備考2023中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)直擊專題3.2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用化學(xué)方程式(廣東專用)

專題3物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)第02講質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用化學(xué)方程式考點(diǎn)歸納必考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.2.用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”:(1)六個“不變”:微觀：①原子——原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變;

宏觀：②元素——元素的種類、質(zhì)量不變;

物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)兩個“一定改變”:宏觀物質(zhì)的種類一定改變,微觀構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變。(3)兩個“可能改變”:元素的化合價可能改變,分子的數(shù)目可能改變。3.實(shí)質(zhì)：4.驗(yàn)證：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的依據(jù)是反應(yīng)前后天平仍然保持平衡。任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，但不是所有的反應(yīng)都能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)必須有反應(yīng)發(fā)生。（2）敞口容器驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中不能有氣體參與。（3）有氣體參與的反應(yīng)，必須在密閉容器中才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5.應(yīng)用（1）推斷某反應(yīng)物，生成物的元素組成(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變)。（2）推斷未知物的化學(xué)式(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目均不變)。（3）推斷物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)或其之比(依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。（4）解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。6.微觀反應(yīng)示意圖(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化。(4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的移動判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。7.易錯點(diǎn)(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如甲烷燃燒剩余的甲烷不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等?！究键c(diǎn)突破】1.某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（）A．含有C、H、O三種元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素【答案】C【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合，微觀上原子的種類和個數(shù)不變，宏觀上元素的種類不變。根據(jù)題意某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，氧氣只能提供氧元素，所以物質(zhì)W中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故選C。2.某種火箭在發(fā)射時其燃料發(fā)生反應(yīng)N2O4+2X3N2+4H2O；其中的反應(yīng)物X是（）A．N2O B．N2H4 C．NH3 D．H2O2【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氮原子個數(shù)為2，氧原子個數(shù)為4，反應(yīng)后氮原子個數(shù)為6，氧原子個數(shù)為4，氫原子個數(shù)為8，則2X中含有4個氮原子、8個氫原子，則X的化學(xué)式為N2H4。故選：B。3.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子D．實(shí)際參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為1:3【答案】C【解析】A、該反應(yīng)只生成水，是化合物。沒有單質(zhì)生成。錯誤。B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。錯誤。C、如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子，水分子、氫氣分子、氧氣分子。正確。D、實(shí)際參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為1:2。錯誤。故選C。4.現(xiàn)將10gA和足量D混合加熱，A與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gM和4gX，則參加反應(yīng)的D與反應(yīng)生成的M的質(zhì)量比是A．5：1 B．1：1 C．1：4 D．1：2【答案】C【解析】將10gA和足量D混合加熱，10gA完全反應(yīng)后生成8gM和4gX，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的D的質(zhì)量為8g+4g-10g=2g，故參加反應(yīng)的D與反應(yīng)生成的M的質(zhì)量比是2g：8g=1：4。故選：C。5.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是（）A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和16g氧氣生成20g二氧化碳C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，因此化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒【答案】B【解析】A、木炭在空氣中燃燒成灰，生成的二氧化碳散逸到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律，故A選項(xiàng)正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和16g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量小于20g，故B選項(xiàng)錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量等于鎂條和氧氣質(zhì)量之和，所以一定大于鎂條的質(zhì)量，故C選項(xiàng)正確；D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，且原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不發(fā)生改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故D選項(xiàng)正確。故選B。6下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLB．高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量C．10g冰融化后得到10g水D．蠟燭燃燒后，其固體減少的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和【答案】B【解析】A、50mL水和50mL乙醇混合后，總體積小于100mL，沒有發(fā)生化學(xué)變化；不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；B、高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量；符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；C、10g冰融化后得到10g水；沒有發(fā)生化學(xué)變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯誤；D、蠟燭燃燒后，其固體減少的質(zhì)量小于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和，因?yàn)橛醒鯕鈪⑴c反應(yīng)；故選項(xiàng)錯誤；故選：B。7.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）x1.27.22.8A．x＝5.2 B．c可能屬于單質(zhì)C．d可能是催化劑 D．參加反應(yīng)的a、b的質(zhì)量比為3:5【答案】B【解析】由表格信息可知反應(yīng)后c質(zhì)量增加了7.2g-4g=3.2g，是生成物；b質(zhì)量減少了3.2g-1.2g=2g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)。反應(yīng)物還少1.2g，所以a是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g-1.2g=5.2g，所以x=5.2，從而進(jìn)行解答。A、由分析可知，x=5.2，故A正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b，生成物是c，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，c是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故B錯誤；

C、d反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或者是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故C正確；D、由分析可知反應(yīng)物是a和b，a質(zhì)量減少了6.4g-5.2g=1.2g，反應(yīng)后物質(zhì)b減少的質(zhì)量為3.2g-1.2g=2g，參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量比1.2g：2g=3：5，故D正確。

故選：B。8.生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：.下列說法錯誤的是（）A．X為H2OB．從生成物的角度分析，金屬Pd應(yīng)位于金屬活動順序表中氫之后C．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了變化D．CO、NO2、SO2和可吸入顆粒物等都是大氣污染物【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故A正確；

B、生成物是Pd和鹽酸，說明兩者不反應(yīng)，即金屬Pd應(yīng)位于金屬活動順序表中氫之后，故B正確；

C、反應(yīng)前、后氧元素的化合價不變，均為-2價，故C錯誤；

D、目前，列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等，故D正確。故選C。9.下列裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】A、裝置內(nèi)發(fā)生磷與氧氣的反應(yīng)，內(nèi)部氣體在密閉裝置內(nèi)，不會發(fā)生氣體的逸出，反應(yīng)后，也可以定量，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、鎂可與氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，置于空氣中，氣體無法定量，反應(yīng)后無法進(jìn)行定律，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和水，裝置敞口設(shè)置，氧氣逸出到空氣中，反應(yīng)后質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。D、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，而二氧化碳又被氫氧化鈉吸收，存在兩個反應(yīng)，驗(yàn)證鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時，由于減少了二氧化碳的質(zhì)量，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液前后質(zhì)量，則氫氧化鈉吸收二氧化碳，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加，也無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因此涉及多個反應(yīng)的不適合進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，不符合題意。故選A。10.容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．X=0 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2：3 D．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1：2【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后丙的質(zhì)量=4g+10g+3g+4g?6g?4g?8g=3g，即X的值為3，選項(xiàng)錯誤；B、由圖和A可知，反應(yīng)前后，物質(zhì)丙的質(zhì)量不變，則丙可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)后乙減少的質(zhì)量=10g?4g=6g，丁增加的質(zhì)量=8g?4g=4g，則乙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比=6g：4g=3：2，選項(xiàng)錯誤；D、反應(yīng)后甲增加的質(zhì)量=6g?4g=2g，丁增加的質(zhì)量=8g?4g=4g，則甲、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比=2g：4g=1：2，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)就計(jì)量數(shù)的乘積之比，題目中沒有明確反應(yīng)中甲和乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，所以無法判斷甲、乙的相對分子質(zhì)量的關(guān)系，選項(xiàng)錯誤。故選B。11.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丙可能是單質(zhì)B．在該反應(yīng)中丁一定是反應(yīng)物中的雜質(zhì)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【答案】C【解析】A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，丙物質(zhì)一定屬于化合物，錯誤；B、丁物質(zhì)可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，錯誤；C、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，正確；D、應(yīng)該是參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應(yīng)，錯誤；故選：C。12.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是（）①m1=m4時，R是H2②m1+m2＝m3時，R是C或CO③m3：m4＝11：9時，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】①當(dāng)R是氫氣時，根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O22H2O，參加反應(yīng)的氫氣和生成水的質(zhì)量比為1:9，此時m1=m4，故①正確；②m1+m2＝m3時，生成物只有二氧化碳，R只能是C或CO，故②正確；③由R燃燒的化學(xué)方程式：當(dāng)m3：m4＝11：9時，可推出碳元素和氫元素原子的個數(shù)比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正確；④二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：，水中氧元素的質(zhì)量為：，一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：，當(dāng)R中不含有氧元素時，m3+m4+m5＝m2；當(dāng)R中含有氧元素時，m3+m4+m5＞m2，故④正確。由以上分析可知，D正確；故選：D。13.下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原紅磷的質(zhì)量相等B．在反應(yīng)中的X的化學(xué)式是NO2C．加熱24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反應(yīng)一段時間后，剩余固體24.9g，則O2的質(zhì)量為3.6gD．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素【答案】C【解析】A、紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說法不正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu，3；H，8；N，6；O，22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個數(shù)分別為2和2，故X的化學(xué)式為NO，該選項(xiàng)說法不正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：24.5g+4g-24.9g=3.6g；該選項(xiàng)說法正確；

D、由題意“某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2、和CO”，故：則生成物中含有的元素種類為：硫元素、碳元素、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，知道了元素的種類不變，則可推測該物質(zhì)的組成中一定含有的元素為硫、碳元素，可能含有O。該選項(xiàng)說法不正確。

故選C。14.質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，請用相關(guān)知識完成下列問題。（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是_______；（2）衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．則X的化學(xué)式為_______；（3）用圖1所示的三個實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平不能保持平衡的是_______（填序號），理由是_______；（4）從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)有助于我們理解質(zhì)量守恒定律，在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)．A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g10020yx反應(yīng)后質(zhì)量/g321401080①反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)屬于生成物的是_______；②表中x的值是_______；③從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是_______．（5）鎂帶在一密閉容器中與氧氣完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖2表示，則質(zhì)量差（m2﹣m1）表示的意義是_______．【答案】（1）碳元素和氫元素（2）H2O（3）B碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w跑到空氣中（4）①BC②108③化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變、個數(shù)沒有增減，質(zhì)量也沒有發(fā)生改變（5）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量【解析】（1）某化合物在氧氣中燃燒會生成二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素有可能全部來自氧氣，也有可能部分來自氧氣，所以不確定是否含氧元素。（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和個數(shù)守恒，反應(yīng)前后氮原子數(shù)相等、氫原子數(shù)差8、氯原子數(shù)相等、氧原子數(shù)差4，所以4X為4H2O，X為H2O。（3）A裝置密封，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量都在容器內(nèi)部不變，天平反應(yīng)前后平衡；B裝置敞口，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，跑到空氣中，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少，天平反應(yīng)前后不平衡；C裝置雖然沒有密封，但是沒有氣體參加或生成，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后天平平衡。（4）①根據(jù)表中原子信息圖可得出A、B、C、D分別表示NH3、NO、H2O、O2，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的做生成物，減少的做反應(yīng)物，所以A、D做反應(yīng)物（即氨氣和氧氣），B（一氧化氮）做生成物，生成物與反應(yīng)物的元素必須守恒，所以C（水）必須也做生成物；所以反應(yīng)的方程式為，，解得。（5）鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)前固體質(zhì)量只有鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后固體質(zhì)量為氧化鎂質(zhì)量，質(zhì)量差（m2﹣m1）就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差，反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒，所以增加的固體質(zhì)量就是氧化鎂中的氧元素，而這部分氧元素全部來自參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。必考點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.書寫原則:以客觀事實(shí)為依據(jù),遵守質(zhì)量守恒定律。

3.化學(xué)方程式的書寫（概括為“左反右生一橫線，配平以后加一線。等號上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀?！保?1)寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

(2)配:配平化學(xué)方程式;(3)標(biāo):標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件,標(biāo)出生成物的狀態(tài),把短線改為等號;

(4)查:檢查化學(xué)式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標(biāo))是否標(biāo)注,反應(yīng)條件是否標(biāo)明。4.化學(xué)方程式的配平方法（1）.最小公倍數(shù)法從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個數(shù)相差較大、原子個數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數(shù)。（2）.奇數(shù)配偶法左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個原子的化學(xué)式前配上一個偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。觀察法最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學(xué)反應(yīng)，配平時可直接觀察看出結(jié)果。5.化學(xué)方程式的意義（以S+O2點(diǎn)燃SO2）（1）質(zhì)的方面：式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化硫。）；量的方面（2）微觀：反應(yīng)物微粒和生成物微粒的分子數(shù)目比（一個硫原子與一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個二氧化硫分子。）（3）反應(yīng)物與生成物間的相對質(zhì)量關(guān)系（32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。）。6.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫:正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。(4)列:列比例式,求解。(5)答:簡明地寫出答案。7.易錯點(diǎn)化學(xué)方程式書寫：（1）臆造不存在的反應(yīng)。（2）寫錯物質(zhì)的化學(xué)式。（3）反應(yīng)條件出錯。（4）未配平。（5）漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號。利用化學(xué)方程式的計(jì)算（1）.未知數(shù)一般設(shè)x，y，z等小寫字母，且字母后面不寫單位。（2）.化學(xué)方程式要配平。（3）.相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相乘。（4）.已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位。（5）.計(jì)算結(jié)果要帶單位?！究键c(diǎn)突破】1.紅磷燃燒的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、沒有遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后磷原子數(shù)目不等，化學(xué)方程式?jīng)]有配平，錯誤；B、生成物化學(xué)式錯誤，錯誤；C、配平后，化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡，錯誤；D、既以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，又遵守質(zhì)量守恒定律，正確。故選D。2氫氣與氧氣混合點(diǎn)燃時會發(fā)生爆炸并生成水。若要?dú)錃馀c氧氣恰好完全反應(yīng)(表示氧原子，表示氫原子)，下列混合情況最合理的是（） B． C． D．【答案】D【解析】氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知：2個氫氣分子和1個氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子，若要?dú)錃夂脱鯕馇『猛耆磻?yīng)，則氫氣和氧氣分子個數(shù)之比=2：1，D選項(xiàng)符合題意；答案：D。3.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：B．澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：C．向鐵銹中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樽攸S色：D．硫在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈明亮的藍(lán)紫色：【答案】C【解析】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反應(yīng)，會觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色：，此選項(xiàng)正確；B、澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以久置后出現(xiàn)白色固體：，此選項(xiàng)正確；C、向鐵銹中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樽攸S色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此選項(xiàng)錯誤；D、硫在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈明亮的藍(lán)紫色：，此選項(xiàng)正確。故選C。4.在點(diǎn)燃條件下，a和b反應(yīng)生成c和d。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后共有兩種單質(zhì)C．a(chǎn)物質(zhì)的分子由兩種原子構(gòu)成 D．生成物中c和d分子個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)前后共有氧氣和氮?dú)鈨煞N單質(zhì)，故B正確；C、a的化學(xué)式為NH3，則a物質(zhì)的分子由兩種原子構(gòu)成，故C正確；D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則生成物中c和d分子個數(shù)比為，故D不正確。故選D。5.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．酸雨形成的原因：B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：C．證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：【答案】B【解析】A、酸雨的形成是二氧化硫排放到空氣中與氧氣、數(shù)反應(yīng)生成硫酸的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，選項(xiàng)錯誤；B、氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可用來治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，選項(xiàng)正確；C、證明銅的活動性大于銀，應(yīng)選擇銅與可溶性銀鹽，如硝酸銀反應(yīng)，氯化銀不溶于水，不能與銅反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤；D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項(xiàng)錯誤，故選B。6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（不同小球代表不同原子）。下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)共涉及4種物質(zhì)B．該反應(yīng)前后分子總數(shù)未變C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．若a為甲烷，b為氯氣，則在光照條件下發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】A、由某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，圖示中的四個分子構(gòu)成不同，為不同種物質(zhì)的分子，在此圖示變化中共有四種物質(zhì)，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，一個a分子和一個b分子反應(yīng)生成一個c分子和一個d分子，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，分子總數(shù)不變，不符合題意；C、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，反應(yīng)后的兩種物質(zhì)都不是由一種元素組成的單質(zhì)，即都為化合物，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，符合題意；D、若a為甲烷，b為氯氣，則在光照條件下發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選B。7.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2P+5O22P2O5C． D．Al+2HCl=AlCl2+H2↑【答案】A【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式完全正確，符合題意；B、該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)該為：，不符合題意；C、一氧化碳是氣體，反應(yīng)后生成的二氧化碳不標(biāo)氣體生成符號，正確的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁的化學(xué)式錯誤，正確的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選A。8.CO2的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．CO2和FeO在427°C發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4B．Fe3O4在太陽能等的作用下分解生成FeO和O2C．FeO在反應(yīng)過程中可以循環(huán)使用D．該總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2=C+O2【答案】D【解析】A、由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，CO2和FeO在427℃發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4，故A說法正確；B、Fe3O4在太陽能等的作用下分解生成FeO和O2，故B說法正確；C、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，F(xiàn)eO在反應(yīng)過程中可以循環(huán)使用，故C說法正確；D、該總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D說法錯誤。故選：D。9.化學(xué)方程式是重要化學(xué)用語，請按要求完成下列有關(guān)化學(xué)方程式的問題：（1）書寫化學(xué)方程式要依據(jù)一定原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則？①M(fèi)g+O2MgO2，違背了_____（限填4個字）；②Mg+O2MgO，違背了_____（限填4個字）定律。（2）配平和完成下列化學(xué)方程式。（數(shù)字連續(xù)寫，不要加符號或空格）①_____NaOH+_____CuSO4＝_____Na2SO4+_____Cu（OH）2↓②_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O【答案】（1）①客觀事實(shí)②質(zhì)量守恒（2）①2111②2542【解析】（1）①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，Mg+O2MgO2中，生成物是MgO2，違背了客觀事實(shí)；②鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，而Mg+O2MgO中沒有配平，不遵循質(zhì)量守恒定律，即違背了質(zhì)量守恒定律；（2）①本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu（OH）2的計(jì)量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1；②該反應(yīng)采用定一法，則讓前面的系數(shù)為1，則二氧化碳前面的數(shù)字為2，水前面的數(shù)字為1，氧氣前面的數(shù)字為，同時乘以2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O。10.化學(xué)用語是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具，按要求完成下列化學(xué)方程式的書寫。(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)在高溫時，將金紅石(TiO2)、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和同時生成一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)仿照下列化學(xué)方程式：，試寫出NH3和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)金屬氫化物(氫顯-1價)與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如。試用一個化學(xué)方程式表示CaH2與Na2CO3水溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___________?！敬鸢浮緾u+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OTiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO8NH3+6NO2=7N2+12H2OCaH2+Na2CO3+2H2O=CaCO3↓+2H2↑+2NaOH【解析】(1)Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍(lán)色說明生成了硫酸銅，反應(yīng)前后元素種類不變，故還會有水生成，Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。(2)在高溫時，金紅石(TiO2)、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和同時生成一種可燃性氣體一氧化碳，TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。(3)反應(yīng)中硫元素