必修1專題2-離子反應(yīng)(七校-蒲紅)

精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)學(xué)員編號(hào)：年級(jí):高一課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：蒲紅課題離子反響授課日期及時(shí)段教學(xué)目的1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3．理解離子反響、離子方程式的意義，掌握離子方程式的書寫。教學(xué)內(nèi)容章節(jié)內(nèi)容地位離子反響位于必修1專題2第二單元，離子反響不僅是本專題的一個(gè)重點(diǎn)，也是貫穿整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱門考點(diǎn)。離子反響是重要的化學(xué)用語，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在中學(xué)化學(xué)中藥學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的知識(shí)，都有可能涉及離子反響及其方程式的書寫。學(xué)情分析學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書寫把握得還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說有一定的難度?？记榉治鲭x子反響是歷年高考的熱門考點(diǎn)，本專題以考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的吸收、整合、運(yùn)用能力為主，能力層級(jí)屬于理解層次，難度適中，離子方程式的書寫是此類題的主要考查形式。課前檢測1.以下物質(zhì)中①CH3COOH(醋酸)②HCl③NaOH④HNO3⑤Na2CO3⑥蔗糖⑦酒精⑧SO2⑨H2O⑩Fe屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)有。2.以下說法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)3.以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔A〕A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3-4．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(D)A．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱電解質(zhì)C．氯氣溶于水能導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)D．電解質(zhì)在通電條件下而發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子5.書寫H2SO4、HClO、BaCl2、AgNO3、CH3COOH、NH3·H2O在水中的電離方程式。6.寫出以下反響的離子方程式：(要求按書寫步驟書寫)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O課前檢測參考答案：1.①②③④⑤⑨⑥⑦⑧2.C3.A4.D5.H2SO4=2H++SO42-HClOH++ClO-BaCl2=Ba2++Cl-AgNO3=Ag++Cl-CH3COOHH+＋CH3COO-NH3·H2ONH4+＋OH-6.CO32-+Ba2+=BaCO3↓H＋＋OH—＝H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑二、知識(shí)梳理〔一〕、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全不完全溶液中溶質(zhì)存在形式只有離子既有離子，又有分子電離方程式用符號(hào)“=”表示用符號(hào)“”表示〔二〕、離子反響及其發(fā)生的條件1．離子反響的定義有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。離子反響可用離子方程式表示。2.離子方程式的意義不僅可以表示一定物質(zhì)間的反響，而且可以表示所有同一類型的反響。3.離子反響發(fā)生的條件〔1〕以離子互換形式發(fā)生的復(fù)分解反響。①生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。③生成難電離物質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O、水等?！?〕有離子參加的氧化復(fù)原反響?！踩?、離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式的書寫步驟(1)寫：寫出化學(xué)方程式，并配平。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水、氧化物、單質(zhì)等用化學(xué)式示。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶的鹽寫成離子形式，弱酸、弱堿、難溶的鹽寫成化學(xué)式。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反響的離子。(4)查：檢查方程式兩邊是否符合原子個(gè)數(shù)(質(zhì)量守恒)、電荷總數(shù)(電荷守恒)相等。2.離子方程式的正誤判斷〔1〕必須符合客觀事實(shí)。如離子方程式Cu+2H+=Cu2++H2↑是錯(cuò)誤的?！?〕必須符合拆寫原那么。如將石灰石參加稀鹽酸中的離子方程式寫成CO32-+2H+=H2O+CO2↑就是錯(cuò)誤的。錯(cuò)在將難溶于水的CaCO3寫成了CO32-，正確的離子方程式應(yīng)當(dāng)是CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+?！?〕必須遵循質(zhì)量守恒定律。如將碳酸鈉與稀硫酸反響的離子方程式寫成CO32-+H+=H2O+CO2↑，因?yàn)榉匠淌絻蛇厷湓拥膫€(gè)數(shù)不相等，所以是錯(cuò)誤的，正確的離子方程式應(yīng)當(dāng)是CO32-+2H+=H2O+CO2↑?！?〕必須遵守電荷守恒定律。如鋁與稀硫酸反響的離子方程式寫成Al+2H+=H2↑+Al3+是錯(cuò)誤的，因?yàn)榉匠淌絻蛇呺姾刹皇睾?。正確的寫法是2Al+6H+=3H2↑+2Al3+?！?〕必須符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比。比方氫氧化鋇和硫酸溶液反響寫成Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O是錯(cuò)誤的，因?yàn)椴环想x子的個(gè)數(shù)配比，1個(gè)Ba2+結(jié)合的OH-有2個(gè)，2個(gè)H+對(duì)應(yīng)1個(gè)SO42-。正確的寫法是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O。三、重難點(diǎn)突破〔一〕強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，是很據(jù)它在水中的電離程度來區(qū)分的。1.以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕 A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電 D．相同溫度下，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同【解析】此題從另一個(gè)角度理解電解質(zhì)概念及強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。對(duì)選項(xiàng)A，不能僅僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。對(duì)選項(xiàng)B，也不能根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。對(duì)選項(xiàng)C，盡管硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，由于純硫酸是以分子形式存在，因此不能導(dǎo)電。C對(duì)。2.以下物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是〔〕①鹽酸②干冰③石墨④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O【解析】導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動(dòng)的離子或自由電子。①③④⑤3.區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)志是()A．導(dǎo)電能力 B．相對(duì)分子質(zhì)量C．電離程度 D．溶解度【解析】選C。能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)?！捕畴婋x方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式書寫用符號(hào)“=”，弱電解質(zhì)電離方程式書寫用符號(hào)“”。4.書寫以下物質(zhì)的電離方程式H2CO3、H2O、NaHSO4、HCl、NaOH、HNO3參考答案：H2CO3H++HCO3-H2OH++OH-NaHSO4=Na++H++SO42-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-HNO3=H++NO3-5.以下各電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.C2H5OH====C2H+OH-B.H2SO4====H+SOC.MgCl2====D.Al(NO3)3====Al3++3NO【解析】A.酒精的水溶液不能導(dǎo)電，酒精在水中不電離，沒有電離方程式；B.每個(gè)硫酸分子電離生成兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子，個(gè)數(shù)應(yīng)寫在化學(xué)計(jì)量數(shù)位置上，不能用H表示，硫酸電離方程式為：H2SO4====2H++SO；C鎂離子符號(hào)Mg2+，不能用價(jià)標(biāo)Mg+2表示，同理不能用Cl-1表示Cl-，氯化鎂電離方程式為：MgCl2=====Mg2++2Cl-。答案：D〔三〕離子方程式的書寫一寫二拆三刪四查6〔1〕向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至中性，寫出發(fā)生反響的離子方程式：。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba〔OH〕2溶液，寫出此步反響的離子方程式：?！?〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴參加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反響的離子方程式：__________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫出此步反響的離子方程式：___________?！?〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴參加明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反響的離子方程式是：___________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反響的離子方程式：___________。參考答案：6〔1〕2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OSO42—＋Ba2＋===BaSO4↓〔2〕Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2OOH－＋H＋===H2O〔3〕2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OAl3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al〔OH〕3↓7.以下各組試劑在溶液中反響，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是()A.氯化鎂、氫氧化鈉B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水D.溴化亞鐵、氯水解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)所發(fā)生的反響均與試劑的用量無關(guān)。由于Fe2+的復(fù)原性大于Br-的復(fù)原性，氯水缺乏量時(shí)，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；當(dāng)氯水過量時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-同時(shí)被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-。答案：D〔四〕離子方程式的正誤判斷〔1〕必須符合客觀事實(shí)?！?〕必須符合拆寫原那么?！?〕必須遵循質(zhì)量守恒定律?！?〕必須遵守電荷守恒定律?！?〕必須符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比。8.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH+H2O+NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反響：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反響：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O【解析】此題主要考查離子反響方程式的書寫是否正確。NaHCO3與石灰水的反響與反響物的用量有關(guān)，假設(shè)Ca(OH)2缺乏，那么發(fā)生反響Ca2++2OH-+2====CaCO3↓+2H2O+；假設(shè)Ca(OH)2過量，那么反響為+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O，故A不正確。NH3·H2O不穩(wěn)定，故將NH4Cl和NaOH混合共熱，NH3應(yīng)以氣體形式放出，B正確。Mg(OH)2難溶于水，改寫時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式，C不正確。顯然D選項(xiàng)電荷不守恒。答案：B9.某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純潔的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反響的離子方程式：_______________________________________。(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求答復(fù)使用的儀器)：①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，參加_____________________；②將反響后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-；③參加___________，使沉淀完全溶解；④______________________，得到純潔的硝酸鈣晶體?！窘馕觥看祟}綜合考查了離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)的根本操作等知識(shí)，側(cè)重考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解能力和設(shè)計(jì)能力。題目要求最終制得純潔的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生的離子反響方程式應(yīng)為：Ca2++====CaCO3↓,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。其實(shí)驗(yàn)步驟是參加Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后將沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得純潔的Ca(NO3)2。答案：(1)Ca2++====CaCO3↓CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)①碳酸鈉溶液③稀硝酸④蒸發(fā)、結(jié)晶10.能正確表示以下反響的離子方程式是()A．將銅屑參加Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑D．將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【解析】A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應(yīng)為3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反響后只能產(chǎn)生Fe2+和H2。答案：A11.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。①A與B反響有氣體生成②B與C反響有沉淀生成③C與D反響有沉淀生成④D與E反響有沉淀生成⑤A與E反響有氣體生成⑥在②和③的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反響中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(3)A與E反響的離子方程式是________。思路解析：此題考查物質(zhì)鑒別，根據(jù)信息①⑤知A為Na2CO3，由信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質(zhì)為AgNO3，結(jié)合其他信息知E為NaHSO4，D為BaCl2，B為鹽酸。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H++CO====CO2↑+H2O四、課堂練習(xí)〔一〕選擇題〔每題有個(gè)正確答案〕1.以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是〔〕A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH2.下面關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3.以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是〔〕A.石墨棒 B.鹽酸溶液 C.熔融的氫氧化鈉 D.固體氯化鉀4.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是〔〕A.乙酸 B.酒精 C.食鹽 D.氨氣5.正確書寫離子方程式時(shí)，以下各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是〔〕①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是〔〕A.由弱變強(qiáng) B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng) D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?.以下各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反響的是〔〕A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D.Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋8.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適病癥，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是〔〕A.Mg2＋ B.Ca2＋ C.Fe3＋ D.Na＋9.以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是〔〕A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4〔二〕、填空題10.在以下條件下能否發(fā)生離子反響？對(duì)能發(fā)生的寫出離子方程式，不能發(fā)生的說明理由〔1〕CH3COONa溶液與HCl溶液混和_________________________〔2〕Ca(OH)2的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________〔3〕Ca(OH)2的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________〔4〕CuCl2溶液與H2SO4溶液混和__________________________11.〔1〕向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反響的離子方程式____________________________〔2〕在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反響的離子方程式_____________________________12.將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反響有以下現(xiàn)象：〔1〕參加A時(shí)有白色沉淀；〔2〕往〔1〕中沉淀里參加B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出；〔3〕往〔2〕中溶液里參加C時(shí)，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種？A_________________,B_______________,C__________________.寫出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________.13.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種?！?〕假設(shè)把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色?！?〕假設(shè)向〔1〕的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)〔1〕〔2〕實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A._________；B._________；C._________；D.___________。14.有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a與b混合；a與c混合；a與d混合；c與d混合；e與d混和；e與a混合，都有白色沉淀生成，b與c混合有無色無味氣體生成，那么五種溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。15.工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕精煉過程所發(fā)生的離子方程式為①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________?！?〕除去SO42－，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2〔3〕為了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，參加試劑的合理順序?yàn)開__________.A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋試劑B.先加NaOH，后加Ba2＋試劑，再加Na2CO3C.先加Ba2＋試劑，后加NaOH，再加Na2CO316.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反響關(guān)系如下：①A＋B→C＋E②C＋NaOH→藍(lán)色沉淀D＋F③D→A＋E④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3〔1〕試寫出它們的化學(xué)式：A___________；B___________；C__________；D__________；E_________；F_________.〔2〕寫出反響①、④的離子方程式。①___________________________________；④___________________________________。17.現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①溶于水得無色溶液；②向溶液中參加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn)？寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。課堂練習(xí)參考答案1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.〔1〕CH3COO－＋H＋＝CH3COOH〔2〕這里不能發(fā)生離子反響，理由是：在澄清的Ca(OH)2溶液、Na2SO4溶液中Ca(OH)2、Na2SO4都溶解且電離。假設(shè)Ca(OH)2與Na2SO4進(jìn)行離子交換，那么對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”NaOH易溶易電離，CaSO4是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反響發(fā)生?！?〕Ca(OH)2＋SO42－＝CaSO4↓＋2OH－〔4〕這里不能發(fā)生離子反響，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，那么對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒有離子反響發(fā)生。11.〔1〕Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O〔2〕SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓12.Ba(NO3)2溶液；HCl溶液；H2SO4溶液BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O13.BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO314.a:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO315.〔1〕①Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓③Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓〔2〕AC〔3〕BC16.〔1〕CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4〔2〕①CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O④Ba2＋SO42－＝BaSO4↓17.CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀HNO3，待氣泡放盡后，滴加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)有，那么含有NaCl，反之那么無。CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓五、課堂小結(jié)六、課后作業(yè)1．以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是〔〕A．熔融的氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鉀2．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳酸鈣和鹽酸反響CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓3．對(duì)電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4.參加適量的H2SO4溶液，可使溶液中以下離子的數(shù)目顯著減少的是()A、Cl-B、Na+C、CO32-D、SO42-5.以下物質(zhì)間的反響不屬于離子反響的是()A、CaCO3+HClB、NaCl+AgNO3C、CO+O2D、BaCl2+Na2SO46.以下化學(xué)方程式中，能用離子方程式H++OH-===H2O表示的是()Mg〔OH〕2+2HCl===MgCl2+2H2OB、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC、Ba〔OH〕2+H2SO4===BaSO4+2H2OD、2HCl+Cu〔OH〕2===CuCl2+2H2O7.以下電離方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、H2SO4===2H++SO42-B、AL2〔SO4〕3===2AL3++3SO42-C、Ba〔NO3〕2===Ba2++2〔NO3〕2-D、Ba〔OH〕2===Ba2++2OH-8.小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是(C)A、Na+B、Ba2+C、Mg2+D、Cl-9.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕鐵和稀硫酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化亞鐵溶中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++Cl—C、往水中投入一小塊金屬鈉：Na+2H2O=Na++2OH—+H2個(gè)D、鋁粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑10.以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A、CuSO4溶液參加過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4↓B、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2OD、硫酸氫鈉溶液中參加碳酸氫鈉溶液：H++HCO3—=CO2↑+H2O11.以下能正確表示反響的離子方程式的是〔〕A、銅與濃硫酸反響放