高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)-碳族元素碳及其化合物

高考化學(xué)考點(diǎn)解析全程復(fù)習(xí)考點(diǎn)：碳族元素.碳及其化合物

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.碳族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、碳族元素化合價(jià)為正四價(jià)和正二價(jià);

2.碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；

3.碳和硅的性質(zhì)、用途。

2.難點(diǎn)聚焦

碳和硅的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)碳硅

性質(zhì)

還與單質(zhì)反A

C+O^占C燃O

原應(yīng)22Si+O2^=SiO2

性點(diǎn)燃

Si^2F2=SiF4

2C+O2=2CO

C+2s(g)邈CS2Si+2〃2匾遢Si”4(不穩(wěn)定)

與氧化物

C+2CUO^COT+2CU

反應(yīng)2

3C+民2。3邈3C。T+2Fe

Si+2FeO^SiO2+2Fe

2C+SiO2'-2COt+Si

2C+SiO2^2CO+SiC

與酸反應(yīng)A

C+4HAa(濃)-€。2T+4M?2T+2/0不與HN03、H2s(劣等反應(yīng),

但有：

△AA

Si+4HF=SiF4丁+2/T

C+2H2SO4(^)=CO2T+2SO2T+2H2。

與水或堿

C+HO(g)^CO+HSi+2NaOH+H0=NaSiO+2/7,T

溶液反應(yīng)22223

與CaO反應(yīng)

3c+CaO噩CaJ+C。T

專題三二氧化碳和二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較（見表7—7）

項(xiàng)目

C02Si02

類別酸性氧化物酸性氧化物

晶體類型分子晶體原子晶體

熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低高，硬度大

化學(xué)性質(zhì)不溶于水，與水也不反應(yīng)

co2+H2OH2CO3

CO2+INaOH=Na2co3+H20Si02+INaOH=Na2SiO3+H20

Si02+4HF=SiF4T+2H2O

聯(lián)系

Na2SiO3+C02+2H2O=H4SiOAJ+Na2CO3

A

H,SiOi-----SiO2+2H2O

3硅及其化合物的特性

1.Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2+2C=Si+2COT

2.非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無(wú)“2放出，但Si卻放出H2：Si+2NaOH+H20=Na2SiO,+2H2T

Si+4HF=SiF4T+2H2T

3.非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：

4.非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。

5.SiO2是的酸醉，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SQ3。

6.非金屬氧化物的熔沸點(diǎn)一般較低，但SiO?的卻很高。

7.酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF=SiF4T+2H2T

8.無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，卻難溶于水。

9.因H2c。3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入CO?能發(fā)生下列反應(yīng)：

Na2SiO,+C02+H20=H2SiO3J+Na2CO3，但在高溫下

高溫

Na2CO3+SiO2^^=Na2SiO3+C02T也能發(fā)生。

lO.NazSiCh的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液（即水玻璃）俗稱泡花堿，

但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。

4硅與堿溶液的反應(yīng)特點(diǎn)

硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？究竟哪種物質(zhì)是氧化劑？根據(jù)化學(xué)方程式：

Si+INaOH+H20=Na2SiO3+2H2T

進(jìn)行分析，似乎Na。”和"2。都是氧化劑，其實(shí)不然。上述反應(yīng)實(shí)際分兩步進(jìn)行

A

Si+4H2O^=H4SiO4+2”2T①

H.SiO,+2NaOH=Na2SiO3+3H2O②

其中反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)。合并①②兩式得總反應(yīng)方程式。其中NaOH

既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物、起氧化作用的只是H2。。所以HzO是①式的氧化劑，也是總

反應(yīng)的氧化劑。為表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（或要求標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)），可寫成：

Si+INaOHNaSiO+2H。

+4//2O=232T+3”?

Ca(HCO3)2

硅及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

3.例題精講

［例1］下列關(guān)于碳族元素的說(shuō)法正確的是［］

A.單質(zhì)都是無(wú)色晶體

B.單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高

C.碳族元素形成的化合物種類最多

D.在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)

分析：對(duì)選項(xiàng)A：在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無(wú)色晶體，故A是錯(cuò)的。

對(duì)選項(xiàng)B：在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高。本族

單質(zhì)的熔點(diǎn)與鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)遞變趨勢(shì)不同，鹵族單質(zhì)熔點(diǎn)從Fz-h依次升高，碳族元素單質(zhì)由C-Pb

熔點(diǎn)呈降低趨勢(shì)，故B項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

-3-

對(duì)選項(xiàng)C：碳族元素位于周期表中部，易形成共價(jià)化合物特別是碳元素是構(gòu)成種類繁多的有機(jī)物的最

重要元素。

對(duì)選項(xiàng)D：Pb的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+2,故選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。

答案：C

［例2］通過(guò)硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的情況及氫化物的穩(wěn)定性說(shuō)明它們非金屬性的強(qiáng)弱，并用原子

結(jié)構(gòu)理論加以解釋。

分析：元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫比物越穩(wěn)定。比較硅、磷、硫、

氯與氫氣反應(yīng)的難易程度，就可以得知它們非金屬性的強(qiáng)弱。

答案：硅只有在高溫下才能跟氫起反應(yīng)生成氣態(tài)氧化物Silk磷的蒸氣和氫氣能起反應(yīng)生成氣態(tài)氫化

物PH*但相當(dāng)困難。在加熱時(shí)硫蒸氣能跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物H?S。氯氣跟氫氣在光照或點(diǎn)燃時(shí)就能

發(fā)生爆炸而化合，生成氣態(tài)氫化物HC1。這幾種氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：SiHl<PH3<H2S<HCl?

山以上事實(shí)可知非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是Si<P<S<Cl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外電子層數(shù)

相同，隨原子序數(shù)的遞增最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑遞減，核對(duì)外層電子引力增強(qiáng)，元素的非金屬

性也就逐漸增強(qiáng)。

［例3］最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為CQ,下列說(shuō)法

正確的是［］

A.CeO是一種新型的化合物

B.CQ和石墨都是碳的同素異形體

C.CeO中含離子鍵

D.CeO的式量是720

分析：足球烯CQ是課本正文中未曾學(xué)到過(guò)的，但只要明確單質(zhì)、化合物、同素異形體、化學(xué)鍵、

式量的概念，對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行認(rèn)真辯析，不難作答。G0是由同種元素（碳）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；碳

原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合；CeO和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，都是碳的同素異形體，&0的式量

=12X60=720。解題方法為概念辯析法。

答案:BD

［例4］如果發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素（位于第7周期IVA族），下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)合理的是［

A.X是非金屬元素

B.X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C.X02具有強(qiáng)氧化性

D.X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

-4-

分析：根據(jù)碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知114號(hào)元素的金屬性比鉛還強(qiáng)，一定是金屬元素。它的穩(wěn)

定價(jià)態(tài)應(yīng)與鉛相同，即為+2價(jià)，所以X0比X0?穩(wěn)定。X4+離子另得電子變成X2+,所以X0?具有強(qiáng)氧化性。

X是金屬元素，不可能存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。

答案：BC

［例5］近年來(lái)，科學(xué)家在氫的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了Q0,它

與金剛石互稱①。它是一種具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)的新分子，碳原子之間存在②鍵，它的摩爾質(zhì)量是③,

而金剛石是一種④結(jié)構(gòu)的⑤晶體，碳原子間通過(guò)⑥鍵結(jié)合，含有碳原子構(gòu)成的環(huán)，則最小環(huán)上有⑦（填數(shù)

字）個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的兩個(gè)碳碳鍵的夾角都是⑧（填角度）o

分析：從GO分子組成便知，它是由碳元素組成的?種單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體。在分子中，

碳原子與碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，它的摩爾質(zhì)量可由化學(xué)式求，即12X60=720g/mol。金剛石是一種正

四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中一個(gè)碳原子位于正四面體中心，四個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與它結(jié)合，分別位于

正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上。形成最小的環(huán)，含的碳原子數(shù)必須通過(guò)平時(shí)分析教材中插圖或模型而知，鍵角為

109°28'。本題著重考學(xué)生同素異形體概念及培養(yǎng)三維空間思維能力。

答案：①同素異形體②共價(jià)③720g/mol④空間網(wǎng)狀⑤原子⑥共價(jià)⑦6⑧109°28'。

［例6］二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高的原因是［］

A.二氧化硅中，硅氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2

B.二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀的原子晶體

C.二氧化硅中，SI0鍵的鍵能大

D.二氧化硅晶體中原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

分析：此題難度不大，但涉及二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)知識(shí)。二氧化硅熔沸點(diǎn)較高的原因，是由于其

晶體里SI0鍵的鍵能很高，并形成了一種立體網(wǎng)狀的原子晶體，熔融它需消耗較多的能量。所以，本題應(yīng)

選B、C兩個(gè)選項(xiàng)。

答案：BC

［例7］下列說(shuō)法正確的是［］

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析：此題是關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的選擇題，宜采用篩選法。

A.SiOz很難溶于水，無(wú)法顯酸性。

B.原硅酸酸性比碳酸弱，C0,通入水玻璃（NazSiOs溶液）會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：

-5-

Na2siO3+2HQ+C()2==Na￡03+H,Si0.I

C.高溫時(shí)如下反應(yīng)可以進(jìn)行：

Si02+Na2C03-Na2Si03+C02t

但因?yàn)镃O2成氣態(tài)逸出，并不說(shuō)明硅酸比碳酸強(qiáng)，硅酸和碳酸酸性強(qiáng)弱的比較是指在水溶液中的情況。

D.SiOz可以溶于氫氨酸中，這是SiO?的一個(gè)重要特性。

Si0z+4HF==SiFH+2IW

答案：B

［例8］碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在

卜列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是：［］

A.①③②B.②③①

C.③①②D.②①@

分析：此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情境，是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)

構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。

所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵：

共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：C—C鍵＜C—Si鍵＜Si—Si鍵

共價(jià)鍵鍵能：C—C鍵,C-Si鍵〉Si-Si鍵

共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點(diǎn)越高。所以三者的熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石、碳

化硅、晶體硅。

答案：A

［例9］物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸，硝酸等強(qiáng)酸。A與純堿熔融反應(yīng)，生成化合物B,同時(shí)

放出氣體C；把氣體C通過(guò)B的溶液中，則得到化合物D；D在干燥空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴；將E加熱又得

到化合物A。試寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、B____、C、I）____、E。

分析：此題應(yīng)根據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，得出結(jié)論。A是不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸的高熔點(diǎn)化合物，它

能與純堿熔融反應(yīng)，而且放出氣體C,可初步判斷A可能是SiOz,B可能是N&SiO：,,C可能是CO2。若把C0?

通過(guò)NazSiOs溶液中，會(huì)得到膠狀沉淀HBiO”HSiO4在干燥空氣中易脫水生成HzSiO：,,1bsiO3只有加熱才能

生成SiO”這些都是與題目所給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合，這就證實(shí)A確實(shí)是SiOz。A判斷出來(lái)了，其它物質(zhì)

的推斷就迎刃而解。

答案：A：Si。?、B：Na2SiO3,C：CO?、D：HSiO」、E：H2SiO3

［例10］下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法是否正確？簡(jiǎn)釋理由。

-6-

A.二氧化硅分子是由1個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成:

B.二氧化硅又叫硅酥；

C.二氧化硅與水化合生成對(duì)應(yīng)水化物硅酸；

D.二氧化硅為酸好與堿反應(yīng)不與酸反應(yīng)；

E.二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成CO”所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)。

分析：判斷是非題，一般屬于概念性知識(shí)多，判斷的正確率決定于掌握知識(shí)的正確性和完整性。A錯(cuò),

二氧化硅為原子晶體，晶體是氧原子與硅原子個(gè)數(shù)比為2：1的網(wǎng)狀主體結(jié)構(gòu)，沒有分子，SiO?為化學(xué)式而

非分子式；

B對(duì)，二氧化硅是硅酸的酸酎；

C錯(cuò)，二氧化硅是不溶于水的酸酊；

D錯(cuò)，二氧化硅為酸肝，具有酸酎的通性，能于堿反應(yīng)，但二氧化硅具有特性，可與氫氟酸反應(yīng)；

E錯(cuò)，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉是在高溫，利用CO?的揮發(fā)性，促使反應(yīng)完成，并不能說(shuō)明硅

酸酸性強(qiáng)于碳酸。

答案：B

［例11］（1）怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)生石灰里混有的石英和石灰石？并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（2）怎樣用一種試劑鑒別硅酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈉3瓶未知液？并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。

分析：（1）生石灰的成分是氧化鈣，若不含雜質(zhì)，加鹽酸能完全溶解并且無(wú)氣體生成。加鹽酸充分

反應(yīng)后仍有不溶于水的固體，說(shuō)明有石英雜質(zhì)存在。加鹽酸溶解，但放出無(wú)色無(wú)味并能使石灰水變渾的氣

體，說(shuō)明生石灰中含有石灰石。

Ca0+2HCl=CaCl2+H20

CaC03+2HCKaCh+H20+C02t

C02+Ca（0H）2=CaC0.I+H20

（2）三種未知液均為鈉鹽，故應(yīng)根據(jù)酸根離子的特性選擇鑒別方法。碳酸鹽和硅酸鹽都能與鹽酸反

應(yīng)，但現(xiàn)象不同，所以能用鹽酸鑒別。用三支小試管分別取三種未知液各少許，分別滴加稀鹽酸，有氣體

生成的是碳酸鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成的是硅酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是硫酸鈉溶液。

答案：見分析

［例12］如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。將所選答案的

編號(hào)填入在表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著）。

1.可供選擇的試劑：A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氧氣D.水E.二氧化碳

-7-

I.可選用的操作：①水洗②加熱③高溫灼燒④過(guò)濾⑤結(jié)晶

分析：可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強(qiáng)堿反應(yīng)，不跟酸(氫氟酸除外)反應(yīng)；

它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化筱能受熱分解。通過(guò)一定操作，除

去雜質(zhì)。除雜過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)方程式如下：

(1)SiO2+2NaOH==Na2si03+HQ

(3)Fe203+6HC1==2FeC13+3H20

(4)CaC03+2HCl==CaCl2+C02t+II2O

(5)H2Si0：(=^===Si02+H20

(6)NHdCl=4=NH3t+HC1f

答案：(1)B,④⑵D,④，⑤⑶A,④⑷A,④⑸③(6)②

［例13］錯(cuò)是WA族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)，錯(cuò)可以從燃

燒的煙道灰中提取，其過(guò)程如下：

兜凈的

楮的氧圈

化物

試寫出上述過(guò)程中①、③、④步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①.

③.

分析：Ge為IVA族，最高正價(jià)為+4價(jià)，其氧化物為GeOz,又+4價(jià)穩(wěn)定，與鹽酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng),

只發(fā)生堿性氧化物與酸的反應(yīng)。錯(cuò)酸的化學(xué)式用硅酸遷移即得：HGeO,或HzGeO：,。

@GeO2+4HCl==GeCl4+2H2O

(3)H1Ge01^=Ge02+2H20

-8-

(或H2Ge()i=A=Ge02+H20)

④GeOz+2Hz^=Ge+2H2O

答案：見分析

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

1.以下氣體因與人體的血紅蛋白作用而引起中毒的是

A.CBB.SO2

C.H2SD.CO

高溫

2.對(duì)反應(yīng)方程式:SiC)2+3C二'SiC+2COt,有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)中SiCh是氧化劑，C只作還原劑

B§4+被還原了，而C只被氧化了

C.在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑

D.在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

3.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是

A.水、濃H2so4、洗氣

B.飽和Na2cCh溶液、濃H2s。八洗氣

C.飽和NaHCCh溶液、濃H2so八洗氣

D.NaOH溶液、濃H2SO4、洗氣

4.下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是

A.SiC>2與純堿共熔

B.C02通入NazSiCh溶液

C.SiO2與大理石共熔

D.SK)2和濃H2so4共熱

5.將4.14gPb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46g,則生成的氧化物化學(xué)式為

A.PbO?B.Pb3O4

C.PbOD.Pb2O5

6.由10g含有雜質(zhì)的CaCCh和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了01molCCh，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A.KHCO3和MgCO3B.K2cO3和Na2CO3

C.MgCO3和Na2c。3D.Na2co3和NaHCCh

7.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗H*和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為

5:4,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.2:3

C.3：4D.4：5

8.將mgCaCCh與“gKHCCh分別加入100mLO.5moi-L1的鹽酸中，若反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量相等,

則機(jī)與n的關(guān)系是

AJ〃=〃W2.5B.m=n>2.5

C.m=n^5D./w</?<2.5

9.把100gNa2cO3和NaHCO3的混合物同足量的鹽酸反應(yīng)，放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,則混合物

中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.68.9%B.70.3%

C.73.5%D.77.1%

10.把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)，卜列敘述中錯(cuò)誤的是

-9-

A.當(dāng)xWy時(shí)，生成100xg沉淀

B.當(dāng)x時(shí)，生成100yg沉淀

C.當(dāng)y<x<2y忖，生成100(2y-x)g沉淀

D.當(dāng)x>2y時(shí)，產(chǎn)生的沉淀全部溶解

11.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

D.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

12.下列物質(zhì)中能與二氧化硅起化學(xué)反應(yīng)的是

①濃硝酸②水③王水④氫氟酸⑤KOH溶液

A.①②B.②④

C.④⑤D.③④

13.能證明金剛石和石墨屬于同素異形體的事實(shí)是

A.都具有較高的熔點(diǎn)

B.都難溶于一般的溶劑

C.在02里充分燃燒都只生成CO2

D.在一定條件下，金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化

14.由CO?和CO組成的混合氣體，經(jīng)分析測(cè)知含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則該混合氣體中CO和CO2的體

積比為

A.1：3B.7：33

C.33：7D.3：1

15.將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是

①Na2cCh@Na2SiO3@NaAIO2@C6H5ONa(5)Ca(ClO)2@CaCI2?CaCO3

A.①③④⑤⑥B.①和⑥

C.只有①D.只有⑥

16.已知金剛砂SiC是原子晶體，則①金剛石②晶體硅③SiC,三者的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是

A.①>③>②B.③下②〉①

C.②，①〉③D.③，①〉②

17.某混合氣體的質(zhì)量百分組成為CO占22%、Ch占48%、用占20%、出占10%,則此混合氣體的平

均式量為

A.27.32B.12.5

C.20.17D.17.95

二、非選擇題(共49分)

18.(14分)將nmol木炭粉和1molFeO在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。

(1)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

①FeO+C===Fe+COt

@2FeO+C===2Fe+CO2t

@FeO+CO===Fe+CO2t

④________________________________________

(2)若充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是______________________________,氣體產(chǎn)物

2

是，

(3)若n>\,充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是,氣體產(chǎn)物

是。

(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是。

(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值

為。

19.(8分)水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H2,還含有CO2和水蒸氣。請(qǐng)用

-10-

下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有co和H2?

(