山東省泰安市2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三年級考試化學(xué)答案說明：1．每小題若有其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。3．化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。題號12345678910答案DCBAADBCCC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11l2131415答案BDDCABAC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）2.88（1分） 3.88（1分）（2）酚酞溶液（1分） （1分） 或（2分）（3）①CH3COOH（1分） ②（2分） ③（2分） ④（1分）17．（12分）（1）（1分）（2）1：2（2分）（3）陽（1分）（2分）（4）①H2、HD、D2（2分）②（2分）③（2分）18．（12分）（1）高速攪拌（1分）（2）（2分）（3）NH3（1分）浸?。?分）（4）①（2分）②PbSO4，（1分）（5）①將Fe3+還原為Fe2+，避免在Bi3+水解時，F(xiàn)e3+同時水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純（2分）．②過濾、洗滌、干燥（2分）19．（12分）（1）濃硫酸（1分）恒壓分液漏斗（1分）冷凝除去FeCl3且保證TiC4為氣態(tài)（1分）（2）冷凝管中冷水流向應(yīng)為下進上出；無CO處理裝置（2分）．（3）（2分）（4）⑦①③⑤（2分）（5）Fe（NO3）3（1分） 95%（1分） 偏?。?分）20．（12分）（1）異丁醛（1分）（2）－123.8（2分）＜（2分）（3）＞（1分）隨溫度升高，催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低（1分）（4）溫度升高對反應(yīng)Ⅰ的抑制程度比對反應(yīng)Ⅱ的抑制程度?。?分）60%（1分）或3.93（2分）PAGEPAGE1高三年級考試化學(xué)試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)和生產(chǎn)、生活緊密聯(lián)系，下列說法錯誤的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸B．通過煤的干餾可以得到芳香族化合物C．醫(yī)藥工業(yè)常以葡萄糖為工業(yè)原料合成補鈣藥物D．食品工業(yè)嚴(yán)禁使用有毒的SO2做食品漂白劑、防腐劑和抗氧化劑2．我國科學(xué)家研制的“納米藥物分子運輸車”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．該“運輸”中Fe3O4可由Fe2O3，被氫氣還原制得B．該“運輸車”的外殼一定含有碳元素C．該“運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體D．SiO2屬于酸性氧化物3．下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗室中少量的鈉保存于無色廣口瓶中，并加適量CCl4液封B．液溴和白磷的保存均應(yīng)加水液封C．實驗室配制Na2S溶液時應(yīng)通入H2S氣體D．實驗室盛放雙氧水的試劑瓶上所貼標(biāo)簽為4．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．X的常見化合價有－1、－2 B．原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)C．YX對應(yīng)的水化物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體5．穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒、消炎止痛之功效，被譽為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為B．該物質(zhì)的含氧官能團有3種C．該分子中有5個不對稱碳原子D．該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)6．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強C．g與f之間可能發(fā)生反應(yīng)D．a(chǎn)、c均可用e的濃溶液干燥7．足量的純堿溶液可用于吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽（反應(yīng)1）；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取溴，其主要原理如下：反應(yīng)2：反應(yīng)3：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3B．反應(yīng)2中的Br2與反應(yīng)1中的Cl2表現(xiàn)相似的化學(xué)性質(zhì)C．反應(yīng)3中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：5D．酸性條件下，氧化性：8．探究一定濃度的溶液與KMnO4溶液在不同條件的反應(yīng)原理。已知：在水溶液中呈綠色。實驗操作現(xiàn)象實驗1將足量Na2SO3溶液加入到1mL酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去實驗2將足量Na2SO3溶液加入到1mL中性KMnO4溶液中溶液變渾濁實驗3將足量Na2SO3溶液加入到1mL堿性KMnO4溶液中溶液從紫紅色變?yōu)榫G色，后又變渾濁下列說法正確的是（）A．實驗1中KMnO4溶液可以加鹽酸酸化B．實驗2的離子方程式：C．實驗3中變渾濁是因為反應(yīng)中被消耗，溶液堿性減弱D．三個實驗中消耗等量的KMnO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同9．下列裝置試劑和操作均正確并且能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ǎ? 甲 乙 丙 丁A．甲：配制FeCl3溶液B．乙：制備并收集氨氣C．丙：制備少量干燥的HCl氣體D．?。候炞C濃硝酸分解的產(chǎn)物NO2具有氧化性10．我國科學(xué)家發(fā)明的一款可充放電的全固態(tài)鈉電池工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時，電極電勢N極高于M極B．充電時，Na+由N極遷移至M極C．充電時，M極電極反應(yīng)式為D．為了降低成本，固態(tài)聚合物電解質(zhì)可以用Na3PO4溶液代替二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有-一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．完成下列各組實驗，所選玻璃儀器（不考慮存放試劑的容器）和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（）選項實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B除去KNO3中少量NaCl燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒蒸餾水、KNO3與NaCl的混合物C萃取碘水中的碘單質(zhì)長頸漏斗、燒杯CCl4、碘水D制取氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管、酒精燈蒸餾水、飽和FeCl3溶液12．下列離子能大量共存，且加入或通入少量相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、、NaOHB、、、鹽酸C、、、氯氣D、、、鐵粉13．富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示，工作步驟如下：①啟動電源1，MnO2所在腔室的Li+進入MnO2結(jié)構(gòu)而形成。②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，使中的Li+脫出進入腔室2。下列說法不正確的是（）A．啟動電源1時，電極1為陽極B．啟動至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的n（MnO2）與生成的n（O2）之比為20：3，可得中的C．啟動電源2時MnO2電極反應(yīng)式為：D．電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中Li0H的濃度14．某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+），實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，同時被氧化為；常溫下、、、。下列說法錯誤的是（）A．濾渣的成分為MnO2、Fe（OH）3B．“氧化”中，混合氣反應(yīng)生成過一硫酸（H2SO5），1molH2SO5中過氧鍵的數(shù)目為C．“沉鈷鎳”的濾液中，D．為了加快過濾速率，流程中可采取減壓過濾15．已知CaF2是難溶于水，可溶于酸的鹽。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與（X為Ca2+或F-）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．表示與的變化曲線B．的數(shù)量級為10－10C．c點的溶液中：D．a(chǎn)、b、c三點的溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）某小組設(shè)計如下實驗探究未知濃度的CH3COOH溶液相關(guān)性質(zhì)。（1）25℃時，用pH計測定4mL該CH3COOH溶液的pH為2.88，加水稀釋至40mL時pH的范圍為_____＜pH＜_____。（2）25℃時，用下列實驗測定CH3COOH的電離度：取V1mLCH3COOH溶液于錐形瓶中，再加入______（填試劑），用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V2mL；另取該CH3COOH溶液于燒杯中，測得其pH為a。該CH3COOH溶液的濃度為______，CH3COOH的電離度為______。（3）25℃時，0.1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3C00H和CH3COO-分布分?jǐn)?shù)與所加NaOH物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。①表示______（填微粒符號）的分布分?jǐn)?shù)曲線；②由圖中數(shù)據(jù)可知該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝______．③pH＝5時，溶液中______；④若c處，則a、b．e三處水的電離程度由大到小的順序為______。17．（12分）NaBH4在儲氫材料、燃料電池等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。NaBH4中H元素的化合價為－1，具有強還原性，常溫下與水反應(yīng)生成H2，在堿性溶液中能穩(wěn)定存在。（1）NaBH4的電子式為______。（2）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和，參加反應(yīng)的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為______。（3）NaBH4燃料電池中，NaBH4轉(zhuǎn)化為Na[B（OH）4]，電解Na[B（OH）4]溶液又可制得NaBH4實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。電解裝置示意圖如圖所示（電極均為惰性材料）。為提高的產(chǎn)率，兩電極區(qū)間應(yīng)使用______（填“陽”或“陰”）離子交換膜；電解時陰極的電極反應(yīng)式為______。（4）在催化劑作用下，NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)機理如圖所示。①其他條件不變時，以D2O代替H2O，依據(jù)反應(yīng)機理，所得氣體的分子式為_____。②圖中所示的最后一個步驟反應(yīng)機理可用化學(xué)用語表示為______。③已知：，、，向飽和H3BO3溶液中滴加0.1，溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______。18．（12分）煉鐵時產(chǎn)生大量瓦斯泥廢料，以瓦斯泥（主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3還含少量PbO、FeO、CuO）為原料提取鋅、鉍的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：．（1）“浸取”步驟，為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀結(jié)塊，可采取的措施為______。（2）“過程Ⅰ”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）“過程Ⅱ”步驟產(chǎn)生的氣體______（填化學(xué)式）可在流程的______步驟中循環(huán)使用。（4）“酸鹽浸提”步驟，為使鉍充分浸出，加入適量NaCl作助溶劑。單質(zhì)鉍在Fe3+的氧化作用下被溶解。①含鉍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：i．ii．②“濾渣2”的主要成分除S外還有______。（5）已知：此工藝中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.6-2.0；溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀時pH7.01.96.2完全沉淀時pH9.03.28.0①結(jié)合上述信息分析，“水解”步驟加入適量Zn粉的目的是_______。②“水解”步驟后的“系列操作”為______。19．（12分）TiCl4是制備納米級TiO2的重要中間體。某小組利用如圖所示裝置在實驗室制備TiCl4并測定其純度（部分加熱及夾持裝置略去）。已知：①TiCl4遇水極易水解，能溶于有機溶劑中。②瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氧化物氣體，還有少量副反應(yīng)產(chǎn)物CCl4③相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表：1TiCl4FeCl3CCl4熔點/℃－23.2306－23沸點/℃136.431576.8請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品，裝置B中盛放的試劑為______。加熱管式爐，打開______（填儀器名稱）活塞，開始實驗。裝置D置于150~200℃的控溫箱中，其目的是______。（2）E裝置設(shè)計上存在的兩處明顯缺陷有______。（3）將管式爐加熱至90℃時，瓷舟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（4）選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對E中錐形瓶內(nèi)混合物進行蒸餾提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序為①⑨⑧______（填序號）。（5）測定產(chǎn)品純度，實驗如下：已知：，。①稱取14.00gTiCl4產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，反應(yīng)為，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.90標(biāo)準(zhǔn)溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.100溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為______（填化學(xué)式），已知產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，根據(jù)以上步驟計算產(chǎn)品中TiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若無步驟③，所測定TiCI4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會__