安徽省皖東智校協作聯盟2024屆高三10月聯考模擬預測化學試題（解析版）

PAGEPAGE1安徽省皖東智校協作聯盟2024屆高三10月聯考模擬預測需要用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39I：127W：184一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.科技助力世界杯，化學用品和材料大放異彩，以下相關說法正確的是（）A.比賽中利用氯乙烷應急處理運動員軟組織挫傷，其原理是氯乙烷汽化時破壞了共價鍵吸熱，從而達到快速冷凍麻醉的作用B.賽場采用了插入式鋁制球門，鋁合金相比于單質鋁硬度較小，符合賽場要求C.加入碳纖維的護腿板強度高，受力效果佳。碳纖維、碳納米管、石墨烯等物理性質和化學性質完全不同D.比賽場地的人造草坪使用了尼龍等合成纖維，合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛且生產條件可控，原料來源豐富，不受自然條件影響〖答案〗D〖解析〗A．氯乙烷汽化時破壞的是范德華力而非共價鍵，A項錯誤；B．鋁合金和鋁單質相比鋁合金硬度更大，B項錯誤；C．碳纖維、碳納米管、石墨烯互為同素異形體，物理性質不同，化學性質基本相同，C項錯誤D．合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛且生產條件可控，原料來源豐富，不受自然條件影響，D正確；〖答案〗選D。2.雙氯芬酸屬于非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結構如圖所示，下列有關說法正確的是（）A.能在一定條件下發(fā)生消去反應B.只能和NaOH溶液反應，不能和鹽酸反應C.1mol雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5molNaOHD.與完全加成后所得產物結構中有2個手性碳原子〖答案〗C〖解析〗A．雙氯芬酸不能發(fā)生消去反應，選項A錯誤；B．雙氯芬酸結構中有結構，能與鹽酸反應，選項B錯誤；C．注意1mol氯苯水解后可消耗2molNaOH，故1mol雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5molNaOH，選項C正確；D．與完全加成后所得產物結構中有4個手性碳，選項D錯誤；〖答案〗選C。3.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1個分子的體積約為B.1mol中鍵數目為12C.鉛酸蓄電池工作時，若轉移個電子，則負極質量增加48gD.合成氨反應若3個H-H斷裂的同時有2個N-H生成，則說明反應達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．氣體的體積取決于氣體分子的數日和分子之間的間隔，與分子本身的大小無關，由已知條件無法算出一個分子的體積，選項A錯誤；B．Cu和之間配位鍵屬于鍵，故1mol中鍵數目應為16，選項B錯誤；C．由鉛酸蓄電池放電時的負極反應，選項C正確；D．斷裂H-H和生成N-H均描述正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；〖答案〗選C。4.下列反應的離子方程式正確的是（）A.鉻酸鉀溶液中加入濃鹽酸：B.硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫：C.熱的純堿去油污：D.泡沫滅火器的反應原理：〖答案〗B〖解析〗A．具有強氧化性，在酸性條件下會將氧化成，選項A錯誤；B．硫化鈉溶液中通入過量二氧化硫生成亞硫酸鈉和硫，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．的水解應分步書寫，第一步水解方程式為，選項C錯誤；D．泡沫滅火器是利用與反應，離子方程式為，選項D錯誤；〖答案〗選B。5.膠體金是由氯金酸()在還原劑作用下聚合成一定大小的金顆粒，在靜電的作用下成為穩(wěn)定的膠體狀態(tài)，形成帶負電的疏水膠溶液。氯金酸可通過將金單質溶于王水中制得，有研究稱將金粉溶于過量過氧化氫一濃鹽酸也可以制備氯金酸，其反應原理為：。以下說法正確的是（）A.將王水中的鹽酸換為等濃度的硫酸，仍可實現溶解金單質的目的B.采用過氧化氫—濃鹽酸法制備氯金酸更符合綠色化學的思想C.氯金酸水溶液中含有平面正方形結構的，中心Au(Ⅲ)的雜化方式是D.丁達爾效應可用來鑒別膠體和溶液，其原理是膠體粒子對光的衍射作用〖答案〗B〖解析〗A．可與形成從而促進金溶于王水，換為等濃度的硫酸，無法溶解金單質，選項A錯誤；B．王水溶解金的過程中會生成污染物NO，而過氧化氫一濃鹽酸法還原產物是，無污染物生成，選項B正確；C．為平面正方形結構，因而中心的雜化方式不是，選項C錯誤；D．丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射作用而不是衍射，選項D錯誤；〖答案〗選B。6.化學反應原理是化工產業(yè)的基石，下列有關工業(yè)生產中的化學原理說法正確的是（）A.制硝酸過程中涉及的反應原理均為氧化還原反應B.將氯氣通入冷的石灰水中來制備漂白粉C.可以利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應制備乙烯D.采用電解溶液的方法冶煉鋁單質〖答案〗A〖解析〗A．工業(yè)制硝酸的3個重要反應、2NO+O2=2NO2、均為氧化還原反應，選項A正確；B．石灰水濃度太小，應將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，選項B錯誤；C．工業(yè)中一般采用石油裂解的方法制備乙烯，選項C錯誤；D．工業(yè)上采用電解熔融制備鋁單質，選項D錯誤；〖答案〗選A。7.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將用砂紙打磨后的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落下來鋁熔點較低B向酸性溶液中通入足量溶液褪色有漂白性C相同溫度下，用pH試紙測定等濃度的和NaClO溶液的pH前者pH更小D對溶液進行加熱溶液由藍色變?yōu)辄S綠色的正反應吸熱〖答案〗D〖解析〗A．加熱在鋁表面生成高熔點的氧化鋁，鋁熔化但并不滴落下來，實驗現象描述有誤，選項A錯誤；B．該實驗可證明的還原性而不是漂白性，選項B錯誤；C．pH試紙不能用于測定NaClO溶液的pH，暴露于空氣中的pH試紙會被產生的HClO漂白，選項C錯誤；D．為藍色、為黃色，對溶液進行加熱溶液由藍色變?yōu)辄S綠色可證明該可逆反應正反應吸熱，選項D正確。〖答案〗選D。8.海洋中的化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下。下列有關說法正確的是（）A.火電廠利用物質燃燒產生的熱能直接轉化為電能來實現火力發(fā)電B.海水提溴其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量C.氯堿工業(yè)中得到氯氣、NaOH等產品常使用陰離子交換膜D.向10%的食鹽水中先通入，再通入即可析出小蘇打進而制備純堿〖答案〗B〖解析〗A．火力發(fā)電的能量轉化形式為：化學能→熱能→機械能→電能，A項錯誤；B．海水提溴其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，選項B正確；C．氯堿工業(yè)中應使用陽離子交換膜，否則可通過離子交換膜與陽極區(qū)生成的反應，C項錯誤；D．常溫下NaCl的溶解度約為36g，其質量分數約為26.5%，10%的NaCl溶液不飽和，先通入，再通入不會有析出，無法進一步制備純堿，D項錯誤；故選B。9.元素X、Y、Z、P、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級上電子數相同，Z的基態(tài)原子核外s能級與p能級上電子數相同，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有關說法中正確的是（）A.氫化物的沸點：Z>Y>XB.化合物XZ可作配體，提供孤電子對的原子通常是XC.工業(yè)上可利用X的單質制備P單質其原理是非金屬性X強于PD.Q的價層電子的運動狀態(tài)有6種〖答案〗B〖祥解〗元素X、Y、Z、P、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級上電子數相同，為1s22s22p2,是C元素，Z的基態(tài)原子核外s能級與p能級上電子數相同，Z為1s22s22p4,是O元素，Y為N元素，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，P為Si元素，Q位于元素周期表的第8列，Q為Fe，X、Y、Z、P、Q分別為C、N、O、Si、Fe?！驹斘觥緼．碳的氫化物種類豐富，氧與氮的氫化物也不止一種，不指名是哪種氫化物其沸點高低不能判斷，A項錯誤；B．CO作為配體通常是電負性較差的C原子提供電子對，B項正確；C．工業(yè)利用焦炭還原二氧化硅制粗硅的反應中焦炭作還原劑，單質硅是還原產物，不能說明碳和硅的非金屬性強弱，C項錯誤；D．Fe的價層電子排布式為，價層電子運動狀態(tài)有8種，D項錯誤；故選B。10.與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成的反應原理如圖：下列有關說法正確的是（）A.反應過程中C原子的雜化方式沒有發(fā)生改變B.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂C.催化劑能改變反應歷程，改變反應活化能和反應熱，使反應快速達到平衡D.該反應的催化劑為和〖答案〗D〖解析〗A．原子的雜化方式發(fā)生了改變，如二氧化碳中的一個碳原子由sp雜化轉變?yōu)殡s化等，選項A錯誤；B．反應過程沒有非極性鍵的斷裂，選項B錯誤；C．催化劑改變反應的活化能而改變反應歷程，但不能改變反應熱，選項C錯誤；D．這兩種物質符合催化劑的定義，選項D正確；〖答案〗選D。11.晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置(如圖所示)。下列有關說法錯誤的是（）A.K與O間的最短距離為B.與K距離最近且相等的O的個數為12C.若晶胞密度為，則阿伏加德羅常數的值可表示為D.在晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于面心位置〖答案〗D〖解析〗A．根據晶胞結構可知，K與O間的最短距離為面對角線的一半，即，選項A正確；B．K、O構成面心立方，配位數為12(同層4個，上、下層各4個)，選項B正確；C．若晶胞密度為，根據均攤法可知，晶胞中含有1個I，6=3個O，8=1個K，，則阿伏加德羅常數的值可表示為，選項C正確；D．若I處于各頂角位置，則K處理體心位置，O應處于棱心位置，選項D錯誤；〖答案〗選D。12.以超細含鋁廢渣(主要成分為，含有少量、PbO雜質)為原料制備鉀冰晶石()的工藝流程如圖所示，已知微溶于水，“萃取”過程可表示為。下列有關說法中不正確的是（）A.氧化時反應液的pH控制在較低水平的目的是抑制、的水解B.由有機層獲取溶液的操作是向有機層中加入適量的固體，充分振蕩，靜置，分離出水層C.“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為D.“系列操作”后“濾液”的主要成分可作氮肥〖答案〗B〖祥解〗浸酸后氧化鋁和四氧化三鐵，氧化鉛會與硫酸反應分別生成硫酸鋁，硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鉛沉淀，所以濾渣為硫酸鉛，氧化劑將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，萃取由有機層獲取Fe2(SO4)3溶液，合成步驟：Al2(SO4)3+12NH4F+3K2SO4=2K3AlF6↓+6(NH4)2SO4，然后將鉀冰晶石過濾、洗滌、干燥。【詳析】A．氧化時反應液的pH控制在較低水平的目的是抑制、的水解，避免生成氫氧化物沉淀，A正確；B．“萃取”過程可表示為，由有機層獲取Fe2(SO4)3溶液的操作是向有機層中加入適量的硫酸溶液，充分振蕩，靜置，分離出水層，B錯誤；C．根據分析，“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為，C正確；D．合成時生成(NH4)2SO4，“系列操作”后濾液的主要成分為(NH4)2SO4，可用作氮肥，D正確；故選B。13.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反應是目前大?guī)模制取氫氣的方法之一、。在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應。其他條件不變，在相同時間內向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分數，結果如圖。下列有關說法不正確的是（）A.微米CaO和納米CaO對平衡影響不同主要是CaO作為催化劑表面積越大，反應的速率越快B.該反應的活化能C.在生產中，增大的用量可同時提高CO的轉化率和的產率D.若達到平衡時CO的轉化率為80%，則反應的平衡常數為1〖答案〗A〖解析〗A．CaO可吸收生成的，促進平衡正向移動，表面積越大，吸收越充分，而不是作為催化劑，選項A錯誤；B．該反應是放熱反應，故有，選項B正確；C．增大的用量，平衡正向移動，可同時提高CO的轉化率和的產率，選項C正確；D．由于該反應是氣體分子總數不變的反應，則設體積為1L，可得，選項D正確；〖答案〗選A。14.制造尼龍—66的原料己二腈[]在工業(yè)上用量很大，傳統(tǒng)上以乙炔和甲醛為原料需經過很長路線才能合成己二腈，現一般改用電合成法先以丙烯為原料制備丙烯腈()，再用丙烯腈電解合成己二腈。某研究小組利用如圖所示兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源電合成己二腈，下列有關說法不正確的是（）A.當電路中轉移1mol時，陽極室溶液質量減少9gB.離子交換膜應選用陽離子交換膜C.若每個電池甲烷通入量為5.6L(標準狀況)且反應完全，則理論上最多能獲得2mol的D.與傳統(tǒng)有機合成相比，電有機合成法反應條件溫和、反應試劑純凈且生產效率高〖答案〗C〖解析〗A．陽極的電極反應式為：，當電路中轉移1mol時，生成8g從溶液中逸出，同時有1mol通過離子交換膜向陰極室遷移，所以陽極室溶液質量共減少9g，故A正確；B．陽極室產生，陰極電極反應式為：，消耗，應選用陽離子交換膜使通過離子交換膜由陽極室向陰極室遷移，故B正確；C．通入甲烷一極的電極反應式為：，石墨電極b上的電極反應式為：，每個電池甲烷通入量為5.6L(標準狀況)且反應完全，則電路中轉移電子為2mol，理論上最多能獲得1mol的，故C錯誤；D．根據題意，與傳統(tǒng)有機合成相比，電有機合成法反應條件溫和、反應試劑純凈且生產效率高，故D正確；選C。15.25℃時，用NaOH溶液分別滴定NaHA、、三種物質的溶液，pM［p表示負對數，M表示、、］隨pOH的變化關系如圖所示。當化學平衡常數時，認為該反應不能進行。下列說法錯誤的是（）A.的電離常數的數量級為B.C.當pOH=5.4時，NaHA溶液中離子濃度大?。篋.NaHA溶液能夠溶解固體，不能溶解固體〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，，，化簡可得，即曲線①；，即為曲線②；，即為曲線③?！驹斘觥緼．根據圖中算出，根據圖中算出，根據圖中算出。A項，數量級為，選項A正確；B．代入上述數據計算，選項B正確；C．當pOH=5.5時，溶液中，現pOH=5.4，則，所以離子濃度大?。?，選項C正確；D．若NaHA溶液能夠溶解固體，則反應方程式為：，反應的平衡常數，反應不能進行。同理，若NaHA溶液能夠溶解固體，則反應方程式為，反應不能進行。因此NaHA溶液不能溶解固體，也不能溶解固體，選項D錯誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酰氯(NOCl)為紅褐色液體或黃色氣體，其熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。其制備裝置如圖所示。（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，試寫出該裝置制備氯氣的離子方程式：___________________________________。（2）將制得的NO和通入圖乙對應裝置制備NOCl。①裝置連接順序為a→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)；②裝置Ⅳ、Ⅴ的作用是___________________________、___________________________。（3）實驗開始時，先通入氯氣，再通入NO，原因是_____________________________。（4）有同學認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存然后再利用，下列可以用作氯氣的儲氣裝置的是___________(填序號)。（5）制得的NOCl中可能含有少量雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取3.500g樣品溶于NaOH配制成1000.00mL溶液，用移液管取10.00mL溶液，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.020mol/L溶液進行滴定，消耗溶液20.00mL。①滴定終點的現象是___________________________________________；②樣品的純度為___________%(保留1位小數)。〖答案〗（1）（2）①e→f→c→b→d(e，f可互換)②充分干燥和NO③通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速（3）用排盡裝置內的空氣，防止NO被氧化（4）Ⅱ（5）①當滴入最后半滴硝酸銀標準溶液時，錐形瓶內出現紅棕色沉淀，且半分鐘內紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點②74.9〖祥解〗氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯；圖甲裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HCl,再用濃硫酸干燥；由圖甲制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水凈化處理，再用濃硫酸干燥；將氯氣和NO通過裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以根據氣泡控制氣體流速，在裝置Ⅵ中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置。【詳析】（1）用與濃鹽酸加熱制備純凈干燥的氯氣，該裝置制備氯氣的離子方程式：。故〖答案〗為：；（2）①NOCl熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，裝置連接順序為a→e→f→c→b→d(e，f可互換)；故〖答案〗為：e→f→c→b→d(e，f可互換)；②亞硝酰氯遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，故裝置Ⅳ、Ⅴ為濃硫酸，充分干燥氯氣和一氧化氮，同時可根據通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。故〖答案〗為：充分干燥和NO；通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速；（3）由于NO具有很強的還原性，容易被氧化，故用排盡裝置內的空氣，以防NO與反應，故實驗開始時，先通入氯氣，再通入NO，原因是用排盡裝置內的空氣，防止NO被氧化。故〖答案〗為：用排盡裝置內的空氣，防止NO被氧化；（4）裝置Ⅰ：當關閉右側活塞時，氯氣在下方容器液面上聚集，氣體壓強加大，容器中的液體被擠入上而的容器少許后，由于上方容器液面上方不與大氣相通，很難再多儲存氯氣，裝置Ⅰ不能滿足要求。裝置Ⅱ：當關閉右側活塞時，氯氣將下方大瓶內的液體壓人上方的小瓶里，只要右側活塞關閉，則導管內充滿液體將上下兩瓶中的液體連通，需要氯氣時打開右側活塞，水在重力作用下進入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅱ可以用作氯氣的儲氣的裝置。裝置Ⅲ：由于右側的廣口瓶與大氣不相通，當關閉右側活塞時，氯氣很難將左側廣口瓶內的液體壓入右側廣口瓶里，如同裝置I一樣起不到儲存氣體的作用，裝置Ⅲ不能滿足要求?？梢杂米髀葰獾膬庋b置的是Ⅱ。故〖答案〗為：Ⅱ；（5）①硝酸銀標準溶液滴定氯離子，以溶液作指示劑，當氯離子消耗完全時，溶液中出現磚紅色的鉻酸銀沉淀，滴定終點的現象是當滴入最后半滴硝酸銀標準溶液時，錐形瓶內出現紅棕色沉淀，且半分鐘內紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點；故〖答案〗為：當滴入最后半滴硝酸銀標準溶液時，錐形瓶內出現紅棕色沉淀，且半分鐘內紅棕色沉淀不消失，即為滴定終點；②設樣品中NOCl的質量為x。，，樣品的純度為。樣品的純度為74.9%(保留1位小數)。故〖答案〗為：74.9。17.環(huán)酯是有機合成的重要中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。M是一種重要的環(huán)酯化合物，其合成路線如下：根據以上合成路線，回答下列問題：（1）B通過聚合反應可得到高分子J，J具有順反異構，試分別寫出J的順式異構體和反式異構體的結構簡式：_________________、_________________。（2）寫出C→D的反應類型：___________；I中的官能團名稱為___________。（3）寫出C與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：_____________________________________________________。（4）已知G→H發(fā)生的是分子內成環(huán)的取代反應，試寫出G→H的化學方程式：__________________________________________________。（5）若化合物K是相對分子質量比I大14的同系物，符合下列條件的K的同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)。①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；②分子中含有六元環(huán)，且六元環(huán)上有三個取代基；③能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為4∶4∶3∶1∶1∶1的結構簡式為____________________(任寫一種)。（6）請設計以環(huán)己烯()、1，3丁二烯()和乙醇為原料制備的合成路線：______________________________________________________(無機試劑任選)?！即鸢浮剑?）（2）還原反應(酮)羰基、羧基（3）+2NaOH+H2O（4）+C2H5OH（5）19、、(任寫一種即可)（6）+〖祥解〗由題意可知，G→H發(fā)生的是分子內成環(huán)的取代反應，乙醇鈉具有非常強的堿性，對比G、I的結構，結合H的分子式和反應條件，可知G發(fā)生取代反應成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應生成I，可推知H的結構簡式為，結合其他有機物的結構簡式及反應條件進行分析解答；【詳析】（1）B為1，3-丁二烯，分子含有2個碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成的聚1，3-丁二烯J有雙鍵，存在順反異構，故J的兩種結構為、；（2）A與B發(fā)生加成反應生成C，則C的結構簡式為，C在強還原劑作用下，發(fā)生還原反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生氧化反應生成F，F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G，對比G、I的結構，結合H的分子式和反應條件，可知G發(fā)生取代反應成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應生成I，可推知H的結構簡式為；（3）C是A和B發(fā)生D-A反應的加成產物，其結構簡式為，是羧酸衍生物的酸酐，能發(fā)生水解反應生成羧酸，故C與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：；（4）由題意可知，G→H發(fā)生的是分子內成環(huán)的取代反應，乙醇鈉具有非常強的堿性，對比G、I的結構，結合H的分子式和反應條件，可知G發(fā)生取代反應成環(huán)，生成H和乙醇，G發(fā)生酯的水解反應生成I，可推知H的結構簡式為。則G→H的化學方程式：；（5）化合物K是相對分子質量比I大14的同系物，則K的分子式為，不飽和度為3，根據限制條件可知：K分子中存在羧基、醛基和六元碳環(huán)，六元環(huán)上的三個取代基分別是羧基、醛基和甲基，環(huán)己烷上的三取代同分異構體，不考慮立體異構，采用定2移1法，一共有19種；其中核磁共振氫譜有6組峰，其峰面積之比為3∶4∶4∶1∶1∶1.由3∶4∶4∶1∶1∶1可知14個H原子，一個甲基，一個羧基，一個醛基，4表示六元環(huán)上的兩個亞甲基，表明分子具有一定的對稱性，則其結構簡式為：、或；（6）采用逆合成路線分析，結合題干信息，若制備，可由發(fā)生分子內成環(huán)反應制備，可由和乙醇發(fā)生酯化反應制備，結合題干信息可知可由發(fā)生氧化反應制備，而可由和發(fā)生環(huán)加成反應得到，因此逆合成路線為：，整理得到〖答案〗為+。18.鎢是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國的鎢儲量居世界首位。黑鎢精礦(主要成分為和)中含有以硅鋁酸鹽為主的多種雜質，需經過多次分離提純后才能獲得純度較高的，其主要流程如下：已知：仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，加熱至600℃以上可轉化為。（1）請寫出一種提高堿煮效率的方法：_____________________________。（2）寫出濾渣2中主要成分的化學式：_________________。（3）白鎢的主要成分是，請寫出“酸解”步驟主要反應的離子方程式：_______________________________________________，請從化學平衡的角度解釋該反應能順利進行的可能原因：__________________________________________________。（4）已知濾液5中的主要溶質為，隨著pH降低，溶液中的容易多聚形成仲鎢酸根()，請寫出濾液5加酸酸化后操作①的名稱：___________。（5）若在焙解過程中調控溫度，還可以使進一步轉化為一種藍色的、非整數比的鎢氧化物，稱為藍鎢，一般認為藍鎢中存在+5價和+6價兩種價態(tài)的鎢。對焙解后的樣品進行檢測，發(fā)現其中+5價和+6價的鎢元素之比為1∶7，計算有___________%的轉化為了藍鎢。（6）除仲鎢酸根外，還可以縮合成其他多鎢酸根離子，這些離子中W均為+6價，它們的結構都是由含有一個中心W原子和六個配位O原子的鎢氧八面體通過共頂點或共邊的方式形成。下圖畫出了兩種簡單的多鎢酸根離子，圖1的化學式為，則圖2的化學式為___________。〖答案〗（1）升高溫度、攪拌、粉碎黑鎢精礦（2）、（3）①的溶解度小于，上述反應的平衡常數較大；②反應溶液中加入了濃鹽酸，較大，促進平衡正向移動（4）蒸發(fā)結晶（5）62.5（6）〖祥解〗由題干工藝流程圖可知，將黑鎢精礦加入到濃NaOH溶液中進行煎煮，得到含Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀的濾渣1和主要含Na2WO4以及Na2SiO3、NaAlO2等雜質的濾液1，向濾液1中加入稀鹽酸并調節(jié)pH值得到含H2SiO3、Al(OH)3的濾渣2，和含有Na2WO4、NaCl的濾液2，向濾液2中加入CaCl2溶液則可生成CaWO4沉淀即濾渣3和含有NaCl、CaCl2的濾液3，向濾渣3中加入濃鹽酸進行“酸解”，將CaWO4沉淀轉化為H2WO4沉淀，過濾達到濾渣4主要成分為H2WO4和濾液4主要含有CaCl2和稀鹽酸，向濾渣4中加入濃氨水進行“溶解凈化”即將H2WO4轉化為(NH4)2WO4溶液即濾液5，和不溶性雜質即濾渣5，將濾液5進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，即可得到仲鎢酸銨晶體，焙燒仲鎢酸銨晶體即可得到WO3；【詳析】（1）提高反應速率的方法有增大鎢礦表面積，提升反應溫度，攪拌等措施；（2）黑鎢精礦中含有的硅鋁酸鹽雜質經堿煮后以和的形式進入濾液1中，加入稀鹽酸調pH后，分別生成和沉淀；（3）濾液2中的有效成分為，其與反應后生成的濾渣3主要成分為白鎢，白鎢經濃鹽酸酸解后轉化為沉淀，該反應涉及到沉淀的轉化，其離子方程式為；沉淀轉化一般是由難溶沉淀轉化為另一種更難溶的沉淀，由此可推測的溶解度小于，此外，該反應中加入大量濃鹽酸，較大，也有利于平衡正向移動；（4）經多次除雜后，溶液5中主要含有和過量氨水，溶液呈堿性，若將溶液加熱蒸發(fā)，揮發(fā)，溶液pH會減小，慢慢轉化為仲鎢酸銨，由于仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，故可直接采用蒸發(fā)結晶方法獲得仲鎢酸銨晶體；（5）經計算可知中+5價和-6價的鎢元素之比為1∶4，設樣品中的物質的量分數為x，則，解得，故有62.5%的轉化為了藍鎢；（6）圖1和圖2均由鎢氧八面體構成，其中頂點為氧原子，八面體體心為鎢原子。圖1由6個正八面體組成，含有6個W；從上往下可看作由5層氧原子構成，每層氧原子個數分別為1、4、9、4、1，共19個氧原子，故圖1為。圖2由7個正八面體組成，含有7個W；從上往下可看作由5層氧原子構成，每層氧原子個數分別為2、6、8、6、2，共24個氧原子，故圖2為。19.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，可利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。請回答以下問題：（1）一定條件下往恒定容積的密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖1所示(已知a點時已達平衡狀態(tài))。①下列能說明某溫度下該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________(選填大寫字母)。A．容器內