2022年云南省景東縣高考化學(xué)必刷試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)小于N.

D.濃硝酸熱分解生成NO?、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

2、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

3、某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料Mn（h（反應(yīng)條件已省略）。下列說(shuō)法不正確的是

含S。?尾氣尾氣MnCOsMnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的A13+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)A13+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚猷試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-MnCh過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

4、向FeCb、CuCL混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有C#+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

5、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

6,工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2>電解熔融的氟

氫化鉀(KHF2)和無(wú)水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XF,H,

曲

鋼電極碳電極電解破

A.鋼電極與電源的負(fù)極相連

B.電解過(guò)程中需不斷補(bǔ)充的X是KF

C.陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

7、常溫下，下列關(guān)于nH=3的CICOOH溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中由H：O電離出的?0H-)=l.OxlO^mol.L-1

B.與等體積pH=i：的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系：DH+)>c(CH3coCT)>c(OH-)

D-滴加O.lmoLLCHQONa溶液至c(CH?80-)=c(Na+)時(shí)，溶液pH>7

8、下列說(shuō)法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕口一13

L!±3

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

c.將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)寸壽

9、合成一種用于合成y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是

A.甲一乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

10、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe（N03）2和O.lOmol/LFe（N（h）3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中（如圖），閉合開(kāi)關(guān)K,關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的

是

電流計(jì)

KCI卷橋

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

11、已知N2H4在水中電離方式與N%相似，若將N%視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2出的說(shuō)

法不氐確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2115Hs04

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2O——N2Hs+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCH2cH3屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一C%,其同分異構(gòu)體有16

種

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明肌的水溶液除去銅器上的銅銹，因AP+水解呈酸性

D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

14、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。

氣體A澄清石灰水?溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

硝酸銀白色沉淀C

沉淀A'溶液B瑞］

溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3sBaCl2

15、已知：A(g)+3B(g)#2C(g)?起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓

強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

16、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是有機(jī)物H的合成路徑。

nk00催化劑0

已知：—(J—H+—CH:——CH-CH—c—

>CH?OHCHCOOH

3^^CH2OH

/濃硫酸一'xJ—CHO

ABCDE

試劑a----------CH：OX

C10H10O3

--------->C10H12O4----->能使漫水褪色

催化劑---------反應(yīng)②CH=CH

FGH

(1)①的反應(yīng)類型是。②的反應(yīng)條件是?

(2)試劑a是.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(寫(xiě)出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是?

(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由(JCH2cH3為原料合成土的路線無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

士旺珀v反應(yīng)試劑7反應(yīng)試劑m+的、

方法為:X有鏟Y……百利目標(biāo)產(chǎn)物)

C()NHCHC()()CH3

18、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

CH2

coon

NH2

CHOCHCOOCH3

③④苯丙氨酸甲酯H2NCONHCHCOOCHs

YCH2

HNCOOHCHOCOCICOOH

2:HCHO沐CHQOC、CHCOOH、

F2

HOCX?o?！?/p>

E=6C)

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

()OH

HCN

②RI—C-Ro-------*■R?—(—R,

CN

③RCNH-HORCOOH

—>

OHNH2

④INIL、

R—C'HCOOH——1，；「R—<'HC()011

一定條件

回答下列問(wèn)題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

(2)下列說(shuō)法正確的是?

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線。

19、NaNO一是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

2

⑴已知：KKHNOQM5.1x107,K3P(Agd)=1.8xlOY。，^(AgNOJ=2,0x10~°設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO：

和NaC：兩種固體：?

(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備

已知：2NO+Na：O：=2NaN0J酸性條件下，NO和NO：均能與MnO二迅速反應(yīng)生成NO］和MM+。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是.

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

③干燥劑X的名稱為,其作用是。

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫(xiě)相關(guān)試劑名稱。

(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用(HOOOmolUT酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)1234

消耗KMrQ溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性KMnO溶液滴定NaNO、溶液的離子方程式為

③該樣品中NaNO-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(CIO)2+CaCh

+2H2sth加熱,2CaSO4+2CLT+2H20,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnCh+

16HC1(濃)-2MnCL+2Ka+5CLT+8H20,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。

IIIIII

(2)裝置F的作用請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一。

2+

(3)B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。

(4)乙組中H的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是一?/p>

(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是

21、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為上、CO、CO2、N2和40(或。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化

為合成氨的原料。

乩、CO、COz、N?MCKg)‘°：換-%N、C()20<除”乩、呵

(1)步驟I,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

QgH2H(g>?20(g)__________

A；

△Hal998kpmol-'

1(

：_________△〃嚴(yán)2034kJ?W

COtgHHjOtg)j

CO@H?出

①co變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(L,T2)氫

氣的體積分?jǐn)?shù)中(壓)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

i.T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是o

ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T?溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)力(%)隨時(shí)

間的變化曲線。

(2)步驟H,用飽和Na2cO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。

+2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3')

2-

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC(V)+2c(H2co3)=c(Na)

+2

c.吸收全進(jìn)程：c(Na)+c(H)=2C(C03')+C(HC(V)+C(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是。

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2O,含有0.3moK),所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)正確；

2--

C.CO3+H2OHCO3+OH,可以知道1個(gè)CCV-水解會(huì)生成1個(gè)OH-和1個(gè)HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NCh、N2O4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gN(h物質(zhì)的量為0.5mol,N的化合價(jià)從NO3-中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNCh,則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,D項(xiàng)正確；

本題答案選Co

2、B

【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)系，D不正確，答案選B。

3、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO.F-能消耗溶液中的H+,使Ap+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)AH+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤；

D.由于Mn(h具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，MnOz的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnSCh溶液-MnCh過(guò)程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

4、B

【解析】

氧化性：Fe">Cu",向FeCh、CuCb混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe"=3Fe",再發(fā)生Fe+Cu"=Fe?++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+C/+=Fe2++Cu都能生成F，+,所以溶液中一定含有Fe。*,故A正確；

B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)e+CuZ+=Fe"+Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu,故B錯(cuò)誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確；選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

5、A

【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價(jià)，X可與為B元素或者A1元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>C1>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問(wèn)題。

【詳解】

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PC13的電子式為1,所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，B選項(xiàng)正確；

(Jp(I

C.Na的氧化物Na2O2可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

6、B

【解析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析和判斷；

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價(jià)，鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負(fù)極相連，故A說(shuō)法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為H2和F2,說(shuō)明電解質(zhì)無(wú)水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過(guò)程需要不斷補(bǔ)充的

X是HF,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、陽(yáng)極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，因此必須隔開(kāi)防止氟氣與氫氣接觸，故C說(shuō)

法正確；

D、由氟氫化鉀的氟化氫無(wú)水溶液可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說(shuō)法正確。

7、C

【解析】

+3+l4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=10-mol/L,由于Kw=c(HH(OH)=10mol/L,則c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水電離產(chǎn)生OH,所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OPT)=10-Umol/L,A錯(cuò)誤：

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10mol^,NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=ll,則c(OH-)=10-3mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol^,兩種溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；

+

C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H,還存在著水的電離平衡H2OK-H++OH-,根

+

據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：C(H)>C(CH3COO)>C(OH),C正確；

++

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3coO)=c(Na+),所以c(OH-尸c(H+),

溶液顯中性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c?

8、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

9、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe%取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤；

C.Bn能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯(cuò)誤；

D.與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

COOCH,

△

*1OCH,

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示：I,D正確。

<\：H20H

叫CH、

H

答案選D。

10、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度，可

求得2="Ag?c'e-+)=(.I：1=°0],Q,.小于K,所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的

陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為。時(shí)，說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題通過(guò)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

11、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O?=^N2H5+OH\N2H5+H2O?==iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6\OH,H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O?=iN2H5++OH-,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OlT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OIT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

12、D

【解析】

A.CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸饋法分離，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH2cH2coOH和CH3COOCH2cH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；

CH3

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一CH3,看成二甲苯(人、

V-CH3

CH3CH3

HQYZ^—CH,、(ycii)苯環(huán)上連有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,—OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置,共7種；中先固定一OH,

CH3

乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；(ycib先固定一0H在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定一OH在間位時(shí)乙基有3

種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為D。

13、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；

C.明研在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選c。

14、D

【解析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為HzSiCh。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3＞可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2cCh反應(yīng)生成C(h氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯(cuò)誤。答案選

D.

【解析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

16、D

【解析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D,故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2OH

17、加成濃硫酸、加熱CH3COOHCHCH,COOH

OH

(^J-CH2OOCH

防止苯甲醇的羥

一定條件

基被氧化

【解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(C]-CH：°°CCHJ),B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,

D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知D-E是酯的水解，所以D為

?5°CCHj,D是C催化氧化生成的，所以C為■CC%則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E-F增加

/、一CH20H

了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH,生成的F為Q^LcHCfCOOH，F(xiàn)

OH

生成G(能使溟水褪色)，G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為

產(chǎn)、一CH20H

CH=CHCOOH°

【詳解】

(1)①是0-空°℃陽(yáng)和甲醛反應(yīng)生成端cc%,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是CEYRCOOH的

0H

醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成C二*璃的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；

1svrl—vrlvvAJrl

CJ-CH20H

(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CHjCOOH,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是QXcHCfCOOH；

OH

(3)反應(yīng)③是Q二的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為:

一濃硫酸

CH2OH

CH=CHCOOH-△-

E為[工二T",與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為

CHOOCH

2OOCCH

或

(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化;

(5)要合成g-cH土，需要有單體O~CH=CH2,由CJ~CH2cH3可以制得。-1小或Q-CH魯,

()HCOOH

CH()('-NC'HCHJ'OOHBC

H,NC()NHCHCOOCH

V?尸\3+3Na()H^

COOH

NH2

(,ILCHCOONa

H,NCOONa1

+Cj+CH3()H

NaOOC

+11,()

OHOH

HCNIP/H()

HCHO-------->CH.CN--------2CHoCOOH

Xlh

NH3

CIIA'OOH

一定條件

【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為@^CH：CHO,根據(jù)信息②，推出B

0H0H

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J/Q^-CHJCHCN,根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,根據(jù)信息④，一NH2

CHiCHCOOH

NH：

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHiCHCOOH

O11(()011

IIII

CHOC—NCHCH.COOH據(jù)此分析。

【詳解】

OIK,OOII

IIII

(1)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0(—NCHCH('OOH.

6

(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中含有官能團(tuán)是醛基，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

II.NCONHCUC()()(,[1

耗3moiNaOH,其化學(xué)方程式為X'"O+3NaOH

COOH

NH.

I

(,II(IK'OONa

A

IINC'OONa+CH3OH+H2O;

Na()()C

(4)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物顯中性，該有機(jī)物中不含竣基、-NH2、酚羥基，根

據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該同分異構(gòu)體中含有一NO2,符合要求同分異構(gòu)體是

(5)氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個(gè)碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCH2CN,在酸溶液生成HOCH2coOH,然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH,

OHon

HCN

HCHO-------?CILCN---------CH,C()()H

即合成路線為

\II2

NHI

3(n,co()n

一定條件

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機(jī)物為中性，有

機(jī)物中不含竣基、-NH2、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)

構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。