初三化學(xué)復(fù)習(xí)課件溶解及溶解度課件

初三化學(xué)復(fù)習(xí)課件溶解及溶解度ppt課件溶解現(xiàn)象溶解度概念溶解度曲線溶解度實(shí)驗(yàn)溶解度習(xí)題及解析01溶解現(xiàn)象溶解是指物質(zhì)在溶劑中分散并均勻分布，形成均一、穩(wěn)定溶液的過程。溶解是物質(zhì)溶于溶劑中的過程，物質(zhì)在溶解過程中會發(fā)生電離，形成離子或分子分散在溶劑中。溶解是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)分離過程中的重要基礎(chǔ)，是物質(zhì)制備、提純和分離的重要手段。溶解的定義溶解過程分為三個(gè)階段：物質(zhì)的分散、物質(zhì)的溶解和形成均一、穩(wěn)定的溶液。在溶解階段，物質(zhì)與溶劑分子相互作用，形成溶劑合分子或溶劑合離子，溶質(zhì)在溶劑中的分散程度逐漸增加。在分散階段，物質(zhì)被粉碎成微小的顆粒，增加表面積，促進(jìn)溶解。在形成均一、穩(wěn)定溶液的階段，溶質(zhì)在溶劑中的分散程度達(dá)到平衡狀態(tài)，形成均一、穩(wěn)定的溶液。溶解的過程影響溶解的因素溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)、極性、分子間作用力等都會影響溶解度。一般來說，相似相溶原理適用于溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用。溫度溫度是影響溶解度的重要因素之一。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增加，但也有一些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。壓力壓力對氣體在水中的溶解度有較大影響，壓力越大，氣體在水中的溶解度越大。攪拌與研磨攪拌和研磨可以增加物質(zhì)的表面積，促進(jìn)物質(zhì)的溶解。在工業(yè)生產(chǎn)中，采用攪拌、研磨等方法可以提高物質(zhì)的溶解速度和溶解度。02溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度g/100g溶劑。溶解度的單位溫度、溶劑種類、溶質(zhì)性質(zhì)。影響因素溶解度的定義溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量=溶解度×(100g+溶劑質(zhì)量)。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%。溶解度的計(jì)算判斷物質(zhì)是否易溶于水根據(jù)溶解度大小，可以判斷物質(zhì)在水中的溶解能力。利用溶解度差異，通過重結(jié)晶法分離可溶性固體與不溶性固體。根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，采用冷卻熱飽和溶液或蒸發(fā)溶劑的方法制取某些物質(zhì)。根據(jù)不同作物對鹽分的需求，通過配制不同濃度的鹽水來選種。分離可溶性固體與不溶性固體工業(yè)上制取某些物質(zhì)農(nóng)業(yè)上選種溶解度的應(yīng)用03溶解度曲線

溶解度曲線定義溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。定義在直角坐標(biāo)系中，以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，繪制出物質(zhì)的溶解度曲線。特點(diǎn)溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在某一溫度下的溶解度，曲線的變化趨勢可以反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。準(zhǔn)備數(shù)據(jù)繪制坐標(biāo)軸描點(diǎn)繪制曲線溶解度曲線的繪制01020304收集不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。在直角坐標(biāo)系中，以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)。根據(jù)數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系上描出對應(yīng)的點(diǎn)。通過這些點(diǎn)，繪制出平滑的曲線，連接各點(diǎn)形成完整的溶解度曲線。通過比較不同溫度下的溶解度，判斷物質(zhì)在不同溫度下的溶解性。判斷物質(zhì)溶解性根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢，確定結(jié)晶的合適條件，如冷卻結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶等。確定結(jié)晶條件利用溶解度曲線的差異，可以將混合物中的不同組分分離。分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中，可以根據(jù)溶解度曲線選擇合適的溫度和溶劑，以提高產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量。工業(yè)生產(chǎn)指導(dǎo)溶解度曲線應(yīng)用04溶解度實(shí)驗(yàn)探究不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力。了解溶解度的概念及其影響因素。通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和觀察能力。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.設(shè)置實(shí)驗(yàn)條件確保實(shí)驗(yàn)環(huán)境恒溫，以排除溫度對溶解度的影響。同時(shí)，確保所用溶劑純凈，無雜質(zhì)。1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)材料選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缢?、乙醇等）和待測物質(zhì)（如食鹽、糖等）。準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器具，如燒杯、玻璃棒、天平等。3.稱量與溶解分別稱取一定量的待測物質(zhì)，將其逐漸加入溶劑中，并用玻璃棒攪拌，觀察物質(zhì)溶解的過程。5.清理實(shí)驗(yàn)器具實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗并整理實(shí)驗(yàn)器具，確保其干凈整潔。4.記錄數(shù)據(jù)記錄不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解量，以及達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)步驟比較不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解度大小，得出結(jié)論。溶解度比較影響因素分析誤差分析結(jié)論總結(jié)分析實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象，討論溫度、壓力、溶劑種類等因素對溶解度的影響。對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行誤差分析，判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性?？偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出關(guān)于溶解度和溶解度的影響因素的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析05溶解度習(xí)題及解析在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為溶解度。那么，溶解度的單位是_______。溶解度的定義是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。因此，溶解度的單位是“克”。習(xí)題一及解析解析習(xí)題一習(xí)題二及解析在20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，則在該溫度下，將50g食鹽放入20g水中，所得溶液的質(zhì)量為_______。習(xí)題二根據(jù)溶解度的定義，食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36g，這意味著在100g水中最多可以溶解36g食鹽。因此，在20℃時(shí)，將50g食鹽放入20g水中，只有36g食鹽能夠溶解，剩余的14g食鹽不能溶解。所以，所得溶液的質(zhì)量為36g+20g=56g。解析

習(xí)題三及解析習(xí)題三：下列有關(guān)說法正確的是()A.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉固體，所以氯化鈉在水中的溶解度是36gB.20℃時(shí)，硝酸鉀易溶于水，說明其在水中的溶解度很大C.相同條件下，碘難溶于水卻易溶于汽油，說明溶質(zhì)的溶解能力與溶劑的種類有關(guān)D.50℃時(shí)，硝酸銨固體溶于水，形成飽和溶液后溶液溫度降低，說明物質(zhì)溶于水時(shí)只能吸收熱量解析：A、$20^{circ}C$時(shí)，$100g$水中最多能溶解$36g$氯化鈉固體，所以$20^{circ}C$時(shí)氯化鈉在水中的溶解度是$36g$，故選項(xiàng)說法錯誤。習(xí)題三及解析B、$20^{circ}C$時(shí)，硝酸鉀易溶于水，但其溶解度不是很大，故選項(xiàng)說法