備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)考前必殺200題專練07(強(qiáng)化基礎(chǔ)綜合40題)(廣東專用)

中考復(fù)習(xí)考點(diǎn)必殺300題專練07（基礎(chǔ)必得綜合20題）1.（2022·廣東廣州·一模）閱讀材料回答問題。(1)CO2是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源，CO2的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國的廣泛關(guān)注。以CO2為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖1所示。①反應(yīng)1的基本類型為_______。②反應(yīng)2中碳元素的化合價_______(填“升高”“不變”或“降低”)。(2)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低濃度的CO2，將其轉(zhuǎn)化為NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受熱分解生成高濃度的CO2儲存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循環(huán)使用以降低生產(chǎn)成本。吸收劑Na2CO3K2CO320℃最高濃度(g/L)2121104價格(元/Kg)1.259.80根據(jù)表中信息，選擇K2CO3溶液作吸收液的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)魚浮靈是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見的增氧劑，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水體溶解氧的量。某課外小組用溶解氧傳感器探究加入魚浮靈時，魚浮靈對不同水體的溶解氧量的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：水質(zhì)湖水蒸餾水自來水起始溶解氧量(mg/L)1.481.460.85最終溶解氧量(mg/L)3.363.282.79溶解氧增值(mg/L)1.881.821.94進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，不需要控制的前提條件是。A．常溫下B．水的體積相同C．加入魚浮靈質(zhì)量相同D．實(shí)驗(yàn)儀器相同【答案】(1)分解反應(yīng)

降低(2)吸收二氧化碳的能力較強(qiáng)(3)D【解析】(1)①反應(yīng)1是四氧化三鐵在2300K、光照條件下生成氧氣和氧化亞鐵，反應(yīng)符合一變多，故基本類型為分解反應(yīng)；②反應(yīng)2中反應(yīng)物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳單質(zhì)中，二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則，x+2×(-2)=0，解得x=+4，故二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，碳單質(zhì)中碳元素的化合價為0，故碳元素的化合價降低；(2)根據(jù)表中信息可知，碳酸鉀吸收二氧化碳能力較強(qiáng)，碳酸氫鉀加熱生成碳酸鉀、二氧化碳和水，故選擇K2CO3溶液作吸收液的優(yōu)點(diǎn)是吸收二氧化碳的能力較強(qiáng)；(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是探求在不同水體中加入魚浮靈造成的水體溶氧量變化，前提就是在常溫下相同體積的不同水體中加入相同質(zhì)量的魚浮靈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故需要控制的是溫度在常溫下，三種水體的體積相同，加入魚浮靈質(zhì)量相同，所有實(shí)驗(yàn)儀器可以不同；故選D。2.（2022·廣東惠州·一模）某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體1的成分是_______（填化學(xué)式）。(2)步驟Ⅱ中的操作m是_______，該操作中玻璃棒的作用是_______，在步驟Ⅳ的操作n中當(dāng)看到______時，停止加熱。(3)步驟四中用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理是________。（用化學(xué)方程式）(4)在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有。A．提高實(shí)驗(yàn)效率 B．保證固體1全部溶解 C．節(jié)約能源(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若不考慮操作過程中的損失，可回收_______g質(zhì)量的二氧化錳固體。(6)回收后的氯化鉀固體在農(nóng)業(yè)中可作為_______（填“復(fù)合肥”、“氮肥”、“鉀肥”或“磷肥”）使用?！敬鸢浮?1)KCl、MnO2(2)過濾

引流

大量固體析出(3)(4)AC(5)5.0(6)鉀肥【解析】(1)將氯酸鉀和二氧化錳混合固體充分加熱至質(zhì)量不再變化時，氯酸鉀充分分解為氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則固體1為氯化鉀和二氧化錳的混合物，故填KCl、MnO2；(2)操作m將固體和液體分離，則操作m為過濾，過濾操作過程中玻璃棒作用為引流，故填過濾；引流；步驟Ⅳ為蒸發(fā)過程，蒸發(fā)時當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出，剩余少量液體時停止加熱，里喲個蒸發(fā)皿的余熱將液體蒸干。故填有大量固體析出，剩余少量液體；(3)氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀白色沉淀，方程為，故填；(4)在回收提純的過程中需要控制水的用量為適量，原因是加快溶解速度，提高實(shí)驗(yàn)效率，且后來需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源。固體1中二氧化錳不溶于水，固體不能全部溶解，故選AC。(5)氯酸鉀分解制氧氣過程中，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故反應(yīng)后回收的二氧化錳質(zhì)量為5.0g，故填5.0；(6)氯化鉀中含有鉀元素，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為鉀肥，故填鉀肥；3.（2022·廣東廣州·一模）雙氧水脫硫處理煙氣(含SO2)，并用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3以及不溶于酸的混合結(jié)渣)制備硫酸鋁的主要工藝流程如下：注：除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵。(1)脫硫塔中，雙氧水脫硫過程發(fā)生的反應(yīng)主要有：①；②，Y的化學(xué)式是_______。反應(yīng)①和②中化合價均未發(fā)生變化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能產(chǎn)生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小數(shù))(2)用噴灑的方式注入雙氧水的目的是_______。(3)反應(yīng)器中，生成氫氣的原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。(4)上圖中Z的作用是_______。(5)上述流程中，煙氣經(jīng)過脫硫塔和_______設(shè)備的處理，減少了其對環(huán)境的污染?！敬鸢浮?1)

H2SO4

氫元素或H32.7(2)使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分（合理即可）(3)(4)除去不溶于酸的混合結(jié)渣(5)除塵器【解析】(1)由質(zhì)量守恒可知X是H2SO3，進(jìn)而推出Y是H2SO4；①中S、H、O的化合價分別為+4.+1.-2價，化合價均未改變，②中O反應(yīng)前為-1.-2價，反應(yīng)后為﹣2價，H反應(yīng)前后化合價均為＋1價，S反應(yīng)前為＋4價，反應(yīng)后+6價，故①②中化合價均未發(fā)生變價的元素為H；由反應(yīng)①②可推出SO2和H2SO4的關(guān)系為SO2~H2SO4，設(shè)吸收6.4KgSO2能產(chǎn)生30%的H2SO4溶液的質(zhì)量是。則：≈32.7Kg故吸收6.4KgSO2能產(chǎn)生30%的Y溶液約32.7Kg。(2)雙氧水從上方噴淋的主要優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分；(3)反應(yīng)器中，鋁灰中的Al與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)由流程圖可知，Z處是過濾器，作用是將反應(yīng)器中生成的硫酸鋁溶液與不溶于酸的混合結(jié)渣分離而得到純凈硫酸鋁溶液；(5)由題目中的信息可知，除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵。故上述流程中，煙氣經(jīng)過脫硫塔和除塵器設(shè)備的處理，減少了其對環(huán)境的污染。4.（2022·廣東東莞·模擬預(yù)測）金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。用廢鐵屑與軟錳礦(MnO2)制備硫酸錳的工藝過程中，研究人員用硫酸酸浸的方法提取錳元素，并探究最佳的提取條件。酸浸時，鐵和MnO2發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：請回答：(1)反應(yīng)②的生成物中，錳元素存在的微粒是__________(填化學(xué)符號，下同)；發(fā)生化合價變化的元素有________________。(2)研究人員研究反應(yīng)時間對錳元素浸出率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。生產(chǎn)中應(yīng)采用的最佳時間為__________min。(3)現(xiàn)有含鐵量80%的廢鐵屑200g，其中鐵的質(zhì)量為_______g。用此廢鐵屑與足量的軟錳礦作用，求理論上可以制得MnSO4的質(zhì)量_______。(寫出計算過程)。(4)研究人員研究鐵的加入量和溫度對錳元素浸出率的影響，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：編號Fe加入量/g溫度/℃錳元素浸出率/%143.74086.5239.25080.0342.05085.0443.75095.0543.76095.2根據(jù)編號2.3.4組數(shù)據(jù)，繪制出圖α曲線，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你預(yù)測40℃時錳元素浸出率受Fe加入量的影響規(guī)律，并在圖中繪畫出大致曲線_______?！敬鸢浮浚?）Mn2+

Mn、Fe

（2）80

（3）160

215.7解：設(shè)160g鐵生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為m，設(shè)理論上可以制得MnSO4的質(zhì)量為n，答：理論上可以制得MnSO4的質(zhì)量為215.7g（4）【解析】（1）反應(yīng)②的生成物中，硫酸錳是由錳離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物；二氧化錳中錳元素化合價為+4價，硫酸亞鐵中鐵元素化合價為+2價，硫酸錳中錳元素化合價為+2價，硫酸鐵中鐵元素化合價為+3價，因此反應(yīng)②中發(fā)生化合價變化的元素有錳元素和鐵元素，故填：Mn2+；Mn、Fe；（2）由圖可知，80min前隨著時間的增加，浸出率增加幅度較大，80min后浸出率不再增加，因此生產(chǎn)中應(yīng)采用的最佳時間為80min，故填：80；（3）含鐵量80%的廢鐵屑200g，其中鐵的質(zhì)量為200g×80%=160g，故填：160；見答案；（4）由表格中數(shù)據(jù)規(guī)律可知，40℃時，F(xiàn)e的加入量43.7～86.5%、42.0～81.5%、39.2～76.5%如圖所示：5.（2022·廣東廣東·一模）某?；瘜W(xué)研究小組利用數(shù)字化技術(shù)對初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深究活動，請回答：(1)為比較塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，進(jìn)行了如圖1”所示實(shí)驗(yàn)，并用壓強(qiáng)傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。①C數(shù)值為___________。曲線___________（選填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化。②對比分析如圖2中___________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可比較出兩錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率快慢。(2)研究小組稱取了mg大理石樣品，將100g稀鹽酸逐滴滴入樣品中，實(shí)驗(yàn)過程中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）①大理石樣品m的值是___________。②計算反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程）_______?！敬鸢浮?1)10

Ⅰ

ac或bd(2)12

設(shè)反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是x樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：12g-2g=10gx=4.4g答：反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。【解析】(1)①要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度，鹽酸的濃度應(yīng)相同，C數(shù)值為應(yīng)為10；碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面加大，反應(yīng)所需時間更短，因此曲線I表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化；②反應(yīng)時間與氣壓的斜率可以比較出兩錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率快慢，因此可以對比分析ac或bd這兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率的快慢；(2)①由圖中數(shù)據(jù)分析可知，第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為（m-9）g；第二次加入稀鹽酸，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為9g-6g=3g；第3次反應(yīng)后，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為6g-3g=3g；說明前三次加入的稀鹽酸均完全反應(yīng)，說明20g稀鹽酸恰好能與大理石中的3g碳酸鈣完全反應(yīng)；第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3g，第4次反應(yīng)后，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3g-2g=1g，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，稀鹽酸有剩余，大理石樣品中雜質(zhì)為2g，m的值為3g+3g+3g+1g+2g=12g；②見答案。6.（2022·廣東深圳·模擬預(yù)測）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：(1)流程圖中一共有______種氧化物，寫出硫酸中陰離子的化學(xué)符號______。(2)將黃鐵礦粉碎，目的是______。(3)五氧化二釩可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在這個轉(zhuǎn)化過程中五氧化二釩起______作用。(4)該生產(chǎn)流程的礦渣可以做工業(yè)煉鐵的原料，請寫出用此礦渣煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(5)若硫酸廠產(chǎn)生的廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，可能形成酸雨，我們把pH<______的降雨稱為酸雨?！敬鸢浮?1)4

(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率（合理給分）(3)

催化(4)(5)5.6【解析】(1)氧化物是指含有兩種元素，一種元素為氧元素的化合物，圖中SO2.Fe2O3.V2O5.SO3均為氧化物，共4種；硫酸中的陰離子為硫酸根，化學(xué)符號為。(2)將黃鐵礦粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，提快反應(yīng)速率。(3)五氧化二釩可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，則五氧化二釩為催化劑，再結(jié)合圖可知，二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化作用下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用此礦渣（Fe2O3）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫作用下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)酸雨是指pH<5.6的雨水。7.（2022·廣東江門·一模）2022年北京冬奧會如期舉行，綠色環(huán)保是本次“科技冬奧”的主要看點(diǎn)之一，氫能源汽車的投放使用、場館100%“綠電”供能、通過環(huán)保冷媒CO2制冷技術(shù)及制冷方式等。其中氫氣的制備和應(yīng)用的過程如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出裝置1的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)類型：______。(2)H2是理想的清潔能源，理由是：______。(3)CO2制冷的原理是：將CO2壓縮，然后冷卻為臨界溫度成為液態(tài)，再通過節(jié)流閥膨脹后，其溫度大幅度降低達(dá)到-20℃，液態(tài)低溫二氧化碳經(jīng)過液體循環(huán)泵被均勻輸送到埋設(shè)在場館冰面之下的蒸發(fā)盤管中，給冰面提供所需的低溫。蒸發(fā)后的二氧化碳再進(jìn)入壓縮機(jī)中進(jìn)行下一次循環(huán)。固態(tài)的二氧化碳叫做______，臨界溫度的CO2通過節(jié)流閥膨脹時______（選填“吸收”或“放出”）大量的熱。(4)下列獲取電能的方式符合綠色電力技術(shù)的是______。A．風(fēng)力發(fā)電 B．火力發(fā)電 C．太陽能光伏發(fā)電 D．核能發(fā)電【答案】(1)

分解反應(yīng)(2)產(chǎn)物只有水，不污染空氣(3)干冰

吸收(4)AC【解析】(1)從圖中可看出，裝置1的反應(yīng)是水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)；(2)氫氣燃燒生成水，不會污染空氣；(3)固態(tài)的二氧化碳叫做干冰；臨界溫度的CO2通過節(jié)流閥膨脹后，其溫度大幅度降低達(dá)到-20℃，吸收了大量的熱；(4)“綠色電力”是指在發(fā)電過程中不產(chǎn)生或很少產(chǎn)生對環(huán)境有害的排放物，如風(fēng)能、太陽能；火力發(fā)電是利用煤燃燒發(fā)電，產(chǎn)生的害物質(zhì)比較多，核能發(fā)電后的廢棄物是有害物質(zhì)，故選AC。8.（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共場所的防疫消毒，是一種高效和安全的殺菌消毒劑?！靶鹿诓《尽币咔榘l(fā)生后，二氧化氯在公共場所的消毒發(fā)揮著重要作用。在工業(yè)上以粗鹽（含可溶性雜質(zhì)MgCl2和CuCl2）為原料來制取，生產(chǎn)過程如圖所示。(1)二氧化氯中氯元素的化合價是______。(2)步驟I除雜中，常見的方法有兩種：a．物理方法。用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)。浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；b．化學(xué)方法。操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→過濾→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸。以下是試劑①②組合，選用合理的是______（填字母）。其中，除去粗鹽中的氯化鈣的化學(xué)方程式為______。A．①KOH

②Na2CO3B．①NaOH

②Na2CO3C．①Ca（OH）2②Na2CO3【答案】(1)+4(2)飽和

BC

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓【解析】(1)二氧化氯中氧元素化合價為－2，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，設(shè)氯元素化合價為x。則x+（－2）×2=0，所以x=+4。(2)NaCl的飽和溶液不能溶解氯化鈉，但可溶解其他可溶性雜質(zhì)，所以浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液。粗鹽中含有氯化鎂和氯化鈣，利用過量的氫氧化鈣或氫氧化鈉可以除去鎂離子，再利用過量的碳酸鈉可除去鈣離子，最后利用鹽酸可除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子。所以選擇BC。其中，用碳酸鈉除去粗鹽中的氯化鈣，即碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。化學(xué)方程式9.（2022·廣東·汕尾市教師發(fā)展中心二模）海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)。工業(yè)“從海水中提取鐵”的主要流程如下圖。已知：貝殼的主要成分是碳酸鈣。(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類型)。(2)③中加入的石灰乳應(yīng)過量，目的是______；操作a的名稱是______。(3)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)該反應(yīng)生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，優(yōu)點(diǎn)是_________。煅燒貝殼時，會產(chǎn)生氣體，CO2排放過多可造成的環(huán)境問題是________。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。請?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施__________?！敬鸢浮?1)

分解反應(yīng)(2)使全部轉(zhuǎn)化為

過濾(3)(4)充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益

溫室效應(yīng)

植樹造林【解析】(1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)方程式為，一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；(2)③中是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)方程式為所以加入過量的石灰乳應(yīng)，目的是使全部轉(zhuǎn)化為，經(jīng)操作a把固體和液體分開，所以操作a是過濾；(3)氫氧化鎂轉(zhuǎn)變成氯化鎂，因?yàn)闅溲趸V是白色沉淀所以氫氧化鎂只能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，反應(yīng)方程式為；(4)該反應(yīng)生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，優(yōu)點(diǎn)是充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益，二氧化碳排放量過多化造成溫室效應(yīng)，碳中和是指產(chǎn)生二氧化碳排放總量，所以實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施是植樹造林等。10.（2022·廣東江門·一模）2020年9月，習(xí)近平總書記在聯(lián)大針對氣候變化表示：“中國將力爭碳排放于2030年前達(dá)到峰值，爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。如圖所示的是一種利用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”技術(shù)的主要流程。(1)反應(yīng)器中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(2)“碳捕捉與封存”技術(shù)有利于緩解______的加劇。用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，在該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有______。(3)在分離器中使用的分離方法是______。(4)CO2是寶貴的碳氧資源，捕獲的CO2和H2在一定條件下可合成甲醇（CH3OH）和水，甲醇屬于______（選填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；捕獲1tCO2理論上可以合成______t甲醇。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）【答案】(1)(2)溫室效應(yīng)

CaO和NaOH(3)過濾(4)有機(jī)物

0.73【解析】(1)由圖可知，反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為。(2)“碳捕捉與封存”技術(shù)有利于降低大氣中二氧化碳的含量，緩解溫室效應(yīng)的加劇；在反應(yīng)流程中氫氧化鈉溶液和氧化鈣既能做反應(yīng)物也能做生成物，可以循環(huán)利用。(3)在分離器中分離的是固體和液體，故使用的分離方法是過濾。(4)甲醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；CO2和H2在一定條件下可合成甲醇（CH3OH）和水，化學(xué)方程式為；設(shè)捕獲1tCO2理論上可以合成甲醇的質(zhì)量為故捕獲1tCO2理論上可以合成0.73t甲醇。11.（2022·廣東廣東·二模）工業(yè)上制造印劇電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：(1)完成步驟①發(fā)生的反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+___。(2)步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生類似步驟①的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____。(3)步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬螅?dāng)觀察到現(xiàn)象為___________時，說明已完全反應(yīng)。此時得到的金屬M(fèi)是___________。他是由步驟②中的反應(yīng)產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為__________。(4)要分離步驟②中得到的濾渣除了流程中的方法外，還可用其他方法來分離，請寫出其中一種：___。(5)步驟②③所得的可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為___。【答案】(1)2FeCl2(2)Fe+2FeCl3=3FeCl2(3)不再產(chǎn)生氣泡

銅或Cu

CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2(4)使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅(5)Cl2【解析】由流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，加入過量鐵得到氯化亞鐵和濾渣，濾渣含有生成的銅和過量的鐵，加入鹽酸將鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵溶液，并分離出銅，故M為銅；(1)由流程可知，銅和氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；(2)由流程可知，加入過量鐵會和氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，故反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2；(3)步驟③加入稀鹽酸，過量鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，故充分?jǐn)嚢韬?，?dāng)觀察到現(xiàn)象為不再產(chǎn)生氣泡時，說明已完全反應(yīng)。此時得到的金屬M(fèi)是不反應(yīng)的銅。銅活動性弱于鐵，步驟②中氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；(4)步驟②中得到的濾渣含有生成的銅和過量的鐵，鐵可以被磁鐵吸引，故使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅；(5)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，化合反應(yīng)為多變一的反應(yīng)，則可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)為氯氣Cl2。12.（2022·廣東·普寧市教育局教研室二模）為減緩溫室效應(yīng)，我國政府向世界鄭重承諾，中國將在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，請完成以下問題：(1)我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，就要從源頭上減少排放______。(2)天然氣的主要成分是甲烷，若每個家庭每天平均消耗甲烷320g，計算每個家庭每天向大氣中排放二氧化碳的質(zhì)量是多少？（假設(shè)甲烷完全燃燒，寫出計算過程）(3)將CO和CO2的混合氣體3.6g通過足量灼熱的氧化銅粉末充分反應(yīng)后，再將所得的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中充分反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g。（已知：①BaCO3的相對分子質(zhì)量為197；②）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及碳元素質(zhì)量守恒，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出化學(xué)反應(yīng)過程中碳元素質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系圖，并標(biāo)出相應(yīng)的坐標(biāo)數(shù)據(jù)______。②原混合氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為_____（填最簡比）?！敬鸢浮?1)二氧化碳或CO2(2)解：設(shè)每個家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的質(zhì)量為x答：每個家庭每天消耗甲烷生成二氧化碳的質(zhì)量為880g；(3)

1：2【解析】(1)緩解溫室效應(yīng)，從源頭上就是要減少二氧化碳的排放；(2)見答案；(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量守恒，故碳元素的質(zhì)量保持不變，一氧化碳和二氧化碳混合物中的碳元素與碳酸鋇中的碳元素質(zhì)量相等應(yīng)為，故化學(xué)反應(yīng)過程中碳元素質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系圖應(yīng)為：；②原混合氣是由碳元素和氧元素組成的，混合氣的質(zhì)量為3.6g，由上一問可知，原混合氣中碳元素的質(zhì)量為1.2g，故混合氣中氧元素的質(zhì)量為2.4g，故原混合氣體中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。13.（2022·廣東河源·二模）煤是重要的化石燃料之一，如圖是煤的精煉和綜合利用的流程圖。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；脫硫?qū)儆赺_____（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響主要是______（填序號）。A．臭氧層空洞 B．沙塵暴 C．霧霾 D．酸雨(3)脫硫時生成硫酸鈣的化學(xué)反應(yīng)為：，則X的化學(xué)式為______，操作a的名稱是______，所使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。(4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定條件下能脫去溴化氫（HBr）分子，同時生成乙烯（C2H4），該反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中稱為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)③也屬于消去反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮?1)

化學(xué)變化(2)D(3)CO2

過濾

燒杯

引流(4)（H2O后面標(biāo)有氣體符號也得分）【解析】(1)反應(yīng)①是高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；脫硫過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；(2)“脫硫”的目的是減少二氧化硫的排放，二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響主要是造成酸雨，故選：D；(3)根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前有2個鈣原子、2個碳原子、12個氧原子、2個硫原子，反應(yīng)后有2個鈣原子、8個氧原子、2個硫原子，可得X的化學(xué)式為CO2；操作a實(shí)現(xiàn)固體和液體分離，所以該操作為過濾；過濾使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，其中玻璃棒的作用是引流；(4)根據(jù)“溴乙烷在一定條件下能脫去溴化氫分子，同時生成乙烯，該反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中稱為消去反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得看出消去反應(yīng)是在第一個碳原子上失去一個氫原子，第二個碳原子上失去Br，由于反應(yīng)③也屬于消去反應(yīng)，結(jié)合乙醇的結(jié)構(gòu)CH3CH2OH，參照消去反應(yīng)的特點(diǎn)，第一個碳原子上失去一個H，第二個碳原子上失去OH，即得到一分子的水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：14.（2021揭陽模擬）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了__________現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是______（填化學(xué)式）。環(huán)保處理最好采用的試劑是__________（填字母序號）。A濃硫酸B食鹽水C石灰乳（2）寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式______，它屬于基本反應(yīng)類型中的_____反應(yīng)。（3）步驟③和④中主要操作的名稱是__________。（4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅__________（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有__________（填字母序號）。A硫酸鎂B硫酸鋅C硫酸銅D硫酸銅和硫酸鋅【答案】（1）乳化SO2C（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置換（3）過濾（4）高（5）C【解析】（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象。煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是常見的空氣污染物，化學(xué)式為SO2。二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，與石灰乳（化學(xué)式為Ca(OH)2）反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。故選C。（2）寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。（3）步驟③和④中主要操作的名稱是過濾。（4）合金的硬度比組成其組分的純金屬的硬度大，故鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高。（5）溶液C中含有硫酸鋅和硫酸銅，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，若鎂過量，再和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鋅，可能有鎂，則濾液中一定沒有硫酸銅，故選C。15.（2021廣州模擬）釩（V）具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3.+4.+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2.Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制成的釩礦粉制備偏釩酸銨（NH4VO3）。已知：①酸浸時，F(xiàn)e3O4發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：。②往溶液中加入含相同離子的物質(zhì)，能促使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。請回答問題：（1）釩元素的氧化物有多種，其中+3價氧化物的化學(xué)式__________。（2）“濾液①”中含有的金屬陽離子包括：、A13+、K+、Mg2+、Mn2+和__________。（3）加入NaOH溶液逐級調(diào)節(jié)pH使溶液的pH依次__________（填“增大”或“減小”）。（4）“濾液③”的主要成分是NH4VO3，沉釩時加入NH4Cl的目的是__________?！敬鸢浮浚?）V2O3（2）Fe3+（3）增大（4）因?yàn)镹H4Cl與NH4VO3含有相同陽離子，加入后能夠促使NH4VO3從溶液中結(jié)晶析出【解析】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，釩元素顯+3價，氧元素顯-2價，故其中+3價氧化物的化學(xué)式：V2O3；（2）四氧化三鐵能與硫酸、二氧化錳反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水，故金屬陽離子還有Fe3+；（3）氫氧化鈉顯堿性，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，溶液的pH依次增大；（4）“濾液③”的主要成分是NH4VO3，氯化銨中含銨根離子，故加入氯化銨的目的是：增大銨根離子含量，促使NH4VO3從溶液中結(jié)晶析出。16.（2022·廣東廣東·二模）項(xiàng)目式學(xué)習(xí)能助力五育并舉?；瘜W(xué)興趣小組開展制備醋酸鈣【(CH3COO)2Ca，相對分子質(zhì)量為158】的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動?！净顒右弧繉ふ曳磻?yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與_____反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)。小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。因?yàn)樵摲磻?yīng)有________產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束?！净顒佣慷坑嬎闼幤酚昧楷F(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是__？(請寫出計算過程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通過計算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)?！净顒尤恐谱髋c反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，通過蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請分析可能的原因__?！敬鸢浮繗溲趸}

氣泡

設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，需要醋酸的質(zhì)量為y，x=10g，y=12g需要碳酸鈣的質(zhì)量是10g；

需要醋酸的質(zhì)量為12g，需要量取冰醋酸的體積為：；

稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多【解析】活動一：尋找反應(yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與氫氧化鈣反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)；小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。醋酸與碳酸鈣能反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束；活動二：定量計算藥品用量：見答案；活動三：稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多，與理論值不相符。17.（2021汕頭模擬）A～L都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，如圖所示是它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物已省略）。其中，固體E可用于人工降雨，I常用作食品干燥劑，K是一種難溶于水的藍(lán)色固體。請回答下列問題：（1）K的化學(xué)式為______。（2）若C由三種元素組成，則C屬于______（選填“單質(zhì)”“氧化物”或“有機(jī)物”）。（3）反應(yīng)①～④中一定不屬于化合反應(yīng)的是______（選填反應(yīng)序號）。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮浚?）Cu(OH)2（2）有機(jī)物（3）③（4）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【解析】固體E可用于人工降雨，推出E為二氧化碳，I常用作食品干燥劑，推出I為氧化鈣，K是一種難溶于水的藍(lán)色固體，推出K為氫氧化銅，B與C在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，推出B為氧氣，C為含碳元素的可燃物，氧化鈣和H能生成J，J與二氧化碳能生成L，推出H為水、J為氫氧化鈣，L為碳酸鈣，G與氫氧化鈣能生成氫氧化銅，推出G為可溶性銅鹽，D和F能生成銅鹽和水，推出D為氧化銅，F(xiàn)為酸，A和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，推出A為銅，。將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，推斷正確。（1）K為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu(OH)2，故填：Cu(OH)2；（2）由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。若C由三種元素組成，且C為含碳元素的可燃物，C可能為乙醇，則C屬于有機(jī)物，故填：有機(jī)物；（3）分析框圖中①～④的反應(yīng)原理可知，反應(yīng)③的反應(yīng)原理為CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)①～④中一定不屬于化合反應(yīng)的是③，故填：③；（4）E為二氧化碳，J為氫氧化鈣，L為碳酸鈣，則反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。18.（2022·廣東·佛山市華英學(xué)校二模）我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費(fèi)國。對蛋殼中的鈣源（主要成分是CaCO3）進(jìn)行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如圖：(1)蛋殼是生物活性鈣源，人體所需的鈣屬于______元素（選填“常量”或“微量”）。寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(2)已知反應(yīng)②：，請寫出X的化學(xué)式______，該反應(yīng)的基本類型為______。(3)②中“攪拌”的作用是______，調(diào)節(jié)pH時，常用______檢測溶液的pH。(4)某興趣小組研究灰分與乳酸反應(yīng)時，測得乳酸鈣產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖，反應(yīng)的最佳溫度是______。用乙醇洗滌粗產(chǎn)品而不用水洗滌的原因是______?！敬鸢浮?1)常量

(2)H2O

復(fù)分解反應(yīng)(3)使反應(yīng)物充分接觸從而加快反應(yīng)速率

pH試紙##pH計(4)35℃

乳酸鈣溶于水不溶于乙醇【解析】(1)鈣是人身含量最多的金屬元素，屬于常量元素；反應(yīng)①中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前鈣、氧、氫、碳的原子個數(shù)分別為1.8.14.6，反應(yīng)后鈣、氧、氫、碳的原子個數(shù)分別為1.6.10.6，所以2X中有氧原子2個，氫原子4個，一個X分子中有氧原子1個，氫原子2個，故X的化學(xué)式為H2O；反應(yīng)②中兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)攪拌能使反應(yīng)物接觸更充分，從而加快反應(yīng)速率；測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙，精確的測定可以用pH計。(4)由曲線圖可知反應(yīng)的最佳溫度是35℃；乳酸鈣溶于水不溶于乙醇，如果用水洗滌會有部分乳酸鈣溶于水造成損耗而