廣東省部分名校2023至2024學年高三上學期12月聯(lián)合質(zhì)量檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化學參考答案1．C2．D3．A4．B5．C6．D7．A8．B9．D10．C11．C12．D13．C14．A15．B16．A17．（1）①分液漏斗（1分）；（2分）②HClO具有強氧化性，具有還原性，與會發(fā)生氧化還原反應，故不能利用與NaClO直接反應判斷與HClO的酸性強弱（2分）（2）①ACBE（2分）②除去中的HCl（2分）；（2分）③澄清石灰水變渾濁（2分）；>（1分）18．（1）（2分）；S和（1分）（2）防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水分解（1分）；（2分）（3）4（1分）；三角錐形（1分）（4）（2分）（5）65.8（2分）（6）（2分）19．（1）>（1分）；B（1分）（2）①（2分）②非極性（1分）；12（1分）③可以利用溫室氣體，有利于碳減排（1分）（3）①60%（或0.6，2分）；3.75（2分）；56.25（2分）②減小（1分）20．（1）酯基、羧基（2分）；σ（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）10（2分）（5）（2分）；（2分）PAGEPAGE1高三化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容；高考全部內(nèi)容。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Se79Bi209一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．鄭和下西洋，開辟了一條新的貿(mào)易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（）A．絲綢B．玉器C．鄭和銅鐘D．紙張2．化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是（）A.“84”消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑B．舞臺表演時，可用干冰制造“云霧”C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．硅是一種重要的半導體材料，可作光導纖維3．建設美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是（）A．鐵粉可作食品的抗氧化劑B．蘆葦中含較多纖維素，纖維素是一種單糖C．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是碘單質(zhì)D．可在食品中大量添加鄰苯二甲酸二辛酯（常用作增塑劑）4．下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（）A．制取膠體B．用硫酸鐵溶液制備硫酸鐵晶體C．測定稀硫酸和溶液中和反應的反應熱D．制備乙酸乙酯5．化學處處呈現(xiàn)美。下列說法錯誤的是（）A．鋅片加入溶液中，可以產(chǎn)生美麗的“銀樹”，該過程發(fā)生了氧化還原反應B．飽和溶液久置可產(chǎn)生藍色晶體C．高度對稱的結構給人藝術的美感，屬于化合物D．城市夜晚的光束如夢如幻，光束的形成屬于丁達爾效應6．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。匠人以銅為胎，將氧化變黑的銀絲（）嵌入銅器表面已鏨刻好的花紋內(nèi)，然后用汗?jié)竦氖诌呂孢吶啻赉~器，使銅胎變得烏黑，銀絲變得光亮，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果。下列敘述正確的是（）A．揉搓工序中電子從銅器經(jīng)汗液流向銀絲B．銅作為原電池的負極發(fā)生了吸氧腐蝕C．銅和銀均不活潑，在任何條件下都不能形成原電池D．用鐵絲代替銀絲，銅器不會變黑7．勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A學農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)有機肥秸稈、廚余垃圾在微生物作用下會產(chǎn)生B環(huán)保行動：回收地溝油制肥皂地溝油屬于油脂，在一定條件下可水解C參觀工廠；裝鐵水的磨具必須干燥鐵在高溫下與水反應生成D古法生產(chǎn)；大豆釀制醬油蛋白質(zhì)水解生成了氨基酸8．2023年全國高分子學術論文報告會在湖北舉辦，本次大會以“分子聚合聚集，科技自立自強”為主題。某聚碳酸酯的結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)可通過加聚反應得到B．在催化劑的作用下，該聚碳酸酯可降解為小分子物質(zhì)C．1個該分子中含3個氧原子D．采用光氣（）作原料制備該物質(zhì)的方法符合綠色化學理念9．在點滴板①②③三個孔穴中分別滴入3滴新制的氯水，再向②③中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤兩個孔穴中分別滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列關于該實驗的說法正確的是（）A．新制氯水中水的電離程度大于純水的B．①②③可得出氧化性：C．若用久置的氯水進行上述實驗，實驗現(xiàn)象與原實驗現(xiàn)象完全相同D．上述實驗中可以探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律10．已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)和反應條件已略去，“→”表示一步反應即可實現(xiàn)），下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是（）選項甲乙丙ANaOHBSiCDS11．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．9.2g甲苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3B．5.8g由NO和CO組成的混合氣體中，原子總數(shù)為0.4C．標準狀況下，22.4L與足量金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D．0.1的溶液中和的數(shù)目之和大于0.112．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA使用明礬凈水明礬的化學式為B使用烘焙面包碳酸氫鈉易溶于水C用溶液刻蝕電路板氧化性：DMgO可用作耐高溫材料MgO的熔點高13．用溶液進行下列實驗，結合實驗，下列說法錯誤的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中被還原C．若向④中加入70%溶液至過量，溶液恢復橙色D．的氧化性強于14．已知：X、Y、Z、W為前四周期主族元素，基態(tài)X的原子最外層有3個未成對電子，次外層電子僅有1種空間運動狀態(tài)；Y的單質(zhì)在空氣中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；基態(tài)W的原子最外層電子排布式為。下列有關說法正確的是（）A．第一電離能：X>Y>Z B．電負性：W>X>YC．氫化物的沸點：X>Y D．W與Y形成的化合物為分子晶體15．電化學“大氣固碳”方法是我國科學家研究發(fā)現(xiàn)的，相關裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時電極A為負極，該電池只可選用無水電解液B．充電時，電極B上發(fā)生的反應是C．充電時的移動方向是從電極B移向電極AD．放電時，電路中每通過1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g16．向兩個錐形瓶中各加入0.048g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2鹽酸、2mL2醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)性）（）A．若將上述鎂條換成等質(zhì)量的鎂粉，反應結束后，曲線Ⅱ生成的物質(zhì)的量不發(fā)生改變B．相同條件下，冰醋酸的導電能力比2醋酸強C．由曲線Ⅰ和Ⅱ可知，鹽酸比醋酸的反應速率快，是由于的濃度比大D．鎂與2醋酸反應的過程中，所得溶液的溫度一直下降二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）某化學興趣小組在實驗室中用下列裝置設計實驗探究與HClO的酸性強弱，請回答相關問題。（1）甲同學認為，僅選用A、C、F裝置就能探究與HClO的酸性強弱。①A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為______，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______。②乙同學認為該方案不合理，請簡述乙同學的理由：______。（2）丙同學結合甲、乙兩位同學的方案，設計如下實驗探究與HClO的酸性強弱：①正確的裝置連接順序為______→______→______→______→D→F。（各裝置均只用一次）②C裝置的作用是______；F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。③將F裝置中試管內(nèi)的溶液通過一系列操作后得到晶體，再將該晶體加入鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到的現(xiàn)象是______，得出酸性：______（填“>”或“<”）HClO。18．（14分）鉍酸鈉（）是一種可測定錳的強氧化劑。由輝鉍礦（主要成分為，含、、CuO等雜質(zhì)）制備的工藝流程如下：已知：①易水解，難溶于冷水，與熱水反應，不溶于水。②“氧化浸取”時，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。③常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列問題：（1）基態(tài)的3d電子軌道表示式為______。“濾渣1”的主要成分為______（填化學式）。（2）“氧化浸取”過程中，需要控制溫度不超過40℃的原因是______，發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）已知，中的配位數(shù)為______，配體的空間結構為______。（4）“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式為______。（5）取1.0g制得的產(chǎn)品，加入足量稀硫酸和稀溶液，發(fā)生反應，完全反應后再用0.1000的標準溶液滴定生成的，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗23.50mL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為______%。（6）我國科學家對新型二維半導體芯片材料——的研究取得了突破性進展。的晶胞結構中的位置如圖所示（略去、），已知晶胞為豎直的長方體，高為bpm，晶體密度為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞底邊邊長______（填含b、、的計算式，不必化簡）。19．（14分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機原料，可由乙苯催化脫氫獲得。（1）科技工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了一個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注）：乙苯脫氫制苯乙烯反應的焓變______（填“>”“<”或“=”）0，為提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，應選擇的反應條件為______（填標號）。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．高溫、高壓（2）有研究者發(fā)現(xiàn)，在氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進行，反應歷程如圖2：①該過程的總反應的化學方程式為______。②屬于______（填“極性”或“非極性”）分子；干冰中每個分子周圍有______個緊鄰分子。③從資源綜合利用角度分析，氧化乙苯脫氫制苯乙烯的優(yōu)點是______。（3）100kPa恒壓下，將2mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生乙苯脫氫制苯乙烯反應。①℃時，反應經(jīng)過10min達到平衡，此時苯乙烯的體積分數(shù)為0.375，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為______，0~10min內(nèi)的平均反應速率______，該溫度下的______kPa。②℃時，若再向體系中通入氮氣，此時______（填“增大”“減小”或“不變”）。20．（14分）貝諾酯（）具有解熱、鎮(zhèn)痛及抗炎作用。用阿司匹林（）與撲熱息痛（）合成貝諾酯的路線如圖：已知：根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）寫出阿司匹林中所有官能團的名稱______；步驟Ⅲ中形成的中的共價鍵為______（從原子軌道重疊角度分