745kJ/mol-436kJ/mol=+46kJ/mol，又△S>0，故高溫自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.應(yīng)快速冷凝反應(yīng)產(chǎn)物，以減少產(chǎn)物的分解，C正確；故選AC；【小問2詳解】由題給信息可得三段式如下：設(shè)反應(yīng)生成甲醛xmol，生成一氧化碳ymol，則由題可知x+3y=3，解得，x=2，y=0.5，則甲醇轉(zhuǎn)化率，甲醛選擇性；【小問3詳解】反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，lgK減小，故圖像為；【小問4詳解】氧化法相當(dāng)于消耗脫氫生成的氫氣使反應(yīng)平衡向生成甲醛方向移動(dòng)，同時(shí)又為脫氫反應(yīng)提供所需的熱量；無污染性氣體生成，利于環(huán)境保護(hù)；【小問5詳解】在酸性介質(zhì)中，以催化劑Pt和助催化劑納米，將甲醛直接氧化為的電極反應(yīng)式為。29.下圖是某科研機(jī)構(gòu)為高效、簡(jiǎn)便、綠色的制備N-甲基-3-苯基丙胺鹽酸鹽進(jìn)行的研究：(一)反應(yīng)機(jī)理：第一步：甲胺取代反應(yīng)第二步：酸化成鹽反應(yīng)(二)對(duì)工藝條件優(yōu)化的研究實(shí)驗(yàn)序號(hào)1-溴代苯丙烷投料方式溫度轉(zhuǎn)化率/%1混合后攪拌室溫41.922混合后攪拌0℃71.153混合后攪拌-20℃67.464滴加()室溫68.385滴加()室溫78.186滴加()室溫79.077滴加()0℃89.168稀釋后滴加(9%)0℃94.459稀釋后滴加(16%)0℃95.1910稀釋后滴加(28%)0℃90.32表1甲胺取代反應(yīng)的條件優(yōu)化序號(hào)濃縮體積氯化氫溶液總收率/%1未濃縮鹽酸—2未濃縮氯化氫乙醇—3濃縮至1/6鹽酸—4濃縮至1/6氯化氫乙醇15.265濃縮至1/6氯化氫乙醚82.05表2酸化成鹽反應(yīng)的條件優(yōu)化請(qǐng)回答：（1）甲胺取代反應(yīng)除了生成N-甲基-3-苯基丙胺外，還可能形成副產(chǎn)物_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（2）由表1可知，下列有關(guān)甲胺取代反應(yīng)的條件優(yōu)化的敘述中，錯(cuò)誤的有_______。A.將兩種反應(yīng)物混合后攪拌轉(zhuǎn)化率均明顯小于滴加1-溴代苯丙烷的方式，可能原因是反應(yīng)物混合后攪拌，使反應(yīng)物充分接觸、局部濃度過大發(fā)生了副反應(yīng)B.溫度越低，越有利于甲胺取代反應(yīng)的發(fā)生C.降低滴加速度能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故制備時(shí)滴加速度越小越好D.序號(hào)9所示反應(yīng)條件為制備化合物N-甲基-3-苯基丙胺的最佳方法。（3）由表2可知酸化成鹽反應(yīng)時(shí)，鹽酸、氯化氫乙醇、氯化氫乙醚溶液三種不同試劑中使用氯化氫乙醚溶液時(shí)總收率最高，其原因是：_______。（4）經(jīng)上述研究，該科研機(jī)構(gòu)最終得到的N-甲基-3-苯基丙胺鹽酸鹽最佳制備工藝如下：a.于0℃下取2500mL濃度為33%的甲胺的甲醇溶液(含甲胺21.07mol)溶液置于5L磨口圓底燒瓶中，上端配備1000mL的恒壓滴液漏斗，將76mL的1-溴-3-苯基丙烷(0.50mol)溶于400mL四氫呋喃溶液中，充分混勻后加入到恒壓滴液漏斗中，控制流速，使得1-溴-3-苯基丙烷的四氫呋喃溶液于2h內(nèi)全部滴入圓底燒瓶中，繼續(xù)于0℃下攪拌2h。b.將溶液轉(zhuǎn)移至旋轉(zhuǎn)蒸發(fā)儀中減壓濃縮，至溶液剩余約500mL，繼續(xù)常溫?cái)嚢柘?，緩慢滴加預(yù)制好的氯化氫飽和的乙醚溶液至不再析出白色固體為止。c.加入2500mL氯化氫乙醚溶液，減壓抽濾，用無水乙醚洗滌，干燥，得75.91g白色粉末。其中步驟c用無水乙醚洗滌的目的是_______。（5）按(4)操作制備N-甲基-3-苯基丙胺鹽酸鹽，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______?！敬鸢浮浚?）（2）BC（3）N-甲基-3-苯基丙胺鹽酸鹽極性較強(qiáng)，在水中和乙醇中均具有較高的溶解度，而在氯化氫乙醚溶液溶解度較低（4）洗去甲胺、甲醇、1-溴-3-苯基丙烷、四氫呋喃等雜質(zhì)，減少目標(biāo)產(chǎn)物的損耗（5）81.84%【解析】【分析】本題是一道常見物質(zhì)的制備的類的實(shí)驗(yàn)題，由甲胺通過取代反應(yīng)制備中間產(chǎn)物，再和鹽酸反應(yīng)最終制得產(chǎn)品，首先通過改變反應(yīng)條件尋找最大的反應(yīng)條件，以此解題?！拘?詳解】甲胺分子中可能是N上的兩個(gè)H原子都被取代，故可能形成的副產(chǎn)物為：；【小問2詳解】A．將兩種反應(yīng)物混合后攪拌，使反應(yīng)物充分接觸、局部濃度過大發(fā)生了副反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B．由實(shí)驗(yàn)2、3可知降低溫度，轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)4,5,6可知降低滴加速度能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，但是由實(shí)驗(yàn)5,6可知降低滴加速度，但是轉(zhuǎn)化率變化不大，故制備時(shí)滴加速度并不是越小越好，反而可能導(dǎo)致副