金屬礦物的開發(fā)和利用（限時精練）學生版

文檔來源網(wǎng)絡整理侵權必刪PAGE1限時精練09金屬礦物的開發(fā)和利用時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于金屬及其化合物，說法錯誤的是A．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物B．明礬為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑C．俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應D．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4反應制取金屬Ti2．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是A．金屬活動性及冶煉的難易程度 B．金屬的導電性C．金屬的延展性 D．地殼中金屬元素的含量3．下列說法錯誤的是A．鐵、錳、鉻以及他們的合金稱為黑色金屬材料B．用鉻酸做氧化劑可以使鋁表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素D．鈉與水反應、鎂與沸水反應、紅色的鐵與高溫水蒸氣反應均生成堿和氫氣4．下列有關金屬元素特征的敘述正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質5．用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法正確的是A．白毛是被鋁置換出來的汞B．氣泡是汞與水反應生成的氫氣C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜D．硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學反應速率6．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強7．粉煤灰含有的、的，其余為、等。粉煤灰“一步酸溶法”生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如下圖所示，該法制得的氧化鋁純度優(yōu)于國家冶金級一級品標準。下列敘述錯誤的是A．“濾渣”的主要成分是二氧化硅B．“樹脂凈化”的目的是將與、分離C．“蒸發(fā)結晶”前應向氯化鋁溶液中加入鹽酸D．循環(huán)使用既降低成本，又防止污染環(huán)境8．中國古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及氧化還原反應的是A．曾青(CuSO4)得鐵則化銅 B．用鐵礦石煉鐵C．用明礬除去銅器上的銅銹 D．用硫磺漂白織物9．工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法正確的是（）（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應C．在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物10．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：下列有關說法正確的是A．“灼燒”時，可在鐵坩堝中進行B．“浸取”時，可用無水乙醇代替水C．“轉化”反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2D．“濃縮結晶”后的母液中只有和兩種溶質二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C．硬質玻璃管內(nèi)部右側會出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液12．關于下列工業(yè)生產(chǎn)過程，說法正確的是（）A．工業(yè)上電解冶煉鋁，由于Al2O3熔點高，可用AlCl3代替B．氯堿工業(yè)中，選用陽離子交換膜，除了平衡電荷的作用外還可隔絕氣體產(chǎn)物避免出現(xiàn)危險C．侯氏制堿法中，在沉淀池中反生反應時，應向飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳D．接觸法制硫酸過程中，在吸收塔內(nèi)用水來吸收SO313.(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀C．洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時選用的試劑可以是H2O2、NaClO溶液14．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為Fe2O3C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO315.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A.圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移B.圖1整個過程中共生成0.18g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO三、填空題16．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)明礬凈水的原理是_______(用離子方程式表示)。(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、____、干燥。(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是______(只用一種試劑)。(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是______，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO轉化為Mn2＋)：_________。(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是_______。17．可用作選礦劑、催化劑及涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為、，還含有、等雜質)為原料制備的一種工藝流程如下：

已知：堿性條件下，會轉變?yōu)槌恋怼?1)“酸浸”時需控制溫度在40℃左右，原因是___________。(2)“除鋁時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)上述“萃取”過程可表示為(水層)(有機層)(有機層)(水層)。①下列說法不正確的是___________。A．可將廢渣粉碎以提高酸浸效率B．“除鋁”時，應加入過量的溶液C．可選擇作為萃取劑D．往萃取后的有機層中加水可獲得溶液②請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成萃取實驗(假設只放氣一次)倒入溶液和萃取劑→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下層液體慢慢流出→c→上層液體從上口倒出(有的操作可重復使用)。a.打開上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；