2023年中考化學重難點突破-身邊的化學物質(zhì)6

中考化學重難點突破——身邊的化學物質(zhì)6一、單選題1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．食醋 B．液氧 C．石油 D．碘酒2．鉀是人體內(nèi)一種非常重要的電解質(zhì)，可以調(diào)節(jié)機體的酸堿平衡，維持血漿滲透壓，可以維持細胞的新陳代謝，保持神經(jīng)肌肉的應激性和心肌的正常功能。鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．鉀原子容易得到電子B．鉀原子的質(zhì)子數(shù)為19C．鉀原子核外有4個電子層D．鉀元素位于元素周期表第四周期3．二氧化鈦（TiO2）無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色顏料。TiO2中鈦元素（Ti）的化合價是（）A．-4 B．+4 C．-2 D．+24．下列對有關(guān)事實的解釋中，錯誤的是（）A．氫氣可以燃燒，而氧氣不可以燃燒——不同種分子化學性質(zhì)不同B．冰水共存物屬于純凈物——冰和水都由水分子構(gòu)成C．水銀溫度計液柱上升——汞原子體積變大D．氧化汞受熱分解屬于化學變化——氧化汞分子本身發(fā)生變化5．下列說法中，正確的是（）A．原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，原子不顯電性B．氧元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別是最外層電子數(shù)不同C．與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是其原子的核電荷數(shù)D．電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，證明化學反應中分子、原子都可再分6．下列關(guān)于分子、原子和離子的敘述正確的是（）A．氧氣、氫氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)B．氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的物質(zhì)C．氦氣、氮氣等都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)D．原子是最小的粒子，不可再分7．將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（）A．放出H2的質(zhì)量是B＞A＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應速率最大的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A8．有兩種粒子，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，但是核外電子數(shù)相等。則這兩種粒子不可能是（）A．同一種元素的原子和離子 B．兩種不同的離子C．兩種電性不同的離子 D．兩種不同元素的原子和離子9．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）A．同一化學反應只能有一種催化劑B．反應中加入催化劑可以增加生成物的質(zhì)量C．硫酸銅溶液可以是過氧化氫分解反應的催化劑D．催化劑在化學反應前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒有變化10．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．硫酸銅 B．汞 C．氨氣 D．氯化鈉二、填空題11．現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)。A是無色無味的氣體；B在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種有刺激性氣味的氣體C；D是一種無色的氣體，把D通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。試判斷A、B、D各是什么物質(zhì)(填名稱)ABD。12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角，右圖是硫元素的部分物質(zhì)價類圖。（1）圖中Z的化學式為。（2）治理含Y和CO的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為X和某無毒的氣體，則治理煙道氣反應的化學方程式為。（3）煤的燃燒會排放Y，在空氣中形成酸雨；而NO2也會造成酸雨，反應原理是：3NO2+H2O=2HNO2+NO，該反應前后元素的化合價發(fā)生了改變。（4）H2S與Y混合產(chǎn)生黃色固體，反應方程式為。（5）已知某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐，則如圖6種物質(zhì)中屬于酸酐的是(寫化學式)。13．指出下列物質(zhì)物哪些是純凈物或混合物：（填序號）①液氮②稀有氣體③潔凈的空氣④鐵銹⑤石灰水⑥冰水混合物純凈物：混合物：14．按要求從氫氣、碳酸鈉、甲烷、氫氧化鈣、鹽酸、硫酸六種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)。（1）將其化學式填寫在下列橫線上。①一種可燃性氣體單質(zhì)；②天然氣的主要成分；③一種微溶于水的堿；④水溶液顯堿性的鹽；⑤一種揮發(fā)性酸。（2）2022年11月29日晚，我國申報的“中國傳統(tǒng)制茶技藝及其相關(guān)習俗”在摩洛哥拉巴特召開的聯(lián)合國教科文組織保護非物質(zhì)文化遺產(chǎn)政府間委員會第17屆常會上通過評審，列入聯(lián)合國教科文組織人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作名錄。自古以來，中國人就種茶、采茶、制茶和飲茶，發(fā)展出綠茶、黃茶、黑茶、白茶、烏龍茶、紅茶六大茶類及花茶等再加工茶，2000多種茶品供人飲用與分享。①茶葉中的茶多酚，有較好的抗癌、防治心血管病和抗輻射作用。EGCG（分子式為C22H18O11）是茶多酚中的一種主要成分，C22H18O11由種元素組成，屬于（填“混合物”“純凈物”“化合物”“氧化物”中的兩項）。②茶葉中含有咖啡因（分子式為C8H10O2N4），咖啡因具有興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞、幫助消化等功效。在咖啡因中，每個分子共含有個原子，碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）。③保護環(huán)境，健康生活。下列有關(guān)飲品的說法錯誤的是（填選項序號之一）。A．喝碳酸飲料代替喝水B．適量喝茶有益身體健康C．過量飲酒對身體有害D．喝牛奶能補充鈣元素15．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，二者溶解度相同的溫度是℃；“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中“堿”的溶解度曲線與圖中物質(zhì)（填字母）的溶解度曲線相似；t2℃時，把150gA的飽和溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，需加水g。三、綜合題16．鎳(Ni)、鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。（1）Ⅰ.碳酸鎳、硫酸鎳均為重要的化工中間體，在這些化合物中鎳元素的化合價都是+2。碳酸鎳難溶于水，結(jié)合所學知識預測，其能與(填物質(zhì)類別)反應。（2）硫酸鎳溶液顯淺綠色主要是由于含有(填離子符號)。工業(yè)上一般以鎳的含氧化合物制備硫酸鎳，請依據(jù)反應規(guī)律設計兩種制備硫酸鎳的方案。方案預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律①某些金屬氧化物與酸反應，生成鹽和水②堿與酸中和，生成鹽和水（3）Ⅱ.鈷(Co)在電鍍、玻璃、染色等方面有廣泛用途。Co(OH)2在空氣中加熱時，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知Co(OH)2加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體A的成分為(填化學式)。Co(OH)2生成Co2O3的過程中，空氣中的（化學式)參與了反應，生成Co2O3和另一種氧化物(最常用的溶劑)，請寫出該反應的化學方程式。17．農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液進行選種，實驗室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。（1）所配溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（2）若稱量氯化鈉時所用砝碼生銹，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。四、實驗探究題18．小組同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)裝有一瓶氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有少量白色固體，且玻璃塞打不開，這一現(xiàn)象激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？【查閱資料】①玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)過拋光處理，光滑且不易反應，而瓶口與玻璃塞接觸處是磨砂玻璃，磨砂將二氧化硅裸棵露出來：②二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（Na2SiO3），Na2SiO3是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性：③硅酸鈉溶液能和強酸反應，如：；④Na2SiO3溶液和CaCl2溶液（呈中性）反應：?！咀鞒霾孪搿堪咨腆w的成分是：猜想一：硅酸鈉猜想二：硅酸鈉和碳酸鈉猜想三：硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【實驗探究】（1）小王同學取少量白色固體溶于水配成溶液，向其中滴加足量的，產(chǎn)生的現(xiàn)象，證明猜想一不成立。（2）小麗同學選擇加入足量，充分反應后取上層清液再滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色。（3）【實驗結(jié)論】證明猜想是成立的。（4）【實驗反思】白色固體中含有碳酸鈉的原因是（用化學方程式表示）。19．我國第四套人民幣中使用到鎳（Ni）、鐵、銅等金屬。某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序。（1）（查閱資料）鎳與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價的化合物，并放出氫氣。①寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式：。②結(jié)合所學知識，（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱。（2）（探究實驗）（所用金屬均已用砂紙打磨）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把鐵片和銅片分別加入到相同濃度和體積的NiSO4溶液中鐵片表面有固體析出，銅片表面。三種金屬的活動性由強到弱的順序為。（3）（遷移應用）用鎳片、硫酸亞鐵溶液和溶液通過實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.食醋中含有水和醋酸等物質(zhì)屬于混合物，故不符合題意。B.液氧是液態(tài)氧氣，由一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故符合題意。C.石油中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故不符合題意。D.碘酒，是碘的酒精溶液，含有碘和酒精，屬于混合物，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物。

混合物是由兩種及兩種以上純物質(zhì)(元素或化合物)沒有經(jīng)化學變化而組成的物質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A、由鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，符合題意；B、由鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是19，該元素原子核內(nèi)有19個質(zhì)子，不符合題意；C、由鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有4個電子層，不符合題意；D、電子層數(shù)決定周期數(shù)，由鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有4個電子層，在元素周期表中位于第四周期，不符合題意。故答案為：A。【分析】A、根據(jù)最外層電子數(shù)小于4易失去電子分析；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知識分析；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知識分析；

D、根據(jù)原子核外電子層數(shù)=周期數(shù)分析。3．【答案】B【解析】【解答】化合物中化合價代數(shù)和為0，設鈦元素化合價為，則，故答案為：B。

【分析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，氫氣和氧氣的分子構(gòu)成不同，故化學性質(zhì)不同，故正確，不符合題意；B.冰是固態(tài)的水，冰和水都由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故正確，不符合題意；C.水銀溫度計液柱上升，是因為溫度升高，原子之間的間隔變大，原子的體積不變，故錯誤，符合題意；D.氧化汞受熱分解生成了汞和氧氣，氧化汞分子本身發(fā)生了變化，屬于化學變化，故正確，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，進行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此，原子不顯電性，A說法符合題意；B、氧元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，B說法不符合題意；C、與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是其原子的最外層電子數(shù)，C說法不符合題意；D、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，證明化學反應中分子可分、原子不可再分，D說法不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)原子的構(gòu)成分析；

B、根據(jù)元素本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同分析；

C、根據(jù)化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定分析；

D、根據(jù)化學變化中分子可分原子不可分分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，故A符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不存在氯化鈉離子，故B不符合題意；C、氦氣屬于稀有氣體，由原子直接構(gòu)成；氮氣由氮氣分子構(gòu)成，故C不符合題意；D、原子在化學變化中是不可再分的最小粒子，但在物理角度，原子可繼續(xù)分解成原子核和核外電子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)由氣態(tài)非金屬元素形成的化合物是由分子構(gòu)成分析

B、根據(jù)含有金屬元素的化合物是由離子構(gòu)成分析

C、根據(jù)金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)和稀有氣體都是由原子構(gòu)成分析

D、根據(jù)原子的概念分析7．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；故A不符合題意；B.根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強；故B不符合題意；C.根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應，因此反應速度最大的是B而不是A；故C不符合題意；D.三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A；故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)金屬活動性順序，結(jié)合圖像，金屬越活潑，反應速度越快，完全反應生成氫氣所用時間越短；曲線坡度越大，金屬越活潑；金屬的化合價、相等質(zhì)量條件下，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。8．【答案】A【解析】【解答】A、同一種元素的原子和離子，原子得失電子形成離子，質(zhì)子數(shù)不變，而核外電子數(shù)不同，故符合題意；B、兩種不同的離子，可能它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，但是核外電子數(shù)相等，如Na+和Mg2+，它們的質(zhì)子數(shù)分別是11和12，而核外電子數(shù)都是10，故不符合題意；C、兩種電性不同的離子，可能它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，但是核外電子數(shù)相等，如O2-和Mg2+，它們的質(zhì)子數(shù)分別是8和12，核外電子數(shù)都是10，故不符合題意；D、兩種不同元素的原子和離子，可能它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，但是核外電子數(shù)相等，如Ne和Na+，它們的質(zhì)子數(shù)分別是10和11，核外電子數(shù)都是10，故不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)同種元素質(zhì)子數(shù)相同，原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、同一化學反應可能不只有一種催化劑，比如氧化鐵二氧化錳都可作為過氧化氫溶液分解的催化劑，選項不符合題意；B、反應中加入催化劑只能改變反應速率，但無法改變生成物的質(zhì)量，選項不符合題意；C、硫酸銅溶液可以加快過氧化氫溶液分解的速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，因此是過氧化氫分解反應的催化劑，選項符合題意；D、催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化，物理性質(zhì)可能改變，選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)催化劑“一變兩不變”，同一化學反應可能不只有一種催化劑分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成；B、汞由汞原子構(gòu)成；C、氨氣由氨氣分子構(gòu)成；D、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；故答案為：C。

【分析】金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，含有金屬元素或銨根原子團的化合物是由離子構(gòu)成的，據(jù)此分析。11．【答案】氧氣；硫；二氧化碳【解析】【解答】由分析可知，A為氧氣，故填氧氣；B為硫，故填硫；C為二氧化硫，故填二氧化硫‘；D為二氧化碳，故填二氧化碳?！痉治觥苛蛟谘鯕庵腥紵l(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以A為氧氣，B為硫，C為二氧化硫；二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀使澄清石灰水變渾濁，所以D為二氧化碳。12．【答案】（1）SO3（2）（3）氮（4）（5）SO2，SO3【解析】【解答】（1）圖中Z為+6價硫的氧化物，其化學式為SO3。

故答案為：SO3。

（2）Y是+4價硫的氧化物，即：二氧化硫，X是硫單質(zhì)。治理含Y和CO的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為X和某無毒的氣體，反應為二氧化硫與一氧化碳在催化劑作用下反應生成硫和二氧化碳，則治理煙道氣反應的化學方程式為。

故答案為：

（3）煤的燃燒會排放Y，即二氧化硫，在空氣中形成酸雨；而NO2也會造成酸雨，反應原理是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應前后氮元素的化合價發(fā)生了改變，由+4價變成+5價和+2價，氫元素和氧元素的化合價沒有變化。

故答案為：氮。

（4）H2S與SO2混合產(chǎn)生黃色固體硫單質(zhì)和水，反應方程式為。

故答案為：

（5）已知某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐。

H2SO3中脫去一分子的水，變成SO2；H2SO4中脫去一分子的水，變成SO3；則如圖6種物質(zhì)中屬于酸酐的是SO2，SO3。

故答案為：SO2，SO3。

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的種類和化合價進行分析。

（2）根據(jù)物質(zhì)，化學反應原理。質(zhì)量守恒定律進行分析。

（3）根據(jù)物質(zhì)的化合價進行分析。

（4）硫單質(zhì)為黃色固體。

（5）根據(jù)題意進行分析。13．【答案】①⑥；②③④⑤【解析】【解答】①液氮：液態(tài)氮氣，屬于純凈物。②稀有氣體：含有氦氣、氬氣等物質(zhì)，屬于混合物。③潔凈的空氣：含有氧氣、氮氣等物質(zhì)，屬于混合物。④鐵銹：含有純鐵、氧化鐵等，屬于混合物。⑤石灰水：含有氫氧化鈣和水，屬于混合物。⑥冰水混合物：只有水，屬于純凈物。純凈物：①⑥；混合物：②③④⑤

【分析】根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的進行分析14．【答案】（1）H2；CH4；Ca（OH）2；Na2CO3；HCl（2）3或三；純凈物、化合物；24；3：1；A【解析】【解答】（1）①幾種物質(zhì)中，具有可燃性的氣體單質(zhì)是氫氣，其化學式為H2，故填H2。②天然氣的主要成分是上述物質(zhì)中的甲烷，甲烷的化學式為CH4，故填CH4。③上述物質(zhì)中，微溶于水的堿是氫氧化鈣，其化學式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。④上述物質(zhì)中，水溶液顯堿性的鹽是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，故填Na2CO3。⑤幾種物質(zhì)中，具有揮發(fā)性的酸是鹽酸，其化學式為HCl，故填HCl。（2）①由化學式可知，茶多酚由碳、氫、氧3種元素組成，故填3或三；由化學式可知，茶多酚是一種有機物，既是純凈物，也是化合物，故填純凈物、化合物。②由化學式可知，每個咖啡因分子共含有24個原子，故填24；咖啡因中，碳元素與氧元素的質(zhì)量之比=（12×8）：（16×2）=3：1，故填3：1。③A碳酸飲料中含有大量的氣體和碳水化合物，喝碳酸飲料代替喝水會導致體內(nèi)攝入大量的碳水化合物，會影響身體健康，選項不正確；B茶中含有人體必需的礦物質(zhì)等，適量喝茶有益身體健康，選項正確；C攝入過量的酒精會影響身體健康，則過量飲酒對身體有害，選項正確；D牛奶中富含鈣元素，喝牛奶能補充鈣元素，選項正確，故答案為：A。

【分析】（1）根據(jù)所給各物質(zhì)的性質(zhì)及類別分析；

（2）根據(jù)化學式確定物質(zhì)的元素組成，由一種物質(zhì)組成的為純凈物，由不同種元素組成的純凈物為化合物，化學式右下角數(shù)字為一個分子中原子個數(shù)，元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析。15．【答案】t1；A；100【解析】【解答】在溶解度曲線中，曲線的交叉點代表溶解度相同，在如圖的圖像中，A、B兩物質(zhì)溶解度交于P點，說明溶解度相同，對應溫度為t1℃。故填：t1；“冬天撈堿”中的“堿”指的是碳酸鈉，碳酸鈉的溶解度隨溫度的改變而大幅度變化，在溫度很低時溶解度很小，碳酸鈉結(jié)晶析出，碳酸鈉的溶解度曲線與圖像中的A物質(zhì)的溶解度曲線相似。故填：A；由圖可知，t2℃時，A的溶解度為50g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，150g飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：150g×33.3%=50g，因此稀釋至20%后溶液的總質(zhì)量為：，加水的質(zhì)量為：250g-150g=100g。故填：100。

【分析】溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。16．【答案】（1）酸（2）；NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4（3）CoO；O2；4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O【解析】【解答】(1)碳酸鎳難溶于水，屬于碳酸鹽，結(jié)合所學知識預測，其能與酸反應；(2)因為硫酸溶液為無色，所以硫酸鎳溶液顯淺綠色是由于含有鎳離子，符號為：；①依據(jù)金屬氧化物與酸反應生成鹽和水可知，氧化鎳能與硫酸反應生成硫酸鎳和水，反應的化學方程式為：NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；②依據(jù)堿與酸反應生成鹽和水可知，氫氧化鎳和硫酸反應生成硫酸鎳和水，反應的化學方程式為：Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，假設原始固體的質(zhì)量為100，則反應前Co的質(zhì)量為：；加熱到1000℃時，固體的質(zhì)量不再變化，說明Co(OH)2完全分解，此時鈷元素與氧元素的原子個數(shù)比為：，故剩余固體A的成分為：CoO；根據(jù)題意可知，Co(OH)2和氧氣反應生成Co2O3和水，反應的化學方程式為：4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鹽與酸能發(fā)生反應分析；（2）根據(jù)硫酸和硫酸鎳中都含硫酸根離子，但硫酸呈無色，氧化鎳能與硫酸反應生成硫酸鎳和水，氫氧化鎳和硫酸反應生成硫酸鎳和水分析；（3）根據(jù)化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變，元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)分析。17．【答案】（1）4：21（2）偏大【解析】【解答】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乘以溶液質(zhì)量。溶劑的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量。則氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，水的質(zhì)量=100g-16g=84g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：21；（2）若稱量氯化鈉時所用砝碼生銹，砝碼的質(zhì)量偏大，會使得稱取的氯化鈉偏多，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大。

【分析】(1)根據(jù)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算；

(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含義及砝碼生銹稱量得到質(zhì)量變大分析。18．【答案】（1）稀鹽酸；產(chǎn)生白色沉淀且有氣泡冒出（合理即可）（2）CaCl2溶液（3）二（4）【解析】