新高考化學(xué)2024備考選擇題高頻熱點(diǎn)專項(xiàng)突破07 氧化還原反應(yīng)

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁新高考化學(xué)二輪備考選擇題高頻熱點(diǎn)特訓(xùn)特訓(xùn)07氧化還原反應(yīng)考向分析：以生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算等（一）必備知識(shí)和方法1．熟記15組物質(zhì)，掌握常見變化規(guī)律氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SO32-H2O2對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOSO42-O22.氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較（1）劑>產(chǎn)物：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其單質(zhì)還原性就越強(qiáng)，其陽離子的氧化性就越弱。同理，依據(jù)非金屬活動(dòng)順序表，位置越靠前，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性就越弱。（3）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。（5）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽離子時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。（6）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。3.氧化還原反應(yīng)概念判斷中的7個(gè)“不一定(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被還原，也可以被氧化，如在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。(2)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體。(3)含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高其氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：HClO>HClO4。(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3。（5）某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是得到或失去電子數(shù)目的多少(6)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)，要注意Fe對(duì)應(yīng)的陽離子是Fe2+,而不是Fe3+。(7)具有還原性物質(zhì)與具有氧化性物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如SO2與濃H2SO4、Fe3＋與Fe2＋不反應(yīng)。4.四大規(guī)律(1)價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。（2）難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)例如：濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，KClO3+6HC1(濃）=KCl+3C12↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)氯元素不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中-1價(jià)氯元素。守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子、還原劑失電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。電子守恒法解題的思維流程：A.找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。B.找出一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)，如1molK2Cr2O7被還原為＋3價(jià)的Cr得電子數(shù)是3×2NA)。C.根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，從而求算出答案。5..配平的方法(1)若氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法：先按得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物缺正電荷，一般加H+,生成物一邊加水；若反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后配平兩邊電荷數(shù)。(4)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。例1．新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M為＋2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成固體硫單質(zhì)，防止環(huán)境污染。其流程為MFe2Oxeq\o(→,\s\up11(SO2),\s\do4(常溫))MFe2Oy。則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox作催化劑B．SO2是該反應(yīng)的還原劑C．x<yD．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)[解析]由題目信息可知，SO2轉(zhuǎn)化為固體S，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，A、B錯(cuò)誤；MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后鐵元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)變化，有2y－2>2x－2，即y>x，C正確；反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加，SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。例2．Fe3＋、Fe2＋、NO3-、NH4+、H＋和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是()A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反應(yīng)物和生成物D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋[解析]結(jié)合給出的這組離子知，該氧化還原反應(yīng)為酸性條件下NO3-將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為NH4+，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的離子方程式為NO3-＋10H＋＋8Fe2＋=8Fe3＋＋NH4+＋3H2O，氧化劑NO3-和還原劑Fe2＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和8，B正確；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。（二）真題演練1．[2020浙江7月選考]反應(yīng)MnO2A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:12．[2020浙江7月選考]Ca3SiO5A．可發(fā)生反應(yīng)：CaB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO3．[2020年山東（新高考)]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成4．[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl25．[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶26．[2018北京]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色（三）熱點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練1．已知反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列說法正確的是()A．上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：6C．反應(yīng)③中若1個(gè)KBrO3反應(yīng)，則還原劑得電子的數(shù)目為5D．氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2＜Cl2＜KClO3＜KBrO32．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原。相關(guān)方程式如下：①②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是()A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是、B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3．因具有殺菌能力強(qiáng)，對(duì)人體、動(dòng)物沒有危害以及對(duì)環(huán)境不造成二次污染等特點(diǎn)，備受人們的青睞。下圖是一種制的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)中只有共價(jià)鍵的斷裂與形成B．該反應(yīng)中，作氧化劑C．該條件下，氧化性：D．制取，有失去電子4．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的的物質(zhì)的量之比為1：7，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為()A．9：1 B．1：9 C．2：9 D．9：25．電視劇中三生三世十里桃花中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中正確的是()A．被1molZn氧化的氮原子為0.4mol B．常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生448mlN2C．氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 D．每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移2mol電子6．H2S和O2的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應(yīng)可回收S，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列描述不正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價(jià)不變的元素有銅、氫、氯B．過程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．通入過量的氧氣或者增大Fe3＋的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2＋、Fe3＋7．已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．8．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含4×10－3mol的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋49．已知還原性順序：SO>I->Fe2＋>Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()A． B．C． D．10．PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：NOx+CON2+CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是A．所涉及元素中原子半徑：C>N>OB．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3︰4D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為＋211．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)在不同金屬催化劑的作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，以達(dá)到消除污染的目的，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．銥的表面發(fā)生反應(yīng)：B．導(dǎo)電基體上消除含氮污染物的總反應(yīng)為C．若導(dǎo)電基體上只有單原子，含氮污染物也能被消除D．導(dǎo)電基體上的顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量12．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)物微粒是S、SO、OH-B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．每生成2molS2-反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為6molD．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶113．已知離子方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，下列說法中正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱為：Br-<Fe2+<I- B．反應(yīng)①生成1molFe2+轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．反應(yīng)②Br2發(fā)生氧化反應(yīng) D．Br2與I-不能反應(yīng)14．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，空氣起到稀釋ClO2的作用，防止ClO2濃度大發(fā)生爆炸。有關(guān)說法不正確的是()A．加入的H2O2起氧化作用B．吸收塔中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO2═2ClO2+SOD．操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶15．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱、冷卻后加新制溶液加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解B將濃鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液，產(chǎn)生渾濁酸性：碳酸＞苯酚C向3溶液中滴加幾滴溶液，振蕩、再滴加1淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)D向0.1溶液中滴加0.1溶液，溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案真題演練1.B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。2.D【解析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。A．Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl?CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B．CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C．亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D．鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。3.B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。4．B【解析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題。A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。5．A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。6．C【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。強(qiáng)化訓(xùn)練參考答案1．D【解析】A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，還原劑是HCl，但6molHCl中只有5molHCl是還原劑，反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C．KBrO3中Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)③中若1個(gè)KBrO3反應(yīng)，則還原劑失去電子的數(shù)目為5，C錯(cuò)誤；D．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3，D正確；答案選D。2．D【解析】A．反應(yīng)①中，Sb的化合價(jià)沒有變化，Sb2S3不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中Fe的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，則每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mo電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中C還原Sb4O6生成Sb，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由4molSb~6Fe~6C~12e-，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確；故答案為D。3．C【解析】由微觀示意圖可知，制二氧化氯的反應(yīng)為氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。A.亞氯酸鈉和氯化鈉均為離子化合物，由圖可知，氯氣與亞氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化氯時(shí)有離子鍵的破壞與形成，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，反應(yīng)中亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)升高，亞氯酸鈉是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，反應(yīng)中亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)升高，氯氣中氯元素的化合價(jià)降低，氯氣是反應(yīng)的氧化劑，二氧化氯是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知氯氣的氧化性強(qiáng)于二氧化氯，故C正確；D.由分析可知，反應(yīng)中氯氣是反應(yīng)的氧化劑，亞氯酸鈉是反應(yīng)的還原劑，135g二氧化氯的物質(zhì)的量為=2mol，由方程式可知有1mol氯氣得到電子，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C【解析】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氣元素的物質(zhì)的量之比。某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的的物質(zhì)的量之比為1：7，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生NaClO的物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生NaClO3的物質(zhì)的量是7mol，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移n(e-)=1mol×1+7mol×5=36mol，則根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的物質(zhì)的量為36mol，故該反應(yīng)方程式為：22Cl2+44NaOH=36NaCl+NaClO+7NaClO3+22H2O。在反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，在參加反應(yīng)的22molCl2含有的44molCl原子中，有1mol+7mol=8mol作還原劑，失去電子被氧化，有36molCl作氧化劑得到電子，被還原，所以反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為8mol：36mol=2：9，故合理選項(xiàng)是C。5．C【解析】A．鋅元素化合價(jià)升高，鋅作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)相等，被1molZn還原的氮原子為，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，不能由Zn的質(zhì)量計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故B錯(cuò)誤；C．價(jià)N元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，價(jià)氮元素降低到0價(jià)，則反應(yīng)中即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．由元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molZn共轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C。6．D【解析】A．觀察題圖中各種物質(zhì)可知，H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒有變化，其他元素如O(化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià))、Fe(Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化)、S(S2-轉(zhuǎn)化為S)的化合價(jià)均有變化，故A正確；B．由圖示可知，F(xiàn)e2+和O2在過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，過程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．要減少回收S中的CuS含量，S2-不能過量，可以通入過量的氧氣或者增大Fe3+的濃度與S2-反應(yīng)以減小S2-的濃度，故C正確；D．據(jù)圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++H2S=2H++CuS，過程Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，據(jù)此可知參加循環(huán)反應(yīng)的離子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．C【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，為除去I-而不影響Fe2+和，加入的氧化劑的氧化性要弱于Cl2而強(qiáng)于I2，則可加入FeCl3除去I-；答案選C。8．C【解析】過量Na2SO3的物質(zhì)的量為n(Na2SO3)×(6-4)=1.6×10-3×0.1×(7-2)，n(Na2SO3)=4×10-4mol，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，(32×10-3×0.2-4×10-4)×2=2×10-3×2×(6-x)，解得x=+3，故選項(xiàng)C正確9．C【解析】A．還原性順序：SO>I->Fe2＋>Br-，所以通入氯氣時(shí)SO先被氧化成硫酸根，根據(jù)電子守恒可知0.1molSO可以還原0.1molCl2，消耗標(biāo)況下2.24L氯氣，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)0.1molSO完全反應(yīng)后I-開始反應(yīng)，所以n(I-)應(yīng)在2.24L之后下降，故B錯(cuò)誤；C．0.1molSO完全反應(yīng)后I-開始反應(yīng)，0.1molI-可以消耗0.05mol氯氣，標(biāo)況下體積為1.12L，之后Fe2+的物質(zhì)的量開始下降，此時(shí)通入的氯氣共3.36L，而0.1molFe2+可以消耗0.05mol氯氣，即1.12L氯氣，所以到4.48L時(shí)Fe2+的物質(zhì)的量為0，故C正確；D．當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后Br-開始反應(yīng)，根據(jù)C選項(xiàng)可知此時(shí)通入的氯氣為4.48L，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。10．B【解析】A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C>N>O，故A正確；B．當(dāng)x=2時(shí)，元素由NO2中+4價(jià)降低為N2中0價(jià)，每個(gè)N轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，每生成1mol

N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol×2=8mol，故B錯(cuò)誤；C．N2分子中含有氮氮三鍵，1molN2含有3mol共價(jià)鍵，CO2分子中含有2個(gè)C=O，1molCO2含有4mol共價(jià)鍵，故等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4，故C正確；D．令NOx中N元素的化合價(jià)為a，則1×(a-0)=1×(4-2)，計(jì)算得出a=2，故D正確；故答案為B。11．C【解析】A．根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，反?yīng)為，A正確；B．根據(jù)圖示可知，導(dǎo)電基體上H2、為反應(yīng)物，NO為中間產(chǎn)物，N2O為產(chǎn)物，故導(dǎo)電基體上消除含氮污染物的總反應(yīng)可表示為，B正確；C．由圖示可知，導(dǎo)電基體Cu上的轉(zhuǎn)化原理是在單原子Pt和單原子Cu協(xié)同催化作用下，將溶液中的轉(zhuǎn)化為N2O氣體，在氣體中又在銥的催化作用下將氫氣和N2O轉(zhuǎn)化成無污染的N2，C錯(cuò)誤；D．從圖示可知，硝酸根離子在Pt顆粒上得電子變?yōu)殇@根離子，導(dǎo)電基體上的