2023年高考化學真題題源解密（新高考專用）專題04 離子方程式與離子共存（解析版）

專題四離子方程式與離子共存目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一離子方程式與電極方程式考向二與量有關(guān)的離子方程式真題考查解讀近年真題對比考向一離子方程式正誤判斷考向二與量有關(guān)的離子方程式考向三離子共存命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一離子方程式與電極方程式1.（2023·湖南卷第5題）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是（）A.堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確。2.（2023·北京卷第6題）下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.Cl2制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.Na2S去除廢水中的：【答案】B【解析】Cl2和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確。考向二與量有關(guān)的離子方程式3.（2023·浙江選考1月第7題）下列反應的離子方程式不正確的是（）A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：【答案】D【解析】Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，A正確；氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，B正確；過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，C正確；H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，D不正確。4.（2023·浙江卷6月第9題）下列反應的離子方程式正確的是（）A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C.銅與稀硝酸：D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：【答案】B【解析】碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤?！久}意圖】1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的化學通性。3.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。4.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據(jù)推理與模型認知化學核心素養(yǎng)的發(fā)展?！究疾橐c】主要考查離子方程式和離子共存。利用選擇題考查離子方程式正誤判斷和考查離子是否能夠大量共存。【課標鏈接】（1）通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。（2）能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。（3）認識離子反應的本質(zhì)，能判斷離子方程式的正誤和離子是否能夠大量共存。考向一離子方程式正誤判斷1.（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是（）A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯誤；氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤。2.（2022·浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是（）A.鹽酸中滴加溶液：B.溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應：D.溴與冷的溶液反應：【答案】D【解析】鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。考向二與量有關(guān)的離子方程式3.（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是（）A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀：D.溶液與少量的溶液混合：【答案】AC【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-的原理是IO3-在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；H2O2具有較強的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正確。4.（2022·浙江卷）下列實驗對應的離子方程式不正確的是（）A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，B正確；將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，C錯誤；向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，D正確。考向三離子共存5.（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.在氨水中：B.在氯化鈉溶液中：C.在醋酸溶液中：D.在硝酸銀溶液中：【答案】C【解析】氨水顯堿性，會與反應，不能大量共存，A項錯誤；會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤。6.（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應：CNa+、Fe3+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH+、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存，粒子間不反應【答案】B【解析】Al3+和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A錯誤；S2O32-和H+反應生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；在酸性條件下MnO4-能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤。7.（2021·天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；pH=7的溶液中，Al3+、會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤。分析近三年的高考試題，可以發(fā)現(xiàn)2023年主要考查離子方程式正誤判斷及與量有關(guān)的離子方程式，2022年主要考查離子方程式正誤判斷、與量有關(guān)的離子方程式、限定條件下的離子共存等。對于2024年高考題，需重點關(guān)注與量有關(guān)的離子方程式以及電離方程式、水解方程式等的考查。1．（2023·湖北武漢·聯(lián)考）能正確表示下列反應的離子方程式為A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SOC．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCOD．侯氏制堿法的反應原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH【答案】C【解析】向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，雙氧水被氧化成氧氣，其反應的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A項錯誤；硝酸的氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量SO2時，硝酸與SO2發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，則向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2生產(chǎn)次氯酸和碳酸氫鈉：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C項正確；侯氏制堿法中發(fā)生反應：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸鈉小，能夠從溶液中析出，故書寫離子方程式時NaHCO3應寫化學式，D項錯誤。2．（2023·遼寧·高三聯(lián)考）下列反應的離子方程式，能正確表示化學反應的是A．能使溴水褪色：B．向溶液中滴加過量氨水：C．溶于HI溶液：D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：【答案】D【解析】與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為，A項錯誤；不溶于弱堿氨水，向溶液中滴加過量氨水的離子方程式為，B項錯誤；與HI發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為，C項錯誤；乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，同時本身被還原為錳離子，其反應的離子方程式為，D項正確。3．（2023·重慶·巴蜀中學模擬）下列離子方程式書寫正確的是A．過量的碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OB．鉛蓄電池放電時正極上的反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC．已知：N2H4為二元弱堿，與足量濃H2SO4反應：N2H4+2H2SO4(濃)=N2H6(HSO4)2D．將過量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O=3S↓+4OH-【答案】C【解析】酸式鹽和堿反應，以少定多，定Ca(OH)2為1mol，按照它的反應需要加入。。A項錯誤；是難溶物質(zhì)，不可拆，應為。B項錯誤；N2H4與H2SO4為酸堿中和反應，但酸過量產(chǎn)生酸式鹽，C項正確；反應為，D項錯誤。4．（2023·浙江·模擬）下列離子方程式書寫不正確的是A．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向AgCl沉淀中加入過量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC．用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NOD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】草酸為弱酸不能拆為離子形式，高錳酸根具有氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，草酸將高錳酸根還原為Mn2+：，A正確；向AgCl沉淀中加入過量氨水使難溶的AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正確；用過量的次氯酸鈉溶液吸收NO，次氯酸根將NO氧化為NO，NO將次氯酸根還原為Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO，C正確；向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，鈣離子和碳酸氫根離子按1:2完全反應：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，D錯誤。5.（2023·河北邯鄲·二模）下列變化對應的離子(或化學)方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：B．用漂白粉溶液脫除廢氣中的少量：C．溶于過量的氫碘酸溶液中：D．用溶液處理鍋爐水垢中的：【答案】D【解析】因為苯酚的酸性弱于強于，所以苯酚鈉溶液中通入，生成苯酚和，常溫下，苯酚難溶于水，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，A錯誤；具有強氧化性，能將氧化，所以漂白粉溶液脫除廢氣中的少量，發(fā)生的反應為：，B錯誤；將氧化，所以溶于過量的氫碘酸溶液中，反應的離子方程式為：，C錯誤；比更難溶，所以可以用溶液處理鍋爐水垢中的，將轉(zhuǎn)化為，反應方程式為：，D正確。6.（2023·湖南·聯(lián)考模擬）下列敘述對應的離子方程式正確的是A．向飽和NaOH溶液通入過量析出白色晶體：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：【答案】D【解析】向飽和NaOH溶液通入過量CO2析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為：，A錯誤；沉淀在離子方程式書寫時不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍色溶液的離子方程式為：，B錯誤；硝酸具有強氧化性，能夠?qū)aHSO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應生成難溶于酸的硫酸鋇，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：，C錯誤；向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀即MnO2和氣泡即O2，根據(jù)氧化還原反應配平可得該反應的離子方程式為：，D正確。7．（2023·浙江金華·模擬）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫不正確的是A．乙酰胺在鹽酸溶液中加熱：B．苯酚鈉溶液中通入少量氣體：C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：【答案】B【解析】乙酰胺在鹽酸溶液中加熱：，A正確；苯酚鈉溶液中通入少量氣體生成苯酚和碳酸氫鈉：，B錯誤；硫代硫酸鈉在酸性條件下生成S和SO2：，C正確；氯化鐵水解溶液呈酸性，加入氧化鎂中和H+，是水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵沉淀，，D正確。8.（2023·天津·聯(lián)考一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：B．澄清透明的溶液：C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：D．水電離的的溶液：【答案】B【解析】加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子會和氫離子、鎂離子反應，不共存，A不符合題意；相互不反應，能共存，B符合題意；能使甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性，則氫離子和次氯酸根離子會結(jié)合為弱酸次氯酸，C不符合題意；水電離的的溶液可能是酸性或堿性，若為酸性，則氫離子和碳酸氫根離子、亞硫酸根離子反應；若為堿性，氫氧根離子會和碳酸氫根離子反應，不共存，D不符合題意。9.（2023·湖南衡陽·模擬）下列離子能大量存在于指定溶液中的是A．某中性溶液中：B．能使Al粉轉(zhuǎn)化為的溶液：C．能使pH試紙變深藍色的溶液：D．遇KSCN顯紅色的溶液：【答案】B【解析】水解使溶液呈酸性，故中性溶液中不可能含有銨根離子，A項錯誤；能使Al粉轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子的溶液顯強堿性，該組離子之間不發(fā)生反應且與均不與OH-反應，B項正確；試紙變?yōu)樯钏{色即強堿性溶液，Al3+與OH-產(chǎn)生不能大量共存，C項錯誤；遇KSCN變紅則含有Fe3+，F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解而不能共存，D項錯誤。10．（2023·重慶·育才中學模擬）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NOB．麥芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO【答案】C【解析】酸性溶液中銀氨離子[Ag(NH3)2]+不能存在，A錯誤；麥芽糖具有還原性，與、H+發(fā)生氧化還原反應，不能存在，B錯誤；澄清透明溶液中幾種離子可以共存，C正確；能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液為酸性溶液，亞鐵離子和硝酸根在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，不能共存，D錯誤。一、書寫離子方程式的注意事項①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學式；作反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；作反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。③NHeq\o\al(＋,4)與OH－在稀溶液中反應生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時生成NH3(g)和H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。二、離子方程式的正誤判斷離子方程式的書寫時高考的重點和難點，特別是與用量有關(guān)的反應方程式的書寫、正誤的判斷及其應用。解決此類問題的難點在量的關(guān)系及進行的配平。在解決過程中可按照其成因進行分類，了解其原理，屆可以順利解決。1.連續(xù)型反應指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關(guān)。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②堿不足（CO2過量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①NaAlO2過量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2過量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（3）多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）鋁鹽溶液與強堿溶液，如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：鋁鹽過量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強堿過量（NaOH過量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（5）NaAlO2溶液與強酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2.先后型反應：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。（1）非氧化還原型的離子反應如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反應的先后順序為：①H＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀進一步與H＋反應：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化還原型的離子反應對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應。第二步：根據(jù)用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”進行書寫。3.配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1如如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。4.與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧（1）多元弱酸鹽與強酸反應時，應注意反應物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；若鹽酸過量，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（2）CO2(或SO2)與強堿溶液反應時，應注意CO2(或SO2)是否過量。一般地，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量CO2氣體通入澄清石灰水中，離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；若通入過量的CO2，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（3）酸式鹽與堿反應時，應注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應等。對于這類反應要按照“以少定多”的原則進行書寫，即先假定少量物質(zhì)的化學計量數(shù)為1，根據(jù)少量物質(zhì)的化學式，寫出參加反應的離子數(shù)目，然后根據(jù)少量物質(zhì)的離子數(shù)目來確定過量物質(zhì)的離子數(shù)目。如少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液過量，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。（4）強氧化劑遇到兩種還原性離子時，應注意氧化劑是否過量。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。五、離子不能大量共存的情況1.發(fā)生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與COeq\o\al(2－,3)，Ag+與Br-，Ca2+與SOeq\o\al(2－,4)等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H+與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS-、SOeq\o\al(2－,3)、HSOEQ\s(-,3)等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、COeq\o\al(2－,3)、S2-、SOeq\o\al(2－,3)等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NHeq\o\al(＋,4)因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH－生成水不能大量共存。2.發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3