氯化物中氯含量的測(cè)定-3

實(shí)驗(yàn)名稱氯化物中氯含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)課時(shí)4類別必修（√）限選（）任選（）類型演示、驗(yàn)證（√）綜合、設(shè)計(jì)（）輔助教師職稱授課對(duì)象應(yīng)化，化學(xué)，高材、地化專業(yè)教材講義分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（教學(xué)過程）備注實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)硝酸銀溶液的標(biāo)定方法，掌握沉淀滴定法中以K2CrO4為指示劑測(cè)定氯離子的方法和原理，學(xué)習(xí)容量瓶的使用，及全部滴定基本操作。實(shí)驗(yàn)方法原理某些可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定常采用莫爾法。其主要反應(yīng)式如下：Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）Ksp＝1.8×10-10Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（磚紅色）Ksp＝2.0×10-12實(shí)驗(yàn)裝置分析天平,滴定臺(tái)，滴定管,移液管，容量瓶,稱量瓶，干燥器。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備必需的試劑（NaCl基準(zhǔn)試劑、K2CrO4指示劑、AgNO3溶液等等）以及儀器（半自動(dòng)電光分析天平、酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等）。實(shí)驗(yàn)步驟1．往小燒杯里準(zhǔn)確稱取0.49-0.52gNaCl，加水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，搖勻。準(zhǔn)確移取25mlK2CrO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐型瓶中，加水25mL，1mL5%K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3進(jìn)行滴定，至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色止。以消耗的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及NaCl的量，計(jì)算出AgNO2．在小燒杯里準(zhǔn)確稱取0.49-0.52g粗鹽，加水溶解后，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確移取25mLNaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐型瓶中，加水25mL，1mL5%K2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下用AgNO3進(jìn)行滴定，至白色沉淀中出現(xiàn)磚紅色止。以消耗的AgNOⅠⅡⅢNaCl的質(zhì)量(g)VAgNO3(mL)CAgNO3（mol·L-1）CAgNO3平均值（mol·L-1）個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差相對(duì)平均偏差粗鹽的質(zhì)量(g)VAgNO3(mL)Cl%Cl%平均值個(gè)別測(cè)定的絕對(duì)偏差相對(duì)平均偏差CAgNO=(25/250×mAgNO)/(MNaCl×vAgNO×10-3)思考題莫爾法測(cè)氯時(shí)，為什么溶液的pH值須控制在6.5～10.5？K2Cr2O7作指示劑時(shí)，指示劑濃度過大或過小對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？能否用莫爾法以NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Ag+？為什么？4．配制好的AgNO3溶液要貯于棕色瓶中，并置于暗處，為什么？注意事項(xiàng)注意酸式滴定管的使用注意鉻酸的使用。注意移液管使用的基本操作。注意容量瓶使用的基本操作。實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求實(shí)驗(yàn)報(bào)告要