考點(diǎn)17化學(xué)計(jì)算-2022年中考化學(xué)真題縱向分析

【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析（解析版）考點(diǎn)17化學(xué)計(jì)算清考點(diǎn)一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.相對(duì)分子質(zhì)量＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之和。如：C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量＝12×6＋1×12＋16×6＝1802.各元素質(zhì)量比＝各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比如：C6H12O6中碳元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶8各原子個(gè)數(shù)比=各原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)正數(shù)之比如：C6H12O6中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比＝6∶12∶6＝1∶2∶1(注意：元素質(zhì)量比≠原子個(gè)數(shù)比)4.某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),化合物的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%。如：C6H12O6中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(16×6,（12×6）＋（1×12）＋（16×6）)×100%≈53.3%二、有關(guān)溶液配制和稀釋的計(jì)算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%2.溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1·a1%＝m2·a2%(m1為濃溶液的質(zhì)量，a1%為濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m2為加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量，a2%為加水稀釋后稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))三、有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(某純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量)×100%四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以求6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量為例。設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答，即：【答題模板】設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式找：找出已知量、未知量的關(guān)系列：列出比例式求：求出未知數(shù)答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案解：設(shè)6.8gH2O2分解可以得到O2的質(zhì)量為x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑68326.8gxeq\f(32,68)＝eq\f(x,6.8g)x＝3.2g答：6.8gH2O2分解可以得到氧氣的質(zhì)量為3.2g。清真題口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器”。醫(yī)用口罩生產(chǎn)過(guò)程中采用環(huán)氧乙烷（CxH4O）消毒滅菌。（1）已知環(huán)氧乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CxH4O中x=___________。（2）環(huán)氧乙烷中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）2（2）4∶16（或1∶4）【解析】【分析】【詳解】（1）化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。根據(jù)環(huán)氧乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為44和化學(xué)式CxH4O，12×x+1×4+16=44，x=2。（2）環(huán)氧乙烷中氫、氧元素的質(zhì)量比為：(1×4)∶16=4∶16=1∶4。氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）21.3g（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。x=16.8%答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.8%。【解析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；（2）見(jiàn)答案。二氧化氯（ClO2）常用于自來(lái)水消毒，工業(yè)制取原理為，某工廠將30kgNaClO3固體加到100kg濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，生成13.5kgClO2(生成的氣體全部逸出，其它物質(zhì)全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106.5和67.5。試計(jì)算：（1）NaClO3中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____；（2）參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量；（3）所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到1%）?！敬鸢浮浚?）23∶48（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量為21.3kg。（3）解：設(shè)生成Cl2的質(zhì)量為y。所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8%。【解析】【詳解】（1）NaClO3中鈉元素和氧元素質(zhì)量比為：23∶(16×3)=23∶48；（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鐵和銅的固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.2g該混合物，向其中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將不溶性固體在空氣中加熱，待其完全變?yōu)楹谏腆w（CuO）后，稱(chēng)量黑色固體為15g。則原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.64% B.40% C.56% D.50%【答案】D【解析】【詳解】設(shè)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鐵和銅的固體混合物中鐵、銅的質(zhì)量分別為、，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成黑色固體中銅元素的質(zhì)量=，原固體質(zhì)量為11.2g，可得等量關(guān)系：，由可知：每有56分質(zhì)量的完全反應(yīng)可以置換出64份質(zhì)量的銅，可得等量關(guān)系：，解得：，，原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答案：D。某補(bǔ)鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重0.5g(假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定鈣片中鈣元素的含量，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)圖示信息，完成下列各題：(1)鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）20%（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y。x=5.55g，y=2.2g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鈣片中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。【解析】【詳解】（1）鈣片中碳酸鈣質(zhì)量20×0.5g-5g=5g，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）見(jiàn)答案某課外活動(dòng)小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨收集變化情況如圖所示。計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：剩余固體是銅，即混合物中銅是2g，所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為：10g-2g=8g，設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。【解析】【詳解】見(jiàn)答案。燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是（）①加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl3和ZnCl2③整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)④反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g⑤剩余固體質(zhì)量m、n與稀鹽酸的體積V1.V2的數(shù)量關(guān)系為A.①②③④ B.①③④ C.①③⑤ D.①③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入V1mL稀鹽酸時(shí)，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含鋅，正確。②加入V2mL稀鹽酸時(shí)，表示鐵粉恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和ZnCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。③稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，正確。④混合物全是鋅粉生成氫氣，全是鐵粉生成氫氣，燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g，大于，正確。⑤剩余固體質(zhì)量m-n表示反應(yīng)鋅的質(zhì)量，n表示鐵的質(zhì)量，V1表示鋅生成氫氣質(zhì)量，V2-V1表示鐵生成氫氣質(zhì)量，，故==，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故①③④正確，故選：B。電解水時(shí)常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進(jìn)行電解。一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)B管中收集到的氣體的質(zhì)量是g。(3)電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）18（2）9.6（3）解：設(shè)反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為xx=10.8g故電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：【解析】【詳解】（1）水的相對(duì)分子質(zhì)量為：2+16=18；（2）在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，B管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，即：，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，A管中收集到1.2g氣體，則B管中收集到的氣體的質(zhì)量是：9.6g；（3）見(jiàn)答案。常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中B點(diǎn)溶液呈_______色(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)無(wú)(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=3.65%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。【解析】【詳解】（1）B點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液顯中性，無(wú)色酚酞試液在中性溶液中不變色，故溶液呈無(wú)色；（2）見(jiàn)答案。我國(guó)高鐵建設(shè)走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來(lái)煉鐵，進(jìn)而煉鋼。(1).下列三種鐵礦石的主要成分Fe2O3.Fe3O4.FeCO3中，含鐵量最高的是______。高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、______、______和石灰石。(2).要煉出含鐵96%的生鐵1000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)?？若高爐氣體不加處理，理論上會(huì)向大氣中排放CO2多少?lài)?？（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。）【答案】(1)①.Fe3O4②.焦炭③.空氣(2).解：設(shè)至少需要赤鐵礦的質(zhì)量為x，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為y＝x=1714t＝y(tǒng)=1131t答：至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1714t，理論上會(huì)向大氣中排放CO21131t。【解析】【小問(wèn)1詳解】三種鐵礦石的主要成分Fe2O3.Fe3O4.FeCO3中，含鐵量分別為，，，故最高的是Fe3O4。高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。【小問(wèn)2詳解】見(jiàn)答案。某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請(qǐng)完成下列各題：(1)第___________次恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中MgCl2的質(zhì)量是___________g。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)4(2)解：設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為yy=19g。答：樣品中MgCl2的質(zhì)量是19g。(3)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x得x=23.4g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g-19g+23.4g=104.4g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)由圖表可知，加入到第4次時(shí)，累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量為11.6g，第5次再加入氫氧化鈉，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反應(yīng)；(2)見(jiàn)答案；(3)見(jiàn)答案。在82.2g碳酸鈉溶液中，逐漸加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(滴加過(guò)程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。試計(jì)算(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))：(1)m的值為_(kāi)__________。(2)剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)6.6g(2)解：設(shè)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yx=11.7gy=9.125%設(shè)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zz=11.7g剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）由圖可知，滴入鹽酸的質(zhì)量為80g時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣體，加入鹽酸的質(zhì)量為100g時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，加入鹽酸的質(zhì)量為120g時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g，故每加入20g鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，故加入鹽酸的質(zhì)量為140g時(shí)，m的值為6.6g；（2）見(jiàn)答案。綠色環(huán)保是未來(lái)工業(yè)發(fā)展的方向，我市錳礦資源豐富，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100g，加入某堿性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如右下圖（廢液中其它物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問(wèn)題。（1）從經(jīng)濟(jì)和效果考慮，該電解錳廠應(yīng)選擇什么物質(zhì)除去廢液中硫酸？（2）該反應(yīng)的基本類(lèi)型是______。（3）計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）熟石灰（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）解：設(shè)廢液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為，則：則廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）根據(jù)題干信息，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，加入某堿性M物質(zhì)來(lái)除去廢液中的硫酸，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，可以選擇熟石灰處理該廢水中的硫酸，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，熟石灰是一種堿，能與酸反應(yīng)，且其價(jià)格較為便宜，因此用熟石灰來(lái)中和廢液中的硫酸。故填：熟石灰。（2）通過(guò)分析可知，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。（3）通過(guò)分析可知，向100g廢液樣品中加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，由圖像信息可知，當(dāng)加入3.7g氫氧化鈣時(shí)，廢液的pH=7，即此時(shí)氫氧化鈣與硫酸恰好完全反應(yīng)；詳見(jiàn)答案。向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。（1）生成沉淀的質(zhì)量是________g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）19.7；（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x解得x=11.7g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）根據(jù)圖示可知生成沉淀的質(zhì)量是19.7g。（2）見(jiàn)答案。為測(cè)試學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量（x）的比例式___________。（4）計(jì)算上述過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填寫(xiě)在答題卡的標(biāo)簽上（標(biāo)簽樣式如圖）_________。（5）若配制上述濃度的過(guò)氧化氫溶液300g，需要30%的過(guò)氧化氫溶液___________g?！敬鸢浮竣?②.2.4③.④.⑤.51g【解析】【詳解】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧氣的質(zhì)量=102g+5g-104.6g=2.4g；（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量（）的比例式；（4）由比例式可知：，過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=并填寫(xiě)在答題卡的標(biāo)簽上（5）設(shè)需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為m，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，，，需要30%的過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為51g。清練習(xí)生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。200g生理鹽水中含有氯化鈉g(直接寫(xiě)出結(jié)果)?！敬鸢浮?.8【解析】【詳解】200g生理鹽水中含有氯化鈉200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？【答案】0.88g【解析】【詳解】設(shè)：至少需要二氧化碳的質(zhì)量為x。x=0.88g答：至少需要二氧化碳的質(zhì)量為0.88g。取20.0gKMnO4固體制氧氣，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量減少1.6g。已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為（）A.8% B.39.5% C.79% D.92%【答案】C【解析】【詳解】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體減少質(zhì)量就是生成氧氣質(zhì)量1.6g；由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，分解高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g，故已分解KMnO4的質(zhì)量占取用KMnO4總質(zhì)量的百分率為。故選C。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在社會(huì)實(shí)踐中，對(duì)廢品回收站中廢棄電器零部件黃銅（銅、鋅合金）中銅的含量產(chǎn)生了興趣，為了測(cè)定該黃銅中銅的含量，小組同學(xué)將黃銅帶入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，稱(chēng)取該黃銅樣品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g）43.53735n請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，n的數(shù)值應(yīng)該為_(kāi)__________；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；（3）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）35；（2）70%；（3）98%；解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反應(yīng)掉6.5g的鋅，設(shè)每100克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。，x=9.8g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【解析】【詳解】（1）黃銅樣品中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)表中第1次、第2次的數(shù)據(jù)可知，每100g的稀硫酸可反應(yīng)掉6.5g的鋅，第3次加入稀硫酸時(shí)，35g剩余固體中只有銅，所以n=35。（2）由（1）中的分析可知，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為35g，則黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=70%。（3）見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質(zhì)，下列有關(guān)綠原酸（C16H18O9）的說(shuō)法正確的是（）A.綠原酸是由三種元素組成B.綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量是354gC.綠原酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.綠原酸由16個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和9個(gè)氧原子構(gòu)成【答案】A【解析】A．由綠原酸的化學(xué)式C16H18O9可知，綠原酸由C.H、O三種元素組成，故選項(xiàng)A符合題意；B．綠原酸的相對(duì)分子質(zhì)量為=12×16＋18＋16×9=354，相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”，故選項(xiàng)B不符合題意；C．綠原酸中C.H、O三種元素的質(zhì)量比為=（12×16）：18：（16×9）=32：3：24，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)C不符合題意；D．由綠原酸的化學(xué)式C16H18O9可知，綠原酸由綠原酸分子構(gòu)成，每個(gè)綠原酸分子由16個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和9個(gè)氧原子構(gòu)成，故選項(xiàng)D不符合題意。故選A?，F(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體。某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱(chēng)取10.00g上述固體樣品于燒杯中，加入足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓簶悠分刑妓徕c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉質(zhì)量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量9.48g。【解析】【分析】氫氧化鈉固體變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀3.94g，然后可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【詳解】（1）見(jiàn)答案。（2）見(jiàn)答案。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。求：（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是___________g；（2）水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）15.2（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=20g由圖可知氧化鎂的質(zhì)量為24g﹣20g=4g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為yy=5.8g水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.5%?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】根據(jù)圖象進(jìn)行分析，剩余固體質(zhì)量為15.2g；【小問(wèn)2詳解】碳酸鈣受熱分解，固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再曲線可求得氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式可計(jì)算出氫氧化鎂的質(zhì)量，即可求出水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量\g1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量\g109.5121.2(1)共生成二氧化碳g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)8.8(2)解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！窘馕觥俊驹斀狻?1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量100g+15g+15g-121.2g=8.8g(2)第一次得到二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的質(zhì)量為109.5g+15g-121.2g=3.3g，說(shuō)明第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過(guò)程見(jiàn)答案。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全(假定過(guò)氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析并計(jì)算：(1)上述過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)若測(cè)得上述反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為g?！敬鸢浮?1)解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.4g(2)1.2【解析】【詳解】(1)見(jiàn)答案。催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為59.8g+1.4g-60g=1.2g。天然氣（主要成分為CH4）作為清潔能源，正逐步走進(jìn)城鄉(xiāng)居民生活。（1）“西氣東輸”工程利于國(guó)家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有______（寫(xiě)出一種）。②CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是______，該過(guò)程______（填“釋放”或“吸收”）能量。③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。下列現(xiàn)象與酸雨有關(guān)的是______。A．石刻文物被腐蝕B．全球海平面上升（2）工業(yè)上以CH4為原料生產(chǎn)H2，制取原理如下圖所示：已知變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反應(yīng)依次是：，①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反應(yīng)的CH4與H2O的質(zhì)量比______。②“洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是______。③若有32gCH4參與反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化），理論上可制得______gH2。（3）我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家?？扇急荂H4被H2O分子形成的籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。①可燃冰樣品常存放于液氮儲(chǔ)存罐中，其原因是______。②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學(xué)式為CH4·xH2O，分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34個(gè)H2O分子構(gòu)成6個(gè)籠，每個(gè)籠只