2022屆高考化學各省模擬試題匯編卷 福建專版

2022屆高考化學各省模擬試題匯編卷福建專版

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2022?福建泉州.高三階段練習）科技改變生活。下列說法錯誤的是

A.北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、美”的

特點

B.“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產生丁達爾效應

C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術，可有效防護細菌侵入

D.“天機芯”是全球首款異構融合類腦計算芯片，其主要成分和光導纖維相同

2.（2022.福建泉州.高三階段練習）下列反應的離子方程式錯誤的是

A.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH,+OH^-^CH,COO+CH3CH2OH

B.稀硝酸清洗試管中的銀鏡：Ag+4H,+NC）3=Ag'+NOT+2H2。

C.飽和Na2cO3溶液與CaSO,固體反應：COj+CaSO』『^CaCO'+SO：

+

D.向飽和食鹽水中通入足量的NH,CO2:Na+NH,+CO2+H,O=NaHCO,+NH：

3.（2022.福建.高三階段練習）聯(lián)二沒食子酸內酯（EA）是從核桃中提取的一種芳

香類抗乙肝藥物，其球棍模型如圖。下列有關EA的說法錯誤的是

A.含有2種官能團B.能與FeJ溶液發(fā)生顯色反應

C.分子式為D.能與NaHCO、溶液反應生成CO?

4.（2022?福建?高三階段練習）某溫度下，在一容積為1L的密閉容器中進行如

下兩個反應并達到平衡：

①X（g）+3Y（g）^^Z（s）+2R（g）AH,<0

②M（g）+N（g）=iX（g）+R（g）AH2>0

下列敘述錯誤的是

A.加入適量Z,平衡①和②均不移動

B.通入X（g）,則N（g）的濃度增大

C.升高溫度，題設條件無法判斷R（g）濃度的增減

D.若將容器容積縮小至0.5L,平衡①正向移動，②不移動

5.（2022.福建安溪.高三開學考試）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常

溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2so4溶液的說法正確的是

A.1LpH=l的H2s04溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.Imol純H2sO4中離子數目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為2NA

6.（2022.福建.高三階段練習）由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機催

化劑，結構如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數依次增大，Y、Z、M同

周期，基態(tài)Z原子2P軌道有兩個單電子，Q"離子的價電子排布式為3d、下列

說法正確的是

A.Q的最高價氧化物對應的水化物能溶于強酸，不溶于任何堿

B.原子半徑：M>Z>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>M>Y

D.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3

7.（2022?福建安溪?高三開學考試）根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確

的是

選項實驗操作和現象結論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

將銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入。2,再在溶

形成Fe-Cu原電池，加快反

B液中滴加少量FeSCU溶液，銅粉快速溶解，溶液

應速率

變?yōu)樗{色

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，

3+

C氧化性：H2O2>Fe

溶液變黃

取SmLO.lmolL'KI溶液，加入

Fe3+與r所發(fā)生的反應為可

DlmL0.1molL“FeC13溶液,萃取分液后，向水層

逆反應

滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色

A.AB.BC.CD.D

8.（2022.福建安溪.高三開學考試）氧化石墨烯的結構片段如圖所示。一種新的

制備方法是在稀硫酸中對石墨進行電解氧化。電解水產生的大量高活性氧自由基

（如-OH）與石墨反應生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是

A.石墨烯應該與電源的正極相連

B.電壓過高時可能產生CO2

+

C.'tOH”的生成：H2O-e=-OH+H

D.為增強導電性，可以在稀硫酸中加入氯化鈉

9.（2022.福建.模擬）近期我國研究人員報道了溫和條件下實現固氮的一類三元

NiFeV催化劑，其催化機理如圖所示。下列說法正確的是

NiFeV

催化劑

A.該反應總方程式為此+6凡=2?4也

B.三元NiFeV催化劑使原反應的AH減小

C.反應中N?在三元NiFeV催化劑作用下直接斷裂為N

D.標準狀況下生成22.4LN&時，共轉移3mole

10.(2022?福建泉州?高三階段練習)常溫下，用OZOmoLL1鹽酸溶液滴定

20mL0.20moi苯胺(C6H5NH2)溶液，溶液的pOH［pOH=-lgc(OH)］與

/刊弋］的關系如圖所示。下列說法正確的是

C(C6H5NH2)

A.K,(C6H5NHJ的數量級為io-

B.m點時，溶液的pH=7

C.水的電離程度：p>q>m

D.該滴定過程選擇酚獻作指示劑

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

11.(2022?福建?高三階段練習)(12分)

I.NO在醫(yī)藥化工行業(yè)有著十分重要的應用，工業(yè)上主要采用氨催化氧化法生產

NO：

主反應：4NH,(g)+5O2(g)？=i4NO(g)+6H2O(g)AH,

1

副反應:4NH3(g)+3O2(g)^=i2N2(g)+6H2O(g)AH^-neSkJ-moF

1

(l)N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJmol',貝必用=kJmolo

(2)在不同的氨初始含量下，催化劑表面的反應速率與溫度的關系如圖。

?a

Xl

(X

T8

s720%NH

S3

-?—40%NH

6T3

Eu——80%NH

un3

?4

?4二0

￡三

))

裕2

2確

蟠

河

至

0蟹0

如

o劃o

O

N200400600800100012001400z200400600800100012001400

溫度(℃)溫度，C)

NO生成速率隨溫度的變化曲線N2生成速率隨溫度的變化曲線

由圖知，生產NO的最佳條件為。

A.氨含量20%、反應溫度650℃B.氨含量40%、反應溫度750C

C.氨含量80%、反應溫度1150℃D.氨含量20%、反應溫度750℃

⑶在某種氨初始含量下，溫度升高一段時間后，體系中嘿?減小，可能的原因

是o

II.NO是空氣污染物之一，以硫酸鋰溶液為電解質，泡沫Cu為陰極，利用電

化學裝置實現NO的消除，陰極反應的模擬能量變化如圖。

o

-2

反應進程

(4)從反應速率角度推斷NO最終還原產物主要為，陰極的主要電極

反應式為___________

III.用NO生產亞硝酰氯，反應如下：2NO(g)+Cl2(g)^i2NOCl(g)AH<0

(5)提高NO平衡轉化率可采取的措施是(答出兩種即可)。

(6)一定溫度下，在恒容密閉容器中，NO(g)和CL(g)按物質的量之比為2：1進行

反應，體系初始總壓為Po,NO的平衡轉化率為a,則平衡常數Kp=(以

分壓表示，分壓=總壓x物質的量分數)。

12.(2022?福建泉州?高三階段練習)(12分)某研究性學習小組利用氯型陰離子

交換樹脂(RC1)從海帶中提取匕,并測定反應1(叫)+「(aq)n^g(aq)的平衡常數。

I.離子交換法提取h的流程如下：

已知：①交換吸附發(fā)生反應：RC1+I；=iRh+CT,RCl+r=iRI+C「；

②吸附「和I;達飽和的樹脂分別呈淡黃色和黑紅色。

(1)“氧化”時「轉化為I;,反應的離子方程式為。

(2)“一次洗脫”已經完成的現象是o

(3)洗脫液1中，碘元素以(填離子符號)存在，向其中加入

6molL'H2SO4＞可析出碘晶體。

(4)將分離出碘晶體的洗脫液合并，置于(填儀器名稱)中，加入乙醛,

振蕩，靜置，分液。后經__________(填操作名稱)回收乙醛。

II.測定反應l2(aq)+「(aq)^^I；(aq)的平衡常數K

常溫下，取2個碘量瓶分別加入下表中的藥品，振蕩半小時。取一定體積的上層

清液用0Q50()mol.L1Na2sq3溶液進行滴定，測定b和的總濃度。

編號250mL碘量瓶①250mL碘量瓶②

0.5g研細的碘0.5g研細的碘

藥品

60mL0.010molU'KI60mLH2O

h和的總濃度0.0050mol-U10.0012mol-U'

（5）不能用普通錐形瓶代替碘量瓶的原因

（6）0.5g的碘的不需要精確稱取的理由是0

⑺碘量瓶①平衡體系中c￡）與②中c（lj接近。K。（保留3位有效數字）。

13.（2022.福建.模擬）（12分）匕50,是中學化學重要的氧化劑。某大學實驗室

收集了大量的含銘廢液（含C產、Fe“、SO：和有機色素等），為減少環(huán)境污染，

變廢為寶，設計從含銘廢液中提取重鋁酸鉀的流程如下：

活性炭KOHH2OrKOHX

IIICrO2-?

含鋁廢液一?調節(jié)pH=7一調節(jié)pH=10——、調節(jié)pH=l—>一系列操作一>K2Crqi

311

濾渣I濾液濾渣11

回答下列問題：

（1）加入活性炭的作用是。

（2）“濾液”中大量含有的離子有（填化學式，下同），“濾渣n”的主要成

分是o

（3）雙氧水的作用是（用離子方程式表示），加入x前需將溶液加熱煮

沸，其目的是o

（4）已知幾種物質在不同溫度下的溶解度如表所示：

化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃100℃

KC128.034.240.145.851.356.3

K2s。4111.114.818.224.124.1

K2Cr2O74.712.326.345.673.0

則X應選擇（填“硫酸”或“鹽酸”），理由是O

（5）100kg廢液（格元素質量分數為4.8%）經上述轉化制得8.82kgK2Cr2o7,銘元素轉

化率為。

14.（2022?福建安溪?高三開學考試）（12分）鐵元素在地殼中含量豐富，應用廣

泛：回答以下問題：

（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為,其中未成對電子數目為。

⑵水溶液中Fe3+發(fā)生水解，水解過程中出現雙核陽離子[Fe2（H2O）8（OH）2]4+。

OHHO

322

也。、b/O/0也

x

FeFe

H,。/『、。比

OH2H2O

①該雙核陽離子中，Fe原子的配位數為，配體H2O的空間構型為，

其鍵角109°28'（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②用KSCN可檢驗溶液中Fe?+的存在,Imol中SCN中含有的兀鍵數目為NA。

（3）已知FeF3的熔點（1000℃）顯著高于FeCl3的熔點（306℃）,原因是。

（4）鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用FexOy來表示各種鐵氧化物。如圖為某

種鐵的氧化物樣品的晶胞結構，其化學式為o

15.（2022.福建.高三階段練習）（12分）異喳琳酮類化合物具有多種生理活性,

如殺菌、抗組胺、降血壓、降血糖等，其衍生物（G）的合成路線如下：

CH30H

c8HaNH2so3H

HSO

ANaClO,24?

@②

(l)H2NCH2Ph

(2)NaBH(0Ac)；

⑥

已知信息如下:

ii.一Ph表示苯基

回答下列問題：

(1)A能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為o

(2)B中所含的官能團名稱為。

(3)由C生成D的反應類型為o

(4)由B生成C的化學反應方程式為。

(5)E的分子式為o

(6)滿足下列條件的C的同分異構體共有種。

①能使新制的氫氧化銅產生磚紅色沉淀;

②能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應;

③核磁共振氫譜顯示4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：lo

答案及解析

1.D

解析：A.碳纖維是含碳量高于90%的無機高性能纖維，是一種力學性能優(yōu)異的

新材料，北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、

美''的特點，故A正確；

B.膠體可產生丁達爾效應，故B正確；

C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術，重金屬離子能使蛋白質變性，可有

效防護細菌侵入，故C正確；

D.計算芯片的成分是單質硅，光導纖維的成分是二氧化硅，故D錯誤；

選Do

2.B

解析：A.乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，故為

CH3coOCH2cH3+OH—^->CH,COO+CH,CH,OH,A正確；

B.稀硝酸和銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，故為

++

3Ag+4H+NO；=3Ag+NOT+2H2O,B錯誤；

C.飽和Na2c溶液與CaSO,固體反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，故為

CO=+CaSO4；——^CaCO3+SO^,C正確；

D.向飽和食鹽水中通入足量的N&和CO2生成碳酸氫鈉固體，故為

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J<+NH；,D正確；

故選Bo

3.D

HO

解析：由沒食子酸的結構簡式為H/^OOH可知，聯(lián)二沒食子酸內酯含有的官

H0

能團為酯基和酚羥基。

A.由分析可知，聯(lián)二沒食子酸內酯含有的官能團為酯基和酚羥基，共有2種官

能團，故A正確；

B.由分析可知，聯(lián)二沒食子酸內酯含有的酚羥基能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,

故B正確;

C.由球棍模型可知，聯(lián)二沒食子酸內酯聯(lián)二沒食子酸內酯的分子式為G4H

故C正確；

D.由分析可知，聯(lián)二沒食子酸內酯不含有竣基，不能與碳酸氫鈉溶液反應生成

二氧化碳氣體，故D錯誤；

故選D。

4.D

解析：A.Z為固體，增加Z的量，①平衡不移動，對②無影響，②也不移動，

故A正確；

B.通入適量X,反應①平衡正向移動，R濃度增大，反應②平衡逆向移動，N(g)

濃度增大，故B正確；

C.反應①正向放熱，升高溫度，①平衡逆向移動，R濃度減小，反應②正向吸

熱，升高溫度，②平衡正向移動，R濃度增大，故題設條件無法判斷R(g)濃度的

增減，故C正確；

D.若將容器容積縮小至0.5L,壓強增大，平衡①正向移動，R的濃度增大，導

致②逆向，故D錯誤；

故選D。

5.C

解析:A.1LpH=l的H2s。4溶液中，c(H+)=0.1mol-LT,含甲的數目為O.lmolL

-'xlLxNA=O.lNA,故A錯誤；

B.Imol純H2s04中以分子構成，離子數目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產生2個。田，含15.8g

即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

6.C

解析：X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數依次增大，基態(tài)Z原子2P軌道有兩

個單電子，則Z為C元素；Y、Z、M同周期，由有機催化劑結構可知，X形成

1個共價鍵、Z形成2個共價鍵、M形成1個共價鍵，則X為H元素、Z為0

元素、M為F元素；Q2*離子的價電子排布式為3d力則Q為Cu元素。

A.氫氧化銅是弱堿，能溶于弱堿氨水形成四氨合銅離子，故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，C、0、F的原子半徑大小順序為

C>0>F,故B錯誤；

C.水分子和氟化氫分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，甲

烷的分子間作用力最小，沸點最低，水分子間形成的氫鍵數目多于氟化氫分子，

分子間作用力高于氟化氫，沸點高于氟化氫，則簡單氫化物的沸點高低順序為

H2O>HF>CH4,故C正確；

D.氫、碳、氧三種元素形成的含氧酸可能為H2co3、CH3coOH、H2c2O4等，

故D錯誤；

故選C。

7.D

解析：A.黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+能將I氧化成b,加入淀粉，溶液變

藍，故A不符合題意；

B.Fe的金屬性比Cu活潑，Cu不能置換出Fe,即不能構成Fe—Cu原電池，酸

性條件下發(fā)生Cu與氧氣的氧化還原反應，Fe2+與氧氣反應生成Fe3+,Cu與Fe3

+反應，故B不符合題意；

C.NO：在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,NO,(H+)對H2O2

氧化Fe2+產生干擾，故C不符合題意；

D.Fe3+與「發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++b，根據給出數據，Fe3+不足，當加入KSCN

溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+,從而證明Fe3+與「反應為可逆

反應，故D符合題意；

答案為D。

8.D

解析：A.由題意可知，石墨烯被陽極生成的高活性氧自由基氧化生成氧化石墨

烯，則石墨烯應該與電源的正極相連做電解池的陽極，故A正確；

B.電壓過高時，陽極生成的高活性氧自由基濃度過大，可能將石墨烯深度氧化,

產生二氧化碳氣體，故C正確；

C.由題意可知，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成高活性氧自由基和氫離子，

電極反應式為H20e=?0H+H+,故C正確;

D.若在稀硫酸中加入氯化鈉，氯離子會在陽極放電生成氯氣，影響氧化石墨烯

的生成，故D錯誤;

故選D。

9.D

解析：A.由圖示可知，該反應總方程式為N?+6H*+6e-=2NH3，A項錯誤;

B.催化劑不能改變反應的AH,B項錯誤;

C.由圖可知，也是在H+作用下斷裂的，C項錯誤;

D.標準狀況下22.4LN&的物質的量為Imol,由總反應N2+6M+6e=2NH3可知,

生成Imol氨氣轉移3mol電子，D正確;

答案選Do

10.B

解析：A.C6H5NH2+H2O解BC6H5NH：+OH-,&析6H5NH2)=C(C<+?工。H)

C(C6H5NH2)

取橫坐標為0時，愴強嘿魯=0,有c(C6H5NH2)=C(C6H5NH；),此時

c(OH-)=10-94mol/L,代入KbCH5NH?”小嘿痣券=10M,數量級為10」。,

C(C6H5NH2)

A錯誤;

B.m點有磊磊=24,代入4?&岫2)=空喏需詈WO-%得

C(C6H51NH2)C(C6H5NH2)

c(OH)=10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L,pH=7,B正確;

c.從m-q,器嘿黑比值增大,所以c(C6H5NH2)減少，c(C6H5NH；)增大,

C(C6H5NH2)

C6HsNH；水解促進水的電離，C6H5NH2抑制水的電離，故水的電離程度q>p>m,

C錯誤;

D.鹽酸溶液和苯胺(C6H5NH2)溶液恰好反應時得C6H5NH3CL溶液呈酸性，應

加入變色范圍在酸性條件下的甲基橙，D錯誤。

11.(1)-905

⑵B

(3)升高溫度，催化劑對主反應選擇性降低(或催化劑對主反應活性降低，或對副

反應活性提高)；升高溫度，主反應逆向移動程度更大

(4)NH,NO+4Hq+5e-=NH3+5OH.(或NO+5H,O+5e=NH3-H2O+5OH)

(5)降低溫度、增大總壓、增加C1?的濃度或分壓，及時分離NOC1

3a2

⑹-

Po(l-a)

解析：⑴由題干信息可知，反應I：4NH,(g)+5O2(g)^i4NO(g)+6H2O(g)AH,,

反應H:4NH.(g)+3O2(g)^i2N2(g)+6H;O(g)AH2=-1265kJ.moV,目標反應

N2(g)+O2(g)=2NO(g)可由;(MI),根據蓋斯定律可知

1

AH=(AH,-AH2)=|[AH,-(-1265kJ/mol)]=+180kJ-mol-,解得AH]=-905kJ/mol,故答案為：

-905；

(2)由題干圖示信息可知，在含氨量為40%,750℃下，NO的生成速率最大、氮

氣的生成速率幾乎最小，

由圖知，生產NO的最佳條件為氨含量40%、反應溫度750℃,故答案為：B；

⑶在某種氨初始含量下，溫度升高一段時間后，體系中陰減小，可能的原因

是升高溫度，催化劑對主反應選擇性降低(或催化劑對主反應活性降低，或對副

反應活性提高)；升高溫度，主反應逆向移動程度更大，故答案為：升高溫度，

催化劑對主反應選擇性降低(或催化劑對主反應活性降低，或對副反應活性提

高)；升高溫度，主反應逆向移動程度更大；

(4)由題干反應歷程圖示可知，N,-NH.過程的活化能最小，該轉化的反應速率

最快，故從反應速率角度推斷NO最終還原產物主要為NH3,則陰極發(fā)生還原反

應，即NO被還原為NH3,,則主要電極反應式為：NO+4HQ+5e-=NH3+5OH-(或

NO+5H,O+5e=NH,xH2O+5OH-),故答案為：NH3；NO+4H(或

NO+5H2O+5e^NH3H2O+5OH)；

(5)提高NO平衡轉化率，即使上述平衡正向移動，根據反應

2NO(g)+Cl2(g)^^2NOCl(g)AHO正反應為一個氣體體積減小的放熱反應，根

據勒夏特列原理可知，適當降低溫度、增大總壓、增加C%的濃度或分壓，及時

分離NOC1均能使上述平衡正向移動，NO的轉化率增大，故答案為：降低溫度、

增大總壓、增加5的濃度或分壓，及時分離NOC1；

(6)一定溫度下，在恒容密閉容器中，NO(g)和C、(g)按物質的量之比為2：1進行

反應，體系初始總壓為Po,NO的平衡轉化率為a,則根據三段式分析為:

2NO(g)+Cl2(g)Q2N0Cl(g)

起始量(mol)2aa0

根據同溫同體積下，氣體的壓強之比

轉化量(mol)2aaaa2aa

平衡量(mol)2a(l-a)a(l-a)2aa

等于氣體的物質的量之比，可得平衡時容器的總壓強為：寧兄，此時

P(NO)=等p0,P(C12)=?P0,P(NOCl>yP?,則平衡常數

_p2(NOCD_(7匕)363a2

25故答案為:PoOW°

P-P(NO)P(C12)"(理叮(當)一Po(1-a)

12.(1)H2O2+3F+2H*=1；+2H2O

(2)樹脂的顏色由黑紅色變成淡黃色

⑶I、I。；

(4)分液漏斗蒸儲

(5)使用錐形瓶「易被空氣中氧氣氧化(或12易升華)

(6)在水或KI溶液中L(aq)已經飽和，濃度不隨碘固體的質量增大而增大

(7)511

解析：本題是一道利從海帶中提取碘單質的工業(yè)流程題，首先用過氧化氫氧化過

氧化氫中的碘離子，生成碘單質，利用交換樹脂吸附Rh,之后用氫氧化鈉洗脫

使L；轉化為I,生成RI,以此解題。

(1)氧化時，過氧化氫將碘離子氧化為碘單質，離子方程式為:

+

H2O2+3r+2H=I；+2H2O；

⑵洗脫是為了將交換吸附產生的I；轉化為「，根據信息②可知完成的現象是樹脂

的顏色由黑紅色變成淡黃色；

(3)氫氧化鈉洗脫將Rb轉化為RLNaIO3,NaLH2so4,酸化發(fā)生歸中反應生成

L,I元素以「、io；形式存在；

(4)卜萃取分液的方法提取，所以應置于分液漏斗中，加入乙醛振蕩，靜置分液后，

經蒸儲回收乙醛；

(5)「具有較強的還原性，易被空氣氧化，且生成的碘單質易揮發(fā)，所以用碘量瓶,

可以防止r被氧氣氧化，故答案為：使用錐形瓶「易被空氣中氧氣氧化(或L易升

華)；

(6)當溶液中L(aq)達到飽和后，其濃度不再改變，故答案為：在水或KI溶液中

k(aq)已經飽和，濃度不隨碘固體的質量增大而增大；

(7)由②中可知①中c(I2)=0.0012mol/L,①中c(I；)=0.005mol/L-0.0012mol/L=0.0038

mol/L,根據上(叫)+「(aq)=I；(aq),可知c(r)=0.01-0.0038=0.0062mol/L,

「c(I；)_0.0038YU

-c(I2)-c(r)-0.0012x0.0062''°

13.(1)吸附有機色素

(2)K，、SO；Fe(OH)j

(3)2Cr(OH),+3H2O2+4OH=2CrO；+8H2O除去過量的Hg2

⑷鹽酸從表中看出，在0℃和20℃時，K2SO4跟KCrq,的溶解度比較接近,

而KC1的溶解度與K25O,相差較大，易于分離，因此選擇加鹽酸

(5)65%

解析：加入活性炭吸附有機色素，過濾出“濾渣1”為活性炭；加入KOH鐵離子

和銘離子轉化為沉淀，“濾液”中大量含有的離子有SO：、K+,加入過氧化氫再

調節(jié)pH,把格元素氧化為+6價,轉化為cro>“濾渣H”的主要成分是Fe(OH)3,再

調節(jié)pH=l,將CrO孑轉為Cr2O1,經過一系列操作得到K2cr。；

(1)根據分析可知活性炭可以吸附有機色素；

(2)加入KOH鐵離子和銘離子轉化為沉淀，pH=7,溶液呈中性，“濾液”中大量含

有的離子有SO；、K+,加入過氧化氫再調節(jié)pH,在pH=10的條件下，把銘元

素氧化為+6價,轉化為CrO：一,“濾渣II”的主要成分是Fe(OH)3；

(3)加入過氧化氫把格元素氧化為+6價，2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO；+8H,O,加

入酸調節(jié)pH=l,將CrO彳轉為CrQ：,加入X前需將溶液加熱煮沸，其目的是除

去過量的HQ?；

(4)根據表格數據可知在0℃和20℃時，K?SO,跟降5。7的溶解度比較接近，而

KC1的溶解度與LCrQ,相差較大，易于分離，因此選擇加鹽酸;

(5)100kg廢液(銘元素質量分數為4.8%)經上述轉化制得8.82kgK2Cr2o7,倍元素轉

104

8.82x

化率為

294x100%=65%

100x4.8%

14.(1)3d64s24

(2)6V形小于2

(3)FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeC13為分子晶體，熔點受分子間

作用力影響，離子鍵比分子間作用力強，故FeF3的熔點比FeCb高

(4)Fe3O4

解析：(l)Fe為26號元素，核外電子排布式為[Ar]3d63s2,價電子包括最外層電

子和次外層的d能級，基態(tài)Fe價電子排布式為3d63s