高一化學(xué)人教版練習(xí)第一章物質(zhì)及其變化

素養(yǎng)培優(yōu)練(第一章)【重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化練】考點(diǎn)1：物質(zhì)的分類1．(2021·衢州高一檢測)中美科學(xué)家攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40團(tuán)簇(如圖結(jié)構(gòu))，它在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。B40屬于()A.單質(zhì) B．化合物C．有機(jī)物 D．氧化物【解析】選A。B40是一種元素組成的，因此為單質(zhì)，A正確。2．(2021·寧波高一檢測)垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾分類不合理的是()ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類【解析】選B。廢塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分類中屬于可回收物。3．下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是()A．NaCl溶液B．葡萄糖溶液C．CuSO4溶液D．AgI膠體【解析】選D。NaCl溶液、葡萄糖溶液、CuSO4溶液中微粒直徑小于10－9m、；AgI膠體微粒的直徑為10－9～10－7m，大于A、B、C的粒子直徑，D正確。考點(diǎn)2：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化4．各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示各組直接轉(zhuǎn)化的是()eq\x(物質(zhì)A)→eq\x(物質(zhì)B)→eq\x(物質(zhì)C)→eq\x(物質(zhì)A)A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【解析】選D。Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不能一步反應(yīng)生成FeSO4，A錯(cuò)誤；CO燃燒生成CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解生成水和CO2，不會(huì)生成CO，B錯(cuò)誤；NaCl不能轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C錯(cuò)誤；鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以按圖所示直接轉(zhuǎn)化，D正確。5．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化：銅eq\o(→,\s\up7(①),\s\do5())銅綠eq\o(→,\s\up7(②),\s\do5())Aeq\o(→,\s\up7(③),\s\do5())Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________。(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(3)寫出④、⑤的化學(xué)方程式：④__________________、⑤_________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。(5)以Cu為原料，其他試劑自選，設(shè)計(jì)制備CuSO4的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖表示出來_______________________。【解析】(1)銅綠的成分是Cu2(OH)2CO3，屬于鹽類，也屬于堿式鹽或碳酸鹽等。(2)銅綠不溶于水，若將銅綠轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2，必須首先將銅綠轉(zhuǎn)化成易溶于水的銅鹽，而易溶的銅鹽與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，故反應(yīng)②的方程式為Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。(3)Cu(OH)2不溶于水，受熱能分解，故④的反應(yīng)方程式為Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuO＋H2O，反應(yīng)⑤是H2還原CuO，反應(yīng)方程式為CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O。(4)反應(yīng)①是指Cu與O2、CO2和H2O的化合生成堿式碳酸銅；反應(yīng)②是銅綠與鹽酸反應(yīng)生成A(成分是CuCl2)；反應(yīng)③是A與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④是Cu(OH)2受熱分解生成B(成分是CuO)，是分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是B與H2反應(yīng)生成Cu，是置換反應(yīng)。(5)注意Cu與H2SO4(稀)不能直接反應(yīng)。先將Cu轉(zhuǎn)化為CuO，再用CuO與H2SO4反應(yīng)制CuSO4。答案：(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuO＋H2OCuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O(4)①②③④(5)Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5())CuSO4考點(diǎn)3：電解質(zhì)的電離6．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是()A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4 D．CO2【解析】選C。鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。7．硫酸氫鈉(NaHSO4)作為一種穩(wěn)定的、廉價(jià)的試劑，被廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成中，也可用于制造廁所清潔劑、除臭劑、消毒劑。NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子。(1)NaHSO4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？(用電離方程式表示)___________________________、___________________________。(2)NaHSO4物質(zhì)分類中屬于________(填物質(zhì)類別)。向其溶液中加入Zn會(huì)有什么現(xiàn)象________________________。(3)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，燒杯中盛放NaHSO4溶液，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的儀器：①滴加BaCl2燈泡明亮程度有何變化？為什么？_______________________________②滴加NaOH燈泡明亮程度有何變化？為什么？________________________________【解析】NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，則它電離出的離子是Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；它受熱熔化時(shí)只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))；由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是電解質(zhì)，不屬于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能與Zn反應(yīng)生成H2。答案：(1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(2)鹽有無色氣體生成(3)①變暗。BaCl2與NaHSO4溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成沉淀，使離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱②變暗。NaOH與NaHSO4溶液中H＋反應(yīng)生成水，使離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱考點(diǎn)4：離子反應(yīng)8．(2021·杭州高一檢測)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓D．碳酸鎂溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑【解析】選A。單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中還生成氫氧化鎂沉淀。9．某溶液能使石蕊試液變深紅色，則下列各組離子在其中一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Na＋B．Na＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))K＋Cl－C．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))Ag＋K＋Cl－D．Cl－K＋Ba2＋OH－【解析】選B。COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))可與氫離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K＋、Cl－與氫離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定能大量共存，B正確；Ag＋與Cl－反應(yīng)生成沉淀，C錯(cuò)誤；在酸性溶液中OH－不能大量共存，D錯(cuò)誤。10．(2021·杭州高一檢測)(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為________(填化學(xué)式，下同)、B為________。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：eq\x(\a\al(固體,粉末))eq\a\vs4\al(\f(水,過濾))eq\x(無色溶液)eq\x(白色沉淀)eq\a\vs4\al(\f(稀鹽酸,))eq\x(無色氣體)eq\x(無色溶液)從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有________，它的組成可能是________或________?！窘馕觥?1)B溶液產(chǎn)生氣泡，則B中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，所以B是碳酸鈉；A溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以A中含有銀離子，則A是硝酸銀，所以C是氯化鋇。B和C反應(yīng)的離子方程式是Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓。(2)固體溶于水得無色溶液和白色沉淀，所以一定不含硫酸銅；由于白色沉淀能溶于鹽酸且生成無色氣體和無色溶液，所以白色沉淀不是硫酸鋇，而是碳酸鈣，所以硫酸鈉和氯化鋇不能同時(shí)存在，因?yàn)樵撐镔|(zhì)是由三種物質(zhì)組成的，故該物質(zhì)的組成可能是CaCO3、Na2CO3、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。答案：(1)AgNO3Na2CO3Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓(2)CuSO4CaCO3、KNO3、Na2CO3CaCO3、KNO3、BaCl2考點(diǎn)5：氧化還原反應(yīng)11．(2021·紹興高一檢測)田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物C．該反應(yīng)被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為5∶6D．上述反應(yīng)中消耗3個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子15個(gè)【解析】選B。反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，A正確；P化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，P2O5是P被氧化后所得的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為5∶6，C正確；反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，化合價(jià)升高數(shù)＝化合價(jià)降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝30，消耗6個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子30個(gè)，所以消耗3個(gè)P原子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子15個(gè)，D正確。12．(2021·金華高一檢測)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀酸性溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)而溶液的紫色褪去?，F(xiàn)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中存在KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)____________________________。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽仙?。推測NaBiO3的性質(zhì)為______________________________________________________?！窘馕觥糠治龌瘜W(xué)反應(yīng)得：KMnO4＋KCl＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋Cl2↑＋H2O；反應(yīng)中化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4，氧化劑是KMnO4；在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽仙?，說明將MnSO4氧化為KMnO4。答案：(1)KClH2SO4(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O(3)KMnO4(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性且比KMnO4(H＋)的氧化性強(qiáng)【學(xué)考選考提升練】13．(2020·浙江6月學(xué)考)處理汽車尾氣的反應(yīng)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2CO2＋N2中，氧化劑是()A．NOB．COC．CO2D．N2【解析】選A。在反