江西省撫州市東鄉(xiāng)區(qū)第三中學2021-2022學年九年級上學期期末化學試題

2022屆九年級第一次質量檢測化學試卷本卷可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Ca：40一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意請將符合題意的選項代號填在題后括號內。1-5題每小題1分，6-10題每小題2分，共15分）1.下列屬于化學變化的是A.切割玻璃 B.晾干衣服 C.酒精消毒 D.磨制米粉【答案】C【解析】【詳解】A.切割玻璃時，只是玻璃的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；B.晾干衣服是水變成水蒸氣的過程，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；C.酒精消毒后有新物質生成，屬于化學變化，選項正確；D.磨制米粉只是米的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤，故選C。2.下列屬于新能源的是A.煤 B.氫能 C.石油 D.天然氣【答案】B【解析】【詳解】化石燃料不屬于新能源，面臨枯竭，煤、石油、天然氣屬于化石燃料；人們正在積極尋找新的能源來替代化石燃料，目前正在使用或開發(fā)的新能源有：太陽能、風能、水能、地熱能、核能、氫能等。故選B。3.下列關于“水”的說法中，錯誤的是A.吸附操作能除去水中的所有雜質B.生活中通過煮沸可以把硬水轉化為軟水C.生活污水應集中處理后排放D.自然界中水的天然循環(huán)是水分子不斷運動的結果【答案】A【解析】【詳解】A.吸附只能夠除去水中的色素和異味，不能除去水中的所有雜質，選項錯誤；B.煮沸能夠將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性固體從水中沉降下來，從而降低水的硬度，所以生活中通過煮沸可以把硬水轉化為軟水，選項正確；C.生活污水應集中處理后再排放，防止生活污水中的污染物污染水體，選項正確；D.自然界中水的天然循環(huán)是水分子不斷運動使得水的狀態(tài)發(fā)生了變化引起的結果，選項正確，故選A。4.下列實驗操作中正確的是A.振蕩液體 B.處理廢棄藥品C.鎂條在空氣中燃燒 D.收集二氧化碳【答案】D【解析】【詳解】A.振蕩試管時，應用腕力左右振蕩試管，不可上下振蕩，易導致試管中的液體濺出，選項錯誤；B.實驗后廢液不能直接倒入下水道，會腐蝕下水道和污染水體，選項錯誤；C.做鎂條在空氣中燃燒實驗時，應用坩堝鉗夾持鎂條，不可直接用手持鎂條，會燙傷手指，選項錯誤；D.二氧化碳的密度比空氣的密度大，選擇萬用瓶收集二氧化碳時，二氧化碳從長管進入瓶中，選項正確，故選D。5.在化學變化中，下列說法正確的是①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數目、分子的數目均不變③原子質量、元素的質量、物質的總質量均不變④原子核的種類、數量、質量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯誤；②原子的數目不變，分子的數目不能確定，錯誤；③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變，正確；④原子核的種類、數量、質量均不變，正確。故選C。6.對比是學習化學的重要方法。下列關于CO2與CO的比較中錯誤的是A.CO2可用于滅火，CO可用作燃料B.CO2能溶于水，CO難溶于水C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D.CO2會造成溫室效應，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，可用于滅火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合題意；B.二氧化碳能溶于水，一氧化碳難溶于水，說法正確，不符合題意；C.二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固體二氧化碳，干冰升華吸熱，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合題意；D.二氧化碳會造成溫室效應，一氧化碳有毒，極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧，不符合題意。故選C。7.下列對有關實驗現象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧B.木炭在空氣中燃燒，放出熱量，發(fā)出紅光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰【答案】B【解析】【詳解】A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，故A項錯誤；B.木炭在空氣中燃燒，放出熱量，發(fā)出紅光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B項錯誤；C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，在描述實驗現象時，不能出現生產物的名稱，故C項錯誤；D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故D項錯誤；答案：B。8.按如圖進行實驗，下列分析或結論正確的是A.導管口剛有氣泡冒出說明反應開始B.實驗結束應立即倒出粉末C.木炭能使氧化銅還原為銅D.固體減少的質量一定等于生成二氧化碳質量【答案】C【解析】【詳解】A.試管中有空氣，導管口剛有氣泡冒出的是受熱膨脹的空氣，不能說明反應開始，不符合題意；B.實驗結束應立即倒出粉末，此時產物銅的溫度較高，容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應，又產生黑色的氧化銅，所以要等固體冷卻后才能倒出，不符合題意；C.木炭具有還原性，能奪取氧化銅中的氧元素，使氧化銅失去氧，變成單質銅，符合題意；D.根據質量守恒定律，固體減少的質量等于氧化銅中失去的氧元素的質量和參加反應的碳元素的質量的總和，反應中可能生成一氧化碳，所以固體減少的質量不一定等于生成二氧化碳質量，不符合題意。故選C。9.密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后有關數據如下：物質甲乙丙丁反應前質量/g621435反應后質量/g待測22213關于此反應說法正確的是A.該反應是分解反應 B.物質乙一定是該反應的催化劑C.待測數值是14 D.反應中甲與丙變化的質量比4∶7【答案】A【解析】【分析】化學反應過程中，質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是催化劑。根據表格提供的數據可知，乙的質量不變，可能是催化劑；丙的質量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的質量減少了35g-13g=22g，是反應物。根據質量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的質量為22g-8g=14g?！驹斀狻緼.根據分析，該反應中丁是反應物，甲和丙是生成物，符合分解反應的特征，選項A正確；B.物質乙在反應過程中質量沒有發(fā)生變化，可能是催化劑，也可能是其他沒有參加反應的物質，選項B不正確；C.根據分析，反應中甲增加了14g，因此待測數值是14g+6g=20g，選項C不正確；D.該反應中甲的質量增加了14g，丙的質量增加了8g，反應中甲與丙變化的質量比為：14∶8=7:4，選項D不正確。故選A。10.以下四個圖象能正確反應對應變化關系的是A.電解水B.向少量的H2O2溶液加入MnO2固體C.加熱一定質量的高錳酸鉀D.紅磷在密閉氧氣瓶中燃燒【答案】A【解析】【詳解】A.由圖可知，電解水時，生成的氫氣與氧氣的體積比=20：10=2：1，選項正確；B.向少量的H2O2溶液加入MnO2固體，在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氫氣水與氧氣，隨著反應時間的延長，氧氣的質量不斷增加，直至過氧化氫完全反應，選項錯誤；C.高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣具有揮發(fā)性，生成的氧氣不斷揮發(fā)，剩余的固體的質量逐漸減少，直至高錳酸鉀完全反應，且最終固體的質量大于0，選項錯誤；D.紅磷在密閉氧氣瓶中燃燒，反應開始時有紅磷存在，固體的質量不為零，選項錯誤，故選A。二、選擇與填充題（本大題共3小題先在ABC中選擇一個正確選項，將正確選項的代號填在題后括號內然后在D處補充一個符合題意的答案，每小題2分其中選擇1分填充1分共6分）11.下列物質由離子構成的是（）A碳B氨氣C氯化鈉D_____【答案】①.C②.氯化鋅等其他合理答案【解析】【分析】金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素或原子團的化合物，如氯化鈉?！驹斀狻緼.碳屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；B.氨氣屬于非金屬元素組成的化合物，是由氨氣分子構成的，不符合題意；C.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符合題意。故選C。D.氯化鋅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由離子構成的。（合理即可）12.下列熄滅蠟燭的方法，其對應原理正確的是（）A用嘴吹滅——隔絕氧氣B剪掉燈芯——隔離可燃物C濕抹布蓋滅——降低抹布著火點D水澆滅——_____【答案】①.B②.降低溫度至可燃物著火點以下【解析】【分析】滅火的原理：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物的著火點以下，著火點是物質固有的屬性，不能改變?！驹斀狻緼.吹滅蠟燭，使燃著燭心溫度降低到著火點以下，所以蠟燭熄滅，錯誤；B.剪掉燈芯是隔離可燃物滅火，正確；C.濕抹布蓋滅是隔絕氧氣滅火，錯誤；D.水澆滅是降低溫度至可燃物著火點以下。故選：B；故填：降低溫度至可燃物著火點以下。13.下列實驗方案能達到實驗目的的是_______選項實驗目的實驗設計A鑒別N2和CO2伸入燃著的木條，觀察是否熄滅B鑒別硬水和軟水取樣，加入肥皂水，振蕩C檢驗CO2把氣體通入紫色石蕊溶液D除去二氧化碳中的一氧化碳___________【答案】①.B②.通過灼熱的氧化銅【解析】【詳解】A.氮氣與二氧化碳都不燃燒也不支持燃燒，向兩種氣體中伸入燃著的木條，木條都熄滅，現象相同，不能鑒別兩種氣體，選項錯誤；B.硬水遇到肥皂水產生浮渣，軟水遇到肥皂水產生泡沫，所以取樣，加入肥皂水，振蕩，能夠鑒別硬水和軟水，選項正確；C.通入到紫色石蕊溶液中，能夠使紫色石蕊溶液變紅的氣體不只有二氧化碳，氯化氫等氣體通入到紫色石蕊溶液中也能夠使紫色石蕊溶液變紅，檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，選項錯誤；D.二氧化碳與灼熱氧化銅不能反應，但一氧化碳能夠與灼熱氧化銅反應生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉化為二氧化碳，故填B，通過灼熱氧化銅。三、填空與說明題（本大題共4小題，共23分）14.聯(lián)合國確定2019年是“國際化學元素周期表年”，我國蔣雪峰教授選選為硫元素代言人，請用表中給定元素完成下列化學用語：（1）硫元素___________；（2）一種金屬離子___________；（3）在7號元素的氧化物中，標出該元素的化合價顯+5價___________；（4）寫出6號元素原子結構示意圖___________?！敬鸢浮浚?）S（2）Mg2+（3）（4）【解析】【小問1詳解】由一個字母表示的元素符號要大寫，故硫元素化學符號為S?！拘?詳解】由圖可知，金屬只有鎂，鎂形成的離子為帶2個單位正電荷的鎂離子，故金屬離子為Mg2+?！拘?詳解】氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；7號元素是氮元素，故其氧化物中化合價顯+5價的是五氧化二氮，該元素的化合價顯+5價表示為?！拘?詳解】在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，質子數決定元素的種類，弧線表示電子層，弧線上數字表示該層電子數；6號碳元素原子結構示意圖為。15.復學防疫，化學助力。（1）起床后，測體溫。測體溫時水銀體溫計中汞柱會上升的微觀原因是___________。（2）上學時，戴口罩。制作口罩用的無紡布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氫元素的質量比為___________，戴口罩利用到的化學原理是：___________。（3）到校后，勤消毒。用于手部消毒的酒精溶液屬于易燃物，使用時要注意安全，酒精燃燒的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）汞原子間有間隔，且間隔隨溫度升高而增大（2）①.6：1②.過濾（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】【小問1詳解】汞原子與其它微粒一樣，汞原子間由間隔，測體溫時水銀體溫計的溫度升高，其中的水銀中的汞原子的間隔增大，水銀的體積膨脹，汞柱上升，故填汞原子間有間隔，且間隔隨溫度升高而增大?！拘?詳解】聚丙烯中碳、氫元素的質量比=（12×3）：（1×6）=6：1，故填6：1；戴口罩能夠將顆粒較大的灰塵、有害微生物與顆粒較小的氣體分子進行分離，類似于過濾，故填過濾?！拘?詳解】酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，故反應的化學方程式寫為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。16.請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。（1）從微觀角度，用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計，圖中可表示空氣微觀模型的是___________（填標號）。A. B. C.（2）從應用角度：利用空氣制取氨肥的流程如下圖所示。①Ⅰ中參加反應的單質甲為___________（寫物質名稱）；②Ⅱ中反應的化學方程式為___________；③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應Ⅲ___________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。（3）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的有_____。A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式?！敬鸢浮浚?）C（2）①.氫氣②.4NH3+5O24NO+3H2O③.屬于（3）BC【解析】【小問1詳解】空氣中氮氣的體積分數約為78%，氧氣的體積分數約為21%，則空氣中氮氣與氧氣的體積比約為4：1，即空氣中氮分子與氧分子的數目比為4：1，與C相符，故填C?！拘?詳解】①Ⅰ中的反應是氮氣與單質甲發(fā)生化合反應生成氨氣，由質量守恒定律可知，甲中一定含有氫元素，則參加反應的單質甲為氫氣，故填氫氣。②由圖可知，Ⅱ中的反應是氨氣與氧氣在催化劑和高溫的條件下反應生成一氧化氮和水，故反應的化學式寫為：4NH3+5O24NO+3H2O。③由圖可知，反應Ⅲ是一氧化氮、水和氧氣反應生成硝酸，反應中，氮元素的化合價由+2價變?yōu)?5價，氧氣中的氧元素的化合價由0變?yōu)?2價，即反應中物質所含元素化合價發(fā)生了變化，則該反應屬于氧化還原反應，故填屬于?！拘?詳解】A工廠通過加高煙囪直接排放廢氣，只是將有害氣體排放到高空，沒有減少有害廢氣的數量，仍然會污染空氣，選項錯誤；B推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，減少了化石熱量的燃燒量，能夠減少有害氣體與煙塵的排放量，能夠減緩空氣污染，選項正確；C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，減少了機動車尾氣的排放，夠減少有害氣體與煙塵的排放量，能夠減緩空氣污染，選項正確，故填BC。17.A.B.C.D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質，B.C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）完成下列填空：A的化學式___________；B的一種用途可以做___________。（2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式：___________，該反應屬于基本反應類型中的___________反應。（3）寫出由物質C→D可以用于：___________?！敬鸢浮浚?）①.O2②.做燃料（2）①.②.化合（3）檢驗二氧化碳【解析】【分析】“D是大理石的主要成分”，是碳酸鈣；“B.C為氧化物，且B為有毒氣體”，則B是一氧化碳；根據轉化關系，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣（或者和酸反應），可知C是二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳；氧氣是一種無色氣體單質，碳在氧氣不完全燃燒生成一氧化碳；A是氧氣，帶入檢驗，推斷合理?！拘?詳解】A是氧氣，化學式是O2；B為一氧化碳具有可燃性，可以做燃料（合理即可）。【小問2詳解】物質C轉化為物質B，反應為高溫條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：，反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；【小問3詳解】C→D反應為二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳。四、實驗與探究愿（本大題共2小題，共16分）18.如圖是實驗室制取氣體的一些裝置。（1）儀器①的名稱是_____；（2）實驗室收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是_____（填序號，下同），檢驗CO2氣體是否收集滿的方法是_____；（3）寫出裝置C制取氧氣的化學方程式_____；（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_____；如果用如圖G所示裝置收集乙炔，氣體應從_____（填“a”或“b“）端管口通入?！敬鸢浮竣?酒精燈②.E；③.將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅④.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤.A⑥.b【解析】【詳解】（1）儀器①的名稱是酒精燈；故填：酒精燈；（2）二氧化碳能溶于水，且密度大于空氣，所以收集裝置為E，驗滿二氧化碳時，采用燃著的木條，位置是放在集氣瓶的口部；故填：E；將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否熄滅；（3）C裝置是固體加熱制取氣體，因為有棉花團，所以是高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀分解對應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）根據題目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反應劇烈導致事故發(fā)生，所以發(fā)生裝置應該選用可控型的常溫下液體和固體反應的裝置，采用注射器控制滴加液體的速度，進而實現反應的控制，故選A作為發(fā)生裝置。采用裝水的萬能瓶時，應該短進氣長出水，這個與密度無關，故選b。故填：A；b。19.我國有些城市酸雨污染較嚴重，主要原因是因為大量燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣所造成的.【提出問題】如何證明煤中含有碳元素和硫元素【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色)，該反應的化學方程式為:5SO2+2KMnO4+2X=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其中X的化學式為_____。②二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，請寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式_____。根據上述資料，甲、乙同學進如下【實驗探究】(1)甲同學進行了如圖所示A.B兩步實驗.觀察到的實驗現象:實驗現象：A中____，B中____。實驗結論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有硫元素和碳元素。(2)乙同學認為甲同學的方案不合理，理由是______。他進行了如下圖所示實驗(夾持裝置略去。)【結論與反思】(3)上圖中C裝置的作用是_______。(4)工業(yè)上在燃燒含硫量較高的煤時為了減少對空氣造成的污染，采取方式是______。(寫一種)【答案】①.H2O②.③.高錳酸鉀溶液由紫紅色變無色④.澄清的石灰水變渾濁⑤.