2022屆浙江省湖州市菱湖高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)始變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

2、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

-

A.Cl2B.HC1OC.CIOD.HC1

3、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()

A.1~B.H3C-CSC-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

4、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

心,可交替得到出和02。下列說法錯誤的是()

催

催

化

化

電

電

極

極

ab

A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ch

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

6、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是()

A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水

7、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

8、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

圖甲圖乙

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

+

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當圖甲中N電極消耗0.5molCh時，圖乙中陰極增重64g

9、某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁［A12(SO4)x(OH)6-2x］溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸CaCO、粉末含SO：的煙氣

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiOz、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO?量

10、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

CHQHCH,OH

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3l+2H2O+CO3-

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

12、下列各項中的實驗方案不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

鑒別BaCb、Ba(NO3)2,Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCL加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾

C除去HC1氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

13、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:

aici

+(CH3CO)2O^><(X'HJ+CHJCOOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NA

C.0.511101乙酸酎中含有的電子數(shù)目為27'\

D.lL2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

14、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+L9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)A"=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8

kJ/mol

+

15、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH-(aq)->H2O(l)+55.8kJo已知：

①HCI(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2。⑴+akJ；②HQ(aq)+NaOH⑸-NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。貝Ua、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

16、下列說法正確的是

A.Si(h制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O-H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.NazCh中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

17、室溫下向l()mL?().l?mol?LTNaOH溶液中加入0.1mol?LT的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是()

pH八

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A"）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

18、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）

22

A.＞的溶液:NH4\CU\NO3-、SO4-

c（H）

22

B.0.1mol-LT的氨水：Cu\Na\SO4\NOy

23

C.lmol-LT的NaClO溶液：Fe\Al\NO3\F

D.0.1molLi的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH-

19、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

20、氣與13c互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

21、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干館

22、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZi'TaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixCo+Li一

放由

xLaZrTaOv-LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

充電

UljiZrTa。固態(tài)電解質(zhì)

A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用

+

C.充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-sLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

「一混合單質(zhì)氣體曳更”無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

（70.9g）|高溫“后—山-稀鹽酸..圾通.稀NaOH一灼燒也〃

—?紅棕色固體------?溶液A--------------??幾淀----?固體

（16g）（16g）

請回答：

（1）鹽M的化學式是:

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

24、（12分）G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團的名稱是__.

（3）B-C的反應(yīng)方程式為—o

（4）F—G的反應(yīng)類型—o

（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH￡OOC2H$為原料（無機試劑任選），制備—CHgOOI的合

成路線o

25、（12分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問題。

（1）“氧化”時溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是。

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式?

（3）“過濾n”所得濾液經(jīng)、、過濾等操作獲得（NH4”SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾n”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點是o

（4）氯化錢用量［喈梨］與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化錢用量的增多CM+沉淀率增加，但當氯化錢用

n（Cu）

量增加到一定程度后C/+的沉淀率減小，其原因是?

送

好

正

為

斐

2

n

o

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSCh,設(shè)計提純CuCl的實驗方案：?（實驗中可選試劑：O.lmollT鹽酸、

lOmol-LT鹽酸、蒸館水、無水乙醇）

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

ID.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV,將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和O

（2）在步驟II中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O?+8OH------2MnMnChI+4HQ。

（3）步驟III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為mg/L。

（6）當河水中含有較多NO3一時，測定結(jié)果會比實際值_______（填偏高、偏低或不變）

27、（12分）肉桂酸（（、11=（'"一（'（）（）11）是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表:

名稱相對分子質(zhì)量熔點沸點(℃)水中溶解度(25℃)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯I04n83.1-105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物一通入水整蒸儲一＞——笠呼蛆佻黑14。.過轉(zhuǎn)__＞濾液

蒸鐳裝置

⑴裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是,該裝置中冷水應(yīng)從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是,若產(chǎn)品中還混有少量NaCL進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作

損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為%(結(jié)果精確至0.1%)。

28、(14分)運用化學反應(yīng)原理研究氮、氟等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)科學家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3：

3

N2(g)+3H2O(1)=2NH,(g)+-O2(g)

①在其他條件相同時，反應(yīng)中N%的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

K=,該反應(yīng)中的AH___0(填“或“=”)。

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②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入ImolNz和6mollhCX1)發(fā)生反應(yīng),Nz轉(zhuǎn)化率隨時間⑴變化如圖。15-20min

內(nèi)，V(NH3)=—o若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖______.

(2)25℃時，某同學將(Mmol.匚?鹽酸與0.2mol.匕|氨水等體積混合，所得混合溶液pH7(填“或“=”，

下同)，混合溶液中c(NlV)C(NH3^H2O)(25℃Bt,NH3.H2O的電離常數(shù)=1.7xlO-mol?L/)

(3)25℃時，向OJmol.Lji的MgCb溶液中逐滴加入適量0Jmol.LT氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼

續(xù)加入O.lmoLlji的FeCb溶液，觀察到的現(xiàn)象是;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為.(25C

時，^sp[Mg(OH)2]=1.8x10-",Ksp[Fe(OHT=4.0x10-38)

29、(10分)75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因為殺滅病毒效果好且價格相對便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙

烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇。

回答下列問題：

(1)已知：

①2c2H6(g)+O2(g)2c2H4(g)+2H2O(g)AHi=-192kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)^^2H2O(g)A42=-484kJ/mol

則③C2H6(g)2H4(g)+H2(g)AH3=kJ/mol

(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始濃度為co,平衡時容器內(nèi)總壓強增加了20%,乙烷的轉(zhuǎn)

化率為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_用含co的式子表示)。

(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)④：H2O(g)+C2H4(g)^=^CH3CH2OH(g)A%。恒壓下，當起始”(小。)：

〃(C2H4)=1：1時，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下C2H4轉(zhuǎn)化為CH3cH20H的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。(圖中虛線

表示相同條件下C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)

①分析圖像可知0（填“>"或“<”），理由是?

②X點，VJ_________v逆（填或"="）。在X點的條件下，進一步提高C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是（寫一

種）。

⑷乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，使用的離子交換膜是（填“陽離子”

或“陰離子”）交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理;

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)始變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

2、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HCbCl2>HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

3、B

【解析】

A、CH：中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤；

B、H3coec%相當于是用兩個甲基取代了乙煥中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確；

C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線，

故C錯誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯誤。

故選：B?

【點睛】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

4、A

【解析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B.制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A.

5、B

【解析】

由“W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3;由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X,Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對應(yīng)簡單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2')>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH：水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故答案為：B,

6、D

【解析】

A.HC1溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；

B.鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；

C.干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；

D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查化學鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學鍵斷裂，

C為解答易錯點。

7、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,貝!|CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、Imoklmol?

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯誤；

D、原子個數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯誤。

答案選B。

8、D

【解析】

該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2?+6H,故C錯誤；

D.當圖甲中N電極消耗0.5molCh時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為().5molx4=2.()mol,則乙中陰極增重

2.0mol?一

------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。

9、D

【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：ALCh+3H2sC)4=AL(SO4)3+3H2O,而SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiO2；濾液中含Ab(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCCh+H2sO4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSCh微溶，故濾渣II的成分為CaSCh,A項正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

C.吸收液中本身含有H+、A/、0曠、SO42",吸收SO2以后會生成SCV,部分SCV一會發(fā)生水解生成HSCV,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.SO2被吸收后生成SO32,Sth?一不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO’?-,因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項錯誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

11、A

【解析】

A.Fe?+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCCh-都會發(fā)生反應(yīng)：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3-H2O,B錯誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e-"，反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH”為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCOjl+2H2O+CO3D錯誤；

故合理選項是A?

12、C

【解析】

A,分別向BaCL、Ba（NO3”、NazSiOs三種鹽溶液中緩慢通入SO?氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀且

有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/moL根據(jù)p=治，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳氫單鍵，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個，故B錯誤；

C.一個乙酸酎分子中含有54個電子，Imol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酎中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2m01,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。

14、A

【解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金岡!|石）AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CH3coOH電離吸收能量，則含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為Imol,2g出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為H(g)+-O(g)=HO(1)

2222

AH=-285.8kJ/mobD錯誤；

答案選Ao

15、B

【解析】

①HC(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NH^BhO是弱電解質(zhì),電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)->NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

16、C

【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O-H鍵鍵能無關(guān)，B項錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和O；是以離子鍵結(jié)合，0；一中的O是以共價鍵結(jié)合，C

項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolN%中含有3NA個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

17、D

【解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(H卡),故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出田，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)貝!Jc(Na+)=c(A)故

C錯誤;

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，則存在c()>C(HA),

故D正確。

故答案為D?

18、A

【解析】

'/八+\2

A.=10的溶液顯酸性,NH4\CU\NO,\SO,離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

4H)

項正確；

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C.Imol-LT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.HCCh-與OFT會反應(yīng)生成CCV-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

(1)判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

19、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項是B。

20、B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

12c與13c是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：B。

【點睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

21、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

22、D

【解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),

+

電極反應(yīng)式為：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確;

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+xe-+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

3+2++

23、Fe(ClO4)3：Cl；Cl：2Fe+H2S=2Fe+2H+SJ,

【解析】

(D混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CH,說明M中含有。和C1元素;由“紅棕色固體溶液鄴生沉淀理竺固體”

說明紅棕色固體為FezOj,說明M中含有Fe元素；n(FeiO3)=16gv160g/mol=0.1mol,n(Oz)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：3：&:。

(3)A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++Sl。

OH0

人］+0：—g-?+2HO取代反應(yīng)

24、間苯二酚或1,3-苯二酚臻基、酸鍵、碳碳雙鍵[2

9H3CHCHOCU

30CHCOOCHCHCOOH

「心人。OHVC.T.CHO?？?產(chǎn)。6[H-2252

BrCHjCOOCjH,H+

Qzn-0ko

【解析】

00

由C的結(jié)構(gòu)簡式「人、和qnc_

1*加化劑一△

、、）

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3?苯二酚。答案：間苯二酚或1,3?苯二酚。

0

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式，可知所含官能團的名稱是黑基、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：獄基、醯鍵、碳碳雙鍵。

O

0H

C的結(jié)構(gòu)簡式為「人、?,反應(yīng)條件8上工C,其方程式為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為,

OH00H0

2

+2H2O?答案；+°~關(guān)-A+2H2。。

CH,COOCJi5CH:COOH

(4)由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件[一可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團,

0

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有（移動-CH3有2種），Tj（定-CH3移-CHO有4

種），。吠、入（3種），。長、入CH°（6種），1，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

7產(chǎn)。

比為1：2：2：3的是

【點睛】

綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

2+2+

25、溫度低溶解速度慢、溫度過高核鹽分解2Cu+SO3+2CF+H2O^=2CUCU+SO?+2H蒸發(fā)濃縮降

溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中02氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化鐵

溶液中向產(chǎn)品中加入10moi?LT鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸儲水至大量固體析出，

過濾，再用無水乙醇洗滌2?