2023學(xué)年完整公開課版鹽類水解

梧州市蒼海高級(jí)中學(xué)第一課時(shí)第三單元專題三蘇教版化學(xué)選修四《鹽類水解》謝玲用堿水泡一泡

“堿”同學(xué)們有被蜜蜂蟄過(guò)嗎？被蜂蟄傷莫大意——采槐花的老太差點(diǎn)送了命！怎么處理的呢？

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化H2CO3H++HCO3－血液酸堿平衡.

蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致.患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液.堿性堿？Why鹽酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）

純堿、小蘇打堿性Why鹽酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）鹽類水解

鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2O（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）NH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2O弱酸強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)酸

鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）NaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍袛嘞铝宣}的類別：Na2SO4

KBrNa2CO3NaFNaClONa2SO3NH4NO3AlCl3

CuSO4Fe2(SO4)3

強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽4(NH4)2CO3Al2S3弱酸弱堿鹽常見弱酸陰離子：SO32-、CO32-、HSO3-HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-常見弱堿陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+我們一起思考鹽溶液：？？鹽溶液的酸堿性如何？酸堿指示劑pH試紙pH計(jì)用什么可以測(cè)定溶液的酸堿性呢？小組探究下列溶液酸堿性pH試紙CH3COONa

Na2CO3

AlCl3NaClKCl①②組③④組⑤⑥組NH4Cl

⑦⑧⑨2min測(cè)試對(duì)象pH溶液的酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKCl鹽的類型堿性酸性中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽﹥7﹥7﹤7﹤7=7=7鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系？誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性Why?動(dòng)畫動(dòng)畫請(qǐng)?jiān)诖随I入您自己的內(nèi)容

思考與討論（1）寫出鹽溶液存在的電離方程式（2）哪些離子間可能結(jié)合？（3）對(duì)水的電離平衡有何影響？（4）相關(guān)離子方程式、化學(xué)方程式？3minCH3COONa=CH3COO－+Na＋H2O

H＋

+OH－+CH3COOH促進(jìn)水的電離平衡溶液顯堿性結(jié)果：C(OH-)﹥C(H+)正向移動(dòng)醋酸鈉溶液解釋NH4Cl溶液呈酸性的原因

NH4ClNH4++Cl-

H2OOH-+H+

+NH3·H2O化學(xué)方程式:

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+練習(xí)鹽類水解定義在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水所電離產(chǎn)生的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)鹽類水解條件鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子1常見弱酸陰離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-常見弱堿陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+鹽類水解本質(zhì)

2促進(jìn)水的電離。生成弱電解質(zhì)；H2OOH-

+

H+

CH3COONa=Na++CH3COO–NH4Cl=Cl–+NH4+

解釋NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-

H2OOH-+H+

練習(xí)OH－＋Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))對(duì)水的電離平衡無(wú)影響c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性

水解規(guī)律無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，條件結(jié)果越弱越水解，都弱雙水解。程度溶液水解水解的離子酸堿性FeCl3Cu(NO3)2CH3COOK

KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3Cu2+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性堿性堿性中性中性CH3COONa溶液中的化學(xué)反應(yīng)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解化學(xué)方程式：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2O1、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？2、水解反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)呢？吸熱碳酸鈉的水解:Na2CO3=2Na++CO32-第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要來(lái)自于第一步水解.1.試比較兩步水解程度是否相同?2.兩步水解能否合并?是否有CO2氣體放出?

第一步水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-思考

H2OOH－

+H+實(shí)驗(yàn)室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后，會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀？寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HCl

23451可逆鹽+水酸+堿中和水解吸熱必有弱酸或弱堿生成一般很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫”。水解平衡（動(dòng)態(tài)）多元弱酸根離子分步水解，第一步水解為主。水解特點(diǎn)CH3COONa溶液FeCl3溶液Cu(