2022年粵教版九年級化學下冊8.1溶液的酸堿性

8.1溶液的酸堿性

一、選擇題（共16題）

1.下列敘述不正確的是（）

A.空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為21%

B.生鐵的含碳量為2%?4.3%

C.正常雨水的pH約為5.6

D.醫(yī)用生理鹽水的濃度約為0.9%

2.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，下列體液中酸性最強的是

血漿胃液唾液膽汁

7.35?7.450.9?1.56.6-7.17.1?7.3

A.血漿B.胃液C.唾液D.膽汁

3.若用氫氧化鈉溶液代替洗滌劑浸泡、洗滌床單和被套，會導致床單和被套顯堿性，引起人體皮膚不

適，氫氧化鈉溶液的pH可能是

A.3B.5C.7D.13

4.一些食物的pH近似值如下，其中酸性最強的是

食物葡萄汁蘋果汁西瓜汁雞蛋清

PH3.5?4.52.9-336.0-7.07.6?8.0

A.葡萄汁B.蘋果汁C.西瓜汁D.雞蛋清

5.下列做法或說法正確的是（）

A.某同學用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH試紙上，測定其pH

B.服用適量的氫氧化鈉治療胃酸過多

C.洗滌劑能除去油污是因為洗滌劑能溶解油污

D.有鹽和水生成的反應是中和反應

6.生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6,其中酸性最強的是

A.蘋果汁B.泡菜C.西瓜汁D.雞蛋清

7.下列圖象能正確反映其對應關系的是（）

A.向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

0加入硝酸鉀晶體質(zhì)量g

成

生

淀

沉

量

質(zhì)

B.g向氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液

0氫氧化鈉溶液質(zhì)量g

C.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量

0稀鹽酸的質(zhì)量g

生成

氣體

量

質(zhì)

D.向等質(zhì)量等濃度的兩份稀鹽酸中分別加入足量的Mg和A1

8.?些物質(zhì)在常溫下的近似pH如下表，下列有關表中四種物質(zhì)的說法中正確的是

物質(zhì)胰液胃液正常雨水玉米粥

PH7.8?8.00.9?1.5~5.66.9?8.0

A.只有胃液顯酸性B.只有胰液顯堿性

C.正常雨水顯中性D.胃酸過多的人宜食用玉米粥

9.善于歸納知識，有利于培養(yǎng)素質(zhì).下列對部分化學知識點的歸納完全正確的一組是（）

①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液；

②用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2；

③用洗潔精清洗油污利用乳化功能；

④稀鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)相似是因為它們的溶液中都有氫離子;

⑤打開濃鹽酸瓶蓋有白煙；

⑥濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；

⑦生成鹽和水的反應一定是中和反應

A.①③④B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①②③④

10.下列圖像分別與實驗操作相對應，其中合理的是

生成

氮

氣

的

質(zhì)——Mg

蚩

咯分別向等質(zhì)量的鎂片和鐵片中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量

——Fe

時間s

氣

體

的有催化劑

質(zhì)

量g

B.‘無催化劑兩份等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液中一份加入催化劑

0時間/s

溶

質(zhì)

C質(zhì)

量在一定量的稀硫酸溶液中逐滴加入過量的氫氧化鋼溶液

g

0氫氧化鋼溶浦質(zhì)量，g

在一定量的稀鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液

11.生活中一些常見食物的pH如下表所示，請找出胃酸過多的人不宜食用的食物

A.檸檬B.雞蛋

食物C.牛奶D.紅豆汁

汁清

PH2.0-2.57.4-7.66.3-8.510.2-11.4

A.AB.BC.CD.D

12.科學家研究發(fā)現(xiàn)，通常情況下，青少年大腦皮層體液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1

倍，最理想的人體大腦皮層體液的pH介于7.35-7.45之間。小聰同學大腦皮層體液的pH=7.40。其體液的

酸堿性為

A.偏酸性B.偏堿性C.呈中性D.難以判斷

13.下列圖像能正確反映其對應關系的是

［溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%

A。一一

硝酸鉀的質(zhì)量/g

［溶液溫度/℃

B.室溫氫氧化鈉溶于水時溶液溫度的變化

0

tPH

C.7F--V向一定量的氫氧化鈉溶液滴入pH=2的稀鹽酸

2-----------------------

0

稀鹽酸的質(zhì)量/g

t氧氣的質(zhì)量/g

有二氧化鎘

D./無二氧化鎘兩份等質(zhì)量的過氧化氫溶液在有、無二氧化鎰情況下產(chǎn)生氧氣

過氧化氫溶液的質(zhì)量/g

14.下列圖像不能正確反映其對應操作的是（）

溶

液

的

A.

PH

沉■

淀

質(zhì)

B.量在一定量的硝酸銀溶液中逐滴加入氯化鈉溶液

/

/g

O

\aCI質(zhì)量g

等質(zhì)量碳酸鈣分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應

生A

成

H2

質(zhì)—等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應

量2

名

O

時間4

15.下列四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是（)

pH],溶液的質(zhì)量,固體中鏡元素H：質(zhì)里/吝

的質(zhì)量A1

7廠.

/占.

）~水的質(zhì)重時間

(C1硝酸鉀的質(zhì)量0加熱時間)

B.一定溫度下，向不飽D.等質(zhì)量的鐵片、鋁片

A.向一定量稀鹽C.加熱一定量的

和硝酸鉀溶液中加入硝酸分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相

酸中加水稀釋高鎰酸鉀固體

鉀同的稀硫酸反應

A.AB.BC.CD.D

16.下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（）

水

溶

溶HI

質(zhì)

的

液

流

量

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量g

蚩

量

gg

/g

0

氧化鈣的質(zhì)量/g°硝酸鉀質(zhì)量，g°時間/S稀鹽酸的質(zhì)量g

①②③④

A.①常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B.②一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

C.③向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化鋅

D.④向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸

二、綜合題（共6題）

17.化學是以實驗為基礎的科學，科學探究是學習化學的重要手段。

（1）寫出圖中不能用于直接加熱的儀器名稱o

BCD

（2）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義。

①測酸堿度常用pH試紙，用pH試紙測定溶液的酸堿度，操作方法是：。

②下圖是繪制的氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時的pH值變化圖，據(jù)圖判斷橫坐標溶液中所含的離子主要有

，滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質(zhì)為.

（3）利用下圖裝置可以用純凈、干燥的CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的

CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O?

①請寫出裝置C玻璃管發(fā)生化學反應的方程式。

②實驗中裝置D的作用是什么？

③請分析上述反應裝置是否合理，如不合理提出改進建議。

（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取1g石灰石（雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，加入

18g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為18.67g（氣體的溶解忽略不計）。請計

算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

18.利用下圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

固體_七一布包

藥總聯(lián)一軟塑料瓶

三_'液體

b藥品

D

①實驗室用裝置A制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式。

②用裝置C排空氣法收集氧氣，氧氣從端（選填"a”或"b”）進入。

③裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止，若利用該裝置制取二氧化碳氣

體，藥品加入完畢后（如圖D所示），欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作是：。

④實驗中用足量的石灰石和稀鹽酸反應，制得二氧化碳為0.2mol。試計算：稀鹽酸中參加反應的HC1的物

質(zhì)的量為多少mol?（根據(jù)化學方程式列式計算）：。

⑤“數(shù)字化實驗“豐富了實驗研究的方法，它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、

圖像的形式呈現(xiàn)出來，下面是探究二氧化碳與水的反應的兩種方案。請回答：

方案一方案二（數(shù)字化實驗）

燒杯內(nèi)溶液pH

-采集信息

滴

有形成圖像

石

蕊

試-傳感器

的

滿r--J

日H

)

水

甲

乙*時間

§圖

§12

I.圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)開_______________色，寫出發(fā)生反應的化學方程式

，乙試管的作用是。

II.由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變（填“強”或“弱”）。

19.小華利用周末與媽媽一起打掃房間，她發(fā)現(xiàn)了許多與化學有關的現(xiàn)象和問題。請你與她一起分析，并

回答有關問題：

（1）清理衛(wèi)生間的過程中，她使用了洗潔精、潔廁靈和84消毒液三種清潔劑，查閱資料得知其有效成分

如表所示：

名稱洗潔精潔廁靈84消毒液

有效成分表面活性劑、NaOHHC1NaClO

①據(jù)其有效成分可知洗潔精呈_____（填“酸性”、“堿性”或"中性”），若用pH試紙測定洗潔精的pH,應該

（填大于7、小于7或等于7）；

②84消毒液中的NaClO在類別上屬于（選填序號）一,其中氯元素的化合價為；（A酸B堿C鹽D

氧化物E有機物F無機物G化合物H單質(zhì)）

③小華認為潔廁靈可用于鐵制品表面除銹，發(fā)生反應的化學方程式為一；該反應所屬基本反應類型為

④查閱資料知：潔廁靈與84消毒液混合發(fā)生反應：NaC10+2HCl=NaCl+XT+H20,則X的化學式為,

X是一種有毒的氣體，常有因此而發(fā)生中毒的事件，所以不可以把潔廁靈與84消毒液混合使用。

（2）接著她們又對廚房進行了清理：

①在調(diào)料柜中發(fā)現(xiàn)了兩包標簽模糊的白色粉末狀物質(zhì)，媽媽回憶說是淀粉和純堿，小華做了一個簡單的實

驗就將二者區(qū)分開了。她的實驗方法是;

②媽媽發(fā)現(xiàn)一口鋁鍋表面發(fā)黃，就用鋼絲球進行擦洗。小華發(fā)現(xiàn)后立即予以制止，她的理由是。

（3）打掃過程中小華發(fā)現(xiàn)家中好幾部報廢的手機。科學的迅速發(fā)展，導致手機產(chǎn)品的更迭加速。我國每

年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成

資源浪費，也會污染土壤和水體。能否回收其中的銅？為此小華與班級化學興趣小組設計并進行了如下實

驗。已知：CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

電

過量廣濾液

路

板

粉過濾足量稀硫酸”

末J濾渣和溶液

過濾

一濾渣

步驟A步驟B

①將電路板粉碎成粉末的目的是。

②步驟A所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有

③步驟B中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，

④步驟D中反應的化學方程式是。

20.以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究.

圖1圖2

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

(1)反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是反應(填“吸熱”或“放熱”).

(2)實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖1所示，則口七時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原

因是.

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：

(3)甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學所得溶液呈一性

(選填“酸”“堿”或“中”).

甲同學：猜想I：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想n：氯化鎂溶液pH小于7.為驗證猜想，甲同學

需測定溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性.

(4)乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7.發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實驗不同的是，

反應后的試管中鎂條有剩余.乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質(zhì).乙同學為驗證猜想，在滴

有兩滴酚酸的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生

成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式.

(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化

鉀溶液顯性.

(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體.由此可見金屬與水

反應與金屬的活動性順序(填“有關”或“無關”).

研究三：金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關系：

如圖2為鎂原子、鈣原子和領原子結(jié)構(gòu)示意圖.已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除

與原子的最外層電子數(shù)有關，還與有關.

研究四：確定鎂條的成分：

稱取3.2g表面被氧化的鎂條，放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g.求：

(7)此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量.(寫出計算過程)

（8）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

21.草酸（H2c2。4）是一種酸，易溶于水。

（-）草酸的化學性質(zhì)

（1）草酸溶液的pH7選填“或“=”。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaCzCU）固體，該反應的化學方程式為

A

（二）CaC2O4熱分解探究：部分資料：①CaC2O4=CaCCh+COT②草酸鈣分解能產(chǎn)生CO?

興趣小組稱一定量的CaCzCU固體，在老師的指導下用如圖裝置進行實驗。

尾氣

處理

實蛉一

實蛉二

實驗一：先通入N2,再加熱相應固體，一段時間后停止加熱，緩緩通入N2至試管冷卻。

（1）裝置B增重6.6g,裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）裝置C中觀察到的現(xiàn)象，說明反應生成CO。

實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖進行①-③實驗。

（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有,（填化學式）③中產(chǎn)生2.2g氣體。

（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCb固體22.2g。結(jié)論：取用的CaCzCU固體的質(zhì)量為.

22.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。

（1）“化學——我們的生活，我們的未來”。

①我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能。

②竹子可加工成具有吸附作用的物質(zhì)，其作用與（填物質(zhì)名稱）相似。

③廚房中常用的調(diào)味品，能用來除水垢的酸（填化學式）。

④城市生活中常用氣體燃料煤氣中含有毒氣體一氧化碳，其燃燒的反應的化學方程式：

（2）無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法.以下是栽培綠葉菜營養(yǎng)液配方。

肥料成分用量（毫克/升）

硝酸鈣1260

硝酸鉀255

磷酸二氫鈉350

硫酸鎂537

硫酸核235

①肥料成份中屬于復合肥的是。

②該營養(yǎng)液中存在的一種陽離子的符號。

③某硫酸筱溶液pH=4.5,則硫酸鏤溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性，

④若在實驗里配制10升該營養(yǎng)液，需要稱取的硫酸鎂的質(zhì)量是毫克。

參考答案

1.A

【詳解】

A、空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%,故A錯誤；

B、生鐵的含碳量為2%?4.3%,故B正確；

C、CO2溶于水形成碳酸，正常雨水的pH約為5.6,故C正確；

D、醫(yī)用生理鹽水的濃度約為0.9%,故正確。故選A。

2.B

【詳解】

pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強，題中胃液的pH最小，則酸性最強；

故選Bo

3.D

【詳解】

酸性溶液pH小于7,堿性溶液pH大于7,氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,可能是13,故選：D。

4.B

【詳解】

溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越

強；pH等于7,溶液呈中性。由題中信息可知，蘋果汁的pH最小，酸性最強。故選B。

5.A

【詳解】

A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH,故選項說法正確；

B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能服用適量的氫氧化鈉治療胃酸過多，故選項說法錯誤；

C、洗滌劑能除去油污是因為洗滌劑具有乳化作用，故選項說法錯誤；

D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CCh+2NaOH=Na2CO3+H2O,故選項說法錯誤。

故選A。

6.A

【詳解】

試題分析：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0?14之間。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈

堿性；pH=7溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。所以其中酸性最

強的是蘋果汁，應選A項。

7.D

【詳解】

A、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項圖象不能正

確反映其對應關系，選項A不正確。

B、向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉

淀，鹽酸耗完再與氯化銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液

后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象不能正確反映其對應關系，選項B不正確。

C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH值的變化是從大于7逐漸的

減小到小于7,故選項圖象不能正確反映其對應關系，選項C不正確。

D、向等質(zhì)量等濃度的兩份稀鹽酸中分別加入足量的Mg和A1,金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元

素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鎂的質(zhì)量比鋁的

多，反應時間短故選項圖象能正確反映其對應關系，選項D正確。

故選D。

8.D

【詳解】

A、當溶液的pH小于7時，呈酸性，胃液和正常雨水的pH都小于7,呈酸性，不符合題意；

B、當溶液的pH大于7時，呈堿性，玉米粥的pH為6.9?8.0,可以呈堿性，不符合題意；

C、正常雨水的pH小于7,呈酸性，不符合題意；

D、玉米粥接近中性，也可以偏堿性，可以與胃酸中的鹽酸反應，胃酸過多的人可以多食玉米粥，符合題

后、；

故選D。

9.A

【解析】①堿的水溶液顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液。例如碳酸鈉溶液，呈堿性但是

鹽。故①正確。②用PH試紙測得應是正整數(shù)，蘋果汁的PH為3.2；故②錯誤。③用洗潔精清洗

油污利用乳化功能；故③正確。④稀鹽酸、稀硫酸化學性質(zhì)相似是因為它們的溶都有氫離子；

故④正確。⑤打開濃鹽酸瓶蓋有白霧。故⑤錯誤。⑥濃硫酸不慎沾在皮膚上，要用大量水沖上碳

酸氫鈉溶液.故⑥錯誤。⑦生成鹽和水的反應不一定是中和反應。故⑦錯誤。歸納完全正確的一

組是A.①③④。

10.A

【詳解】

A.當“等質(zhì)量的金屬與足量酸”反應時：①金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣速率越快，斜線斜率越大；②根據(jù)化學方

程式的計算，如果金屬在化合物中的化合價相同，則金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多，此項正

確；

B.①催化劑只影響反應速率，不改變生成物的質(zhì)量，所以產(chǎn)生的氨氣一樣多；②加催化劑，反應速率更

快，斜線斜率越大，此項錯誤；

C.根據(jù)硫酸與氫氧化鋼反應的化學方程式“Ba(OH%+H2so4=BaSC)4J+2HQ”可得：硫酸與氫氧化鋼

反應生成硫酸領沉淀和水，水做溶劑。反應開始后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少、恰好完全反應時溶質(zhì)質(zhì)

量為零、然后溶液中的溶質(zhì)便是加入的過量的氫氧化饃，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又逐漸增大，此項錯

誤；

D.在稀鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液：剛開始溶液中溶質(zhì)是氯化鈉和稀鹽酸，溶液顯酸性，pH<7；二

者恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液顯中性，pH=7；然后溶液中的溶質(zhì)便是氯化鈉和過量的氫

氧化鈉，溶液顯堿性，pH>7,所以在這個過程中，溶液的pH變化是：pH<7-pH=7-pH>7,此項錯

誤。

故選Ao

11.A

【詳解】

胃酸過多的人不宜食用酸性食物，即pH<7的食物。

A、檸檬汁的pH<7,顯酸性，不宜食用，符合題意；

B、牛奶的pH為6.3?8.5,顯弱酸或中性或堿性，可以食用，不合題意；

C、雞蛋的pH為7.4?7.6,顯弱堿性，可以食用，不合題意；

D、玉米粥的pH為6.8?8.0,接近中性或顯弱堿性，可以食用，不合題意。

故選：A?

12.B

【詳解】

小聰同學大腦皮層體液的pH=7.40,略大于7,顯弱堿性.

故選B.

13.B

【詳解】

A、向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，由于該溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，故一開始溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)不是零，并且隨著硝酸鉀的加入，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加，當溶液達到飽和時，不能繼續(xù)

溶解溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化。A錯誤；

B、氫氧化鈉溶于水會放出熱量，所以前一段時間內(nèi)，溶液溫度上升。但是隨著時間的推移，溶液的溫度

慢慢恢復至原來的室溫。B正確；

C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴入pH=2的稀鹽酸，則初始時，溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，溶液的

pH>7,隨著稀鹽酸的加入，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，從而使氫氧化鈉的含量減少，從而

使溶液的堿性偏弱，pH減小。當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的pH=7。當繼續(xù)加入稀鹽酸后，

溶液的中的溶質(zhì)為NaCl和HC1,溶液顯酸性，溶液的pH<7。加入的稀鹽酸的pH=2,由于溶液始終有

水，則加入鹽酸至過量，溶液的pH始終不能小于2,只能無限地接近2。C錯誤；

D、兩份等質(zhì)量的過氧化氫溶液在有無二氧化鎰的催化下分解產(chǎn)生氧氣。二氧化鎰在該反應中是催化劑，

只改變化學反應的速率，不改變生成物的質(zhì)量。而生成物的質(zhì)量和反應物過氧化氫溶液有關，由于過氧化

氫溶液的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氧氣的量也相等。D錯誤。

故選Bo

14.A

【詳解】

A、根據(jù)圖像可知，開始時溶液的pH小于7,說明溶液顯酸性，故應是向稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶

液，A錯誤，A符合題意；

B、在一定量的硝酸銀溶液中逐滴加入氯化鈉，硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，當加入的

氯化鈉將硝酸銀全部消耗掉后沉淀質(zhì)量不再增加，B正確，B不符合題意；

C、粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應要比塊狀的碳酸鈣與鹽酸反應快，C正確，C不符合題意；

D、根據(jù)鎂、鋅與稀硫酸反應的化學方程式可知，24g的鎂與硫酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量為2g,65g的

鋅與稀硫酸完全反應生成的氫氣的質(zhì)量為2g,故等質(zhì)量的鎂和鋅與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應

時，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量要比鋅多，并且在金屬活動性順序中鎂在鋅之前，故鎂與稀硫酸反應要比鋅快，故

D正確，D不符合題意。

故選A

15.C

【詳解】

A、向一定量的稀鹽酸中加水稀釋時溶液不可能顯中性或堿性，溶液的pH值不可能等于或大于7,故錯

誤；

B、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀繼續(xù)溶解直至形成飽和溶液，溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，形成飽和溶液時不再改變，故錯誤；

C、高鋅酸鉀在加熱的條件下生成鋅酸鉀、二氧化鋅和氧氣，固體質(zhì)量減少，鐳元素的質(zhì)量不變，故正

確；

D、鋁的金屬活動性比鐵強，所以鋁的反應速率快，故錯誤。

16.C

【詳解】

A、因為氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少

溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故不符合題意；

B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，隨著加入的硝酸鉀的質(zhì)量的增加，溶液的質(zhì)量，從

一個不為0的值逐漸增大到硝酸鉀飽和，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，為一定值，故不符合題意；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0,過氧化氫溶液和二氧化鋅混合生成水和氧

氣，所以隨著反應的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故符合題

意；

D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決

定，所以開始二者放出氣體一直相等，但因為鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以

圖象比正確，不符合題意；

故選C。

17.燒杯用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對比，即可得到溶液的pH

高溫

值H+和Ct氯化鈣和氯化氫（或CaCL和HCl）Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2吸收并證明反

應后生成有二氧化碳（合理即可）不合理，應加裝反應后尾氣收集或點燃裝置（合理即可）75%

【詳解】

（1）試管、燃燒匙和蒸發(fā)皿能直接加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，不能用于直接加熱的儀器名稱燒杯。

（2）①測酸堿度常用pH試紙，用pH試測定溶液的酸堿度，操作方法是：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH

試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對比，即可得到溶液的pH值。

②由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸

性溶液，使pH減小，據(jù)圖判斷橫坐標溶液中所含的離子主要有H+和Ch滴入溶液體積為V2mL時，稀

鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫。

（3）①裝置C玻璃管中，高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，發(fā)生化學反應的方

同溫

程式Fe2（）3+3CO^-----2Fe+3CO2。

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗中裝置D的作用是吸收并證明反應后生成有二氧化碳。

③一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故上述反應裝置不合理，應加裝反應后

尾氣收集或點燃裝置。

（4）設該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+82T+H2O

10044

xlg+18g-18.67g

100：x

石一0.33g

解得x=0.75g；

075。

樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)：--^xl00%=75%o

lg

答:樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為75%。

MnO）

18.2KC103=^2KCl+30,tb擠壓軟塑料瓶使液體藥品與固體藥品接觸0.4（實驗中用足量

,A

的石灰石和稀鹽酸反應，制得二氧化碳為0.2moL設稀鹽酸中參加反應的HC1的物質(zhì)的量為x,則

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

21

x0.2mol

2_x

T-0.2mol

解得mO.4mol。紅CO2+H2O=H2CO3對照強

【詳解】

①實驗室用裝置A制取氧氣，試管口沒有棉花，是氯酸鉀在二氧化鋅做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀

MnO2

和氧氣，反應的化學方程式2KQO,^^2KC1+3O,T。

,A

②氧氣密度比空氣大，用裝置C排空氣法收集氧氣，氧氣從b進入。

③裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止，若利用該裝置制取二氧化碳氣

體，藥品加入完畢后（如圖D所示），欲產(chǎn)生二氧化碳接下來的操作是：擠壓軟塑料瓶使液體藥品與固體

藥品接觸。

④見答案。

⑤I.二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅，圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色,

發(fā)生反應的化學方程式co/Hq=H2c,乙試管的作用是對照

II.由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的pH逐漸減小，酸性逐漸變強。

19.堿性大于7C、F、G+1Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應Ch取少

量于杯子中，加幾滴食醋，有氣泡產(chǎn)生為純堿，另一包為淀粉（或取少量于杯子中，加幾滴碘酒，變藍色

為淀粉，另一包為純堿；或取少量進行灼燒，可燃燒的為淀粉，另一包為純堿；或取少量于杯子中，加足

量水攪拌，能完全溶解的為純堿，另一包為淀粉）等合理即可。鋁制品表面有一層致密而堅固的氧化

膜可以保護鋁制品不被腐蝕（合理即可）增大與硫酸的接觸面積使反應更充分硫酸鋁和硫酸亞鐵

溶液由無色變?yōu)樗{色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【詳解】

（1）①據(jù)其有效成分可知洗潔精含氫氧化鈉，呈堿性，若用pH試紙測定洗潔精的pH,應該大于7；

②84消毒液中的NaClO是有次氯酸根和鈉離子構(gòu)成的，在類別上屬于鹽，屬于化合物，為無機物（故

填：C、F、G）,其中鈉元素化合價為+1,氧元素化合價為-2,則氯元素的化合價為+1；

③潔廁靈可用于鐵制品表面除銹，其中的鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O:該反應所屬基本反應類型為復分解反應。

④）由NaClO+2HCl=NaCl+XT+H2。可知，反應前后鈉原子都是1個，氧原子都是1個，氫原子都是2

個，反應前氯原子是3個，反應后應該是3個，其中2個包含在X中，X的化學式是CL,X是一種有毒

的氣體，常有因此而發(fā)生中毒的事件，所以不可以把潔廁靈與84消毒液混合使用。

（2）①在調(diào)料柜中發(fā)現(xiàn)了兩包標簽模糊的白色粉末狀物質(zhì)，媽媽回憶說是淀粉和純堿，小華做了一個簡

單的實驗就將二者區(qū)分開了。她的實驗方法是取少量于杯子中，加幾滴食醋，有氣泡產(chǎn)生為純堿，另一包

為淀粉（或取少量于杯子中，加幾滴碘酒，變藍色為淀粉，另一包為純堿；或取少量進行灼燒，可燃燒的

為淀粉，另一包為純堿；或取少量于杯子中，加足量水攪拌，能完全溶解的為純堿，另一包為淀粉）等；

②媽媽發(fā)現(xiàn)一口鋁鍋表面發(fā)黃，就用鋼絲球進行擦洗。小華發(fā)現(xiàn)后立即予以制止，她的理由是鋁制品表面

有一層致密而堅固的氧化膜可以保護鋁制品不被腐蝕。

（3）①將電路板粉碎成粉末的目的是增大與硫酸的接觸面積使反應更充分。

②鋁、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸亞鐵，步驟A所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸

亞鐵。

③濾渣中含有銅，能與過氧化氫、稀硫酸的混合溶液反應，生成硫酸銅和水，步驟B中的實驗現(xiàn)象是：固

體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。

④步驟D中過量的鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

20.放熱鎂與稀鹽酸反應放熱，加快反應速率酸性氯化鎂Mg+2H2O-Mg(OH)2；+H2?

中有關電子層數(shù)設鎂的質(zhì)量為x,鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質(zhì)量為y

Mg+2HCl=MgCL+H2T

24952

xy0.2g

24_2

x0.2g

x-2.4g11.1%

【詳解】

研究一：

(1)反應中試管外壁發(fā)燙，說明是放熱反應；

(2)化學反應速率與溫度有關，溫度越高，化