4 3 化學(xué)鍵 課堂同步練 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

4.3化學(xué)鍵課堂同步練一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的（）A．只存在于分子之間 B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用C．只存在于離子之間、 D．相鄰分子間的相互作用2．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化學(xué)鍵是（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵3．屬于共價(jià)化合物的是（）A．SiO2 B．NaCl C．NH4Cl D．Cl24．下列說(shuō)法正確的是（）A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭"重疊形成的B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O6．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵7．下列敘述中正確的是（）A．離子晶體中肯定不含非極性共價(jià)鍵B．原子晶體的熔點(diǎn)肯定高于其他晶體C．由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵8．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）A．三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物含有共價(jià)鍵B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C．、Z形成的化合物一定只含離子鍵D．離子半徑：Y＞Z＞X9．離子鍵是（）A．原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用C．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用10．下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，待溫度穩(wěn)定后記下溫度11．S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）硫酸根焦硫酸根連四硫酸根硫代硫酸根過(guò)二硫酸根A．電負(fù)性，該系列離子中不存在非極性共價(jià)鍵B．1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol電子可生成C．2mol硫代硫酸根被氧化為1mol連四硫酸根轉(zhuǎn)移2mol電子D．過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價(jià)12．下列分子中δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1的是（）A．N2 B．C2H4 C．HCHO D．HCN13．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的化合物是（）A．CaO2 B．H2O2 C．NaOH D．MgCl214．NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵；激光脈沖照射N(xiāo)aI時(shí)，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵和離子鍵之間沒(méi)有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物15．與Na2O化學(xué)鍵類(lèi)型相同的物質(zhì)是（）A．H2 B．HCl C．KCl D．CO216．下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵中只含有共價(jià)鍵的是（）A． B．C． D．二、綜合題17．填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：．其在周期表中的位置為第周期族．（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有極性鍵的是，只含有離子鍵的是，既含有極性鍵又含有離子鍵的是．18．有以下9種物質(zhì)：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：（1）只存在離子鍵的是．（2）只存在共價(jià)鍵的是．（3）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是．（4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是．（5）不存在化學(xué)鍵的是．19．用序號(hào)回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3?H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2（1）存在離子鍵的是（2）屬于共價(jià)化合物的是（3）存在極性鍵的是（4）存在非極性鍵的是（5）屬于弱電解質(zhì)的是．20．用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．（填序號(hào)）（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是．（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是．（3）不存在化學(xué)鍵的是．（4）共價(jià)化合物有21．有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；（3）含非極性鍵的化合物是；（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用．A．化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，故A錯(cuò)誤；B．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間的排斥力，也包含電子間的排斥力等，故B正確；C．化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)原子間的相互作用，故D錯(cuò)誤；故選：B．【分析】化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，依據(jù)化學(xué)鍵的定義解答．2．【答案】C【解析】【解答】配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中含有配離子[Cu(NH3)4]2+和之間的離子鍵，NH3和中都有極性鍵，Cu2+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，不含非極性鍵，故答案為：C。

【分析】[Cu(NH3)4]SO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵。3．【答案】A【解析】【解答】A．SiO2是由Si和O通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，A符合題意；B．NaCl是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，B不合題意；C．NH4Cl是由和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，C不合題意；D．Cl2是由Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。

【分析】常見(jiàn)共價(jià)化合物有：

1.非金屬氫化物(如HCl、H2O、NH3等)；

2.非金屬氧化物(如CO2、SO3等)；

3.無(wú)水酸(如H2SO4、HNO3等)；

4.大多數(shù)有機(jī)化合物(如甲烷、酒精、蔗糖等)；4．【答案】C【解析】【解答】A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩"重疊形成的，故A不符合題意；B.σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱，故B不符合題意；C.乙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH，CH，分子中全為σ鍵，而乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.CH2=CH2，分子中含σ鍵和π鍵，故C符合題意；D.H2分子、Cl2分子中的共價(jià)鍵都為單鍵，分子中只含σ鍵，故D不符合題意。

【分析】σ鍵：原子軌道重疊方式是頭碰頭，電子云結(jié)構(gòu)為軸對(duì)稱，可旋轉(zhuǎn)，原子軌道重疊程度大，鍵能較大，較穩(wěn)定；

π鍵：原子軌道重疊方式是肩并肩，電子云結(jié)構(gòu)為鏡面對(duì)稱，不可旋轉(zhuǎn)，原子軌道重疊程度較小，鍵能比σ鍵小，不穩(wěn)定，易斷。5．【答案】A【解析】【解答】解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫和氧之間形成共價(jià)鍵，A符合題意；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；C.H2是非金屬單質(zhì)，分子中只有共價(jià)鍵，不符合題意；D.H2O是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，不符合題意；故答案為：A。【分析】根據(jù)離子鍵與共價(jià)鍵的定義：金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物解答；6．【答案】C【解析】【解答】解：A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；B.共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵,故B不符合題意；C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C符合題意；D.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵,故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；

B.共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，且只能含有共價(jià)鍵；

C.離子化合物可能含有共價(jià)鍵；

D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。7．【答案】C【解析】【解答】解：A．離子晶體可以含有非極性共價(jià)鍵，例如過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．不一定，原子晶體總體來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)比較高，但是有些離子晶體的熔點(diǎn)高于某些原子晶體，如氧化鎂的熔點(diǎn)比二氧化硅高，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槭欠肿泳w，熔化的時(shí)候克服的是較弱的分子間作用力，所以分子晶體的熔點(diǎn)較低，故C正確；D．氯化鈉晶體中只含有離子鍵，則構(gòu)成晶體的粒子不一定含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】A．過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵；B．氧化鎂的熔點(diǎn)高于二氧化硅；C．分子晶體熔化時(shí)克服分子間作用力；D．氯化鈉晶體中只含有離子鍵．8．【答案】C【解析】【解答】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，A.三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物為NaClO，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，選項(xiàng)A不符合題意；B.Y為Cl，同周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.Na、O形成的過(guò)氧化鈉中還愿意離子鍵、共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D.Y的離子比X、Z的離子多一個(gè)電子層，半徑最大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：Y＞Z＞X，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C。

【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置和核外電子的排布特點(diǎn)推斷出各種元素。

A.首先確定化學(xué)式，結(jié)合物質(zhì)組成判斷含有的化學(xué)鍵類(lèi)型；

B.非金屬性越強(qiáng)對(duì)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C.注意過(guò)氧化鈉中的化學(xué)鍵的特殊性；

D.電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。9．【答案】C【解析】【解答】解：A、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故A錯(cuò)誤；B、不僅包含吸引力還包含排斥力，故B錯(cuò)誤；C、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；D、不僅包含排斥力還包含吸引力，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】離子鍵是相鄰的陰陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，由此分析解答．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯(cuò)誤；C．H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將酸、堿溶液一次性倒入量熱裝置中，并不斷攪拌，需要記下最高溫度，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】A．氫鍵不是化學(xué)鍵；B．C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)；C．硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)；D．混合后測(cè)定最高溫度，不是穩(wěn)定后的溫度．11．【答案】C【解析】【解答】A．連四硫酸根、過(guò)二硫酸根中都存在非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.1mol焦硫酸根與水反應(yīng)生成硫酸氫根離子，S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C．硫代硫酸根中硫一個(gè)為-2價(jià)，一個(gè)為+6價(jià)，平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)，被氧化成連四硫酸根S平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，則2mol硫代硫酸鈉被氧化為1mol連四硫酸根轉(zhuǎn)移2mol電子，C符合題意；D．過(guò)二硫酸根中S為+6價(jià)，其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^(guò)氧根，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；B.元素化合價(jià)未發(fā)生變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；C．利用平均價(jià)態(tài)的變化分析；D．含有過(guò)氧根具有較強(qiáng)的氧化性。12．【答案】C【解析】【解答】解：A、N2中含有1個(gè)三鍵，所以含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B、C2H4中含有4個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為5：1，故B錯(cuò)誤；C、HCHO中含有2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為3：1，故C正確；D、HCN的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，中含1個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵，則δ鍵與π鍵數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】單鍵中只有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此分析．13．【答案】A【解析】【解答】A.CaO2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵，符合題意；

B.H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，不含離子鍵，不符合題意；

C.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，不符合題意；

D.MgCl2中含有離子鍵，但是不含有非極性鍵，不符合題意。

故答案為：A。

【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，但是其中也可以含共價(jià)鍵；但是共價(jià)化合物是只有共價(jià)鍵的化合物，不能含離子鍵。14．【答案】B【解析】【解答】A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故A不符合題意；B．由題給信息可知，碘化鈉晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類(lèi)型發(fā)生變化，所以共價(jià)鍵和離子鍵之間沒(méi)有明顯界線，故B符合題意；C．由題給信息可知，晶體中核間距發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)鍵的類(lèi)型發(fā)生變化，則在狀態(tài)相同時(shí)，兩種原子組成的晶體中不可能同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．由碘化鈉晶體的組成可知，晶體是由同種物質(zhì)形成的純凈物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.離子化合物中可能存在共價(jià)鍵；

C.NaI晶體只含離子鍵；

D.NaI晶體是純凈物。15．【答案】C【解析】【解答】解：氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，與氧化鈉化學(xué)鍵類(lèi)型相同，說(shuō)明該物質(zhì)中只存在離子鍵，A．氫氣分子中H﹣H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．二氧化碳分子中C﹣O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，與氧化鈉化學(xué)鍵類(lèi)型相同，說(shuō)明該物質(zhì)中只存在離子鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．16．【答案】C【解析】【解答】A.氯化鈉、氫氧化鈉中含有離子鍵，故A不符合題意；B.硫化鈉中含有離子鍵，故B不符合題意；C.只含有共價(jià)鍵，故C符合題意；D.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，故D不符合題意.故答案為：C.【分析】

共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。17．【答案】（1）；二；VIA（2）17（3）H2S；NaCl；NaOH【解析】【解答】解：（1）含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子為O，其質(zhì)量數(shù)為16，原子的化學(xué)符號(hào)為816O，O原子核外有8個(gè)電子分兩層排布，最外層有6個(gè)電子，所以在周期表中位于第二周期第VIA族；故答案為：816O；二；VIA；（2）周期表中最活潑非金屬元素為F，周期表共18個(gè)縱行，則最活潑非金屬元素位于第17縱行，故答案為：17；（3）NaCl中只含有離子鍵；NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；N2中只含有非極性鍵；H2S中只含有極性鍵；所以只含有極性鍵的是H2S；只含有離子鍵的是NaCl；既含有極性鍵又含有離子鍵的是NaOH，故答案為：H2S；NaCl；NaOH．【分析】（1）含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子為C，其質(zhì)量數(shù)為13；根據(jù)電子排布判斷在周期表中的位置；（2）周期表中最活潑非金屬元素為F；（3）一般不同非金屬元素之間形成極性鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，據(jù)此分析．18．【答案】（1）⑨（2）⑤⑥⑦（3）⑦（4）②③④⑧（5）①【解析】【解答】解：①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；②NH4Cl③KNO3、④NaOH、⑧Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物；⑤Cl2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；⑥SO2⑦H2S中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，但硫化氫是電解質(zhì)；⑨MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；（1）只存在離子鍵的是⑨，故答案為：⑨；（2）只存在共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦，故答案為：⑤⑥⑦；（3）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是⑦，故答案為：⑦；（4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③④⑧，故答案為：②③④⑧；（5）不存在化學(xué)鍵的是①，故答案為：①．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．19．【答案】（1）②⑤⑧⑩?（2）①④⑦⑨?（3）①②④⑤⑦⑨?（4）③⑥⑧（5）④⑦⑨?【解析】【解答】解：①HCl只含有極性鍵，是共價(jià)化合物，在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②NaOH存在離子鍵和極性鍵，是離子化合物，在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③Cl2只含有非極性鍵，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；④H2O只含有極性鍵，是共價(jià)化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑤NH4Cl存在離子鍵和極性鍵，是離子化合物，在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥P4只含有非極性鍵，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；⑦NH3?H2O只含有極性鍵，是共價(jià)化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑧Na2O2存在離子鍵和非極性鍵，是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨HClO只含有極性鍵，是共價(jià)化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑩CaO只含有離子鍵，是離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；?HF只含有極性鍵，是共價(jià)化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；?MgCl2只含有離子鍵，是離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；（1）存在離子鍵的是②⑤⑧⑩?；故答案為：②⑤⑧⑩?；（2）屬于共價(jià)化合物的是①④⑦⑨?；故答案為：①④⑦⑨?；（3