山東省2021屆高三等級考化學沖刺卷（三）

等級考仿真沖刺卷（三）

（時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14C12016A127S32

Mn55Cu64Zn65

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個

選項符合題意。

1.“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。

下列說法錯誤的是（）

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳

過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的

“黃銅”為鋅銅合金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中

的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，是指炭因顆粒大小及表

面積的不同而浮沉

2.乙苯和二氧化碳反應生成苯乙烯的過程如圖所示。下列說法不正確

的是應為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.10.6g乙苯中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.0NA

B.增加二氧化碳的濃度,可能提高苯乙烯的產(chǎn)率

C.狀態(tài)1到狀態(tài)2有氧氫鍵形成

D.標準狀況下，10.4g苯乙烯中所含的電子數(shù)目為4.ONA

3.某同學用Na2c和NaHCQs溶液進行如圖所示實驗。下列說法中正確

的是（）

?L”CaCk溶液

1mL0.5mol-L-1

_/NaHCCh溶液

白色沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一樣多

2

D.加入CaCk溶液后反應的離子方程式都是CO^+Ca—CaC03；

4.下列說法不正確的是（）

A.葡萄糖作為人類重要能量來源,是由于它在人體的酶催化下發(fā)生氧

化反應，放出能量

B.油脂在一定條件下能發(fā)生水解,是由于它屬于天然有機高分子

C.生石灰、草木灰等可用于腌制松花蛋,是由于堿性物質(zhì)能使雞蛋中

蛋白質(zhì)變性

D.植物油能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色,是由于植物油是含較多不飽和

脂肪酸成分的甘油酯

5.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、

Y、Z、Q、W為「20號元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,Q和W

的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

Z

XII

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑:W>Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性:Q〈Y

口”和乂、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

6.生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎性研究課題。大連理工大學

曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，

建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插

圖。以下說法錯誤的是（）

A.催化劑不能改變反應的焰變

B.催化劑不能改變反應的活化能

C.圖中反應中間體NxHy數(shù)值y：x<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

7.研究治愈新冠肺炎的藥物是控制疫情的重要手段之一。藥物卡莫氟

通過在體內(nèi)釋放氟尿喀咤，對新型冠狀病毒在體內(nèi)的復制可能具有

抑制作用。如圖是其合成的前體之一，某同學對其認識正確的是

F

A.分子式為C4H2N202F

B.屬于芳香族化合物

C.在一定條件下可發(fā)生取代反應、加成反應

D.所有原子一定處于同一平面

8.銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和

制備CuAlO2的流程如圖。已知:Al（OH/和Cu（OH）2開始分解的溫度分

別為450c和80℃o下列說法錯誤的是（）

銀熔體“冷讀凝皿成、型粗e仁銀電--解---精--煉-銀

1

-*Ag

稀HsO,

洗；料2①A1XSOMNa￡O溶液

過濾

（含少竟銀）.CuSO,"NaOH情性

溶液煮沸、過淖

<舶B鬣CuAQ

A.電解精煉時,粗銀作陽極,純銀作陰極

B,為提高原料利用率,流程中應加過量的稀NaOH

C.濾渣B煨燒時發(fā)生的反應為4CuO+4Al（OH）3BB4CuA102+02t+6H.0

D.若用1.0kg銀銅合金（銅的質(zhì)量分數(shù)為64%）最多可生成10.0mol

CUA102

9.某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實驗（部分

夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預測”與“解釋或結(jié)論”均正確的是

選儀器現(xiàn)象預測解釋或結(jié)論

項

有氣泡、酸霧，

酸霧是SO?所形成，白色固體是硫

A試管1溶液中有白色

酸銅晶體

固體出現(xiàn)

紫紅色溶液由

B試管2深變淺，直至SO2具有還原性

褪色

注入稀硫酸后，由于Lp(ZnS)太小,SO?與ZnS在注

C試管3

沒有現(xiàn)象入稀硫酸后仍不反應

NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSOs溶

D錐形瓶溶液紅色變淺

液,NaHSQ,溶液堿性小于NaOH

10.鋅一空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用

作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為K0H溶液,放電時發(fā)生反

2

應：2Zn+02+40H+2H20_2[Zn(OH)J\下列說法正確的是()

A.放電時，負極反應為Zn-2e—Zn2+

B.該隔膜為陽離子交換膜,允許K'通過

C.充電時，當0.1mol02生成時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為

1.204X1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴

散至電極表面

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩

個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯

的得。分。

11.乙酸丁酯是重要的化工原料。實驗室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催

化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖（加熱和夾持裝置已省

略）和有關信息如下：

乙酸正丁醇乙酸丁醋

熔點/℃16.6-89.5-73.5

沸點/℃117.9117126.0

密度(g?cm：')1.10.800.88

下列說法正確的是()

A.加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石,可打開瓶塞直接加入

即可

B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯,提高產(chǎn)率

C.裝置A可以裝配蒸儲裝置的冷凝器,且冷凝水由b口進,a口出

D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去

12.CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為

CuFeS2)中制取。

CuCh溶液濃鹽酸水

苗由擊懸*處地國］

1111

礦一I一3理嚴--------

FeCl箱液S

已知:CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧

化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cr(aq)一［CuCL］?-(aq)(無色

溶液)。下列敘述正確的是()

A.“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCk—4CuCl+FeCk+2SI

B.浸取所得到的FeCb溶液,可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印

刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)一［CuCh］2-(aq)平衡逆向移動，析

出CuCl,CF濃度增大

D.為提高產(chǎn)率和純度,可采用乙醇洗滌、真空干燥

13.合成某種胃藥的核心反應如圖:

催化劑

Na2c。3兇

下列說法正確的是（）

A.反應物I只能發(fā)生取代、加成兩種反應

B.生成HI的原子利用率為100%

C.反應物II中的兩個N—H鍵的活性不同

D.生成物III的分子式C22H21O2N5C1

14.中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑,實現(xiàn)了CO2直接加氫

制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（）

異構(gòu)化源盟

標夕—芳香化嗑麻，

，CO,-COCO—烯短烯.-------C「C”

品,IHZSM-5I

CO計HzNa-FeqVHZSM-5.78%汽油（選擇性）

A.在Na_Fe3Oi上發(fā)生的反應為CO2+H2—C0+H20

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

D.該過程,CO?轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達78%

15.常溫下，在“睦一HS—S"”的水溶液體系中,H2S、HS\S"三種微

粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調(diào)節(jié)pH）的關系如

圖所示。下列說法正確的是（）

A.除as)的數(shù)量級為ioc,

+2-

B.NaHS溶液中，c(Na)>c(HS)>c(H2S)>c(S)

c(HS。)c(Na+)

C.當體系呈中性時,

-2-

C(H2S)C(HS)+2C(S)

D.加入Na2s沉降廢水中的Cu2+,廢水的pH對沉降效果沒有影響

三、非選擇題:本題共5小題，共60分。

16.（12分）2020年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池,大幅度提高了電動

汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉,刀片電池采用磷酸鐵鋰技術?？衫?/p>

鈦鐵礦［主要成分為FeTiOK難溶性亞鐵鹽），還含有少量MgO>Si。?等

雜質(zhì)］來制備LiFePO,和Li,Ti5（）i2等鋰離子電池的電極材料,工藝流程

如圖：

雙氧

廣喋水JMILiOHWU2CO3

70240UTisOn

水解氨水I應I過源沉淀高瀛

沉淀

過濾

雙氧水過FePOU2c0,、Hca

J濾液②;42

磷酸’破沉淀.溫煙燒②LiFePO4

回答下列問題:

(1)“酸浸”后,鈦主要以TiOClj形式存在,寫出相應反應的離子方程

式:。

(2)Ti()2?xEO沉淀與雙氧水、氨水“反應”轉(zhuǎn)化成(NHjTisOw溶液

時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示：

反應溫度過高時,Ti元素浸出率變化的原因是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)“濾液②”中含有的金屬離子是;

加入雙氧水和磷酸使Fe，+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0X

10-5mol?L1,此時溶液中c(PO；)=o

-22

(FePOi的Ksp=1.3X10)

(4)寫出“高溫燃燒②"中由FePOi制備LiFePO」的化學方程式:—。

⑸LizTisOis中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意

圖如圖,則正極電極反應式是_________________________________

17.（12分）Cu—Mn—Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一,可用來制

作各種新型的換能器、驅(qū)動器、敏感元件和微電子機械操縱系統(tǒng)。

（1）下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個電子所需能量最小的是

（填標號）o

[Nej[H||f|||IN，田田王□

3s3p3B3p

AB

[NeiiHirm[Nelinrm

3s3p3s3p

CD

（2）A1CL是某些有機反應的催化劑,如苯與乙酰氯反應的部分歷程為

oo

CH3-C-CI+A1CL—?CH3-C-CI???

乙酰氯

0

II-

>CH

A1C13-3—c++A1CLq

乙?；x子

①乙酰氯分子中碳原子的雜化類型為。

②乙酰氯分子中NCCC11200（填或“<”），判斷

理由是

③Ale1的空間結(jié)構(gòu)為

(3)溫度不高時氣態(tài)氯化鋁為二聚分子(其結(jié)構(gòu)如圖所示)。

寫出Al2ck的結(jié)構(gòu)式并標出配位鍵:

(4)Cu—Mn—A1合金的晶胞如圖a所示,該晶胞可視為Mn、Al位于Cu

形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。

①若A原子的坐標參數(shù)為(0,0,0),C為(1,1,1),則B原子的坐標參數(shù)

為。

②由晶胞可知該合金的化學式為O

③已知r(Cu)2r(Mn)=127pm,r(Al)=143pm,則Cu原子之間的最短

核間距離為pm。

④該晶胞的密度為g-cm工(列出計算式即可,

阿伏加德羅常數(shù)用N,，表示)

18.(12分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采

用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)①如圖為1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol

S(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CE可以還原在2生成單質(zhì)S(g)、乩0他)和C02,寫出

該反應的熱化學方程式:______________________________________

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6mol乩、4molCO2,發(fā)生

反應:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH<0,達到平衡時H2的轉(zhuǎn)

化率為50%,其平衡常數(shù)為(保留兩位小數(shù))。

③起始條件(1℃、2L密閉容器)如表所示：

co2/H2/CH3OH/H2O/

molmolmolmol

I(恒溫恒容)2600

n(絕熱恒容)0022

達到平衡時一，該反應的平衡常數(shù):K(I)(填或J”，

下同)K(H);平衡時CH30H的濃度:c(I)c(II)o

(2)C02可用來合成低碳烯合:2C02(g)+6H2(g)-CH2-CH2(g)+4H20(g)

l

AH=-127.8kj?mol00.1MPa下，按n(CO2):n(Hj=l：3的投料比

充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應,不同溫度⑴下平衡時的

四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(6)如圖所示。曲線b、c表示的物質(zhì)分別

為、(填化學式)。

1

(3)用氨水吸收S02o25℃時2.0mol?U的氨水中，NH3-H20的電離

度a=(a髻黑黑蕓|義100%)o將含S02的煙氣通入

-----------------原有溶質(zhì)的分子總數(shù)

2

該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的之也=_____________。[已知

C(HSO3)

2

25℃,Kb(NH3?H20)=l.8X10";Kal(H2SO3)=1.3X10-,Ka2(H2SO3)=6.2X

10-8]

19.(12分)聚酯纖維(Polyesterfiber),俗稱“滌綸”，是由有機二元

酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于高分子化合

物。以1,3一丁二烯為原料合成PBT纖維的一種合成路線如下：

Cl2_________________1H2_________________NaOH,H2O________________

HC-CH—CH-CH?丁ACHeClJ同9C4H8Cb|一CC4HloO2

COOH

OO

^^^HO-EC-QH-C—O-(CH2)3CH2OiH(PBT)

回答以下問題：

(1)A的官能團有(填名稱)，C的系統(tǒng)命名為o

⑵①的反應類型是0

(3)1,3一丁二烯分子中最多有個原子共面;1,3-丁二烯與苯

乙烯發(fā)生1:1加聚可合成丁苯橡膠，丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應③的化學方程式為____________________________________

反應④的化學方程式為_______________________________________

⑸物質(zhì)D有多種同分異構(gòu)體,符合以下條件的共有種。

①能發(fā)生水解反應;②遇飽和FeCh溶液顯色;③1mol該同分異構(gòu)體

能與足量銀氨溶液反應生成4molAgo

(6)結(jié)合上述流程中的信息，設計由乙烯和對苯二甲酸為起始原料制

備聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維(PET)的合成路線(無機試劑任選)：

20.(12分)乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]zFe-3H2O｝是一種很好的食

品鐵強化劑，易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCOs反應

$|JW:2CH3CH(OH)C00H+FeC03+2H20—[CH3CH(OH)COO]2Fe?3H20+C02f。

(1)B的名稱是o

(2)①清洗儀器,檢查裝置氣密性的方法是:在D處導管末端套上夾止

水夾的橡膠管,在A中加入水,分別打開活塞R和、關閉活

塞,或剛好相反,若觀察到,

則氣密性良好。

②倒掉A中的水加入鹽酸,在B中加入鐵粉、C中加入NH1HCO3溶液。

關閉活塞K2,打開活塞”;滴入足量鹽酸后,關閉活塞K?開動攪拌器，

反應一段時間后關閉活塞、打開活塞,C

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________

II.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO：加入乳酸溶液中，加入少量鐵

粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

加入少量鐵粉的作用是O從所得溶液中獲得乳酸亞

鐵晶體所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,、

干燥。

III.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

⑴若用KMnO,滴定法測定樣品中Fe＞的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果

總是大于100%,其原因可能是_________________________________

⑵經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(S04)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce"

的還原產(chǎn)物為Ce。測定時，先稱取5.760g樣品溶解后進行必要處

理,配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO)

標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度

為(以質(zhì)量分數(shù)表示,乳酸亞鐵式量為288)o

滴定0.1000mol/LCe(S0j標準液體積/mL

次數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

A0.1019.85

B0.1221.32

C1.0520.70

參考答案

l.cA.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄

造性好，但生鐵脆,不能鍛壓,而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、

純鐵,熟鐵質(zhì)地很軟,塑性好,延展性好,可以拉成絲，強度和硬度均較

低，容易鍛造和焊接，“炒則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合

物，使得碳含量降低,A選項正確;赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅，由于

表面含有一層Cao而呈現(xiàn)紅色，“倭鉛”是鋅的古稱,黃銅是由銅和

鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種

以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅，黃銅有較強的耐磨性能,

黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等,B選

項正確；凡石灰經(jīng)火焚,火力到后,燒酥石性,生成CaO,而'久置成粉”

主要生成Ca(0H)2,進一步與C02反應則會生成CaCO3,C選項錯誤；古代

制墨，多用松木燒出煙灰作原料,故名松煙墨,煙是動植物未燃燒盡而

生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙墨,煙墨有松煙墨和油煙墨之分，

松煙墨深重而不姿媚,油煙墨姿媚而不深重,松煙墨的特點是濃黑無

光,入水易化，“凡松煙造墨,入水久浸，以浮沉分清毒”，顆粒小的為

膠粒，大的形成懸濁液,D選項正確。

2.D10.6g乙苯的物質(zhì)的量為潦號=0.1mol,lmol乙苯分子中

含有10molC—H極性鍵,故0.1mol乙苯中所含的極性共價鍵數(shù)目

為1.ONA,A選項正確;增加二氧化碳的濃度,可以使得反應正向進行，

進而提高苯乙烯的產(chǎn)率,B選項正確;根據(jù)反應過程圖可知，狀態(tài)1到

*

狀態(tài)2,C02與H.結(jié)合形成HO-C-O,有氧氫鍵的形成,C選項正確;標準

狀況下，10.4g苯乙烯的物質(zhì)的量為=0.Imol,I個苯乙烯分

1n074"g/1mol

子中含有的電子總數(shù)為8X6+8X1=56（個），則0.1mol苯乙烯中所含

的電子數(shù)目為5.6NA,D選項錯誤。

3.BA項,等濃度的Na2c和NaHCO3溶液中,CO：水解程度大于HCO3,

溶液pH不同,Na2c溶液的pH大于NaHCOs溶液,錯誤;B項,溶液中陰

陽離子為CO：、HCO3>0H\IT和Na；實驗前兩溶液中離子種類完全

相同，正確;C項,Na2c和CaCk1：1反應生成CaCQ,沉淀,NaHCOs與

CaCb發(fā)生反應:CaC12+2NaHC03—CaC03I+2NaCl+H20+C02f,力口入CaCb

溶液后生成的沉淀不一樣多，錯誤;D項,加入CaCk溶液后,Na2c溶液

2

中反應的離子方程式是COg+Ca—CaC03I,

2t

NaHCO：,溶液中反應的離子方程式是Ca+2HCO3—CaC03；+H2O+CO2t,

錯誤。

4.B葡萄糖作為人類重要能量來源,在人體組織里,葡萄糖在酶的催

化作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時釋放能量,故A正確;油脂

是高級脂肪酸甘油酯,在一定條件下能發(fā)生水解,油脂的相對分子質(zhì)

量較小,不是高分子化合物,故B不正確;生石灰與水反應生成堿,草

木灰溶液顯堿性,蛋白質(zhì)在堿性物質(zhì)中能夠發(fā)生變性,所以生石灰、草

木灰等可用于腌制松花蛋,故C正確;植物油是含較多不飽和脂肪酸

成分的甘油酯，分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧

化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

5.D根據(jù)題目信息均是前20號元素,Z與Q同主族,Q和W的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),又形成如圖所示離子化合物,可知Y是碳

(C),X是氫(H),Z是氧(0),Q是硫(S),W是鉀(K)。

WX是KH,是離子化合物,A錯誤；同周期元素,原子序數(shù)越大,半徑越小，

故原子半徑關系為W>Y>Z,B錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價氧

化物對應的水化物的酸性就越強,根據(jù)氧化性S>C,則最高價氧化物對

應的水化物的酸性:Q>Y,C錯誤;Z和X、Y、Q、W形成的二元化合物均

在兩種及以上:乩0、H202,C0>C02,S02>S03,K20SK2O2,故D正確。

6.B催化劑能夠改變反應途徑,不能改變反應物和生成物的能量,因

此不能改變反應的焰變,故A正確;催化劑能夠改變化學反應速率,是

因為催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能,故B錯誤;在過渡

態(tài)中,氮氣分子可能打開三鍵的全部或部分共價鍵,然后在催化劑表

面與氫原子形成中間產(chǎn)物,形成的中間產(chǎn)物中，氮原子可能連接1個

或2個氫原子，因此圖中反應中間體NN中y：x的數(shù)值為1或2,即y：

x<3,故C正確;根據(jù)圖示可知，中間體的Fe原子含有空軌道,在S原子、

N原子上有孤對電子,Fe與S、N之間以配位鍵連接,所以催化劑分子

中包含配位鍵，故D正確。

7.C由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為CH3N2O2F,故A錯誤;該結(jié)構(gòu)

中不含苯環(huán),不屬于芳香族化合物，故B錯誤;該結(jié)構(gòu)中含有羥基和鹵

素原子可發(fā)生取代反應，環(huán)中的雙鍵結(jié)構(gòu)可以與氫氣加成，故C正確；

環(huán)是平面結(jié)構(gòu),羥基是平面結(jié)構(gòu),單鍵相連可以旋轉(zhuǎn),兩平面不一定共

面，故D錯誤。

8.BAg、Cu合金廢料在空氣中熔煉得到Ag熔體,Ag熔體冷凝成型得

到粗Ag,粗Ag電解精煉得到Ag;渣料中含有少量Ag和CuO,向渣料中

加入稀硫酸,發(fā)生反應CuO+HaSO.—CUS0,+H20,過濾得到濾渣為Ag,濾

液中含有CuSO4;

Al(OH)Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃,向硫酸銅

溶液中加入硫酸鋁和NaOH溶液,得到Al(OH)?和CU(OH)2,煮沸過程中

氫氧化銅分解生成CuO,然后過濾得到固體B為Al(OH)：,和CuO,固體B

在惰性氣體氛圍中煨燒得到CuAlOz。電解精煉時,粗銀作陽極、純銀

作陰極、電解液選可溶性銀鹽，陽極上銀及比它活潑的金屬溶解，陰極

上電解液中銀離子得到電子被還原析出銀，故A正確;流程中硫酸銅

溶液中加硫酸鋁和稀NaOH、未煮沸之前得Cu(0H)2和Al(0H)3,根據(jù)

A1(OH”和Cu(0H)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃可知B為

Al(0H)3和CuO在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH

過量,則因過量引起的反應為Al(0H)3+0H—A102+2H20,故B錯誤;濾

渣B為Al(OH)3=CuO的混合物，煨燒時銅化合價降低到+1價,則發(fā)生氧

化還原反應,反應方程式為4Cu0+4Al(0H)3￡￡4CuA102+02t+6Ho故C

正確；1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分數(shù)為64%)中銅的物質(zhì)的量為

1ooo.ogx64%=10j01noi，則由銅元素守恒知最多可生成10.0mol

CUA102,故D正確。

9.B試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO?,生成的SO2進入

試管2中與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,使得高鋅酸鉀溶液

褪色,試管3中ZnS與稀硫酸反應生成H2S,2H2S+SO2-3s；+2乩0,出現(xiàn)

淡黃色的硫單質(zhì)固體,錐形瓶中的NaOH用于吸收S02,防止污染空氣。

如果出現(xiàn)白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶

體是藍色的,A選項錯誤;試管2中紫紅色溶液由深變淺,直至褪色,說

明S02與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,S02具有還原性,B選項

正確；ZnS與稀硫酸反應生成ES,2H2S+SO2—3SI+2H20,出現(xiàn)硫單質(zhì)固

體,所以現(xiàn)象與解釋均不正確,C選項錯誤;若NaHSOs溶液顯酸性，酚猷

溶液就會褪色,故不一定是NaHSOs溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤。

10.D由放電時總反應2Zn+O2+4OH+2H20_2[Zn(0H).j2-和裝置圖

2

可知,金屬Zn為負極,放電時發(fā)生反應:Zn+40H-2e—[Zn(0H)4]\

多孔炭為正極發(fā)生反應:0z+4e+2H2O—40H,充電時總反應為

2-

2[Zn(0H)4]-2Zn+02t+40H+2H20,金屬Zn為陰極，多孔炭為陽極。

放電時，負極反應為Zn+40H-2e—[Zn(0H)J2-,A項錯誤；正極反生

反應:02+4e.+2H2。-40H,可知該隔膜為陰離子交換膜，允許0斤通過,B

項錯誤;不論放電還是充電，電子不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液,C項錯誤;采用

多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電

極表面,D項正確。

11.CD液體加熱時要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸,如果加熱一段

時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應該采取停止加熱,待溶液冷卻后重新添加

沸石,故A錯誤;裝置B是水分離器，作用是不斷分離出水,提高乙酸丁

酯的產(chǎn)率,故B錯誤;裝置A可以裝配蒸儲裝置的冷凝器,為增強冷凝

效果,冷凝水由b口進，a口出，故C正確;飽和碳酸鈉溶液可以降低

乙酸丁酯的溶解度,吸收正丁醇,除去乙酸,則乙酸丁酯中殘留的乙酸

和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去，故D正確。

12.D浸取時發(fā)生CuFeS2+3CuCk_4CuCl+FeC12+2SI,過濾分離出

CuCl、S,加濃鹽酸發(fā)生CuCl(s)+2CF(aq)―[CuCL/(aq),過濾分離

2

出S,加水使CuCl(s)+2Cr(aq)=[CuCl3]"(aq)逆向移動,抽濾、洗滌、

干燥得到CuCl。由圖中反應物、生成物結(jié)合原子守恒可知浸取中的

主要反應為CuFeS2+3CuCL_4CuCl+FeCl2+2SI,故A錯誤;浸取所得

到的FeCb溶液,與Cu不反應,不能用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔,故

B錯誤;加水向離子濃度增大的方向移動，加水有利于

CuCl(s)+2Cl(aq)=[CuCl3]七(aq)平衡逆向移動,析出CuCl,C「濃度

減小，故C錯誤;CuCl難溶于乙醇,在空氣中易被氧化,則為提高產(chǎn)率

和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥，故D正確。

13.CDA.反應物I含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應,含有氯原子,可發(fā)生

取代反應(或水解反應)，也可以發(fā)生氯原子的消去反應,錯誤;B.根據(jù)

原子守恒,該反應中同時生成NaCl等,則原子的利用率不是100%,錯

誤;C.反應物H中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，則兩個

N—H鍵的活性不同，正確;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知生成物m的分子式為

C22H24O2N5c1,正確。

14.BA項，由流程圖可知,⑩+乩在Na-FeQ催化劑表面反應生成烯

煌,根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應為2C02+6H2_N!LI^CH2-CH2+4H20,

錯誤;B項，中間產(chǎn)物Fe5c2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物,是轉(zhuǎn)化

的關鍵,正確;C項,催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率,對平衡產(chǎn)

率沒有影響，錯誤;D項，由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)

化率,錯誤。

15.BCc(HS)=c(H2S)時，降(H2S)-(H+；工HS0田+)數(shù)量級為

7213

10-,故A錯誤;c(HS)=c(S)時，Ka2(H2S)=C(H+)XC(S2&(H)=10,NaHS

c(HS-)

13

溶液中,群小十二三10六Ka2(H2S)=10,溶液呈堿性，說明HS

2

水解程度大于電離程度,則c(S0<c(H2S),故B正確；溶液呈中性

時,c(IT)=c(OH),c(HS)>c(H2S),則需■>1、根據(jù)電荷守恒得

c(H2S)

c(Na)=c(HS)+2c(S2'),所以一四Q一=1,則平工>一叫處一，

C(HS-)+2C(S2)C(H2S)C(HS-)+2C(S2-)

故C正確;當加入Na2s沉降廢水中的Cu2+,溶液中c(Cu2+)減小,Ci?一水

解程度較小,則溶液的pH增大,故D錯誤。

16.解析:用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))

來制備Li/Ti50i2和LiFePO,，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為

22

SiOz,濾液①中含Mg\Fe\Ti*,水解后過濾,沉淀為Ti02-xH20,

雙氧水、氨水反應Ti元素的化合價升高,生成(NHjTisO",與LiOH反

應后過濾得到巾2萬5。島再與碳酸鋰高溫反應生成LiJisOlz；水解后

的濾液②中含Mg2\Fe2+,雙氧水可氧化Fe2'為Fe3+,在磷酸條件下反應

產(chǎn)生FePO,沉淀，過濾分離出FePO,，高溫燃燒②中發(fā)生

2FeP0l+Li2C03+H2C20.!ii2LiFeP0.1+H20t+3C02f,以止匕來解答。

(1)“酸浸”后,鈦主要以TiOQ；形式存在,相應反應的離子方程式為

+2+

FeTiO3+4H+4C1—Fe+Ti0Cl^+2H20°

(2)根據(jù)圖示可知40℃時TiOz-xHzO轉(zhuǎn)化率最高,在低于

40℃,TiO2-XH20轉(zhuǎn)化反應速率隨溫度升高而增加，當溫度超過40℃

時,雙氧水分解與氨氣逸出導致Ti02-XH20轉(zhuǎn)化反應速率下降。

⑶加入鹽酸酸浸；FeTiQ,反應產(chǎn)生Fe2\TiOClJ\MgO反應產(chǎn)生

Mg",Si02等雜質(zhì)不溶于鹽酸,過濾后的濾渣為Si02,濾液①中含Mg"、

Fe2\TiOQ：,經(jīng)水解后過濾,TiOClj形成沉淀為TiO2?xH2O,Mg"、Fe?+

仍然存在于濾液②中，所以“濾液②”中含有的金屬離子是Mg2\Fe2+;

加入雙氧水可將Fe"氧化為Fe*,Fe^和磷酸反應形成FePO.沉淀，使

Fe*恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0X10-5mol?L',由于FePO”的

降=1.3X10%所以此時溶液中c(po：)=Lg21mol-L'-l.SXlO-17

,1.0X10-5

H

mol,LO

(4)“高溫煨燒②"中由FePO,制備LiFePOi的化學方程式為2FeP01+

Li2C03+H2C20!M2LiFeP0.1+H20t+3C02t。

(5)巾2萬5。15中Ti的化合價為+4,Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)

和為0可知,0元素的負價代數(shù)和為22,設過氧鍵的數(shù)目為x,則

(xX2)X1+(15-xX2)X2=22,解得x=4,即過氧鍵數(shù)目為4。

(6)根據(jù)刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意

圖可知:正極得到電子,發(fā)生還原反應,則正極的電極反應式是

Li(i-x)FePO4+

xLi'+xe--LiFePOio

+2+

答案:(1)FeTiO3+4H+4Cl—Fe+Ti0Cl^+2H20

⑵溫度過高時一，由于雙氧水分解與氨氣逸此Ti元素浸出率下降

22+,7H

(3)Fe\Mg1.3X10mol?L(4)2FeP04+Li2C03+H2C204?B

2LiFeP0,+H20f+3C02f(5)4(6)Lid^FePO^+xLi^xe—LiFePO.1

17.解析：(1)鋁的第三電離能》第二電離能》第一電離能,基態(tài)大于激

發(fā)態(tài),A、C、D屬于基態(tài)、B屬于激發(fā)態(tài),所以最外層電離出一個電子

所需能量最小的是B。

⑵①根據(jù)乙酰氯分子的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中甲基上的C原子形成4個

。鍵,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化;另一個C原子形成3個。鍵，1

個n鍵,所以價層電子對數(shù)為3,為sp2雜化。

②雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單鍵的排斥力，所以乙酰氯分子中

ZCCC1小于120°。

③AIQ4中心鋁原子的價層電子對數(shù)為4+匯產(chǎn)=4,不含孤電子對,所

以為正四面體形。

(3)根據(jù)氯化鋁二聚分子的結(jié)構(gòu)可知每個鋁原子與4個氯原子形成4

個。鍵，由于鋁原子最外層只有3個電子,所以其中一個為配位鍵，由

鋁提供空軌道,氯原子提供孤電子對,所以AkCk的結(jié)構(gòu)式為

(4)①A為原點,C為(1,1,1),B為右面面心,所以B的坐標為(1,1)o

②根據(jù)均攤法,該晶胞中Cu原子的個數(shù)為8x1+6xi+12xi+l=8,Mn

824

原子的個數(shù)為4,A1原子的個數(shù)為4,所以該合金的化學式為AlMnCu2o

③根據(jù)截面圖結(jié)合幾何知識可知[2r(Cu)+2r(Al)]為體對角線的一半,

設晶胞的棱長為a,則有6a=2[2r(Cu)+2r(Al)]=4X(127+143)pm,

所以a=*pm;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知銅原子之間的最短核間距為棱長

的一半，即工2=1808pm或浮pm或311.76pm。

2V3

④晶胞的質(zhì)量m=27x4+5：4+64x8旗晶胞的體積丫=2'=(蹩)？

NAV3

pmJ(登XI()TO)3cm，,所以晶胞的密度P

27X4+55X4+64X8

="一NA-7+55+64X2)X4.金

1033330

1/(^1x10)cm(360V3)X10/VA^

答案：(1)B(2)①sp'sp?②<雙鍵對單鍵的排斥力大于單鍵對單

鍵的排斥力③正四面體形

c,c

/、\Al/f\；A1Z

(3)ci/\?/、C1

(4)①(1二3②AlMnCth③180vl或胃或311.76④

22V3

(27+55+64x2)x4

330

(360A/3)X10WA

18.解析：⑴①i.CH.(g)+202(g)—2H2O(g)+C02(g)△H=-802

kJ,mol

1

ii.S(g)+02(g)—S02(g)△H=-577kJ-moK

將方程式i-2Xii得CH.(g)+2S02(g)—2S(g)+2H20(g)+C02(g)△

H=-802kJ?mor-2X(-577kJ?mo。)=+352kJ?mol-1;

②開始時c(C0)=4n12mol?L\c(Hz)=?y=3mol-L-1,達到平衡

2ZJL°~/L

1

時氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應C(H2)=3mol?UX5O%=1.5mol-L,

可逆反應C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

開始(mol,L2300

反應(mol?L)0.51.50.50.5

平衡(mol-L)1.51.50.50.5

化學平衡常數(shù)K二C(CH3OH)?C(H2O)0.5X0.53^0.05;

3

c(CO2)?C(H2)1.5x(1.5)

③C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H<0,反應I是恒溫恒容容器,

II為絕熱恒容容器,反應是放熱反應,表中反應I、II若恒溫恒容達到

相同平衡狀態(tài)，II為逆向絕熱恒容,溫度降低,平衡正向進行,平衡常

數(shù)增大，甲醇濃度增大。

(2)升高溫度平衡逆向移動,反應物的質(zhì)量分數(shù)增大、生成物的質(zhì)量分

數(shù)減小,則a、c為反應物而b、d為生成物,質(zhì)量增大較多的是二氧化

碳、增大較少的是氫氣，質(zhì)量減少較多的是水、減少較少的是乙烯，

所以b表示出0、c表示出。

(3)25℃時2.0mol?I?的氨水

中,c(NH：)=jKbxc=Jl.8xIO"*2.0mol?L'=6X103mol?L1,

NH，?的電離度a譽舞鬻1號100%^X100%=0.3%;將含

SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中c(H*)=c(OH)=10々

m。1?溶液中的舞嘿^黔舟鏟62。

答案：⑴①CHi(g)+2SO2(g)—2S(g)+C02(g)+2H20(g)

△H=+352kJ?mol-1②0.05③(<

(2)H20H2

(3)0.3%0.62

oo

19.解析：由PBT結(jié)構(gòu)簡式為H°』Y>^-OCHZCHZCH￡HZO±H與D的結(jié)構(gòu)簡

COOH

式島OH逆推C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH20H,由C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷

1,3-丁二烯(QL-CHCH-CHz)與Ck發(fā)生1,4一加成生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式

ClClClCl

為M-CH-CH」叫A與山加成生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為2cHzcH」Hz,B與

NaOH水溶液共熱生成C,據(jù)此解答。

ClCl

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為MYH-CH」％該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、氯原子官

能團,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2。比含羥基的最長碳鏈為4個，在

1,4號的碳上各連一個羥基,系統(tǒng)命名為1,4-丁二醇。

ClC1

⑵①的反應是OL-CHCH-CHz與S發(fā)生1,4-加成生成鼠YH-CH」叫

反應類型為加成反應。

(3)因為乙烯是平面型結(jié)構(gòu),連在碳碳雙鍵上的原子均可共面，由1,3-

丁二烯結(jié)構(gòu)CL—CHCH—QL可知,H原子全連在碳碳雙鍵的碳上,4個碳

原子與6個氫原子均可共面,則1,3一丁二烯分子中最多有10個原子共

面，1,3-丁二烯與苯乙烯發(fā)生1：1加聚可合成丁苯橡膠，反應方程

式為

七CH—CH?—CHz—CH-CH—CH?土

-CH-CH2