鹽的性質與探究（解析卷）-2021年中考科學考點

考點27鹽的性質與探究

思維導圖

￡與酸反應______

◎含義_1與可溶性堿反應

NaCkNa2co*與可溶性鹽反應

的性質及用途小三

%與金屬反應

回歸教材

一、鹽的含義與常見鹽的性質

鹽是由金屬離子或鍍根離子和酸根離子組成的化合物。

物質俗稱物理性質用途

白色粉末，咸味，調味品、防腐劑、消除積雪（降低雪的熔點）、NaCl溶液

氯化鈉

食鹽溶解度受溫度影選種、生理鹽水（0.9%NaCl溶液）。Na*維持細胞內外的

NaCl

響不大水分分布，促進細胞內外物質交換，C「促生鹽酸（胃酸）

碳酸鈉白色粉末狀固體,

純堿、蘇打用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

Na2c。3易溶于水

碳酸氫鈉白色晶體，易溶于

小蘇打面食發(fā)酵粉、治療胃酸過多

水

NaHCO3

碳酸鈣石灰石、大白色固體，難溶于

建筑材料、補鈣劑

CaCOa理石水

【知識拓展】

1.鹽類物質并不需要電離出的陽離子全是金屬離子（或鏤根離子），電離出的陰離子也不需要全部都是

酸根離子，如KHSO,、Oh（0H）￡03等都屬于鹽類。

2.粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。

3.碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2C03-10H20O碳酸鈉晶

體是純凈物。碳酸鈉晶體易風化：常溫時在干燥的空氣中放置一段時間后，會失去結晶水而成為粉末（化

學變化）。Na2C0：（?10H20=Na2C03+10H20,,

4.并非所有鹽的水溶液都呈中性。NaCl、K2sol等強酸強堿鹽的水溶液呈中性，（NH%SO」、CuCk等強酸

弱堿鹽的水溶液呈酸性，Na￡03等強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性。熟記：“純堿不是堿，水溶液顯堿性”。

5.工業(yè)鹽與食鹽完全不同，工業(yè)鹽指亞硝酸鈉（NaNOz）,是強烈的致癌物質。

典例訓練

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1.［杭州中考］Na2c03的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉在水中會電離出0M

B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸鈉溶液中存在0/

D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色

【答案】A

【解析】碳酸鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸根離子，不能電離出氫氧根離子。由于C0打水解產生少量的

而使溶液呈堿性。

2.［2018?天門］亞硝酸鈉（NaNOj是一種工業(yè)用鹽，人若誤食會中毒。下列選項中給出了亞硝酸鈉的性質，

則有關亞硝酸鈉性質歸類的判斷錯誤的是（）

A.NaNOz有咸味——物理性質

B.NaNOz的水溶液呈堿性——物理性質

C.NaNOz為白色固體——物理性質

D.NaNO；有毒---化學性質

【答案】B

【解析】物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、

密度、硬度、熔點、沸點等；物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質?；瘜W性質主要有：可燃

性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等；題中的白色、有咸味屬于物理性質；水溶液呈堿性、有毒，需要

通過化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質。

.浙江初三專題訓練］過氧化氫俗稱雙氧水，是一種液體，易分解，常作氧化劑、漂白劑和

3.［2019（H202）

消毒劑.為了便于貯存、運輸和使用，工業(yè)上常將它轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na￡O3?3H2。。，該晶體

具有Na￡（）3和FkOz的雙重性質.下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）

稀鹽酸

A.MnO2B.H2SC.D.NaHC03

【答案】D

【解析】A、過氧化氫遇到而二氧化鎰會在二氧化鐳的催化之下發(fā)生分解反應，所以會導致過碳酸鈉晶體變

質，故A錯；

B、氧硫酸與碳酸鈉可反應，會導致過碳酸鈉晶體變質，故B錯；

C、稀鹽酸能夠和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以鹽酸會導致過碳酸鈉晶體變質，故C錯；

I)、碳酸氫鈉不會和碳酸鈉及過氧化氫反應，所以碳酸氫鈉不會導致過碳酸鈉晶體變質，故D對

4.[2019九上?余杭期中]硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學質。請回答：

(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯_______色，因為它們部具有離子。

(2)向硫酸銅，硝酸銅兩種物質的液中分別加入BaCh溶液，能發(fā)生反應的物質是________(填化學式)，

化學方程式是。

(3)向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉變成沉淀，該凈物的化學式

為。

【答案】(1)藍；銅(2)CuS01；CuSO^BaCb<uCL+BaSO,I(3)Ba(OH)2

【解析】(1)碳酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液因含有銅離子均顯藍色；

(2)向硫酸銅，硝酸銅兩種物質的液中分別加入BaCL溶液，因硫酸銅與氯化鋼可產生硫酸鐵沉淀能發(fā)生

反應，方程式為CuS0i+BaC12=CuCh+BaS0J；

(3)銅離子可轉化為氫氧化銅沉淀，硫酸根離子可轉化為硫酸釧沉淀，向硫酸銅溶液中加入某純凈物的

溶液，能同時將銅離子和硫酸根根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba(0H)2；

回歸教材

二、鹽的化學性質

1.碳酸鈣

與酸反應：2HCl+CaC03=CaC12+HQ+C02t

高溫分解：CaC0；)=Ca0+C02t(工業(yè)生產生石灰和二氧化碳)

2.碳酸鈉(下列反應可用于檢驗NaOH是否變質)

與酸反應：2HCl+Na2C()3=2NaCl+H20+C02t

與堿反應：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

3.碳酸氫鈉

受熱分解：2NaHC()3△Na2C03+H20+C02t

與酸反應：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2t

4.檢驗溶液中COT的存在方法

①取少許溶液于試管中，加入稀I1C1,若有無色氣泡產生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變

渾濁，則證明存在COT；

2HCl+CaC03=CaCl2+H20+C02t

Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H20

②加入澄清石灰水溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在COT（以碳酸鈉為例）；

Ca（0H）2+Na2C03=CaC031+2NaOH

2HC1+CaC03=CaCl2+H20+C02t

③加入CaCh或Ca（N0：,）2溶液，若液體變渾濁，則有可能存在CO廠（以碳酸鈉為例）。

CaCl2+Na2C0:t=CaC03I+2NaCl

Ca（N03）2+Na2C03=CaC031+2NaN03

典例訓練

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1.下列說法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNCh溶液和稀HNO：,,產生白色沉淀。該溶液一定為稀鹽酸

B.可用適量的硝酸鈣溶液，除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉

C.要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法

D.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

【答案】D

【解析】向某溶液中滴加AgNO,溶液和稀HNO”產生白色沉淀。該溶液一定含C1,但不能證明該溶液為稀

鹽酸。用適量的硝酸鈣溶液除去氯化鈉溶液中混有的碳酸鈉，會帶入新的雜質，不能得到純凈的氯化鈉。

銅粉中混有的少量炭粉，在空氣中充分灼燒，雖然可以除去碳，但是銅也會變成氧化銅。酸堿中和、酸與

堿性氧化物、堿與酸性氧化物都能反應生成鹽和水。

2.［金華中考］有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同

學為探究其成分做了以下實驗：

I.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀產生；

II.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(l)AB段觀察到的現(xiàn)象是。

(2)C點時，溶液中一定含有的溶質是。

【答案】固體部分溶解并有氣泡產生NaCl、BaCk、HC1

【解析】加入稀鹽酸后沉淀部分溶解，說明加入BaCL溶液生成碳酸鋼沉淀和硫酸鋼沉淀。在生成沉淀的同

時生成氯化鈉。稀鹽酸與碳酸鋼反應生成氯化鋼和二氧化碳。C點時稀鹽酸過量，故C點時，溶液中-定還

含HC1。

3.[2018媼州模擬]某?？茖W興趣小組為測定某硝酸鏤樣品的純度，將10g樣品溶于25g水后，再加入11.2g

氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸錢中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸鏤與氫氧

化鈉反應的化學方程式為：NHiNOs+NaOH△NaN03+H20+NH3t)。把產生的所有N%用足量的硫酸溶液吸收,

同時測量2min內硫酸溶液增加的質量，結果如表所示：

時間(S)02030406080100120

增加的質量(g)00.7m1.21.51.61.71.7

試回答下列問題：

(1)請以反應時間為橫坐標，以產生的NH,質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關

系曲線。

--------OI

(2)表中0約為___________________

(3)求硝酸筱樣品的純度。

(4)求反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)(不考慮反應過程中水損失的質量)。

【答案】⑴(2)1.0

（3）根據(jù)圖中曲線可知樣品反應完釋放的氨氣是1.7g,根據(jù)質量守恒定律，設硝酸鉉的質量為x,生成的硝

酸鈉的質量為y.

NWNaOH△NaNO.t+H2O+NH：＞t

808517

Xy1.7g

80_85_17

x=8g,y=8.5g,

「y-1.7g'

8g

NH.NOH%=T^-X100%=80%O

110g

8.5g

⑷NaN()3%=X100%=20%。

10gX80%+25g+ll.2g-l.7g

【解析】（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計反應進行至30s時，增加的質量約為1.0g。

4.（2020?南沼模擬）螺殼中含有碳酸鈣，小科利用如圖甲所示裝置進行驗證。

（1）往左邊容器中放入碎螺殼并注入稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產生、且右邊試管中的澄清石灰水變渾濁,

就可以證明螺殼中含有碳酸鈣。小科的檢驗結論是否正確，并說明理由：一。

（2）小科收集螺殼與稀鹽酸反應產生的二氧化碳，并用如圖乙所示裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生

反應，在廣口瓶中先加入適量氫氧化鈉溶液，再加入適量稀鹽酸，預期觀察到氣球的變化是。

（3）二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應用氣球的形狀變化來表示，這種方法在科學上稱為轉換法，下列與

堿石灰

鐵絲網

丙丁

A.甲：研究影響動能大小的因素

B.乙：研究植物的蒸騰作用

C.丙：研究宇宙膨脹和星系運動的特點

D.?。鹤C明動物呼吸需要氧氣

【答案】（1）不正確，只能證明含有碳酸鹽，不能證明有碳酸鈣

（2）氣球先變大，后變小

（3）C

【解析】根據(jù)碳酸根離子的檢驗：滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質中含有

碳酸根離子來解答。氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水?？茖W探究常用的方法有觀察法、實驗法、

調查法、比較法、文獻法和資料分析法等。

【解答】（1）先和鹽酸反應，如果生成氣體，則把生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，如果

變渾濁，則說明是碳酸鹽，反之不是，因此小科的檢驗結論不正確，因為只能證明含有碳酸鹽，不能證明

有碳酸鈣。

（2）如果把氫氧化鈉溶液滴入瓶中，二氧化碳能和氫氧化鈉以及水反應生成碳酸鈉，錐形瓶中的氣體壓

強減小，空氣通過導管進入氣球中，能夠觀察到氣球膨脹.再加入適量稀鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應乂生成

二氧化碳，錐形瓶中的氣體壓強增大，氣球變癟。

（3）選項ABI）用的是實驗法，實驗方案的設計要緊緊圍繞提出的問題和假設來進行。在研究一種條件對

研究對象的影響時，所進行的除了這種條件不同外，其它條件都相同的實驗，叫做對照實驗.一般步驟：

發(fā)現(xiàn)并提出問題；收集與問題相關的信息；作出假設；設計實驗方案；實施實驗并記錄；分析實驗現(xiàn)象；

得出結論。選項C研究宇宙膨脹和星系運動的特點可用觀察法、文獻法和資料分析法等，C符合題意。

5.（2020?平湖模擬）某科學拓展課程小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入Na￡0s溶液中，快速產生較

多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學對此進行了系列探究活動。

探究I：反應產生的氣體是什么？

【作出猜想】小組同學根據(jù)質量守恒定律，對氣體作出如下猜想：①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化

碳。

【進行實驗】取適量鎂條、100mLNa￡Q；溶液于反應裝置A中，按如圖一所示方案進行實驗，觀察現(xiàn)象。

【分析推斷】

（1）實驗時如果出現(xiàn)圖一C現(xiàn)象，小組討論認為，“A裝置反應產生的氣體中一定含有氫氣”。你認為這

一推斷是否正確：。

（2）若猜想①是正確的，則圖一中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

探究H：快速產生氣體的原因是什么？

【查閱資科】NazCOs溶液顯堿性。

【作出猜想】可能是Na￡Q,溶液中的某一種陰離子促進了鎂與水的反應。

【方案設計】按圖二所示方案進行實驗以確定促進反應的離子。

【實驗現(xiàn)象】a、c試管中緩慢產生氣泡，b試管中快速產生氣泡。則圖二c試管中加入的X應該是一

溶液。

【答案】（1）正確

（2）B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內壁有水珠；NaOH

【解析】（1）如圖一所示，該氣體燃燒后，如果在燒杯底部出現(xiàn)小水珠，那么肯定是氫氣與氧氣反應生成

了水，即A裝置反應產生的氣體中一定含有氫氣：

（2）如果反應產生的氣體只有氫氣，那么燒杯底部肯定會出現(xiàn)小水珠；由于沒有二氧化碳氣體，所以澄

清的石灰水不會變渾濁。

【實驗現(xiàn)象】因為碳酸鈉溶液呈堿性，所以溶液中的陰離子為CO,和011。為了弄清是哪種陰離子促進了鎂

和水的反應，就必須改變陰離子的種類而控制其它因素相同，即X溶液中含有Na',而陰離子是OH,因此x

是NaOH。

【解答】（1）實驗時如果出現(xiàn)圖一C現(xiàn)象，小組討論認為，“A裝置反應產生的氣體中一定含有氫氣”。

我認為這一推斷是正確的。

（2）若猜想①是正確的，則圖一中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內壁有水珠。

【實驗現(xiàn)象】a、c試管中緩慢產生氣泡，b試管中快速產生氣泡。則圖二c試管中加入X應該是NaOH溶液。

回歸教材

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三、鹽的溶解性與鹽的制取

1.鹽的溶解性

鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽、硝酸鹽均易溶于水；鹽酸鹽中只有氯化銀難溶；硫酸鹽中只有硫酸鋼難溶，硫酸鈣

和硫酸銀微溶；碳酸鹽多數(shù)難溶。

【知識拓展】

熟記鹽的溶解性有助于判斷復分解反應是否發(fā)生。

鹽的溶解性記憶口訣：①鉀鹽、鈉鹽、核鹽、硝酸鹽，溶入水中看不見；②鹽酸鹽除氯化銀；③硫酸鹽

除硫酸鋼，還有鈣和銀微溶。

2.鹽的制取

工業(yè)上常根據(jù)鹽的溶解性和復分解反應原理來制取某些鹽。“侯氏制堿法”就是其典型的應用。

典例訓練

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1.[2018?長春]侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：NH3+C02+NaCl+X=NaHC03I+NH.C1,2NaHC03△

Na2cO3+CO2t+H2O0下列說法錯誤的是（）

A.X的化學式為HzO

B.NaHCO,受熱易分解

C.CO2和Na2c。3中碳元素的化合價不同

D.NaHCOs分解產生的CO,可以回收再利用

【答案】C

【解析】根據(jù)質量守恒定律判斷的化學式為受熱易分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉；和

XH20；NaHCO,CO,

N&CO*中碳元素的化合價相同，均為+4價；NaHCO：,分解產生的CO?可以回收再利用。

2.下列有關聯(lián)合制堿法的原料（氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水）與產品（碳酸鈉、氯化鉉）說法不正確的是（）

A.碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產

B.氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來源

C.侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成

D.氯化錢與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣

【答案】C

【解析】二氧化碳不是形成酸雨的氣體，二氧化碳與溫室效應有關。

3.[2018?昆明]如圖為四種物質的溶解度曲線。向NazCnO,溶液中加入適量KC1,經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶,

過濾之后得及行。固體，下列有關說法錯誤的是（）

A.上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應

B.80℃時100g四種溶液中，溶質質量分數(shù)最小的是NaCl溶液

C.上述冷卻結晶過程中，冷卻到10℃時得到的KzCrQ?固體比60℃時多

D.在0?100℃時，相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是NazCnO,

【答案】B

【解析】重倍酸鈉和氯化鉀反應生成重輅酸鉀和氯化鈉，屬于復分解反應；80℃時100g四種溶液中，溶液

的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質質量分數(shù)不能確定；K￡r。固體10℃時的溶解度小于60℃時的溶解度，

所以上述冷卻結晶過程中，冷卻到10℃時得到的LCrO固體比60℃時多；在0?100℃時，重格酸鈉的溶

解度曲線在最上方，所以在相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是Na2cm07。

4.[2018?蘇州]從大理石（主要雜質是氧化鐵）中提純碳酸鈣的一種實驗流程如圖:

(1)反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。

(2)反應池II中加入氨水的目的是o

(3)反應池III中生成碳酸鈣的化學方程式是

(4)過濾n中所得濾液在農業(yè)生產中的一種用途是

【答案】反應生成的CaSOi微溶于水，包裹在CaCOs表面，阻止反應繼續(xù)進行

與過量的硝酸反應，與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀

(NH1)2C03+Ca(N0：!)2=CaC03I+2NHNO3

氮肥

［解析】用IINO：,將CaC0：f與Fe。溶解后加入氨水，除去過量UNO”并使鐵元素轉化為Fe(Oil)3沉淀，而Ca(NO,)2

不與氨水反應，從而達到分離的效果，然后用(NH,)￡O,將Ca?+沉淀，反應中同時獲得的NHNOs作為氮肥使用。

5.［2020?富陽模擬］通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCh、CaCh、MgSO,以及泥沙等雜

質。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：

一沉淀

加外溶解一過:ttBaCl:溶避過過NaOH溶液一過后X溶液

機施―'''麗一

4#透過HCI溶液操作丫…

J灌液...........精粉

分析該流程圖，回答下列問題：

(1)試劑X為(填寫化學式)。

(2)加適量HC1溶液的目的是。

(3)操作Y。

(4)選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________.

【答案】(1)Na2c

(2)除去多余的CO；和0H

(3)蒸發(fā)結晶

(4)會引進新的雜質KC1或K+

【解析】將粗鹽溶解后，加入過量的氯化鋼溶液，其中的硫酸鎂和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂；

再加入過量的氫氧化鈉溶液，其中的氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；再加入過量的碳

酸鈉溶液，與其中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；此時濾液中含有剩余的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，再加

入過量的稀鹽酸，二者都會生成氯化鈉，最后通過蒸發(fā)結晶，除去HC1得到氯化鈉晶體，這就是精鹽。

（1）試劑x為碳酸鈉，化學式為：Na2c：

（2）加適量HC1溶液的目的是除去多余的CO產和0『;

（3）操作Y是蒸發(fā)結晶；

（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是會引進新的雜質KC1或K+。

6.[2018?天津]酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。

（1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化銀五瓶無色溶液,

現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E,然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如表（微溶物視為可

溶物）：

實驗A+BA+CA+DB+C

現(xiàn)象產生氣體產生沉淀產生沉淀產生沉淀

①寫出溶液B、C中溶質的化學式：B,C。

②寫出溶液A與D反應的化學方程式o

（2）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：

NaCl+H20+NH3+C02=NaHC03I+X；2NaHCC）3△Na2cO3+H2O+CO2T等。

回答下列問題：

①X的化學式為?

②將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物10g充分加熱至質量不再改變，冷卻稱量剩余固體質量為6.9g,

則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為（寫最簡比）。

【答案】①NHK1；②4：21；

【解析】（1）根據(jù)題目給出的信息：A+B產生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個，

A+C、A+D都產生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B+C產生沉淀，因此C是氯化鋼，D

是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化

鈉，配平即可；故答案為：①H2soI；BaCL；②Ca（Oil）2+Na2cOaXaCOsI+2NaOH；

（2）①根據(jù)質量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等，NaCl+H20+NH3+C02=NaIlC03I+X

中，X是氯化鉉；

②根據(jù)質量守恒定律，HQ+COz的質量=10g-6.9g=3.1g；設原混合物中碳酸氫鈉的質量為X,

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

2x8418+44

X3.1g

2x84_x

bFx=8.4g;

因此原混合物中碳酸鈉的質量二10g-8.4g=1.6g；

則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比=L6g：8.4g=4：21；

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四、化肥

1.農家肥料：營養(yǎng)元素種類多，肥效慢而持久，價廉，能改良土壤結構。

2.化學肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛、葉色濃綠（促葉）。植物缺氮時,

植株矮小，葉色發(fā)黃。常見的氮肥：

使用注意事項備注

易分解，施用時深埋

NH4HC03

鉉態(tài)氮肥防潮防高溫，且均不能

(NH)2sol長期使用會使土壤酸化、板結

與堿性物質（如草木灰、熟石灰

NHiCl長期使用會使土壤酸化、板結

等）混合施用

含氮量最高的氮肥（有機物）

C0(NH2)2

加水稀釋后施用

NH3?H20不穩(wěn)定，易放出NH3t

-

NaN03

生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。

（2）鉀肥：促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，抗倒伏（壯稈）。植物缺鉀時，葉尖發(fā)黃，葉片常有褐斑，

易倒伏。常見的鉀肥：KCKK*a和草木灰。

（3）磷肥：促進農作物根系發(fā)達、穗數(shù)增多、籽粒飽滿（催果），增強抗寒抗旱能力，促進農作物提早成

熟。缺磷時，葉片顯暗綠色常帶有紫紅色，生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達。常見的磷肥：磷礦粉、

過磷酸鈣。

3.復合肥:含N、P、K中的兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素。如KNO3、NHiHzPOa、（NHMHP0,等。

【知識拓展】

錢態(tài)氮肥中的錢根離子與堿溶液反應生成氨氣。氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥?？捎脻駶櫟募t色

石蕊試紙檢驗氣體是否顯堿性。

典例訓練

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1.［重慶中考A卷］NHN03是一種化學肥料，某NH,N03溶液的p【I=4,以下說法錯誤的是（）

A.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色

B.NH“N（）3是一種復合肥料

C.NH,N（h不能與熟石灰混合使用

D.久施NH.,N03的土壤可能被酸化

【答案】B

【解析】NH,NO,是一種強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，而像NazCO：,則是一種強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，所

以不同的鹽的水溶液也會顯不同的酸堿性。復合肥指含N、P、K元素中的兩種或三種，如心NHHPO」等,

NIINOs只含有N元素，不屬于復合肥。NILNOs與熟石灰混合使用將有氨氣逸出，降低肥效。

2.［2018?天門］下列化肥中，利用其物理性質即可與其他化肥區(qū)別開來的一種是（）

A.硫酸錢B.磷礦粉

C.尿素D.硝酸鉀

【答案】B

【解析】硫酸鏤、尿素、硝酸鉀從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末。

3.［2018?黃石］合理施用化學肥料是農作物增產的途徑之一，下列化學肥料屬于復合肥料的是（）

A.Ca（P01）2B.C0（NH2）2

C.K2cD.NHJIPOi

【答案】D

【解析】化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。復合肥是指含有氮元素、磷元素和鉀元素中的兩種或兩種

以上元素的鹽。

4.實驗室有一瓶由氯化鉀和硝酸鉀組成的化肥，但標注的質量分數(shù)已模糊不清，小明想通過實

驗重新標注，以下是他進行的實驗步驟：

①取10克樣品于燒杯中，加入蒸儲水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸銀溶液，恰好完全反應；

③將上述混合液過濾，沉淀經洗滌、干燥后，稱得質量為14.35克。

請根據(jù)上述實驗回答：(相關反應的化學方程式為：KCl+AgN03—AgClI+KNO3)

(1)在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、、和玻璃棒。

(2)樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為多少？(要求列式計算)

(3)完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是多少克？

(4)為了回收硝酸鉀，小明對濾液進行蒸發(fā)、結晶、稱量，發(fā)現(xiàn)所得的晶體質量小于計算得

出的理論值。造成這種結果的原因可能是。(選填編號)

A.晶體沒有干燥B.蒸發(fā)時液體飛濺C.硝酸鉀殘留在玻璃棒上。

【解析】(1)在過濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒。

(2)設氯化鉀質量為x,生成硝酸鉀質量為y,

KCl+AgN03-AgClI+KNO3,

74.5143.5101

x14.35gy

-7-4-.5--_--1-4-3.-5.-_-1-0-1-,

X14.35gyx=7.45g,y=io.1g,

樣品中氯化鉀的質量分數(shù)為：7.45g/10gX100%=74.5%,

(3)完全反應后，混合液中的硝酸鉀質量是：10g-7.45g+10.lg=12.65g,

(4)A.晶體沒有干燥會導致結果偏大；

B.蒸發(fā)時液體飛濺會導致結果偏?。?/p>

C.硝酸鉀殘留在玻璃棒上會導致結果偏小。

5.實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道他們分別是碳酸氫錢(NH,HC03),氯化鏤(NH.,C1)和

尿素［CO(NM)2］中的一種.為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C,并進

行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論)

根據(jù)上述實驗回答：

(1)寫出三種化肥的名稱：A；B；C

（2）如果實驗II中B、C兩種樣品沒有量取，對實驗結果（填“有”或“無”）影響.

（3）常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，（填“能”或“不能”）采取聞氣味的方法.

（4）由實驗和查閱資料可知，人們在施用錢態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質，會使錢態(tài)氮肥轉化

為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”.“堿雨”中堿的化學式為.

【答案】尿素；碳酸氫鍍；氯化核無能NH:t-H20

【解析】（1）加入熟石灰同時研磨，無現(xiàn)象得為尿素，故A為尿素；有氨味的為氯化筱、碳

酸氫鉞，加入稀鹽酸，B有氣體生成為碳酸氫鐐；無現(xiàn)象的C為氯化錢.

故答案為：尿素；碳酸氫鍍；氯化鍍；

（2）因為碳酸氫鏤與鹽酸反應，氯化鉞與鹽酸不反應，所以無需量取，

故答案為：無；

（3）因為碳酸氫鐵氯化鏤都是錢態(tài)氮肥，但是碳酸氫鐵能分解，而氯化鏤常溫不分解.所以

能采取聞氣味的方法鑒別.

故答案為：能；

（4）因為氨氣與水反應生成氨水，就是“堿雨”中堿，化學式為：NH3-H20：

故答案為：NMHzO

6.草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是K￡03）。某興趣小組為了測定草木灰中K￡03的含量，取現(xiàn)

有的草木灰40g放入錐形瓶中，將40g鹽酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液總質量與加入鹽酸的關

系如下表；已知K￡O3+2HC=2KC1+HQ+CO2t（假設草木灰中除K￡（h外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反

應）

所加次數(shù)第一次第二次第三次第四次

錐形瓶中物質總質量/g49.6859.3669.1279.12

（1）以上四次實驗，其中鹽酸有剩余的是。

（2）第一次加入鹽酸后產生氣體的質量為_______克。

（3）草木灰中的質量分數(shù)為多少？

【答案】三、四0,326.9%

【解析】（D第一次生成二氧化碳的質量為40g+10g-49.68g=0.32g,第二次生成二氧化碳的質量為

49.68g+10g-59.36g=0.32g,第三次生成二氧化碳的質量為59.36g+10g-69.12g=0.24g,說明第三次開始稀

鹽酸過量，故填：三、四。

（2）第一次生成二氧化碳的質量為40g+10g-49.68g=0.32g,故填：0.32g。

（3）解：設草木灰中碳酸鉀質量為x克，CO2的質量為：80-79.12=0.88克

K2cO3+2HC1=2KC1+CO2t+H2O

13844

x0.88g

138_44

-x0.88g

x=2.76

樣品中KKOs的質量分數(shù)為：2.76g/40g=6.9%

答：草木灰中的KEO：,質量分數(shù)為6.9虬

跟蹤訓練

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1.（2018?衢州）小柯給校園里植株^小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO（Nll2）2,尿素是一種（）

A.復合肥B.氮肥C.磷肥D.鉀肥

【答案】B

【解析】化學肥料簡稱化肥。用化學和（或）物理方法制成的含有一種或幾種農作物生長需要的營養(yǎng)元素

的肥料”也稱無機肥料，包括氮肥、磷肥、鉀肥、微肥、復合肥料等。

尿素的化學式為CO（NH2）2,含有氮元素，所以尿素是氮肥；

2.下列有關物質的化學式、名稱、俗名完全對應的是（）

A.CuS0.i硫酸銅晶體膽機

B.Ca（0H）2氫氧化鈣生石灰

C.Na2C03碳酸鈉燒堿

D.NaCl氯化鈉食鹽

【答案】D

【解析】硫酸銅晶體指的是CuS0「5HQ,俗名膽磯，與硫酸銅（CuSO,）不能相混。生石灰指氧化鈣，氫氧化

鈣是熟石灰。燒堿指氫氧化鈉，碳酸鈉是純堿。

3.［長沙中考］下列鹽的用途中，錯誤的是（）

A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸

B.用碳酸鈣做補鈣劑

C.用氯化鈉配制生理鹽水

D.用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉

【答案】A

【解析】亞硝酸鈉是致癌物質，不能用工業(yè)鹽亞硝酸鈉制香腸。

4.在含有112so，和CuSO,的混合溶液中，逐滴加入NaOII溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質量

（加與加入NaOH溶液的質量（㈤的關系是（）

【答案】B

【解析】含有H2sol和CuSOi的混合溶液中，逐滴加入\aOH溶液時，NaOH首先與FkSO,反應，等H-SO,反應完

了才能與CuSOi反應。

5.下列各組物質在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（）

A.NazSO』、KC1、Fe(N03)

B.Na2c0：,、KNC)3、NaCl

C.Na2so1、BaCk、NaN03

D.KNO3,NaCl、CuSO4

【答案】B

【解析】“大量共存”即相互不反應，本題的限定條件有兩個，即“大量共存”和“溶液無色”。Fe（NOJ3

水溶液為黃色溶液，Na：S0」與BaClz反應會產生白色沉淀，CuSO」水溶液為藍色溶液。

6.（2020?杭州）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（)

加一定量的I加一定量的

一稀鹽酸碳酸鈉溶液

將實驗①②試管

中所得混合物倒

入同一潔凈的燒

杯中，最終得到

無色澄清溶液

①

A.實驗①中石灰水有剩余B.實驗②中有氣泡產生

C.實驗③中沒有明顯現(xiàn)象D.實驗③所得溶液中一定含CaCL和NaCl

【答案】D

【解析】A.實驗②中有沉淀碳酸鈣產生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，肯定是碳酸鈣與稀鹽酸反應

了，因此實驗①中剩余的是稀鹽酸，故A錯誤；

B.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣體生成，故B錯誤；

C.在實驗③中，原來的碳酸鈣沉淀消失了,現(xiàn)象非常明顯，故C錯誤；

D.在實驗③中，肯定有實驗①的反應產物CaCk;由于①中剩余了稀鹽酸，因此②中的反應產物先與稀鹽

酸反應生成NaCl,然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl

和CaCk,故D正確。

7.（2018?紹興）如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋼、碳酸鈣、硝酸銀五種

物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。己知與戊的反應中：甲一戊的反應類型不同于其它幾個反

應；丙一戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是（）

甲乙丙T戊

A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋼稀鹽酸

B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋼碳酸鈣

C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋼稀鹽酸

D鐵氫氧化鋼碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、甲+戊：置換反應Fe+2HCI=FeCl2+H2T;

乙+戊：復分解反應AgNO3+HC1=AgCl1+HNO3；丙+戊：復分解反應ca003+2HCI=CQ.CI2+"2。+

1+;

T；CO2+Ba（OH）2=BaCO3H2O

丁+戊：復分解反應Ba“OH'2+2HQ=BaC12+2出0；符合題意；故A正確；

B、甲+戊不反應；故B錯誤；

C、甲+戊：復分解反應AgNO3+HCI=AgClI+HNO3；

乙+戊：置換反應Fe+2HCI=FeCl2+H2T;丙+戊：復分解反應CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02T;

1+;

C02+Ba（OH）2=BaCO3H20

；+2=+2

丁+戊：復分解反應Ba<0H2HClBaC12H2O-乙與戊反應類型與其他反應類型不同；故C符合

題意；

E、丙+戊：復分解反應CaC03+2HCZ=CaCl2+H20+C02T;二氧化碳不與硝酸銀反應：故D不符合；

22

8.（2018?臺州）某固體由Ba"、Cu\Na'、CJ\C03\SO/中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品,

進行如下實驗：

①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCk溶液，過濾后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。

③在濾液中滴加AgNOa溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）

2222

A.Na\C03\SO,'B.CU\C03\SO./'

C.C1、C0?\SO廣D.Na\Ba2\Cl

【答案】A

【解析】含Cu’的溶液呈藍色，B葭與CO：、SO；都會生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無色透明溶液,

說明溶液中無Cu2+,B/與COj、SO-不會同時存在加入足量BaC。溶液,過濾后得到5克白色沉淀,

在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明固體中含有CO；、SO/,因為碳酸鋼、硫酸領是白

色沉淀且碳酸鋼與稀硝酸反應，硫酸鋼不與稀硝酸反應，同時也可得固體中無Ba：根據(jù)溶液呈中性，

則固體中一定含有陽離子Na'。因為加入aCb溶液時引入了C1,所以在濾液中滴加AgNQ,溶液產生白色

沉淀的現(xiàn)象不能說明固體中一定含有C1。綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na、CO/、SO.2,A

說法正確。

9.［賀州中考］某同學測定Na￡03和NaCl固體混合物中NaCl的質量分數(shù)，分別取