安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1安徽省池州市貴池區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按題號順序在各題答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每題3分，共45分）1、中國國家主席出席第七十六屆聯(lián)合國大會一般性辯論并發(fā)表重要講話指出：“中國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這需要付出艱苦努力，但我們會全力以赴。中國將大力支持發(fā)展中國家能源綠色低碳發(fā)展，不再新建境外煤電項(xiàng)目?！薄疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)“碳中和”最直接有效的是（）A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇2、墨菊是中國十大名菊之一，花色紫中透黑?！度卧姟分惺珍浻小赌铡罚骸安粻幋荷粻幏?，不媚時(shí)歡作紫黃。朵朵如拳深墨色，秋風(fēng)舞罷斗寒霜”?，F(xiàn)代科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，墨菊的顏色來自于花瓣中的花青素?；ㄇ嗨卦谒嵝詶l件下呈紅色，而堿性呈藍(lán)紫色。根據(jù)上述內(nèi)容，下列描述錯(cuò)誤的是()。A．墨菊花瓣的細(xì)胞液pH＞7B．將墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能會變成紅色C．墨菊花瓣的提取液有可能作為酸堿指示劑D．將墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣會變?yōu)闊o色3、剛剛結(jié)束的池州馬拉松賽道被稱為“最美賽道”。在馬拉松比賽中設(shè)置了很多補(bǔ)水點(diǎn)，在跑步過程中適量補(bǔ)充弱堿水更符合人的機(jī)理特征。下列溶液呈堿性說法正確的是（）A．堿性溶液中不含有H+ B．堿性溶液中pH一定大于7C．堿性溶液中OH-濃度一定大于H+濃度D．補(bǔ)給點(diǎn)所提供的堿性飲料溶質(zhì)中含有NaOH4、T℃，某密閉容器中發(fā)生：，達(dá)到平衡后測得CO2的濃度為1mol/L，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為B．反應(yīng)過程中繼續(xù)加入CaCO3后，c(CO2)將增大C．將密閉容器體積增大一倍，再次平衡后，CO2的濃度大于0.5mol/LD．升高溫度，該反應(yīng)平衡將向正反應(yīng)方向移動5、下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是（）A．澄清溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、ClO－D．加入Al粉生成氫氣的溶液：Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3－6、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是（）A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化可知，催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)B．該歷程中的最大能壘（活化能）為2.16eVC．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量7、向100mL0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，經(jīng)測定該過程中放出1.5kJ的熱量。繼續(xù)加入NaHSO4溶液至溶液呈中性，該過程中放出1.16kJA．Ba2+B．Ba2+C．Ba2+D．Ba2+8、用合成甲醇()的化學(xué)方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：B．平衡常數(shù)：、C．平均摩爾質(zhì)量：、D．正反應(yīng)速率：、9、“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過程中有、鍵斷裂和鍵生成B．反應(yīng)過程中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．將替換為，反應(yīng)可得D．每生成1mol肼需要1molNH3轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA10、已知某二元酸(H2A)在25?℃時(shí)Ka=1.0×10A．H2B．稀釋0.1?mol·LC．在0.1?mol·L-1D．若0.1?mol·L-1NaHA溶液中c(H11、甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0

容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)CNCHCHⅠ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.200.200.16下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)>K(Ⅲ)B．達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OHC．達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)+α(HD．530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入

0.10

molCH3OH、0.15

mol12、“世上無難事，九天可攬?jiān)隆?，我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4A．-1389 B．-1334 C．-1703 D．-156313、如圖所示，在兩個(gè)體積均為2L的密閉容器中分別充入4molN2和4molH2，其中A容器中活塞P無摩擦，可自由滑動，P停留在1處。在相同溫度下，兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0A．B容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于B．B容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為63C．若開始時(shí)只將B容器進(jìn)行絕熱處理，則平衡后NH3D．若開始時(shí)將A容器的活塞P固定在2處，則平衡后c(H214、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向不同體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuS比較不同催化劑的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對應(yīng)速率影響D探究溫度對反應(yīng)速率的影響15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A．圖甲是常溫下用一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?L-1一元酸HX、HY的滴定曲線，說明B．圖乙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中cH+和cOHC．圖丙表示改變平衡體系2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ·mol-1的某一條件后，v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時(shí)刻改變的條件是升高溫度D．圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明每活化1mol氧分子放出0.29eV二、非選擇題（除標(biāo)注外，其余每空2分，共55分）16、（共12分）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：FeSOFeSOFeSO則FeSO4?7H2O(s)+FeS（2）將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)?Fe2O3(s)+SO2“增大”“減小”或“不變”)，660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓p總=______kPa、平衡常數(shù)Kp(Ⅰ)=（3）提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，已知在929K時(shí)，p總=52kPa、p17、（共12分）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知25℃時(shí)，甲烷的燃燒熱是890.3kJ?mol-1，甲醇的燃燒熱是726.5kJ?mol①2②2C③CH4(g)+O3(g)=CH3OH(l)+O2（2）電噴霧電離等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)與O3反應(yīng)可得MO+。MO+與CH4反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MO++CH4=M++C（3）MO+分別與CH4、C（i）步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（ii）直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線______（填“c”或“d18、（共15分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和回答下列問題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是______，d裝置的作用（2）a中的試劑為飽和食鹽水，其作用是和降低氯氣的溶解度，請根據(jù)平衡移動的原理來解釋氯氣在飽和食鹽水中溶解度低的原因：。（3）b中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________________。（4）生成的NaClO具有漂白性，氯水中含有的HClO也具有漂白性。次氯酸為一元弱酸，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO?]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。又知某溫度下碳酸的電離平衡常數(shù)如下：寫出少量的CO2通入84消毒液中的離子方程式：_____________________?；瘜W(xué)式H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－6K2=4.7×10－1119、（共16分）滴定實(shí)驗(yàn)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用比較多。通過滴定法測定酸或堿的濃度。如已知某工廠排放的廢水中含有NaOH溶液，現(xiàn)研究治理方法。取一定量的廢水用0.5000?mol/L的鹽酸滴定來測其濃度，圖1是滴定實(shí)驗(yàn)的操作示意圖，圖2是第請回答下列問題：（1）在滴定過程中需要使用的儀器A的名稱是_________________，觀察圖2得到第1次滴定消耗鹽酸的體積是__________mL。（2）已知每次滴定操作所取廢水的的體積均為20.00?mL。第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計(jì)算出廢液中NaOH溶液的濃度是__________mol/L。若廢水的體積有1000L，理論上需要含molHCl的鹽酸可以將實(shí)驗(yàn)編號待測NaOH溶液的體積滴定前鹽酸的體積讀數(shù)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)220.002.2422.26320.001.5021.48（3）某學(xué)生的操作過程不嚴(yán)謹(jǐn)導(dǎo)致測量結(jié)果廢水中的氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_________（填字母）。A．堿式滴定管水洗后未潤洗B．酸式滴定管水洗后未潤洗C．滴定前，酸式滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確（4）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)了中和滴定的知識，想利用所學(xué)知識測定一下廚房中的白醋的濃度。現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.03.14.48.2該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑?，F(xiàn)預(yù)配450mL0.100mol/LNaOH，一定需要用的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管。在滴如NaOH溶液到滴定終點(diǎn)過程中下列各式表示的數(shù)值隨NaOH量的增加而增大的是______(填序號)；

——★參考答案★——一、選擇題（每題3分，共45分）1、D2、D3、C4、D5、A6、D7、C8、B9、C10、D11、C12、C13、D14、D15、B二、非選擇題（除