2024年大二輪化學(xué)（新高考）教案：專題一化學(xué)用語與基本概念

1.化學(xué)用語的規(guī)范使用1．熟悉?？蓟瘜W(xué)用語及其規(guī)范使用(1)三種符號①元素符號：Na、S、Cl等。②離子符號：Mg2＋、Cl－等。③核素符號：eq\o\ar(12,6)C、eq\o\ar(15,7)N等。(2)十種圖示①化學(xué)式：NaCl、SiO2等。②分子式：CO2、H2O等。③實驗式(最簡式)：CH、CH2等。④電子式：等。⑤原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖：等。⑥電子排布式：1s22s22p5等。⑦軌道表示式：等。⑧結(jié)構(gòu)式：等。⑨結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH等。⑩鍵線式：等。(3)兩種模型①球棍模型：等。②空間填充模型：等。2．用電子式表示兩類化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)鍵用電子式表示形成過程共價鍵不標(biāo)出彎箭頭及電子的轉(zhuǎn)移，表示出共用電子對，如：H×＋→離子鍵用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移，用中括號將接受電子的原子括起來并標(biāo)上電荷數(shù)，如：對點訓(xùn)練1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)氨分子的空間填充模型：()(2)氫氰酸的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N()(3)CS2的空間填充模型：()(4)氨基負(fù)離子(NHeq\o\al(－,2))的電子式：()(5)氧原子的價層電子排布式：2s22p4()(6)氮原子的軌道表示式：()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×2．按要求書寫下列微粒的電子式：(1)H3O＋__________，Ceq\o\al(2－,2)__________________________________，Oeq\o\al(2－,2)_______________，NHeq\o\al(＋,4)________________________________，—OH_____________，OH－_________________________________。(2)HClO___________，CCl4_________________________________，CS2________________，COS________________________________，HCHO_____________，COCl2_______________________________，N2H4______________，N2Heq\o\al(＋,5)________________________________。(3)NaH____________，NH4H________________________________，NaCN______________，NaBH4______________________________。答案(1)(2)(3)書寫電子式需要注意的5個問題(1)首先要判斷是陰離子還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如NH3的電子式不是。(3)不能錯誤合并離子，如Na2O2的電子式寫成是錯誤的。(4)不能混淆化學(xué)鍵的類別，如H2O2的電子式寫成是錯誤的。(5)離子(或根)帶電荷，基團不顯電性，如OH－的電子式為，—OH的電子式為。1．(2023·浙江1月選考，3)下列化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．HCl的形成過程：答案C解析中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，核素符號為eq\o\al(35,17)Cl，故A錯誤；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，且自旋平行，軌道表示式：，故B錯誤；BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)為eq\f(3－3,2)＝0，價層電子對數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯誤。2．(2023·浙江6月選考，2)下列化學(xué)用語表示正確的是()A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的價層電子對互斥模型：C．KI的電子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3-甲基戊烷答案D解析H2S分子是V形結(jié)構(gòu)，故A錯誤；AlCl3中心原子價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(3－1×3)＝3，其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；KI是離子化合物，其電子式：，故C錯誤；CH3CH(CH2CH3)2的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3-甲基戊烷，故D正確。3．(2023·湖南，2)下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\ar(18,8)OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：答案C解析HClO分子中O與H、Cl分別形成共價鍵，每個原子最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子的質(zhì)量數(shù)為10＋8＝18，其原子表示為eq\o\ar(18,8)O，B正確；NH3分子中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(5－1×3,2)＝1，價層電子對數(shù)為4，因此NH3的VSEPR模型為四面體形，C錯誤；基態(tài)N原子的價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確。4．(2023·遼寧，2)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：答案B解析BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線形分子，A錯誤；Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，C錯誤；順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤。5．(2023·湖北，5)化學(xué)用語可以表達化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達錯誤的是()A．用電子式表示K2S的形成：B．用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－C．用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：＋eq\o(→,\s\up7(催化劑))＋nH2O答案D解析用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為＋nHCHOeq\o(→,\s\up7(催化劑))＋(n－1)H2O，D錯誤。1．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．三氯化氮的電子式：B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．溴乙烷的空間填充模型：D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH3答案C解析NCl3中氮原子最外層有5個電子，和3個氯原子共用3對電子后，還有1個孤電子對，正確的電子式為，故A錯誤；鎂原子最外層電子是3s電子，s電子云圖是球形，故B錯誤；溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，空間填充模型為，故C正確；乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3，故D錯誤。2．下列化學(xué)用語正確的是()A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：eq\o\ar(14,6)CB．反-2-丁烯的鍵線式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．甲基的電子式：答案A解析甲基在同側(cè)為順-2-丁烯，故B錯誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，故C錯誤；甲基的電子式：，故D錯誤。3．車用尿素是利用2CO(NH2)2＋4NO2=2CO2＋4N2＋O2＋4H2O減少柴油機尾氣中氮氧化物的排放。有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：8NB．N2的電子式：N??NC．二氧化碳的空間填充模型：D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式：答案D解析中子數(shù)為8的N原子的質(zhì)量數(shù)為7＋8＝15，符號為eq\o\ar(15,7)N，A錯誤；氮氣分子中每個N原子最外層有8個電子，電子式為，B錯誤；碳原子的半徑比氧原子大，C錯誤；CO(NH2)2分子中羰基上的碳原子連接兩個氨基，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確。4．下列化學(xué)用語正確的是()A．次溴酸的電子式：B．Fe2＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．PCl3的空間填充模型：答案A解析亞鐵離子的核電荷數(shù)為26，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為14，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；鉻元素的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；三氯化磷的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，磷原子的原子半徑大于氯原子，空間填充模型為，故D錯誤。5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是()A．過氧化鈣CaO2的電子式：B．用電子式表示H2S形成過程：Heq\a\vs4\al\co1(×)＋＋eq\a\vs4\al\co1(×)H→C．分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2為V形D．H2O分子的結(jié)構(gòu)式：答案A解析過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子結(jié)合而成的離子化合物，其電子式為，故A正確；H2S為共價化合物，用電子式表示其形成過程為Heq\a\vs4\al\co1(×)＋＋eq\a\vs4\al\co1(×)H→，故B錯誤；CO2為直線形，故C錯誤；H2O分子的結(jié)構(gòu)式：，故D錯誤。6．下列化學(xué)用語表述不正確的是()A．乙炔的空間填充模型：B．PCl3的VSEPR模型：C．NaCl的電子式：D．氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：答案C解析乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，空間填充模型為，A正確；PCl3分子中，中心P原子的價層電子對數(shù)為4，有一個孤電子對，則VSEPR模型：，B正確；NaCl為離子化合物，電子式為，C不正確；氯氣的電子式為，共價鍵電子云輪廓圖：，D正確。7．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是()①CH4分子的空間填充模型：②硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：③中子數(shù)為8的碳原子：eq\o\al(8,6)C④氯化銨的電子式：⑤乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H5OH⑥S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥C．②④⑥ D．都不正確答案D解析①中為球棍模型，錯誤；②中硝基中N應(yīng)與苯環(huán)相連，錯誤；③中原子的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，為8＋6＝14，錯誤；④中Cl－最外層的8個電子不能省略，錯誤；⑤中為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，錯誤；⑥中S2－的質(zhì)子數(shù)為16，錯誤。

2.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用NA應(yīng)用常設(shè)陷阱常設(shè)陷阱應(yīng)用舉例(判斷正誤)1.溶液體積未知溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，所以微粒數(shù)也無法計算(1)在pH＝13的NaOH溶液中，OH－的數(shù)目為0.1×6.02×1023(×)(2)0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA(×)(3)0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA(×)2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4L·mol－1計算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：SO3、CH3OH、HF等(1)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有6NA個碳原子(×)3.不能完全反應(yīng)的陷阱可逆反應(yīng)進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的MnO2(金屬銅)不能反應(yīng)完全(1)密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成2molNH3(×)(2)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(×)4.弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解引起的粒子數(shù)目變化(1)1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA(×)(2)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NA(×)5.存在自由基連鎖反應(yīng)氯氣與CH4反應(yīng)同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA(×)對點訓(xùn)練1．求粒子數(shù)(1)1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA()(2)1molNa2O2(或CaC2)中含有的陰離子數(shù)為2NA()(3)1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA()(4)18gH2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA()(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(6)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA()(7)1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√特別提醒①因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D2O組成的物質(zhì))需分別計算。②對最簡式相同的混合物，按最簡式來計算(如乙烯、丙烯和環(huán)丁烷，它們的最簡式都是CH2)。③最簡式不同的物質(zhì)要分別計算。2．求化學(xué)鍵數(shù)目或電子對數(shù)目(1)1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA()(2)1mol白磷中含有的P—P的數(shù)目為4NA()(3)1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數(shù)目為4NA()(4)0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA()(5)34g呋喃()中含有的極性鍵數(shù)目為3NA()(6)1mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ鍵的數(shù)目為12NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√特別提醒①苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。②1mol白磷(P4)中含有6NAP—P。③1mol金剛石(晶體硅)中含有2NAC—C(Si—Si)。④1molS8中含有8NAS—S。⑤1molSiO2中含有4NASi—O。⑥單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中有兩個σ鍵、一個π鍵。如在H—C≡N中含有2個σ鍵，2個π鍵，1個孤電子對。3．NA在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目中的應(yīng)用(1)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()(2)1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(4)反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×特別提醒①注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。②鐵與單質(zhì)硫、單質(zhì)碘、非氧化性酸反應(yīng)，1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。③1mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子。1．(2023·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC．體積為1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA答案D解析NHeq\o\al(＋,4)中存在4個N—H共價鍵，1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯誤；HCOeq\o\al(－,3)會發(fā)生水解和電離，則1L1mol·L－1NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目小于NA，C錯誤；NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。2．(2021·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molCHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB．1L1.0mol·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA答案A解析1molCHCl3含有3molC—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；鹽酸中氯化氫會的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強(如標(biāo)況下)，故無法計算11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1molNa與水反應(yīng)生成0.5molH2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤。3．(2023·浙江6月選考，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA答案A解析1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7gH2O2的物質(zhì)的量為eq\f(1.7g,34g·mol－1)＝0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。4．(2023·遼寧，5)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA答案C解析題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數(shù)，A項錯誤；2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，B項錯誤；因為S2－水解使溶液中S2－的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。5．(2023·全國甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目為1.0NA答案A解析異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol異丁烷分子中含有13NA個共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3的物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；pH＝2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol·L－1，C錯誤；Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤。1．(2023·廣州高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC4H10中含有的極性共價鍵數(shù)目為NAB．5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的O原子數(shù)目為0.2NAD．0.1mol·L－1的Na2CrO4溶液中含鉻微粒的數(shù)目為0.1NA答案A解析正丁烷和異丁烷分子中都含有10個碳?xì)錁O性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC4H10分子中含有的極性共價鍵數(shù)目為NA，故A正確；鐵與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，則5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不能確定含0.1mol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無法計算溶液中含有的氧原子個數(shù)，故C錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.1mol·L－1鉻酸鈉溶液中含鉻微粒的數(shù)目，故D錯誤。2．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為NAB．4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中，含有0.2NA個sp3雜化的碳原子C．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6NA個σ鍵答案B解析發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，O2的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，NO、O2物質(zhì)的量之比為2∶1，兩者恰好完全反應(yīng)，生成1molNO2，但是容器中存在2NO2N2O4，所以容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；一個乙醇分子含有兩個sp3雜化的碳原子，一個CH3OCH3分子含有兩個sp3雜化的碳原子，所以4.6g乙醇和二甲醚(CH3OCH3)組成的混合物中，含有0.2NA個sp3雜化的碳原子，故B正確；在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氯酸鉀的氯元素從＋5價降到0價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAB．H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．過量Cl2通入1.5L0.1mol·L－1KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD．0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA答案B解析2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反應(yīng)可知Na2O2(s)增重2g時，消耗1molNa2O2(s)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；Cl2除與KI反應(yīng)外，還能與水反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能充分反應(yīng)，因此不能確定生成的乙酸乙酯的分子數(shù)，故D錯誤。4．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三調(diào)研)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H—F的數(shù)目為0.5NAC．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAD．0.1molMnO2與40mL10mol·L－1濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案A解析CaS與CaSO4的混合物中，Ca與S的個數(shù)比為1∶1,100g混合物中含有32g硫元素，則必含40g鈣元素，則氧元素的質(zhì)量為100g－32g－40g＝28g，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；NH4F晶體中N和H之間以N—H共價鍵相連，故1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，C錯誤；制取氯氣的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，變成了稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，MnO2也有剩余，故0.1molMnO2與40mL10mol·L－1濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2NA，D錯誤。5．(2023·廣東省高中名校聯(lián)盟高三聯(lián)合測評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAB．精煉銅陰極增重6.4g時陽極生成Cu2＋數(shù)目為0.1NAC．質(zhì)量為3.0g的—CH3(甲基)電子數(shù)為2NAD．6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA答案D解析1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有溶質(zhì)Na2S的物質(zhì)的量n(Na2S)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中S2－發(fā)生水解生成HS－和OH－，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，A錯誤；6.4gCu的物質(zhì)的量是0.1mol，在陰極上Cu2＋得到電子被還原產(chǎn)生銅單質(zhì)，在陽極上不僅銅溶解變?yōu)镃u2＋，還有活動性比Cu強的金屬如鋅、鐵等溶解，故陽極生成Cu2＋數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；3.0g—CH3的物質(zhì)的量為0.2mol,1個—CH3含有9個電子，故0.2mol甲基中含有的電子數(shù)為1.8NA，C錯誤；乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，其式量是30，故6.0g乙酸和葡萄糖的混合物可以看作6.0gCH2O“基團”，其物質(zhì)的量為0.2mol，則其中含有的C原子數(shù)目為0.2NA，D正確。6．(2023·廣東名校聯(lián)盟高三大聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1L1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目為0.2NAB．12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含0.1NA個O原子C．已知核反應(yīng)：eq\o\ar(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\ar(144,56)Ba＋eq\o\al(A,Z)M＋3eq\o\al(1,0)n，則0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA答案C解析次氯酸根離子水解生成次氯酸分子和氫氧根離子，導(dǎo)致其數(shù)目小于0.2NA，A錯誤；12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中的水中也含有氧原子，故含有的O原子數(shù)大于0.1NA，B錯誤；A＝235＋1－144－3×1＝89，Z＝92－56＝36，M中含有的中子數(shù)為89－36＝53，故0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3NA，C正確；隨著反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，D錯誤。

3.氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用(一)理清兩條概念線索(二)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．強弱律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。應(yīng)用示例(1)已知下列反應(yīng)：①Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則Co2O3、Fe3＋、Cl2的氧化性強弱順序為________________________________________。答案Co2O3＞Cl2＞Fe3＋(2)寫出證明氧化性、還原性強弱的離子方程式。①氧化性強弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。a．KMnO4>Cl2：_____________________________________________________________。b．Cl2>Br2：_________________________________________________________________。c．Br2>Fe3＋：________________________________________________________________。d．Fe3＋>Cu2＋：_______________________________________________________________。②還原性強弱順序：SO2>I－＞Fe2＋>Br－>Cl－。a．SO2>I－：__________________________________________________________________。b．I－＞Fe2＋：_________________________________________________________________。c．Fe2＋>Br－：_________________________________________________________________。d．Br－>Cl－：_________________________________________________________________。答案①a.2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2Ob．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2c．2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－d．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋②a.I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)b．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋c．Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－d．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2．價態(tài)律判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用示例(1)用“雙線橋”標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O答案(2)在KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_________。答案5∶13．先后律Ⅰ.同時含有幾種還原劑eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))按還原性由強到弱依次反應(yīng)。Ⅱ.同時含有幾種氧化劑eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))按氧化性由強到弱依次反應(yīng)。應(yīng)用示例(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序，依次寫出離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應(yīng)的先后順序，依次寫出離子方程式：________________________________________________________________________。答案2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋4．守恒律在氧化還原反應(yīng)中，遵循原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒。用于(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(2)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。應(yīng)用示例某實驗小組測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步驟如下：稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出水合肼和I2反應(yīng)的化學(xué)方程式(已知水合肼被氧化為N2)：________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________________________。答案(1)N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O(2)25%解析(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知25.00mL待測液中n(N2H4·H2O)＝eq\f(1,2)×0.3000mol·L－1×0.02L＝0.003mol，則250mL溶液中有0.03molN2H4·H2O，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(50g·mol－1×0.03mol,6.0g)×100%＝25%。1．(2023·全國乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光答案C解析明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降使水變得澄清，沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪遇到鹽而熔點降低并熔化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌反射，D不符合題意。2．(2022·北京，6)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀答案D解析向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H＋的濃度不變，其pH不變，A不符合題意；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，但該過程中消耗水，增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B不符合題意；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合價沒有發(fā)生變化，故沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；向H2S溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，增大了H＋的濃度，pH減小，D符合題意。3．(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因為I2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化答案D解析Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，溶液恢復(fù)棕色，D項正確。4．(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物答案A解析由方程式可知，反應(yīng)生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，F(xiàn)e3＋是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e3＋在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，故D錯誤。5．(2023·北京，12)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是()A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同答案C解析Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；①中水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，水不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)組成，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2由Ca2＋和H－組成，陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，C正確；①中每生成1個O2轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個H2轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成O2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。6．(2023·湖南，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(nO2,nH2O)：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D解析S2Oeq\o\al(2－,3)的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；As2S3中As的化合價為＋3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為＋3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2As2S3＋6O2＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(紫外光))2As2O3＋3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為As2S3＋7O2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(自然光))2H3AsO4＋3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的eq\f(nO2,nH2O)：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)方程式可知，氧化1molAs2S3時，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別為12mol和28mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確。7．(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O答案D解析過程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由＋3價降低到＋2價，NOeq\o\al(－,2)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；過程Ⅰ為NOeq\o\al(－,2)在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO↑＋H2O，過程Ⅱ為NO和NHeq\o\al(＋,4)在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，反應(yīng)的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(酶2))H2O＋N2H4，兩過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；由過程Ⅱ的反應(yīng)方程式可知n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶1，C錯誤；過程Ⅲ為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H＋、4e－，反應(yīng)的離子方程式為N2H4=N2＋4H＋＋4e－，所以過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，D正確。8．(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在答案A解析該反應(yīng)中只有碘元素的價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中的＋5價，每個碘原子升高5價，即6I2～60e－，又因化學(xué)方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該化學(xué)方程式的計量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；食鹽中IOeq\o\al(－,3)可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H＋、I－發(fā)生歸中反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，淀粉與生成的I2發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正確。1．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．自然固氮 B．純堿除油污C．海水提溴 D．電解精煉銅答案B解析自然固氮是在自然狀態(tài)下(非人工)，使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；純堿除油污是利用純堿水解后呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)而被除去，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；海水提溴是通過一系列步驟把海水中的Br－氧化生成Br2的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；電解精煉銅時，用含Cu2＋的溶液作電解質(zhì)，粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，純銅作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。2．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色B．金屬鋁放置在空氣中失去光澤C．澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁D．棕黃色的氯化鐵溶液滴入沸水中變成紅褐色答案B解析無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色是CuSO4變?yōu)榱薈uSO4·5H2O，元素化合價沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；金屬鋁放置在空氣中失去光澤是鋁表面生成氧化鋁，Al元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；棕黃色的氯化鐵溶液滴入沸水中變成紅褐色是氯化鐵變?yōu)闅溲趸F，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。3．下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏獴．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C．光照新制的氯水，有氣泡產(chǎn)生，黃綠色逐漸褪去D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色答案A解析Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，反?yīng)原理為2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，故與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色，是由于K2Cr2O7酸性溶液將乙醇氧化為乙酸，自身變?yōu)镃r3＋，元素的化合價發(fā)生改變，故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；光照新制的氯水，有氣泡產(chǎn)生，黃綠色逐漸褪去，是由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，反應(yīng)原理為FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，故與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意。4．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體答案D解析分析反應(yīng)前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯誤；NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確。5．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))4NH3＋3O2答案D解析根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過程中H始終為＋1價，A錯誤；反應(yīng)②為Li3N＋3H2O=NH3↑＋3LiOH，該反應(yīng)過程中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Li是催化劑，Li3N和LiOH均是中間產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)分析，整個過程的總反應(yīng)為氮氣和水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，可表示為2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))4NH3＋3O2，D正確。6．純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(φθ/V)Fe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－2I－0.54Cr2Oeq\o\al(2－,7)/Cr3＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－2Br－1.07Sn4＋/Sn2＋Sn4＋＋2e－Sn2＋0.151下列分析不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Br2＞Fe3＋B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不變藍C．往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液變紅色D．K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O答案C解析標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，其中氧化劑的氧化性越強，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Br2＞Fe3＋，A項正確；Sn4＋的氧化性弱于I2，不能氧化I－得到I2，因此溶液不變藍，B項正確；I－的還原性大于Fe2＋，當(dāng)加入少量溴水時，溴水先氧化I－，溴水量不足，F(xiàn)e2＋不能被氧化為Fe3＋，則滴加具有還原性，則離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，D項正確。

4.離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子守恒電荷守恒得失電子守恒1．(2022·廣東，14)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案B解析向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A錯誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式中Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式中要拆寫成離子，故D錯誤。2．(2021·廣東，15)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe=Fe2O3＋3H2C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋答案D解析Na2O2放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A錯誤；H2O(g)通過灼熱鐵粉在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯誤。3．(2023·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)答案B解析碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，故D錯誤。4．(2023·北京，6)下列離子方程式與所給事實不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓答案B解析Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A項不符合題意；醋酸為弱酸，不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項符合題意；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C項不符合題意；Na2S將Hg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2＋＋S2－=HgS↓，D項不符合題意。5．(2023·湖南，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案B解析堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極反應(yīng)為MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－，A正確；鉛酸蓄電池在充電時陽極失電子，發(fā)生反應(yīng)：PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B錯誤；K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2＋反應(yīng)生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；TiCl4容易發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正確。1．(2023·廣州高三聯(lián)考)下列關(guān)于氯及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．實驗室制備少量Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－D．AgCl固體可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O答案B解析實驗室制備少量氯氣，可以用MnO2與濃鹽酸加熱制備，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，故A正確；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁和銨根離子，一水合氨為弱堿，化學(xué)式不拆，故B錯誤。2．(2023·廣東省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯誤的是()A．用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)D．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O答案B解析白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH=(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B錯誤；少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3與溶液中氫離子結(jié)合生成HSOeq\o\al(－,3)，離子方程式為Br2＋3SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Br－＋2HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,4)，C正確。3．(2023·廣東茂名第一中學(xué)高三模擬)下列解釋事實的離子方程式正確的是()A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．漂白粉在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．用Na2S2O3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O答案D解析實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A錯誤；漂白粉在空氣中與二氧化碳、H2O反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣：2ClO－＋CO2＋H2O＋Ca2＋==CuS↓＋H2S↑，C錯誤。4．(2023·華南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案D解析硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故A錯誤；少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋3ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，故B錯誤；硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓，故C錯誤。5．(2023·廣東梅州大埔縣虎山中學(xué)高三模擬)下列離子方程式正確的是()A．向FeI2溶液中通入過量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．稀硝酸與氯化亞鐵混合：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2＋Ca2＋＋2ClO－=2HClO＋CaSO3↓D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案B解析向FeI2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和碘離子均被完全氧化，即離子方程式為4I－＋3Cl2＋2Fe2＋=2I2＋6Cl－＋2Fe3＋，A錯誤；次氯酸根離子具有強氧化性，能將＋4價S氧化到＋6價，即SO2＋Ca2＋＋3ClO－＋H2O=Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，C錯誤；過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。

5.離子共存、離子檢驗與推斷1．離子共存的常見限制條件條件類型舉例顏色無色溶液Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)等有色離子不能大量存在酸性條件①pH<7②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液③常溫下，eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液④0.1mol·L－1H2SO4溶液⑤0.1mol·L－1HCl溶液a.能與H＋大量共存的陰離子只有強酸陰離子(如：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、Br－等)；b.不能與H＋大量共存的陰離子有OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等；c.在酸性條件下含有NOeq\o\al(－,3)時，F(xiàn)e2＋不能大量存在堿性條件①pH>7②使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍)的溶液③常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液④0.1mol·L－1NaOH溶液a.H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；b.弱酸的酸式酸根離子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3))與OH－不能大量共存酸性或堿性①與Al反應(yīng)放出H2的溶液②水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(－,3)既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存特定物質(zhì)的溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等不能大量存在對點訓(xùn)練下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()(8)常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．常見陽離子的檢驗3．常見陰離子的檢驗1．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)答案C解析氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與Cl－、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。2．(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案B解析Al3＋和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(－,2)，故A錯誤；Fe3＋會催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；在酸性條件下MnOeq\o\al(