高考歷年真題-化學大題匯總

26.(15)

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3cH2cH2cH20HNatGc^C^CHO

H,SOa加熱

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c密度/(g?cnf3)水中溶解性

正丁醇11.720.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

實驗步驟如下：

將G.OgNazSO7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液

小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中

溶液。滴加過程中保持反應溫度為90-95P,在E中收集90,C以下的館分。

將儲出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸僻，收集75-77C儲分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將NazCrzO,溶液加到濃硫酸中，說明理由

(2)加入沸石的作用是.若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是,D儀器的名稱是.

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是一(填正確答案標號)。

a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層(填"上”或“下”

(6)反應溫度應保持在90—95*0,其原因是o

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為____%.

賞析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、

分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。

(1)不能將NaaCnCh溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到NazGnCh溶液，因為濃硫酸

溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。

(2)沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補

力口，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產(chǎn)率。

(3)B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。

(4)分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。

(5)因為正丁醛的密度是0.8017g<01°,比水輕，水層在下層。

(6)反應溫度應保持在90—95℃,根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及

時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。

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(7)按反應關系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0gX帝=3.9g,實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為：

6X10()%=51.3%。

參考答案：

(1)不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。

(2)防止液體暴沸；冷卻后補加；

(3)分液漏斗；冷凝管。

(4)c

(5)下

(6)為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。

(7)51%

28.(14號)

在1.0L密閉容器中放入O.lOmolA(g),在一定溫度進行如下反應應:

A(g)B(g)+C(g)△H=+85.1kJ-morl

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h0124816202530

總壓強p/lOOkPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為。

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率a(A)的表達式為

平衡時A的轉化率為,列式并計算反應的平衡常數(shù)Ko

(3)①由總壓強p和起始壓強p()表示反應體系的總物質的量n&和反應物A的物質的量n

(A),11總=mol,n(A)=___molo

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=

反應時間t/h04816

C(A)/0.10a0.0260.0065

(mol-L-1)

分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(At)的規(guī)律，得出的結論

是，

由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為mol-L-l

賞析：考察化學平衡知識，涉及平衡移動，轉化率、平衡常數(shù)、平衡計算、反應速率、表

格

數(shù)據(jù)分析。

(1)根據(jù)反應是放熱反應特征和是氣體分子數(shù)增大的特征，要使A的轉化率增大，平衡

要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。

(2)反應前氣體總物質的量為0.1OmoL令A的轉化率為a(A),改變量為0.10a(A)mol,根

據(jù)差量法，氣體增加0.10a(A)mol,由阿伏加德羅定律列出關系：

O.lO^,lOaCA)-7a(A)=(^-1)X100%；a(A)=(黑-1)X100%=94.1%

平衡濃度C(C)=C(B)=0.1X94.1%=0.0941mol/L,C(A>0.1-0.0941=0.(X)59mol/L,

0.09412

K-0.0059=1.5

(3)①n=0.1X^；其中，n(A)=0.1—(0.1X^-0.1)=0.1X(2一?)

“n；一號pp()PoPo

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@n(A)=0.1X(2-^jj-)=0.051C(A)=0.051/l=0.05lmol/L

每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。

當反應12小時時，C（A）=0.026/2=0.013mol/L

參考答案：

（1）升高溫度、降低壓強

（2）a（A＞（^-1）X100%；94.1%；K寸黑g」"5；

（3）?O.ixf-；0.1X（2一個）；

PoPo

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.013

37」化學——選修3：物質結構與性質］（15分）

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且r和B卡

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D,它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)

相差為2。

回答下列問題：

（1）D?+的價層電子排布圖為。

（2）四種元素中第一電離最小的是,

電負性最大的是。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為；D的配位數(shù)為OAOB?D

②列式計算該晶體的密度g-cm-\

（4）A\B+和+三種離子組成的化合物B3cA6,其中化學鍵的類型有；該化合物

中存在一個復雜離子，該離子的化學式為,配位體是.

參考答案:

(1)

(2)KF

(3)①K?NiF4；6

39X4+59X2+19X8

?6.02X1023X4002X1307X1018-3-4

27.（14分）某研究小組為了探究一種無機礦物質X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并

完成如卜實驗：

空氣

紅褐色沉淀

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖，寫出氣體甲的電子式

(2)X的化學式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學反應方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的

化學反應方程式,并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物o

【答案解析】⑴。沁也

(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2=CaO+FeO+2co2T

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)2FeO+CO2=Fe2O3+CO檢驗方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈

紅色，證明有Fe(HI)；檢測CO：將氣體通入灼燒CuO,黑色固體變成紅色。

28.(14分)在全球一致倡導低碳經(jīng)濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學熱力學、動力

學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響.

(1)以CO和02為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極

反應式.

(2)25C時，Imol石墨和ImolCO完全燃燒放出熱量分別為393.5H、283.0kJ.請寫出石

墨不完全燃燒時的熱化學方程式.

(3)25℃時，反應2c。2(g)#2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=1.72xl(T46.在一個體

積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是—.

A.要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應

c(CO)，c(0)

滿足的關系是-------7---獸—9<1.72x1(/46

c(C02)

B.達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動

C.平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大

D.平衡常數(shù)K隨壓強的增大而減小

(4)25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量C02、CO,O2的混合氣體，

從起始到口時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示.在t2時刻再加入一定量的C02后于t3

時刻達到新的平衡，請畫出t2?t3的速率變化圖(需標出V正，V逆).

【答案與解析】：(1)堿性條件下，燃料電池的負極上CO失電子生成CC^-,負極反應式

2

為CO-2e+4OH-CO32+2H2O,故答案為：CO-2e+4OH=CO3'+2H2O；

(2)25℃時,Imol石墨和ImolCO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ,

則①C(石墨，s)+O2(g)=CC>2(g)AH=-393.5kJ/niol,

②CO(g)+02(g)=82(g)AH=-283.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①-②得：C(石墨，s)+02(g)—CO(g)AH=-110.5kJ/mol；

故答案為：C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol；

c(CO)?c(0)"

(3)A.當-------———9—>1.72x1(/46,平衡正移，所以要使容器中的反應開始時

c(C02)

向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是

C(CO)?C(0)46

-----------.........-?9—>1.72x10-46,故A錯誤；

c(co2)

B.該反應為分解反應正方向為吸熱反應，所以升高溫度平衡正移，該反應正方向為體積

增大的方向，所以增大壓強平衡逆移，故B錯誤；

C.該反應為分解反應正方向為吸熱反應，所以升高溫度平衡正移，K增大，故C正確；

D.平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，所以增