高一化學(xué)碳酸鈉與碳酸氫鈉

碳酸鈉與碳酸氫鈉【復(fù)習(xí)】

Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物化合物類型氧元素價(jià)態(tài)－2－1生成條件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2與水反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O與酸反響與CO2反響2Na2O+O2===2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定離子化合物離子化合物穩(wěn)定性點(diǎn)燃碳酸鈉和碳酸氫鈉一、物理性質(zhì)碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打。碳酸氫鈉俗名小蘇打。在水中的電離方程式：步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞初步結(jié)論白色粉末，加水結(jié)塊成晶體，放熱。細(xì)小白色粉末，加水局部溶解，感受不到熱量變化震蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解固體量減少溶解性Na2CO3比NaHCO3要大,堿性Na2CO3比NaHCO3要強(qiáng)溶液變紅〔較深〕溶液變微紅色探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ：：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度的比較一、物理性質(zhì)Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)溶解性（比較）白色粉末白色細(xì)小晶體碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)1、與酸反響探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在兩支試管中分別參加3ml稀鹽酸，在兩個(gè)各裝有0.3克碳酸鈉或碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管中，觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生，且紅色氣球比綠色氣球膨脹的快、大。結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反響，但等質(zhì)量的NaHCO3與稀鹽酸反響要比Na2CO3與稀鹽酸劇烈得多，且產(chǎn)生的氣體多。CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ：先用兩支試管分別取相同體積相同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，然后向試管中分別逐滴參加相同濃度的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：碳酸鈉溶液中剛開始滴加稀鹽酸時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生，隨稀鹽酸滴入量的增加才產(chǎn)生氣泡。碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡。問題2：碳酸氫鈉與稀鹽酸反響為什么比碳酸鈉與稀鹽酸反響劇烈得多？反響原理〔化學(xué)方程式〕：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+Na

HCO3二、化學(xué)性質(zhì)2、與堿反響Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反響生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O不和NaOH反響，易與Ba2+、Ca2+的堿反響生成碳酸鹽沉淀和NaOH注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存也不能與OH—大量共存二、化學(xué)性質(zhì)3、與鹽反響Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反響生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可與NaHSO4反響現(xiàn)象：小試管內(nèi)有水珠，導(dǎo)管口有氣泡，燒杯中的溶液由無色變渾濁，最后又變澄清。與大試管相連的導(dǎo)管口有少量的氣泡，燒杯中的溶液無變化。二、化學(xué)性質(zhì)4、熱穩(wěn)定性碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。問題3:如果要同時(shí)判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，請(qǐng)問如何設(shè)計(jì)一整套實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證?結(jié)論：NaHCO3受熱易分解，即具有不穩(wěn)定性。問題4：為什么與小試管連接的燒杯中的溶液由無色變渾濁，最后又變澄清？試用化學(xué)方程式解釋其原因。CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca〔HCO3〕22NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2２結(jié)論：NaHCO3受熱易分解，即具有不穩(wěn)定性。問題5：碳酸鈉與碳酸氫鈉在什么條件下可以相互轉(zhuǎn)化。Na2CO3NaHCO3向溶液中通入過量CO2加熱或加適量NaOHNa2CO3+CO2+

H2O=

2NaHCO3

或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2化學(xué)方程式：侯氏制堿法侯德榜，我國著名化工專家。1921年,侯德榜在美國留學(xué)回國,克服了國外技術(shù)封鎖,全身心投入制堿工藝和設(shè)備的改進(jìn)上,于1924年8月正式投產(chǎn)。該法生產(chǎn)的堿,質(zhì)量?jī)?yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費(fèi)城“萬國博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)隆薄Ｆ渲饕襟E：①低溫下用氨飽和的食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉(NaHCO3)；②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；③析出小蘇打的母液中加入NaCl固體，使NH4Cl晶體析出，濾液循環(huán)使用。最終生產(chǎn)出純堿和NH4Cl。

這便是舉世聞名的“候氏制堿法”，又稱聯(lián)合制堿法。NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3=不反響2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反響速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2五、小結(jié)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CaCl2反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加熱，②OH-思考題:你知道幾種可以區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法？并指出現(xiàn)象?①加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反應(yīng)焰色反響什么是焰色反響？很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反響焰色反響的操作方法洗：用稀鹽酸洗鉑絲燒：將用鹽酸洗過的鉑絲在火焰上灼燒至原來的火焰顏色相同為止。目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。燒：將沾在鉑絲上的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察火焰顏色。1、觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，因?yàn)殁浿谐；煊蠳a的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光。2、焰色反響是金屬元素的性質(zhì)，游離態(tài)化合態(tài)都有同樣的焰色反響。如：鈉和氯化鈉的焰色反響都為黃色。課堂練習(xí)1、如何除去以下物質(zhì)總的少量雜質(zhì)〔括號(hào)中為雜質(zhì)〕？

①Na2CO3〔NaHCO3〕固體②NaHC