3、沉淀溶解平衡

第3章第3節(jié)沉淀溶解平衡第一課時制作人：戰(zhàn)玉琪布洛林的“蛀牙”——齲齒1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立過程及影響因素。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。3.能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問題和自然現(xiàn)象。課前預(yù)習(xí)區(qū)反饋AgCl=Ag++Cl-

AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)兩個式子表示的意義相同嗎？實驗探究一

（1）將裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中加入約5ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。

（2）將上層清液轉(zhuǎn)移至另一支試管，滴加幾滴KI溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。觀察.思考上層清液中存在Pb2＋注意事項

一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率和離子重新結(jié)合成沉淀的速率相等的狀態(tài)。（1）定義：一、沉淀溶解平衡PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解沉淀飽和PbI2溶液PbI2

(s)Pb2

+(aq)+2I-(aq）(3)表示方法注：a.標(biāo)明聚集狀態(tài)b.不等同于電離平衡（2）特征：逆、

等、動、定、變

2.溶度積常數(shù)(Ksp)[Pb2+][I-]2Ksp=PbI2

(s)Pb2

+(aq)+2I-(aq)K=

難溶物Ksp表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2

L-21.8×10-45.0×10-13

mol2

L-28.4×10-68.3×10-17

mol2

L-22.1×10-75.6×10-12

mol3

L-36.5×10-32.2×10-20

mol3

L-31.7×10-5問題探究一（1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？試一試

寫出下列難溶物的溶度積表達(dá)式

（1）表達(dá)式Ksp(AmBn)=Cm(An+)·Cn(Bm-)比較AgClAgBrAgI在水中的溶解能力:____________比較Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力:____________比較AgCl、Mg(OH)2在水中的溶解能力:______

______

AgCl＞AgBr＞AgIMg(OH)2＞Cu(OH)2問題引導(dǎo)（2）意義

一定溫度下，Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。（3）特點

和其他平衡常數(shù)一樣，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度一定時，Ksp不變。Mg(OH)2＞AgCl對于同類型（陰陽離子數(shù)目比值相同）的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，其溶解能力越強。

實驗探究2取實驗探究一第二支試管進(jìn)行加熱，觀察現(xiàn)象。

沉淀溶解平衡的影響因素有哪些已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該溶解平衡的影響，填寫下表條件改變移動方向C(Mg2＋)C(OH－）Ksp升溫加水加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加鹽酸問題探究二→↑↑↑→不變不變不變←↑

↓不變←↓↑不變→↑↓不變不移動不變不變不變小結(jié)：1、影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：b)濃度：a)溫度：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

平衡右移，向溶解方向移動平衡左移，向生成沉淀的方向移動多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②同離子效應(yīng)③離子反應(yīng)效應(yīng)：減小離子濃度，平衡向溶解方向移動歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究I活學(xué)活用(2016年海南高考)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c(CO32?)B．c(Mg2+)C．c(H+)D．Ksp(MgCO3)A三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用下列情況表示的化學(xué)含義分別是什么？過飽和，沉淀析出飽和，平衡狀態(tài)未飽和，沉淀溶解Q＞KSP時，_______

Q＝KSP時，__________

Q＜KSP時，________溶度積規(guī)則BaCO3Ba2+

+CO32-+2H+H2O+CO2化學(xué)與生活醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-22.Ba2+有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5

H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4

作“鋇餐”齲齒和含氟牙膏鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)（1）吃糖為何會出現(xiàn)齲齒？沉淀溶解平衡理論Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機弱酸（2）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅固（課標(biāo)1，第11題，6分）己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）A.C1-

、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-

C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-

、CrO42-、C1-

鏈接高考C高考預(yù)測假如你就是高考命題人，會考察本節(jié)哪些知識點呢？“溶洞”和“珊瑚”怎樣形成的？課后探究：謝謝大家紙槽膠頭滴管用藥匙盛取少量粉末狀固體藥品,放到紙槽的一端;將干燥試管與水平面水平放置,將紙槽有藥品的一端水平伸入到試管底部,正立試管,取出紙槽即可膠頭滴管加液時，不能伸入容