2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 作業(yè)（全國通用）

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．今年早春，我市多個地區(qū)出現(xiàn)“速凍"模式，冰凍和雨雪極端天氣對我們的生活、交通、電力、通信和農(nóng)業(yè)等造成不利影響。下列說法正確的是（）A．通信光纜的主要成分是SiO2B．生火取暖應(yīng)注意通風(fēng)，防范CO中毒，CO為酸性氧化物C．冰凍期間，各級政府積極應(yīng)對確保電力供應(yīng)穩(wěn)定，電能屬于一次能源D．京珠北高速乳源至樂昌段，使用國家儲備鹽給路面除冰，儲備鹽NaCl是離子化合物，存在極性鍵2．下列化學(xué)用語錯誤的是（）A．乙烯的電子式：B．中子數(shù)為8的氧的核素：OC．水的結(jié)構(gòu)式：H-O-HD．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列說法錯誤的是（）A．氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一4．化學(xué)從古至今都對人類生活產(chǎn)生重大影響。下列說法錯誤的是（）A．“奮斗者”號深海載人潛水器的耐壓殼使用了鈦合金，鈦合金屬于金屬材料B．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)C．速滑館采用二氧化碳跨臨界直接制冰，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)利用和零排放，干冰屬于分子晶體D．中國天眼用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料5．氰化氫()主要應(yīng)用于電鍍業(yè)，可通過來制備。下列說法正確的是（）A．是含有非極性鍵的非極性分子B．的電子式為C．的結(jié)構(gòu)式為D．固態(tài)屬于共價(jià)晶體6．下列說法正確的是（）A．同一原子中、、、能量依次升高B．白磷晶體中的微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為C．和中的B原子的VSEPR模型都是四面體形D．石墨是混合型晶體，為過渡晶體當(dāng)作離子晶體來處理7．乙二胺()是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說法錯誤的是A．易溶于水，其水溶液顯堿性B．鍵角大于鍵角C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種D．中，提供孤電子對形成配位鍵的是8．類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類比”中正確的是（）A．CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀B．鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰C．可用固體與濃硫酸加熱制氣體，則可用固體與濃硫酸加熱制氣體D．CO2中C為sp雜化，SiO2中Si也是sp雜化9．作為儲氫材料的鑭鎳合金被廣泛應(yīng)用于電動車輛，某種鑭鎳合金儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)表述錯誤的是A．Z表示的微粒為H2B．每個X原子周圍最近且等距離的X原子有6個C．若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則晶體的化學(xué)式為LaNi5H710．離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．電負(fù)性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．最高價(jià)含氧酸的酸性：W＞Z11．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（）A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．H2O比H2S沸點(diǎn)高C．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱D．金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高12．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識得到的以下結(jié)論中錯誤的是A．第IA族元素的原子半徑：B．基態(tài)N原子的軌道表示式：C．酸性：D．電負(fù)性：13．下列“類比”結(jié)果錯誤的是A．受熱分解生成和，則受熱分解生成和SB．的分子構(gòu)型為直線形，則的分子構(gòu)型也為直線形C．與溶液反應(yīng)得到，則與溶液反應(yīng)也得到D．溶解度大于，則溶解度大于14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體D．用FeCl3溶液可鑒別A和B15．水煤氣變換反應(yīng)為。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說法錯誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)的B．步驟③的化學(xué)方程式為C．步驟⑤只有極性鍵的形成D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④16．下列類比或推理合理的是（）

已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D17．下列有關(guān)放射性核素的說法中，錯誤的是（）A．原子核外電子數(shù)為15B．原子的質(zhì)量數(shù)為17C．可能用于同位素示蹤D．基態(tài)原子核外電子排布式：18．下列表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．氨基的電子式：C．基態(tài)Cr原子外圍電子排布式：3d44s2D．CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖：19．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種名為“Methanoliparia”的微生物，能以石油為食物產(chǎn)生甲烷和二氧化碳。下列不屬于甲烷和二氧化碳共性的是（）A．非電解質(zhì) B．非極性分子 C．溫室氣體 D．平面型分子20．分子構(gòu)型可能為平面型的是A． B．C． D．二、綜合題21．光電材料在能源、軍事等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，分為無機(jī)光電材料如ZnS、ZnSe、GaAs、等，及有機(jī)光電材料(如圖1所示化合物)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基層Zn原子的價(jià)層電子排布圖為；Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）圖1所示化合物中含有的化學(xué)鍵類型有(填選項(xiàng)字母)，N原子的雜化方式為。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．配位鍵D．氫鍵（3）在水溶液中，以為電子供體，在光催化劑上可還原為CO，部分氧化物的沸點(diǎn)如表所示：氧化物沸點(diǎn)/100①表中氧化物之間沸點(diǎn)差異的原因?yàn)?。②的VSEPR模型為。③和分子中，鍵角更大的是(填化學(xué)式)。（4）ZnS和ZnSe晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)相似，均可看作將金剛石晶胞(如圖2)內(nèi)部的碳原子用Zn代替，晶胞頂角與面心位置的碳原子被S或Se代替。①ZnS晶體中，一個晶胞含有S原子數(shù)目為。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為，ZnS晶體的密度為，ZnSe晶體的密度為，則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比為。22．金屬鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）室溫下，為無色液體，沸點(diǎn)為，與互溶，由此可知其晶體類型為，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為。（3）某含的配合物的化學(xué)式為，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是(填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”或“配位鍵”)，該配合物中含有的鍵數(shù)為。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為；已知晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長為cm(用含的式子表示)。23．回答下列問題：（1）我們知道，水在4℃時(shí)密度最大，請結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識做出解釋：（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到，的熔、沸點(diǎn)如下表：

熔點(diǎn)/K183203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7、、、沸點(diǎn)依次升高的原因是。24．落實(shí)“雙碳”目標(biāo)，碳資源的綜合利用成為重中之重。（1）I.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g)ΔH>0反應(yīng)ii：ΔH<0反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____(填字母標(biāo)號)。A．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B．體系的溫度保持不變C．單位時(shí)間體系內(nèi)減少3molH2的同時(shí)有1molH2O增加D．合成CH3OH的反應(yīng)限度達(dá)到最大（3）研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2還原合成甲醇。將6.0molCO2和8.0molH2充入體積為3L的恒溫密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)。測得起始壓強(qiáng)為35MPa，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。①圖1中與實(shí)線相比，虛線改變的條件可能是。②該反應(yīng)在0~4min內(nèi)(實(shí)線)H2O的平均反應(yīng)速率為(保留2位有效數(shù)字)。③該條件下(實(shí)線)的Kp為MPa-2。④Cu2O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。白球代表的是(填“Cu+”或“O2-”)；a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為。（4）II.在催化劑作用下，用CO脫除NO的反應(yīng)為：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-Ea/T+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效率進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，獲得如圖3曲線。從圖中信息獲知催化劑的催化效率mn(填“>”“=”或“<”)，其理由是。25．高純鎵廣泛用于半導(dǎo)體、光電材料等領(lǐng)域。一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性雜質(zhì))為原料制備高純鎵的流程如圖所示：已知：①電解制取鎵時(shí)，溶液中的氯離子會影響鎵的析出。②Zn2+與Ga3+的各物種的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖-1所示。③室溫時(shí)，。（1）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為，寫出“沉鐵”時(shí)的離子方程式。（2）“還原除雜”時(shí)先向溶液中加入一定量的Cu粉，反應(yīng)一段時(shí)間后再向溶液中加入稍過量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有。（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，調(diào)節(jié)pH為8.2，但不能過高的原因是。（4）已知：。為了探究氨水能否溶解，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）直接電解“沉鋅”后的溶液可制備鎵，陰極的電極反應(yīng)式為。（6）砷化鎵(GaAs)是重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示，與Ga原子配位的砷原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。請將與箭頭指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，通信光纜的主要成分是SiO2，故A符合題意；B．酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B不符合題意；C．一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，如太陽能、水力、風(fēng)力等，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣等等，所以電能屬于二次能源，故C不符合題意；D．NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，只存在離子鍵，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.光纜的主要成分是SiO2；

B.酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

C.電能屬于二次能源；

D.NaCl只含有離子鍵。2．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯分子中2個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，A符合題意；B．O是8號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為8的氧的核素質(zhì)量數(shù)是8+8=16，用原子符號可表示為O，B不符合題意；C．O原子最外層有6個電子，O原子的最外層的2個成單電子與2個H原子的2個電子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以水的結(jié)構(gòu)式：H-O-H，C不符合題意；D．C是6號元素，原子核外電子排布是2、4，所以碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

C.水是共價(jià)化合物，中心原子是O，含有2個O-H鍵；

D.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，核外6個電子排布于兩個電子層上，最外層4個電子。3．【答案】A【解析】【解答】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A符合題意；

B．俄國科學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對分子質(zhì)量編制了第一張?jiān)刂芷诒?，B不符合題意；

C．藥劑師和營養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識才能勝任相關(guān)工作，C不符合題意；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.氫鍵屬于分子間作用力；

B.門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?/p>

C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識；

D.玻璃的原料為石灰石、石英和純堿，水泥的原料為石灰石和黏土、石膏。4．【答案】D【解析】【解答】A．鈦合金屬于合金，合金屬于金屬材料，A不符合題意；B．“曾青涂鐵，鐵赤如銅”為與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、銅，屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，干冰是由分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，C不符合題意；D．中國天眼用到的碳化硅中C原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.合金屬于金屬材料；

B.曾青涂鐵，鐵赤如銅”的過程中發(fā)生的反應(yīng)式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

C.干冰由分子構(gòu)成，為分子晶體。5．【答案】A【解析】【解答】A．是平面型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，所以是非極性分子，中既有C-H極性鍵，又有C-C非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．的電子式N原子下方少了兩個電子，故B不符合題意；C．HCN結(jié)構(gòu)式：H-C≡N，HCN分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，C原子不含孤電子對，不存在配位鍵，故C不符合題意；D．共價(jià)晶體又叫原子晶體，通常具有很高的熔沸點(diǎn)，固態(tài)氫氣不滿足，所以不屬于共價(jià)晶體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷重心重合的是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子；B．N原子下方少了兩個電子；C．不存在配位鍵；D．共價(jià)晶體通常具有很高的熔沸點(diǎn)。6．【答案】C【解析】【解答】A.3d能級和4s能級出現(xiàn)能量交錯，多電子原子中，4s能量小于3d能量，故A不符合題意；B．白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子處在四個頂點(diǎn)上，鍵角為60°，故B不符合題意；C．和中的B原子均為sp3雜化，VSEPR模型都是四面體形，故C符合題意；D．石墨是混合型晶體，是偏向共價(jià)晶體的過渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來處理，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.同一原子中3d能級的能量比4s高；

B.白磷屬于分子晶體，微粒之間通過分子間作用力結(jié)合，分子內(nèi)是正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子在四個頂點(diǎn)上，鍵角為60°；

D.當(dāng)作共價(jià)晶體來處理。7．【答案】D【解析】【解答】A．乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A不符合題意；B．-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角大于鍵角，B不符合題意；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于小于的只有氧元素，C不符合題意；D．乙二胺與形成的中，提供?電子對形成配位鍵的是N，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．分子間氫鍵會增大物質(zhì)的溶解度，利用氨水的堿性判斷；B．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．依據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)分析。8．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸、亞硫酸都是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，CO2通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀，故A符合題意；B．鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，故B不符合題意；C．I-能被濃硫酸氧化，所以不能用固體與濃硫酸加熱制氣體，故C不符合題意；D．SiO2中Si與周圍4個O原子形成4個σ鍵，Si是sp3雜化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、亞硫酸酸性若于氯化氫的酸性；

B、鋰和氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰；

C、硫酸和碘離子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化。9．【答案】D【解析】【解答】A．從晶胞中可以計(jì)算，含X原子個數(shù)為=1，含Y原子個數(shù)為=5，含Z個數(shù)為=3，對照晶胞的化學(xué)式LaNi5H6，可得出Z表示的微粒為H2，A不符合題意；B．從圖中可以看出，每個X原子周圍最近且等距離的X原子在頂點(diǎn)上，數(shù)目為6，B不符合題意；C．若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子，晶胞參數(shù)為1，所以C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)，C不符合題意；D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則與原晶胞比，增加Z的個數(shù)為=1，而Z為H2，所以晶體的化學(xué)式為LaNi5H8，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.每個X原子周圍最近且等距離的X原子在頂點(diǎn)上；

C.坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子，C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)；

D.根據(jù)均攤法計(jì)算。10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：R＞Z＞X，故A錯誤；B.HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點(diǎn)可能為：Z＞R，故B錯誤；C.．分子YR3(BF3)夾層電子對數(shù)為3+0=3，其空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性比碳強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確；故答案為：D.

【分析】離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個價(jià)態(tài)，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z有四個價(jià)鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價(jià)鍵，則Y為B.11．【答案】B【解析】【解答】A．氮?dú)夥肿又泻械I，氮氮三鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定能用鍵能的大小來解釋，故A不符合題意；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫不能用鍵能的大小來解釋，故B符合題意；C．氟、氯、溴的電負(fù)性依次減小，氫氟鍵、氫氯鍵、氫溴鍵的鍵能依次減小，則氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以氟化氫、氯化氫、溴化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱能用鍵能的大小來解釋，故C不符合題意；D．碳元素的電負(fù)性大于硅元素，金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中的硅硅鍵，碳碳鍵強(qiáng)于硅硅鍵，則金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，所以金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高能用鍵能的大小來解釋，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定；B．分子間含有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；C．原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)鍵越不牢固，氫化物的穩(wěn)定性越弱；D．原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。12．【答案】B【解析】【解答】A．同一主族元素，從上到下原子半徑增大，則第IA族元素的原子半徑：，A不符合題意；B．N的原子序數(shù)為7，則基態(tài)N原子的軌道表示式：，B符合題意；C．P、S、Cl均為第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S>P，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，C不符合題意；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，C、N、O均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．同一主族元素，從上到下原子半徑增大；B．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布式在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；C．同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。13．【答案】C【解析】【解答】A．在中，S顯-1價(jià)，穩(wěn)定性差，受熱易分解生成和S，A不符合題意；B．與為等電子體，CO2為直線形，則CS2分子構(gòu)型也為直線形，B不符合題意；C．具有還原性，溶液能將SO2氧化為，ClO-被還原為Cl-等，C符合題意；D．當(dāng)鹵素離子的半徑增大時(shí)，鹵化亞銅的化學(xué)鍵的共價(jià)性越來越明顯，鍵的共價(jià)性越大，鹵化亞銅的溶解性越小，因而溶解度大于，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷；C項(xiàng)中具有還原性，而CO2沒有。14．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，故A不符合題意；B．N的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．N、O與氫組成的化合物若為硝酸銨，屬于離子化合物，是離子晶體，故C符合題意；D．B中含有酚羥基，A不含有，則可用FeCl3溶液可鑒別A和B，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，則W為Cl元素，根據(jù)化合物A和化合物B的結(jié)構(gòu)可知，X為C元素，Y為N元素。15．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物的量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A不符合題意；B．如圖所示，步驟③的化學(xué)方程式為，B不符合題意；C．步驟⑤中生成氫氣和，所以步驟⑤既有極性鍵的形成，又有非極性鍵的形成，C符合題意；D．速率最慢的步驟絕決定整個反應(yīng)的速率，活化能越高，反應(yīng)速率最慢，如圖，步驟④活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B.步驟③發(fā)生反應(yīng)；

C.步驟⑤生成氫氣和，氫氣含有非極性鍵，二氧化碳含有極性鍵；

D.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟。16．【答案】A【解析】【解答】A．、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：，所以沸點(diǎn)：，故A符合題意；B．非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，酸性：，故B不符合題意；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C不符合題意；D．和的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，鹵化氫中，鹵素原子的原子序數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；

C.金屬性：Fe＞Cu，則氧化性：Cu2+＞Fe2+；

D.對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性。17．【答案】B【解析】【解答】中，質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=17；A．在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，中，質(zhì)子數(shù)為15，所以核外電子數(shù)為15，A不符合題意；B．中，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為17，B符合題意；C．是的一種同位素，具有放射性，可用于同位素示蹤，C不符合題意；D．原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p3，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。

18．【答案】D【解析】【解答】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A不符合題意；

B．氨基（-NH2）的電子式為H：N：H，B不符合題意；

C．Cr是24號元素，則其原子外圍電子排布為3d54s1，C不符合題意；

D．CH4具有正四面體的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，而四個氫原子分別位于正四面體的四個頂點(diǎn)上，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意結(jié)構(gòu)簡式通常包括烴基及官能團(tuán)兩部分，不可漏掉官能團(tuán)。

B.注意書寫電子式時(shí)要力求均勻、對稱。

C.當(dāng)原子軌道上電子全滿、半滿或全空時(shí)最穩(wěn)定，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)則進(jìn)行分析。

D.CH4為正四面體分子。19．【答案】D【解析】【解答】A．甲烷溶于水不能導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是由于碳酸電離出的氫離子和碳酸氫根離子，使水溶液導(dǎo)電，并非二氧化碳自身電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)；即甲烷和二氧化碳都是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．甲烷為正四面體形，二氧化碳為直線形，均為對稱結(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B不符合題意；C．甲烷和二氧化碳均屬于溫室氣體，故C不符合題意；D．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，不是平面型分子，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，是平面型分子，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A．非電解質(zhì)自身不電離；B．非極性分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合；C．甲烷和二氧化碳均屬于溫室氣體；D．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形。20．【答案】A【解析】【解答】A．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與之直接相連的原子共平面，則分子為平面型結(jié)構(gòu)，故A符合題意；B．中N原子采用sp3雜化，且含有1個孤電子對，分子構(gòu)型為三角錐形，故B不符合題意；C．中C原子采用sp3雜化，不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，故C不符合題意；D．-CH3具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不共面，因此不可能為平面型分子，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時(shí)，最多兩個單鍵原子共平面。21．【答案】（1）；（2）AC；（3）三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，分子間能形成氫鍵，為極性分子，為非極性分子，且相對分子質(zhì)量大于；平面三角形；（4）4；【解析】【解答】(1)Zn為30號元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為；元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，其中Se和As反常，則Se、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?2)由圖1所示化合物的結(jié)構(gòu)可知，Al與O、N形成配位鍵，分子內(nèi)不存在離子鍵和氫鍵，N原子的價(jià)層電子對數(shù)目為3，雜化方式為；(3)①由表中氧化物的組成和性質(zhì)可知，三種氧化物形成的晶體均為分子晶體，其中水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，二氧化硫?yàn)闃O性分子而二氧化碳為非極性分子，且二氧化硫相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，故二氧化硫的沸點(diǎn)高于二氧化碳。②中S原子的價(jià)層電子對數(shù)目為3，VSEPR模型為平面三角形。③中O原子半徑比中S原子半徑更小，成鍵電子對更靠近O原子，成鍵電子對之間排斥力更大，鍵角更大；(4)ZnS和ZnSe晶體中，占用Zn的數(shù)目為4，S、Se的數(shù)目為=4，則ZnS晶體與ZnSe晶體的晶胞參數(shù)之比。

【分析】（1）電子排布圖又叫軌道表達(dá)式，注意區(qū)別于電子排布式，同一周期從左往右第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但是As的價(jià)層電子為半滿，比較穩(wěn)定，第一電離能比Se大；

（2）看圖分析不含離子間，氫鍵不是化學(xué)鍵是分子間作用力，先判斷N的價(jià)層電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)；

（3）①分子間作用力越大，沸點(diǎn)越大，水分子間存在氫鍵，SO2和CO2比較，SO2的相對分子質(zhì)量大，范德華力越大；

②判斷SO2的價(jià)層電子對數(shù)為3，所以VSEPR模型為平面三角形；

③中心原子不同，配位原子相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大；

（4）①根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)利用均攤法計(jì)算出S原子的個數(shù)；

②計(jì)算出一個晶胞中Zn的個數(shù)，從而求出一個晶胞的質(zhì)量，已知密度，計(jì)算出晶胞的體積，體積開3次方，即可以求出晶胞參數(shù)。22．【答案】（1）N；球形（2）分子晶體；正四面體（3）極性鍵、配位鍵；(或)（4）4；【解析】【解答】（1）Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，則核外有4層，最高電子占據(jù)能層為N，占據(jù)該能層為s軌道，電子云輪廓圖形為球形，故答案為：N；球形；（2）TiCl4熔、沸點(diǎn)較低，可判斷知其固態(tài)形式為分子晶體，TiCl4構(gòu)型與甲烷相同，為正四面體型；故答案為：分子晶體；正四面體；（3）配離子中含有極性共價(jià)鍵、配位鍵，中含有6個配位鍵，也屬于鍵，水分子中含有2個鍵，故1mol中含有18mol鍵，即鍵數(shù)目為(或)；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，一個Ti與周圍4個N形成四面體結(jié)構(gòu)，所以Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為4，1個晶胞中含有Ti的個數(shù)為4，含有N的個數(shù)為8×+6×＝4個，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=248g/mol，1mol晶胞即含有NA個晶胞，1個晶胞體積為V=a3cm3，則晶體密度為ρ＝g/cm3，所有晶胞邊長為a=cm，故答案為：4；。

【分析】（1）Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，據(jù)此分析。

（2）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，TiCl4構(gòu)型與甲烷相同，據(jù)此分析。

（3）中心離子與配體形成配位鍵，配體水分子中含有共價(jià)鍵。中含有6個配位鍵，也屬于鍵，水分子中含有2個鍵。

（4）1個Ti原子與周圍4個N原子形成四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)均攤法可知該晶胞中含有4個Ti原子，4個氮原子，結(jié)合m=ρV=nM和N=nNA進(jìn)行分析。23．【答案】（1）水隨溫度升高，氫鍵破壞，微粒間距縮小，溫度升高，分子間距離增大，在4℃（2）四者都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量增大.范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)增大【解析】【解答】(1)水分子間存在氫鍵，故分子間間隙較大，當(dāng)溫度升高，氫鍵破壞后，分子間的間隙減小，但同時(shí)，分子熱運(yùn)動增加，分子間距離增加，這兩個矛盾的因素在4℃(2)、、、沸點(diǎn)依次升高的原因是四者都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量增大.范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)增大。

【分析】（1）根據(jù)密度公式ρ=m/v，密度最大，說明體積最小，說明在4℃時(shí)體積最小，分子間間距最小

（224．【答案】（1）Cu/Zn(s)+2H2(g)+CO2(g)=Cu/ZnO(s)+CH3OH(g)（2）A；C（3）升高溫度；0.16mol·L-1·min-1；或0.02；O2-；(，，)（4）<；直線n斜率大(或直線n斜率絕對值小或直線n較m平緩)，Ea小，反應(yīng)速率快，催化效率高【解析】【解答】（1