備考2023年中考化學教材實驗盤點-專題14溶液的酸堿性檢驗(教師版)

專題14溶液的酸堿性檢驗一、酸性溶液和堿性溶液1.酸堿指示劑：遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2.常用的酸堿指示劑：有紫色石蕊試液和無色酚酞試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表：溶液指示劑酸性溶液(例：鹽酸)中性溶液(例：食鹽水)堿性溶液(例：氫氧化鈉溶液)紫色石蕊試液變紅色不變色變藍色無色酚酞試液不變色不變色變紅色3.堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液顯酸性，但不是酸；Na2CO3溶液顯堿性，但它不是堿。二、溶液酸堿度1.溶液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。2.pH的取值范圍0～14

pH<７時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。

pH>７時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。

pH=７時，溶液顯中性。3.pH和溶液酸堿性：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。pH=7，溶液呈中性。pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。注意：酸的水溶液一定呈酸性，pH<_7；pH<7的溶液一定呈酸性，不一定是酸溶液。堿的水溶液一定呈堿性，pH_>7；pH_>7的溶液一定呈堿性，不一定是堿溶液。4.測定溶液pH的方法：①粗略測定(用pH試紙)pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙測得的pH是整數而不是小數。②精確測定(用pH計)pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液酸堿度的儀器，pH計型號不同精確度也不同。注意事項：a.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中。b.不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。C.用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數為整數。D.檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。5.酸堿性與酸堿度（1）正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙（或pH計）來測定。（2）溶液的稀釋與溶液pH的關系：①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7。②堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7。6.pH曲線變化酸堿溶液的稀釋酸堿溶液的稀釋酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線酸堿中和反應時的溶液pH變化曲線酸性溶液的稀釋（溶液pH由小于7的某個數值開始，逐漸增大，但只能接近7，而不會變成大于7）堿性溶液的稀釋（溶液pH由大于7的某個數值開始，逐漸減小，但只能接近7，而不能變成小于7）往酸溶液中加入堿溶液（起點pH＜7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸變大，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH＞7）往堿溶液中加入酸溶液（起點pH＞7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸變小，當二者恰好完全反應時，pH=7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH＜7）方法技巧1.如果pH曲線沒有過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的稀釋，如果過“7”，則為酸堿的中和反應。2.關注pH圖像的起始點、終止點的位置，起早在酸的位置，終點在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加酸。1.某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，測得pH=3，他判斷這是一種酸性溶液，對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是()A．方法正確，測量結果正確，結論正確B．方法錯誤，測量結果偏小，結論正確C．方法錯誤，測量結果偏大，結論錯誤D．方法錯誤，測量結果偏大，結論正確【答案】D【解析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，某同學用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，稀釋了待測溶液，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則使溶液的酸性減弱，測定結果偏大，但結論正確。A、方法錯誤，測量結果偏大，結論正確，故選項錯誤；B、方法錯誤，測量結果偏大，結論正確，故選項錯誤；C、方法錯誤，測量結果偏大，結論正確，故選項錯誤；D、方法錯誤，測量結果偏大，結論正確，故選項正確；故選D；2.用pH試紙測溶液的pH，是今年我市化學實驗操作考查的題目之一，下列有關pH試紙的使用說法正確的是（）A．把pH試紙浸入待測液B．用濕潤的玻璃棒蘸取待測液C．把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數D．測出石灰水的pH為12．4【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項說法錯誤。B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤。C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數，故選項說法正確。D、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得石灰水的pH不可能精確為12。4，故選項說法錯誤。故選：C3.將一定質量分數的NaOH溶液加水稀釋,如圖7-1-6所示的圖像能正確表示其pH變化的是()【答案】C【解析】NaOH溶液顯堿性,溶液的pH>7,加水稀釋時,溶液的pH逐漸減小,但最終只能無限趨近于7,不可能等于或小于7。1．檢驗某溶液是不是酸性溶液，可用()①藍色石蕊試紙②紅色石蕊試紙③紫色石蕊試液④無色酚酞試液⑤pH試紙A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④【答案】C【解析】酸性溶液檢驗科選用紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙、pH試紙；其中紅色石蕊試紙仍然是紅色，無色酚酞遇酸性溶液和中性溶液仍為無色。2．下列敘述中，正確的是（）A．鹽酸遇石蕊溶液就可以變紅B．酚酞溶液可以使稀硫酸變紅C．用石蕊溶液可以鑒別稀鹽酸和稀硫酸D．用酚酞溶液可以鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、鹽酸顯酸性，鹽酸遇石蕊試液，能使石蕊試液變紅色，故錯誤。B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，酚酞不可以使稀硫酸變紅，故錯誤；C、鹽酸和硫酸均顯酸性，均能使石蕊試液變紅色，不能區(qū)別鹽酸和硫酸，故錯誤；D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、氫氧化鈣溶液分別顯酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色，能出現兩種明顯不同的現象，能鑒別，故正確。故選D。3.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是（）A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙【答案】B【解析】乙能使紫色石蕊試液變藍色，說明乙顯堿性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊試液變色，說明丙顯中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊試液變紅色，說明甲顯酸性，溶液的pH小于7；故選B。點睛：要充分理解溶液的酸堿性和溶液的pH大小的關系及其石蕊試液與酸堿性溶液相互作用顯色方面的知識。4.（2022吉林長春市二模）根據如圖所示實驗過程判斷，下列說法錯誤的是A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒攪拌使反應更充分C．可用量筒代替燒杯完成該實驗D．根據酚酞溶液變色現象，判斷該反應是否發(fā)生【答案】C【解析】A.取液后的滴管應垂直懸空，不能倒置，故A正確；B.用玻璃棒攪拌可使反應更充分，故B正確；C.量筒只能用來量度液體體積，不能做反應器，故C錯誤；D.根據酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色，可說明溶液中氫氧化鈉不存在，可判斷該反應發(fā)生，故D正確。故選C。5.某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現了紅色的“化學魔術”四個字。該同學所用的兩種無色液體可能是()A．NaOH溶液、酚酞溶液B．白醋、酚酞溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．“雪碧”飲料、酚酞溶液【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，故正確；B、白醋呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯誤；C、石蕊是紫色的，不符合無色液體的要求，故錯誤；D、“雪碧”飲料呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯誤；故選：A。6．（2021山東日照中考）用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法錯是A．b點和e點表示酸堿恰好完全反應B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應是放熱反應C．c點和f點所示溶液pH＞7，能使無色酚酞試液變成紅色D．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中【答案】D【解析】A、b點時，pH=7，e點時，溫度最高，說明b點和e點表示酸堿恰好完全反應，不符合題意；B、由圖可知，圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應是放熱反應，不符合題意；C、c點和f點所示溶液pH＞7，說明溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，不符合題意；D、由分析可知，該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，符合題意。故選D。7.李明同學在做家庭小實驗時觀察到，將紫甘藍汁液加入到不同物質中會呈現不同顏色，并記錄如下：物質白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水氫氧化鈉溶液加入紫甘藍汁液后顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍色綠色已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍汁液最有可能顯示的顏色是A．藍紫色 B．紅色 C．綠色 D．藍色【答案】B【解析】由表格中的信息可知，白醋顯酸性，能使紫甘藍汁液變紅色，已知蘋果汁顯酸性，則在蘋果汁中加入紫甘藍汁液最可能顯示紅色。故選B。8．小樂按圖示操作進行酸和堿反應的實驗，下列有關分析正確的是()A．①中NaOH溶液易潮解和變質，需密封保存B．②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在Na+C．③中反應的實質是H+和OH﹣結合生成水D．⑤中濃硫酸的稀釋中，甲物質是水【答案】C【解析】A.①中NaOH溶液不易潮解，氫氧化鈉固體易潮解；氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應而變質，需密封保存，故選項說法錯誤。B.②中酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在OH﹣，故選項說法錯誤。C.③中反應的實質是酸中的H+和堿中的OH﹣結合生成水，故選項說法正確。D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿容器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，甲物質是濃硫酸，故選項說法錯誤。故選：C。9.如圖，向點滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內溶液顯示的顏色依次是()A．無色、紅色、藍色、紅色 B．紅色、藍色、黃色、紫色C．藍色、紅色、紫色、無色 D．無色、藍色、紅色、藍色【答案】A【解析】①酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；②紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；③紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍；④酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅。10.某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中c點所示溶液中，溶質是NaClB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【答案】AB【解析】A、圖中c點溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，選A項錯誤；B、圖中c點所示溶液pH＞7，溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選B項錯誤；C、剛開始的時候溶液pH小于7，顯酸性，圖像表示溶液由酸性到堿性的變化過程，所以是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，故C選項正確；D、由a點到b點的pH變化過程中，可證明隨著氫氧化鈉溶液量的增加，溶液逐漸變?yōu)橹行?，說明鹽酸消失了，所以能證明酸和堿發(fā)生了中和反應，故D選項正確；故選AB。11．下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應的是A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D．向滴有酚酞的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，酚酞沒有變色【答案】B【解析】A項中和反應是放熱反應；B項溶液質量增大不能表明兩者發(fā)生了反應。C項溶液由紅色變?yōu)闊o色證明二者發(fā)生了反應；D若兩者不反應溶液應該變紅，故可以表明兩者發(fā)生了反應。12．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質中的A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3【答案】C【解析】A、根據題目的函數圖像，加入X物質后溶液的pH變大，直到大于7，向稀鹽酸中加入Mg，能與酸反應，pH增大，鹽酸完全反應后，pH不會大于7，錯誤；B、向鹽酸中加水，pH變大，但永遠小于7，錯誤；C、加入NaOH，鹽酸完全反應后，再加入NaOH，溶液呈堿性，pH大于7，正確；D、加入碳酸鈣，與鹽酸完全反應后，溶液呈中性，pH不會大于7，錯誤；故選C。13．下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是（）A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，A選項說法錯誤,不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，用水潤濕試紙就稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，B選項說法錯誤,不符合題意；C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照，C選項說法正確，符合題意；D、由于標準比色卡上的數字只有整數，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項說法錯誤,不符合題意。故選C。14．在一定質量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質充分反應后，其對應關系不合理的是()【答案】A【解析】本題主要考查酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系。1、硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7；2、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；3、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；4、硫酸與氫氧化鈉反應分析A、鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的量隨鋅的量的增加而增加，當鋅全部反應時，氫氣的量不變，故錯誤；B、硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正確；C、硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸逐漸被反應完，故正確；D、氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀從零開始逐漸增加，然后不變，故正確；故選：A.15．向滴有紫色石蕊試液pH＝4.5的A溶液中，加入過量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的顏色依次是（）A．紅色、藍色 B．紅色、無色 C．藍色、紅色 D．紫色、無色【答案】A【解析】pH＝4.5的A溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，B溶液的pH＝10.2，顯堿性，加入過量pH＝10.2的B溶液，能使紫色的石蕊試液變藍色，所以加B溶液前后溶液的顏色依次是紅色、藍色。故選：A。16．與如圖三個實驗操作相對應的溶液pH變化的圖象正確的是（）A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②【答案】B【解析】①氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變弱，但溶液始終顯堿性，溶液的pH從大于7逐漸減小，pH不可能小于或等于7，b符合變化趨勢。②水顯中性，pH＝7；水中加入氫氧化鈉溶液，堿性逐漸增強，pH逐漸增大，c符合變化趨勢。③鹽酸顯酸性，pH小于7；鹽酸中加水，溶液的酸性變弱，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合變化趨勢。a、b、c對應的是操作分別是③①②。故選：B。17．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量如圖所示。下列敘述不正確的是A．N點時溶液的pH最大B．N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應C．M點時溶液呈紅色D．P點時，溶液中除酚酞外還含有兩種溶質【答案】A【解析】A、由圖示可知，N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，pH＝7；M點時是氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7，M點時溶液的pH最大，故選項說法錯誤；B、N點放出的熱量最多，N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，故選項說法正確；C、M點還沒有開始滴加稀鹽酸，是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故M點時溶液呈紅色，故選項說法正確；D、P點時，是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，P點時，溶液中除酚酞外還含有氯化鈉、氯化氫兩種溶質，故選項說法正確。故選：A。18．實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示，下列說法不正確的是A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．該實驗是將NaOH溶液滴入稀鹽酸D．溶液混合，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子【答案】D【解析】A、由圖可知，反應過程中，溫度升高，說明有熱量放出，不符合題意；B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，30s時，pH<7，說明溶液中溶質為：NaCl、HCl，不符合題意；C、由圖可知，一開始，pH<7，隨著反應的進行，pH逐漸增大，說明該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，不符合題意；D、溶液混合后，鈉離子和氯離子以離子的形式分散到水分子中，符合題意。故選D。19．已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。往滴有幾滴酚酞試液的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀H2SO4溶液，測得溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是A．AB段導電能力減弱，主要原因是水越來越多B．a時刻Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應C．BC段時燒杯內溶液為紅色D．若換成鹽酸滴到NaOH溶液，導電能力變化曲線也一樣【答案】B【解析】A、溶液導電能力與離子濃度成正比，AB段發(fā)生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于生成沉淀導致溶液中離子濃度減小，導致溶液導電能力減弱，故A錯誤；B、a點Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應時生成BaSO4沉淀和弱電解質H2O，溶液中離子濃度幾乎為0，則溶液導電能力幾乎為0，故B正確；C、a點Ba（OH）2與H2SO4恰好完全反應時生成BaSO4沉淀和弱電解質H2O，a點后繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中硫酸過量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈無色，故C錯誤；D、若換成鹽酸滴加到NaOH溶液中，二者反應生成可溶性強電解質NaCl，所以溶液中沒有離子濃度幾乎為0的時刻，則溶液沒有導電能力幾乎為0的時刻，故D錯誤。故選：B。20．如圖為某化學興趣小組設計的趣味實驗裝置圖。他們將紙花懸掛在盛有濃鹽酸的燒杯上方。一段時間后，紙花由紅色變?yōu)闊o色，請回答下列問題：(1)用化學方程式解釋紙花變?yōu)闊o色的原因。(2)裝置中的濃鹽酸與NaOH溶液并沒有接觸，卻發(fā)生了紙花變色的現象，請從分子的角度解釋出現該現象的原因?！敬鸢浮?1)(2)氯化氫分子是不斷運動的，揮發(fā)出的氯化氫分子運動到氫氧化鈉溶液中時，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色【解析】(1)紙花變?yōu)闊o色，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子運動到氫氧化鈉溶液中時，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色，反應的化學方程式是：。故答案為：。(2)裝置中的濃鹽酸與NaOH溶液并沒有接觸，卻發(fā)生了紙花變色的現象，是因為氯化氫分子是不斷運動的，揮發(fā)出的氯化氫分子運動到氫氧化鈉溶液中時，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色。故答案為：氯化氫分子是不斷運動的，揮發(fā)出的氯化氫分子運動到氫氧化鈉溶液中時，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉消失后，溶液顯中性或顯酸性，不能使酚酞變色。21．某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。（探究活動1）證明酸和堿發(fā)生了反應。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據的實驗現象是_____________________。反應的化學方程式_____________________。（探究活動2）能否通過證明有水生成來證明其反應的發(fā)生？（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。（小資料）a、變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色b、醋酸是一種酸，常溫下為無色液體（1）實驗①、②的實驗目的是_____________________；（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_____________________：（3）能證明酸和堿反應有水生成的現象是_____________________?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)闊o色NaOHHClNaClH2O證明無水醋酸和氫氧化鈉不能使硅膠變色防止空氣中的水分進入試管干擾實驗試管③中的硅膠由藍色變成紅色，試管①②中的硅膠不變色活動探究1：無色酚酞溶液在氫氧化鈉溶液中顯紅色，滴入稀鹽酸變成了無色，說明了鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，生成物是氯化鈉和水，化學方程式為：NaOHHClNaClH2O?；顒犹骄?：（1）通過實驗①、②的實驗現象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不能使硅膠變色，由實驗③硅膠的變色說明了中和反應有水生成。（2）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進入試管干擾實驗。（3）根據實驗①②對比，③硅膠顏色的變化，能證明酸和堿反應有水生成的現象是：試管③中的硅膠由藍色變成紅色，試管①②中的硅膠不變色。22．觀察下列三幅微觀結構示意圖，并按要求填空：(1)圖1和圖2分別是溴化氫(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微觀示意圖。請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯___________(填“酸性”“中性”或“堿性”，下同)，乙醇的水溶液顯___________。(2)圖3代表氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀過程，由圖中可知酸堿中和的實質是___________和___________(填離子符號)發(fā)生結合。類比寫出溴化氫的水溶液和氫氧化鈉反應的化學方程式_________________________?！敬鸢浮克嵝灾行訦+OH-HBr+NaOH=NaBr+H2O【解析】(1)由圖可知，溴化氫的水溶液中含有氫離子，故溶液顯酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子沒有氫離子或氫氧根離子，故溶液顯中性。(2)由圖中可知，反應前后均存在鈉離子和氯離子，故酸堿中和的實質是H+和OH-發(fā)生結合生成水分子。溴化氫的水溶液和氫氧化鈉反應生成溴化鈉和水，反應化學方程式為HBr+NaOH=NaBr+H2O。23．填空：(1)實驗室中有A、B兩種溶液，經測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈______性，能使紫色石蕊溶液變______色；B溶液呈______性，能使無色酚酞溶液變______色。(2)測定pH最簡單的方法是使用______。測定時，用______蘸取待測溶液，滴在______上，然后再與______對照，得出該溶液的pH?！敬鸢浮?1)酸紅堿紅(2)pH試紙玻璃棒pH試紙標準比色卡【解析】(1)實驗室中有A、B兩種溶液，經測定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，可知A溶液呈酸性，B溶液呈堿性，紫色石蕊溶液遇酸呈紅色，遇堿呈藍色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿呈紅色，則A溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；B溶液能使無色酚酞溶液變紅色，故填：酸；紅；堿；紅。(2)測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，然后再與標準比色卡對照，得出該溶液的pH，故填：pH試紙；玻璃棒；pH試紙；標準比色卡。24．酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗小意圖。請據圖回答下列問題：(1)寫出圖中標號①的儀器名稱：______。(2)A中溶液呈______色，C中溶液（氫氧化鈉溶液稍過量）呈______色。(3)該實驗反應的化學方程式為______。(4)該實驗中玻璃棒的作用是______，其目的是______。【答案】(1)燒杯(2)無紅(3)(4)攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應略25．胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因為胃液中含有_______（填化學式），它能幫助消化。若小于這個pH范圍就會造成胃酸過多，此時常用的止酸劑有氫氧化鎂和魚骨粉（主要成分是碳酸鈣），這兩種物質分別與胃酸反應的化學方程式為_________；___________________。【答案】HCl【解析】胃液的正常pH范圍是0.8-15，這是因為胃液中含有：HCl；氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。26．某同學用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗．①在盛有試劑Ⅰ的試管中，先后加入試劑Ⅱ、試劑Ⅲ，同時不斷振蕩，觀察到溶液先變紅后變無色。試劑Ⅱ是_______________。②上述實驗過程中：溶液的___________減弱，這是由于_______________，由此證明上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應，寫出反應的化學方程式____________________________。③取上述實驗后的無色溶液少許于試管中，加入合適的試劑，可驗證化學反應是否恰好完全反應，下列中不能加入的試劑是______。A．石蕊溶液B．銅片C．氧化鐵D．硝酸鋇溶液【答案】酚酞堿性氫氧化鈉減少了（合理均可）H2SO4+2

NaOH=Na2SO4+2H2OBD【解析】①先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了中和反應；②向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，溶液的堿性減弱，是因為氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了中和反應，生成硫酸鈉和水；③要驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是銅片，因為銅不能和鹽酸反應，當滴加鹽酸的量過量時，加入銅不會有現象，不能用硝酸鋇溶液，因為鋇離子和溶液中的硫酸根離子一定能結合成白色沉淀．故答案為酚酞；②堿性；氫氧化鈉減少了（合理均可）；H2SO4+2

NaOH=Na2SO4+2H2O；③BD。27．鹽酸(HCl)是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中科學許多實驗都用到了鹽酸．(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有白霧產生，這是由于濃鹽酸具有________性．(2)用鹽酸按照右上圖的方式進行酸和堿反應的實驗，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是________．(3)本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是________．(4)下列實驗中一定不會用到鹽酸的是________(可多選)．A除去熟石灰中的石灰石B鑒別氯化鈉和碳酸鈉C實驗室制取二氧化碳D干燥氫氣【答案】揮發(fā)溶液由紅色變?yōu)闊o色石蕊試液顏色變化不明顯AD【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色；(3)本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯；(4)A、鹽酸和熟石灰、石灰石都能反應，所以不能用鹽酸；B、鹽酸和氯化鈉不反應，和碳酸鈉反應能夠產生二氧化碳氣體，所以可用鹽酸鑒別；C、實驗室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；D、濃鹽酸不具有吸水性，不能干燥氫氣；故選：AD。28.某學校實驗開放日，化學興趣小組進行了以下實驗探究。實驗探究一：I．探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到（）現象時才能得出酸和堿能發(fā)生反應的結論。方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液：大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須（）才能證明酸和堿能發(fā)生反應。Ⅱ．探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙同學對探究中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？【進行猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和H2SO4；(3)Na2SO4和NaOH同學們對猜想(3)提出了疑問，原因是____【設計實驗】實驗操作實驗現象方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有產生氣泡方案2向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發(fā)現____實驗探究二：如圖1確定未知溶液A是稀鹽酸還是稀硫酸。實驗如下：【提出問題】A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究?！静孪爰僭O】甲同學：A是稀鹽酸：乙同學：是稀硫酸【實驗探究】如圖2【評價交流】下列對于甲、乙兩同學的實驗分析正確的是（）A.甲同學的實驗方案和結論正確：實驗3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+B.甲同學的實驗方案和結論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+C.乙同學的實驗方案和結論正確：實驗3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+D.乙同學的實驗方案和結論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+【歸納總結】對比甲、乙兩位同學的實驗，我們能夠總結出。除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成________除去。【答案】①.溶液由無色變成紅色②.等于或小于7③.試管中是無色溶液，因此不含有氫氧化鈉④.溶液由無色變成紅色⑤.D⑥.沉淀或氣體或水【解析】實驗探究一：探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應；故填：溶液由紅色變成無色。方案2：乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應，這是因為pH小于7，說明氫氧化鈉已經完全反應并且硫酸過量，等于7，說明氫氧化鈉恰好和硫酸完全反應；故填：等于或小于7進行猜想：氫氧化鈉溶液使無色酚酞溶液變紅，同學們對猜想(3)提出了疑問，原因是試管中是無色溶液，因此不含有氫氧化鈉；設計實驗：方案2：若猜想(2)成立，即反應后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，氫氧化鈉將其中的硫酸中和，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，無色的酚酞試液變紅色；故填：溶液由無色變成紅色。實驗探究二：評價交流：甲同學的實驗中將反應后的溶液中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，就認定A為稀鹽酸，其實因為反應后的溶液中有碳酸根離子，生成的白色沉淀是碳酸銀，故不能證明A為稀鹽酸；乙同學的實驗中先在反應后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根離子除去，然后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，從而證明A為稀硫酸，過程正確，能得出正確結論；在實驗3中的反應物是氯化鋇和硫酸鈉，反應生成硫酸鋇和氯化鈉，其反應的化學方程式；由實驗及反應物、生成物可知，反應后的溶液中有氫離子、硝酸根離子、鈉離子和氯離子；即乙同學的實驗方案和結論正確：實驗3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+，故D正確；故填：D。歸納總結：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應在鑒別前，先另選試劑將干擾離子除去，該實驗中，乙同學先將干擾離子碳酸根離子變成了氣體除掉；而在選擇除去干擾離子的做法中，要考慮的是把干擾離子變成沉淀、氣體或水，這樣都能把干擾離子除掉；故填：沉淀或氣體或水。1.（2022年江西省中考）在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數值最吻合的是（）A．6 B．7 C．8 D．9【答案】A【解析】校園土壤樣品呈酸性，故pH＜7。故選A。2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。3．（2022年四川省瀘州市中考）科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞試液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是（）A．滴加酚酞試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來B．開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅C．繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大D．發(fā)生了中和反應：【答案】C【解析】A、氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，故B正確；C、繼續(xù)滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質量逐漸增大。當氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達到最大，繼續(xù)滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，方程式為，故D正確；故選C。4．（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．醋酸溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】B【解析】本題考查酸堿指示劑。A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍溶液顯藍色，故C不符合