初三化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒上海教育版-課件

初三化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒上海教育版-ppt課件物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與化學(xué)鍵原子結(jié)構(gòu)與元素周期表離子與離子化合物共價(jià)化合物與分子晶體原子核與放射性元素contents目錄物質(zhì)構(gòu)成的奧秘01原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小單位，分子則可以獨(dú)立存在。原子和分子都參與構(gòu)成物質(zhì)，如金屬、稀有氣體等由原子構(gòu)成，而大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成。原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，分子由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成。原子與分子的關(guān)系原子具有不可再分性，其質(zhì)量、電導(dǎo)率、磁導(dǎo)率等都是固定的。原子性質(zhì)分子性質(zhì)化學(xué)鍵的性質(zhì)分子具有可分性，其形狀、大小、極性等性質(zhì)取決于所含原子的種類和數(shù)量。原子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子，化學(xué)鍵的性質(zhì)決定了分子的穩(wěn)定性、能量狀態(tài)等。030201原子與分子的性質(zhì)放射性同位素在醫(yī)學(xué)、工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如放射性成像、工業(yè)探傷等。原子應(yīng)用化學(xué)合成、藥物研發(fā)、材料制備等領(lǐng)域中，人們通過控制分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來創(chuàng)造新物質(zhì)或優(yōu)化現(xiàn)有物質(zhì)。分子應(yīng)用原子與分子的應(yīng)用分子與化學(xué)鍵02分子由兩個(gè)或多個(gè)原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成的微粒，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位?；瘜W(xué)鍵原子之間通過電子共享或轉(zhuǎn)移形成的相互作用力，是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。分子與化學(xué)鍵的定義分子具有一定的質(zhì)量和體積，能進(jìn)行物理和化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)鍵具有方向性和飽和性，決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等性質(zhì)。分子與化學(xué)鍵的性質(zhì)化學(xué)鍵的性質(zhì)分子的性質(zhì)分子應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，分子是反應(yīng)物和產(chǎn)物的最小單位，通過控制分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的合成和轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)鍵應(yīng)用通過改變化學(xué)鍵可以改變物質(zhì)的性質(zhì)，如通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成高分子材料，通過離子鍵和共價(jià)鍵形成無(wú)機(jī)和有機(jī)化合物等。分子與化學(xué)鍵的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期表03123原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)變化中不可再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子的構(gòu)成原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，整個(gè)原子不顯電性。原子的電中性原子結(jié)構(gòu)的基本概念010204元素周期表的結(jié)構(gòu)橫行稱為周期，縱行稱為族。元素周期表中有7個(gè)周期，18個(gè)族。同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多。03金屬元素在元素周期表中的左下角，其原子半徑較小，最外層電子數(shù)較少，易失去電子成為陽(yáng)離子。金屬元素非金屬元素在元素周期表中的右上角，其原子半徑較大，最外層電子數(shù)較多，易獲得電子成為陰離子。非金屬元素稀有氣體元素在元素周期表中的最后一列，其原子半徑很小，不易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體元素元素周期表的規(guī)律離子與離子化合物04總結(jié)詞：離子的概念與性質(zhì)離子是帶電的原子或分子，帶正電的離子稱為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子稱為陰離子。離子的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)和電子得失有關(guān)，離子的電荷數(shù)越高，半徑越小，極化能力越強(qiáng)。離子的概念與性質(zhì)總結(jié)詞：離子化合物的性質(zhì)離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合形成的化合物。離子化合物具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，因?yàn)殡x子鍵的能量較高。離子化合物在固態(tài)時(shí)具有晶格結(jié)構(gòu)，具有一定的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。01020304離子化合物的性質(zhì)離子化合物在生活中的應(yīng)用總結(jié)詞：離子化合物在生活中的應(yīng)用離子化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用。食鹽、純堿、小蘇打等是常見的離子化合物，用于調(diào)味、清潔、發(fā)酵等。水泥、玻璃、陶瓷等建筑材料也是由離子化合物組成的，用于建筑和裝飾。電池中的電解質(zhì)也是離子化合物，用于傳輸電荷。共價(jià)化合物與分子晶體05總結(jié)詞：共價(jià)化合物的概念與性質(zhì)共價(jià)化合物在水中不易電離，因此大多數(shù)共價(jià)化合物是絕緣體。共價(jià)化合物是由兩種或多種原子通過共享電子形成的化合物，其性質(zhì)主要取決于其組成原子的性質(zhì)和共價(jià)鍵的類型。共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，使得共價(jià)化合物具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。共價(jià)化合物的概念與性質(zhì)總結(jié)詞：分子晶體的性質(zhì)分子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，因?yàn)榉肿娱g相互作用力較弱。分子晶體是由分子通過范德華力相互結(jié)合形成的晶體，其性質(zhì)主要取決于分子間相互作用力的大小。分子晶體在水中容易溶解，因?yàn)榉肿娱g的相互作用力容易被破壞。分子晶體的性質(zhì)分子晶體在我們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如食鹽、蔗糖、冰等都是分子晶體。食鹽（氯化鈉）是常見的離子晶體，它在維持人體正常生理功能方面起著重要作用。冰是水分子形成的分子晶體，它在自然界中廣泛存在，對(duì)地球的氣候和生態(tài)系統(tǒng)有著重要影響。蔗糖是一種典型的分子晶體，它在食品和飲料中廣泛應(yīng)用，為人們提供了甜味?？偨Y(jié)詞：分子晶體在生活中的應(yīng)用分子晶體在生活中的應(yīng)用原子核與放射性元素06原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，中子數(shù)決定了同位素。原子核的組成質(zhì)子帶有正電荷，中子不帶電，質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差很小。電荷與質(zhì)量核力是短程力，只存在于相鄰的核子之間，使原子核保持穩(wěn)定。核力與穩(wěn)定性放射性元素通過釋放射線（如α射線、β射線、γ射線）的方式衰變，衰變過程中原子核的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)發(fā)生變化。放射性衰變?cè)雍说慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)放射性元素的特點(diǎn)醫(yī)學(xué)應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用科學(xué)研究放射性元素的性質(zhì)與應(yīng)用01020304具有不穩(wěn)定性和自發(fā)衰變的特性，衰變過程中釋放能量。放射性元素可用于診斷和治療疾病，如放射性同位素標(biāo)記法用于診斷腫瘤。放射性元素可用于工業(yè)檢測(cè)和控制，如厚度、密度、成分等。放射性元素可用于科學(xué)研究，如核反應(yīng)堆、粒子加速器等。盡可能減少與放射性元素的接觸時(shí)間，避免攝入和吸入放射性物質(zhì)。防護(hù)原則使用重金屬、混