初三化學構成物質的基本微粒上海教育版-課件

初三化學構成物質的基本微粒上海教育版-ppt課件物質構成的奧秘分子與化學鍵原子結構與元素周期表離子與離子化合物共價化合物與分子晶體原子核與放射性元素contents目錄物質構成的奧秘01原子是化學反應中的最小單位，分子則可以獨立存在。原子和分子都參與構成物質，如金屬、稀有氣體等由原子構成，而大多數物質由分子構成。原子是構成物質的基本單位，分子由兩個或多個原子通過化學鍵結合而成。原子與分子的關系原子具有不可再分性，其質量、電導率、磁導率等都是固定的。原子性質分子性質化學鍵的性質分子具有可分性，其形狀、大小、極性等性質取決于所含原子的種類和數量。原子之間通過化學鍵結合形成分子，化學鍵的性質決定了分子的穩(wěn)定性、能量狀態(tài)等。030201原子與分子的性質放射性同位素在醫(yī)學、工業(yè)等領域有廣泛應用，如放射性成像、工業(yè)探傷等。原子應用化學合成、藥物研發(fā)、材料制備等領域中，人們通過控制分子結構和性質來創(chuàng)造新物質或優(yōu)化現(xiàn)有物質。分子應用原子與分子的應用分子與化學鍵02分子由兩個或多個原子通過化學鍵結合形成的微粒，是構成物質的基本單位。化學鍵原子之間通過電子共享或轉移形成的相互作用力，是決定物質性質的重要因素。分子與化學鍵的定義分子具有一定的質量和體積，能進行物理和化學反應，表現(xiàn)出物質的物理和化學性質。化學鍵具有方向性和飽和性，決定了物質的穩(wěn)定性、熔點、沸點等性質。分子與化學鍵的性質化學鍵的性質分子的性質分子應用在化學反應中，分子是反應物和產物的最小單位，通過控制分子的結構和性質，可以實現(xiàn)物質的合成和轉化。化學鍵應用通過改變化學鍵可以改變物質的性質，如通過加聚反應和縮聚反應合成高分子材料，通過離子鍵和共價鍵形成無機和有機化合物等。分子與化學鍵的應用原子結構與元素周期表03123原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中不可再分。原子是化學變化中的最小粒子原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。原子的構成原子核帶正電，核外電子帶負電，質子數等于核外電子數，整個原子不顯電性。原子的電中性原子結構的基本概念010204元素周期表的結構橫行稱為周期，縱行稱為族。元素周期表中有7個周期，18個族。同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增。同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多。03金屬元素在元素周期表中的左下角，其原子半徑較小，最外層電子數較少，易失去電子成為陽離子。金屬元素非金屬元素在元素周期表中的右上角，其原子半徑較大，最外層電子數較多，易獲得電子成為陰離子。非金屬元素稀有氣體元素在元素周期表中的最后一列，其原子半徑很小，不易與其他元素發(fā)生化學反應。稀有氣體元素元素周期表的規(guī)律離子與離子化合物04總結詞：離子的概念與性質離子是帶電的原子或分子，帶正電的離子稱為陽離子，帶負電的離子稱為陰離子。離子的性質與原子的最外層電子數和電子得失有關，離子的電荷數越高，半徑越小，極化能力越強。離子的概念與性質總結詞：離子化合物的性質離子化合物是由陽離子和陰離子通過離子鍵結合形成的化合物。離子化合物具有較高的熔點和沸點，因為離子鍵的能量較高。離子化合物在固態(tài)時具有晶格結構，具有一定的導電性和導熱性。01020304離子化合物的性質離子化合物在生活中的應用總結詞：離子化合物在生活中的應用離子化合物在日常生活和工業(yè)生產中廣泛應用。食鹽、純堿、小蘇打等是常見的離子化合物，用于調味、清潔、發(fā)酵等。水泥、玻璃、陶瓷等建筑材料也是由離子化合物組成的，用于建筑和裝飾。電池中的電解質也是離子化合物，用于傳輸電荷。共價化合物與分子晶體05總結詞：共價化合物的概念與性質共價化合物在水中不易電離，因此大多數共價化合物是絕緣體。共價化合物是由兩種或多種原子通過共享電子形成的化合物，其性質主要取決于其組成原子的性質和共價鍵的類型。共價鍵是一種強烈的相互作用力，使得共價化合物具有較高的熔點和沸點。共價化合物的概念與性質總結詞：分子晶體的性質分子晶體具有較低的熔點和沸點，因為分子間相互作用力較弱。分子晶體是由分子通過范德華力相互結合形成的晶體，其性質主要取決于分子間相互作用力的大小。分子晶體在水中容易溶解，因為分子間的相互作用力容易被破壞。分子晶體的性質分子晶體在我們的日常生活中有著廣泛的應用，如食鹽、蔗糖、冰等都是分子晶體。食鹽（氯化鈉）是常見的離子晶體，它在維持人體正常生理功能方面起著重要作用。冰是水分子形成的分子晶體，它在自然界中廣泛存在，對地球的氣候和生態(tài)系統(tǒng)有著重要影響。蔗糖是一種典型的分子晶體，它在食品和飲料中廣泛應用，為人們提供了甜味?？偨Y詞：分子晶體在生活中的應用分子晶體在生活中的應用原子核與放射性元素06原子核由質子和中子組成，質子數決定了元素的種類，中子數決定了同位素。原子核的組成質子帶有正電荷，中子不帶電，質子和中子的質量相差很小。電荷與質量核力是短程力，只存在于相鄰的核子之間，使原子核保持穩(wěn)定。核力與穩(wěn)定性放射性元素通過釋放射線（如α射線、β射線、γ射線）的方式衰變，衰變過程中原子核的質子數和中子數發(fā)生變化。放射性衰變原子核的結構與性質放射性元素的特點醫(yī)學應用工業(yè)應用科學研究放射性元素的性質與應用01020304具有不穩(wěn)定性和自發(fā)衰變的特性，衰變過程中釋放能量。放射性元素可用于診斷和治療疾病，如放射性同位素標記法用于診斷腫瘤。放射性元素可用于工業(yè)檢測和控制，如厚度、密度、成分等。放射性元素可用于科學研究，如核反應堆、粒子加速器等。盡可能減少與放射性元素的接觸時間，避免攝入和吸入放射性物質。防護原則使用重金屬、混