《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》（物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化）課件十（28張）（蘇教版必修1）

1、找出下面不是同一類的是（1）蜻蜓、草蜢、蜜蜂、蝴蝶蘭（2）老虎、獅子、波斯貓、斑點(diǎn)狗2、如何能到華地百貨順利的買到MP4？課前放松兩分鐘商場圖書館網(wǎng)絡(luò)中的信息分類1-1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(3課時(shí))

交流與討論在我們的日常生活中,常會(huì)接觸到下列物質(zhì):空氣冰醋酸硫酸銨銅碘酒碘氫氣石墨食鹽水請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結(jié)果與同學(xué)交流討論。1根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類(1)氣體：空氣、氫氣(2)液體：冰醋酸、食鹽水(3)固體：硫酸銨銅、碘、石墨

2根據(jù)導(dǎo)電性能分類3根據(jù)所含物質(zhì)的種類分類(1)混合物：空氣、食鹽水碘酒

(2)純凈物：冰醋酸、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨

(1)導(dǎo)體：食鹽水、銅、石墨

(2)絕緣體：空氣、冰醋酸、碘、氫氣4根據(jù)組成的元素種類分類5根據(jù)化合物的種類分類(1)單質(zhì)：銅碘、氫氣、石墨

(2)化合物：冰醋酸、硫酸銨(1)有機(jī)化合物：冰醋酸(2)無機(jī)化合物：硫酸銨……

……一、分類方法(1)單一分類法(2)交叉分類法(3)樹狀分類法板書物質(zhì)混合物純凈物非均勻混合物均勻混合物小結(jié)單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物……鹽酸堿按物質(zhì)種類按元素種類二、氧化物概念制法主要化學(xué)性質(zhì)

范圍酸性氧化物堿性氧化物與堿起反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水C+O2====CO2

難溶性鹽分解CaCO3→CO2含氧酸加熱分解H2CO3→CO2難溶性堿加熱分解2Ca+O2==2CaOCa(OH)2→

CaO與堿反應(yīng)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O與酸反應(yīng)CaO+2HCl====CaCl2+H2OCO2+H2O==H2CO3

與水反應(yīng)與水反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2與堿性氧化物反應(yīng)大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3,Mn2o7

等除外)單質(zhì)的化合單質(zhì)的化合難溶性鹽分解CaCO3→CaO與酸性氧化物反應(yīng)（CO2、SO2）（CaO、Na2O）堿性氧化物是金屬氧化物酸H2SO4HNO3H2CO3H3PO4

含氧酸:無氧酸:

HClH2SHNO3HClH2SO4H2CO3H3PO4

HNO3HClH2SO4H3PO4

一元酸:二元酸:三元酸:易揮發(fā)酸:難揮發(fā)酸:強(qiáng)酸:弱酸:H2SO4HNO3HClH2CO3堿KOHNaOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

在水溶液中性可溶性堿難溶性堿鹽正鹽:酸式鹽:堿式鹽:NaClMgCl2NaHCO3Cu2(OH)2CO3可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+

AgClBaSO4

陽離子:陰離子:鈉鹽等硫酸鹽等學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的分類、歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。問題解決實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)他們進(jìn)行分類。鈉氯氣氯化鐵溶液硫酸碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈉二氧化碳生成葡萄糖三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化板書無機(jī)物有機(jī)物——需要條件有機(jī)物無機(jī)物葡萄糖生成二氧化碳CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3H2OO2

H2OHCl

HClHClHCl或Cl2電解電解電解Na2CO3反應(yīng)類型實(shí)例四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+Zn====ZnSO4+H2——按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少分類兩類反應(yīng)發(fā)生的條件1、在水溶液中，發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，至少要具備下列條件之一：2、在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：生成沉淀（包括微溶物）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、水金屬活動(dòng)性強(qiáng)的置換金屬活動(dòng)性弱的四、氧化還原反應(yīng)特征和判斷依據(jù):板書0+2+20Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe化合價(jià)升高，被氧化Cu化合價(jià)降低，被還原氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物注意：同一反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在元素化合價(jià)有變化

0+2+10H2+CuO=H2O+CuH化合價(jià)升高，被氧化Cu化合價(jià)降低，被還原氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)作業(yè)：寫出含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型,是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。