2017-2021年遼寧中考化學真題分類匯編之生活中常見的化合物

2017-2021年遼寧中考化學真題分類匯編之生活中常見的化合物

一.選擇題（共10小題）

1.（2021?錦州）下列化肥屬于復合肥的是（）

A.KNO3B.NH4NO3C.KC1D.Ca（H2Po4）2

2.（2021?朝陽）學習了初中化學后，下列說法或做法正確的是（）

A.用洗潔精洗凈盤子上的油污，是利用了洗潔精的乳化作用，形成溶液后將油污沖走

B.實驗室用高鋅酸鉀和氯酸鉀制氧氣的兩個反應中，二氧化錦都起到了催化作用

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液

D.為了給土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以將氯化鏤和熟石灰混合施用

3.（2021?鞍山）下列有關鹽的用途說法不正確的是（）

A.氯化鈉可用于配制生理鹽水

B.碳酸鈣可用作補鈣劑

C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜

D.小蘇打可用于焙制糕點

4.（2021?丹東）下列物質性質和用途沒有對應關系的是（）

A.氧氣具有可燃性，可作燃料

B.氫氧化鈉具有吸水性，可作食品干燥劑

C.銅具有良好的導電性，可作導線

D.小蘇打可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

5.（2021?大連）下列化肥中，屬于復合肥料的是（）

A.KNO3B.Ca3（PO4）2C.CO（NH2）2D.NH4HCO3

6.（2021?阜新）下列有關碳酸氫鈉敘述正確的是（）

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打

B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

D.碳酸氫鈉的化學式為Na2HCO3

7.（2021?丹東）下列說法正確的是（）

A.催化劑能夠改變化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都不發(fā)生改變

B.一氧化碳、葡萄糖都是氧化物

C.能與稀硫酸反應生成氣體的物質一定是金屬

D.酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應

8.（2021?大連）如表是人體部分體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（）

體液唾液胃液胰液膽汁

pH6.6?7.10.9?1.57.5?8.07.1?7.3

A.唾液B.胃液C.胰液D.膽汁

9.（2021?錦州）下列各組物質在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.CuSO4、KCkH2SO4B.NaCkHNO3、AgNCh

C.HC1>Ca（OH）2、NaClD.HC1、NaNO3、Na2SO4

10.（2020?丹東）下列各組物質需要借助其他試劑才可以鑒別的是（）

A.Na2c03溶液、CaC12溶液、稀鹽酸

B.CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

C.Ca（OH）2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液

D.（NH4）2c03溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸

二.填空題（共2小題）

11.（2019?盤錦）從下列五種物質中選擇合適的物質，用數字序號填空。

①二氧化氮②碳酸氫鈉③氮氣④石墨⑤硝酸鉀

（1）常用作干電池電極的是:

（2）屬于復合肥料的是；

（3）發(fā)酵粉的主要成分之一是；

（4）常用作食品包裝袋中保護氣的是；

（5）可引起酸雨的物質是。

12.（2017?丹東）化學與我們的生活息息相關，請從①二氧化硫②氯化鍍③碳酸鈣④

金剛石⑤明磯中選擇適當的物質，用序號填空.

（1）屬于氮肥.（2）可用于切割玻璃.（3）可用于預防骨質

疏松.

（4）常用作凈水劑.（5）易引起酸雨.

三.實驗探究題（共4小題）

13.（2020?朝陽）學?；瘜W興趣小組的同學對酸堿中和反應進行探究:

【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應？

【查閱資料】NaCl溶液顯中性。

【進行實驗】甲、乙兩組同學分別進行實驗，甲組同學先向試管中加入約2mL氫氧化鈉

溶液，再滴入酚醐溶液，溶液變紅，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰

好變?yōu)闊o色。

【實驗結論】氫氧化鈉與鹽酸（填“能”或“不能”）發(fā)生反應。

【發(fā)現問題】乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產生，所以確定本組所用

氫氧化鈉溶液已變質，其變質的原因是（用化學方程式表示）。

【猜想與假設】同學們對變質的氫氧化鈉溶液的溶質成分進行探究。

猜想I：只有碳酸鈉

猜想H：______

【查閱資料】CaC12溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。

【進行實驗】實驗過程如圖：

結論:猜想n成立

回答下列問題:

（1）適合操作（一）的x溶液是。

A.Ca（OH）2溶液

B.CaC12溶液

C.Ba（OH）2溶液

（2）根據（1）中所選的X溶液，生成沉淀C的化學方程式為。

（3）過濾操作中玻璃棒的作用是。

（4）操作（二）可以為：取少許溶液D于試管中，滴加酚獻溶液，若溶液則猜

想II成立。

【實驗反思】通過本實驗同學們認識到，氫氧化鈉溶液必須保存。

14.（2019?阜新）為驗證氫氧化鈉的化學性質某興趣小組同學做了如圖所示實驗。

請根據實驗回答問題

(1)A試管中觀察到的實驗現象是o

(2)甲同學觀察到B試管中無明顯現象，然后向B試管中繼續(xù)滴加1?2

滴無色酚酥溶液，振蕩后溶液仍為無色。此現象(填“能”或“不能”)證明氫

氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應。

(3)為了驗證C試管中有碳酸鈉生成，乙同學設計的實驗方案如表所

示，請你幫助填寫完整。

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性

CuSCU溶液稀鹽酸

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

15.(2018?錦州)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗課上，同學們制得了“白色的鹽”,

小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCI?！崩蠋煼穸怂恼f法，并解釋說:

“同學們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外，還含有MgC12、CaCMNa2s。4等可溶性

雜質。”于是，同學們?yōu)榱说玫礁兊腘aCL設計了如下的實驗方案：

「?沉淀A

白色加過量、aOH溶液?過濾一,過量的過量的r?沉淀B

的鹽@、盧次由BaCh溶液?\a：CO3溶液=過濾?蒸2

源/中④?一⑥

①r稀鹽酸,結

、濾液乙E

請回答下列問題:

(1)沉淀A的化學式是

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有。（填化學式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是。（填離子符號）

（5）小剛向濾液乙中，滴入幾滴稀鹽酸后就進行蒸發(fā)操作。麗麗馬上制止，并設計實驗,

探究蒸發(fā)皿內溶液中除了NaCl以外，是否還含有其他溶質。于是，取少量該溶液于試管

中，接下來進行的操作是，觀察到的現象是。

由此得出該溶液中溶質成分為NaCl和Na2c03.如果用該溶液蒸發(fā)結晶，則得不到更純

的NaCL

16.（2018?大連）設計下列實驗裝置，先用氫氧化鈣溶液驗證氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反

應，再驗證氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾Ki、K2處于

關閉狀態(tài)）。

（1）B中導管不能插到瓶底，說明原因。

（2）寫出完成上述實驗的操作及預期現象。

（3）實驗后，觀察到A中溶液無色且有白色沉淀存在，寫出A中溶質組成可能存在的

幾種情況。

足里氫氧

化鈉溶液

K2

滴有

酚

酎溶

液

的氫

氧稀鹽酸

化鈣

飽

和溶

液

四.解答題（共4小題）

17.（2021?營口）如圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、丫是除酸、

堿、鹽之外的不同類別的物質，據圖回答問題：

（1）X的物質類別是；

（2）若“鹽1”為AgNO3,則反應③的化學方程式為（任寫一個）；

（3）反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是；

（4）在反應①②③④中，屬于中和反應的是?

18.（2019?沈陽）NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是常見的堿，請回答下列問題：

（1）NaOH的名稱是,易溶于水，溶于水生成自由移動的（填微粒符號），

所以NaOH溶液能夠導電。

（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH（填”增大"、“減小”或“不變”）。

（3）在試管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴加5%CuSCU溶液4-5滴，生成_______色

的Cu（OH）2沉淀。用試管中的物質檢驗葡萄糖，發(fā)生如下反應：C6Hl2O6+2Cu（OH）

2+NaOH3c6HliO7Na+Cu2OI+3X,推測X的化學式為。

（4）參考如圖，在（〉內畫出"一”或“-”補全圖例（“f”表示物質間轉化，“-”

表示物質間相互反應）。請寫出圖例中，能發(fā)生復分解反應的化學方程式：（寫

出一個即可）。

19.（2018?阜新）現有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種

溶液。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）

(1)步驟①中通過觀察，可以鑒別出硫酸銅溶液。

(2)步驟③用試劑丫鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑丫可以選用不同類別的

物質。

①若試劑丫為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式。

②若試劑丫為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式。

20.(2017?朝陽)除去NaCl溶液中的CaC12、MgC12、Na2s04雜質的操作有①加過量的BaC12

溶液；②加過量的Na2c03溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的NaOH溶液；⑤過濾。

【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水】

(1)以上操作合理的先后順序為⑤③(數字序號不能重復使用)；

(2)Na2c02不能用K2c03代替的原因是;

(3)寫出上述過程中發(fā)生的中和反應化學方程式。

2017-2021年遼寧中考化學真題分類匯編之生活中常見的化合物

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

1.（2021?錦州）下列化肥屬于復合肥的是（）

A.KNO3B.NH4NO3C.KC1D.Ca（H2Po4）2

【考點】常見化肥的種類和作用.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料

稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【解答】解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故A正確；

B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故B錯；

C、KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯；

D、Ca（H2Po4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯。

故選：A。

【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、化肥的分

類方法是正確解答此類題的關鍵。

2.（2021?朝陽）學習了初中化學后，下列說法或做法正確的是（）

A.用洗潔精洗凈盤子上的油污，是利用了洗潔精的乳化作用，形成溶液后將油污沖走

B.實驗室用高鐳酸鉀和氯酸鉀制氧氣的兩個反應中，二氧化鎰都起到了催化作用

C.酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液

D.為了給土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以將氯化錢和熟石灰混合施用

【考點】常見化肥的種類和作用；實驗室制取氧氣的反應原理；乳化現象與乳化作用：

溶液的酸堿性與pH的關系.

【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料.

【分析】A、根據除油污的原理來分析；

B、根據化學反應的原理來分析；

C、根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；

D、根據物質的性質來分析。

【解答】解：A、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，衣服

上的油污通過洗潔精的乳化作用，但沒有形成溶液，故A錯誤；

B、高銃酸鉀在加熱的條件下分解為鋸酸鉀、二氧化鎬和氧氣，在此反應中二氧化鎬是生

成物；氯酸鉀與二氧化鐳的混合物在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，在此反應中二氧

化鐳是催化劑，故B錯誤；

C、酸性溶液的pH小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故C正確；

D、氯化鍍能與熟石灰反應釋放出氨氣，造成肥效降低，所以不能將氯化鍍和熟石灰混合

施用，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，掌握化學反應的原理、洗潔精具有乳化作用、溶液的酸堿性與

pH的關系等是正確解答本題的關鍵。

3.（2021?鞍山）下列有關鹽的用途說法不正確的是（）

A.氯化鈉可用于配制生理鹽水

B.碳酸鈣可用作補鈣劑

C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜

D.小蘇打可用于焙制糕點

【考點】常用鹽的用途.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據己有的物質的性質進行分析解答即可。

【解答】解：A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以氯化鈉可用于配制生理鹽水，故

A正確；

B、碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣,所以碳酸鈣可用作補鈣劑,

故B正確；

C、亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜，故C錯誤；

D、小蘇打受熱時會分解產生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，故D正確。

故選：Co

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途

是正確解答此類題的關鍵。

4.（2021?丹東）下列物質性質和用途沒有對應關系的是（)

A.氫氣具有可燃性，可作燃料

B.氫氧化鈉具有吸水性，可作食品干燥劑

C.銅具有良好的導電性，可作導線

D.小蘇打可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

【考點】常用鹽的用途；常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途；常見堿的特性和用

途.

【專題】物質的性質與用途.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可。

【解答】解：A、氫氣具有可燃性，可作燃料?，故A正確；

B、氫氧化鈉固體雖然具有吸水性，但因為其腐蝕性較強，所以不能用作食品干燥劑，故

B錯誤；

C、銅具有良好的導電性，可作導線，故C正確；

D、小蘇打可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故D正確。

故選：B。

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途

是正確解答此類題的關鍵.

5.(2021?大連)下列化肥中，屬于復合肥料的是()

A.KNO3B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2D.NH4HCO3

【考點】常見化肥的種類和作用.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料

稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【解答】解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故選項正確。

B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。

C、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

D,NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

故選：Ao

【點評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養(yǎng)元素的種類、

化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。

6.(2021?阜新)下列有關碳酸氫鈉敘述正確的是()

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打

B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

D.碳酸氫鈉的化學式為Na2HCO3

【考點】常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】根據碳酸鈉的俗稱與化學式、組成與分類以及物質的性質與用途來分析。

【解答】解：A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉是由鈉離子與碳酸氫根離子構成的化合物，屬于鹽，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，所以碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥，故C正確；

D.碳酸氫鈉的化學式為NaHC03,故D錯誤。

故選：C?

【點評】本題考查了常見物質的組成、分類、性質以及用途等，難度不大。

7.（2021?丹東）下列說法正確的是（）

A.催化劑能夠改變化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都不發(fā)生改變

B.一氧化碳、葡萄糖都是氧化物

C.能與稀硫酸反應生成氣體的物質一定是金屬

D.酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應

【考點】中和反應及其應用；從組成上識別氧化物；催化劑的特點與催化作用；酸的化

學性質.

【專題】物質的分類：空氣與水；常見的酸酸的通性.

【分析】A、根據催化劑的特征，進行分析判斷。

B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

C、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷。

D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行

分析判斷。

【解答】解：A、催化劑能夠改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都

不發(fā)生改變，故選項說法錯誤。

B、一氧化碳是氧化物，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于以氧化物,

故選項說法錯誤。

C、能與稀硫酸反應生成氣體的物質不一定是金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項說法錯

誤。

D、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如

CO2+2NaOH-Na2cO3+H2O,故選項說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，掌握中和反應的特征、酸的化學性質、催化劑的特征、氧化物

的特征等是正確解答本題的關鍵。

8.（2021?大連）如表是人體部分體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（）

體液唾液胃液胰液膽汁

pH6.6-7.10.9-1.57.5-8.07.1~7.3

A.唾液B.胃液C.胰液D.膽汁

【考點】溶液的酸堿性與pH的關系.

【專題】常見的酸酸的通性.

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小,

酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷

即可。

【解答】解：當pH小于7,溶液顯酸性，且pH越小，溶液的酸性越強，觀察四種體液

的pH發(fā)現，胃液的pH最小，所以胃液的酸性最強。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。

9.（2021?錦州）下列各組物質在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.CuSO4、KCkH2SO4B.NaCkHNO3、AgNOs

C.HC1、Ca（OH）2、NaClD.HCkNaNO3、Na2s04

【考點】離子或物質的共存問題.

【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題.

【分析】根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水或氣體

或沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的

銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

【解答】解：A、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中

大量共存，但硫酸銅的水溶液顯藍色，故選項錯誤。

B、NaCkAgNOs在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，

故選項錯誤。

C、HC1、Ca(0H)2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項

錯誤。

D、三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且

不存在有色離子，故選項正確。

故選：D。

【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物

質之間能否發(fā)生反應生成沉淀或氣體或水；還要注意是特定離子的顏色。

10.(2020?丹東)下列各組物質需要借助其他試劑才可以鑒別的是()

A.Na2c03溶液、CaC12溶液、稀鹽酸

B.CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液

C.Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液

D.(NH4)2c03溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸

【考點】酸、堿、鹽的鑒別.

【專題】物質的鑒別題.

【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將

有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩

兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。

【解答】解：A、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合

時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的

溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鈣：故不加其它試劑可以鑒別。

B、CuS04溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuS04溶液；能與CuS04溶液反應產生藍

色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。

C、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但無明顯現象，其余兩兩混合均沒

有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。

D、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現一次白

色沉淀和一次放出氣體，該溶液為(NH4)2c03溶液；與(NH4)2co3溶液產生氣體的

溶液為稀鹽酸，產生白色沉淀和有刺激性氣味氣體的為Ca(0H)2溶液；故不加其它試

劑可以鑒別。

故選：C。

【點評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；

再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。

二.填空題(共2小題)

11.(2019?盤錦)從下列五種物質中選擇合適的物質，用數字序號填空。

①二氧化氮②碳酸氫鈉③氮氣④石墨⑤硝酸鉀

(1)常用作干電池電極的是④；

(2)屬于復合肥料的是⑤；

(3)發(fā)酵粉的主要成分之一是②；

(4)常用作食品包裝袋中保護氣的是③；

(5)可引起酸雨的物質是①。

【考點】常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；碳單質的物理性質及用途；酸雨的產

生、危害及防治.

【專題】物質的性質與用途.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據己有的物質的性質進行分析解答即可。

【解答】解：(1)石墨具有導電性，可作干電池電極；

(2)硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥料?；

(3)焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打碳酸氫鈉；

(4)氮氣化學性質穩(wěn)定，無毒，可用于充入食品包裝袋中防腐；

(5)可引起酸雨的物質是二氧化氮。

答案：(1)(2)⑤；⑶②；(4)③；(5)①。

【點評】本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的

用途是由物質的哪種性質決定的。

12.(2017?丹東)化學與我們的生活息息相關，請從①二氧化硫②氯化鍍③碳酸鈣④

金剛石⑤明磯中選搽適當的物質，用序號填空.

(1)②屬于氮肥.(2)④可用于切割玻璃.(3)③可用于預防骨質疏

松.

(4)⑤常用作凈水劑.(5)①易引起酸雨.

【考點】常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；碳單質的物理性質及用途；酸雨的產

生、危害及防治.

【專題】物質的性質與用途.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據各物質的性質進行分析解答.

【解答】解：（1）氯化鍍含有氮元素，屬于氮肥.

（2）金剛石硬度很大，可用于切割玻璃.

（3）碳酸鈣可為人體提供鈣元素，可用于預防骨質疏松.

（4）明研常用作凈水劑.

（5）二氧化硫溶于水形成酸，易引起酸雨.

故答案為：（1）②；（2）④；（3）③；（4）⑤；（5）①.

【點評】本題考查物質和性質和用途，物質的性質決定物質的用途，在學習中一定要牢

記各物質的性質.

三.實驗探究題（共4小題）

13.（2020?朝陽）學校化學興趣小組的同學對酸堿中和反應進行探究：

【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應？

【查閱資料】NaCl溶液顯中性。

【進行實驗】甲、乙兩組同學分別進行實驗，甲組同學先向試管中加入約2mL氫氧化鈉

溶液，再滴入酚猷溶液，溶液變紅，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰

好變?yōu)闊o色。

【實驗結論】氫氧化鈉與鹽酸能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應。

【發(fā)現問題】乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產生，所以確定本組所用

氫氧化鈉溶液已變質，其變質的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O（用化學方程式

表示）。

【猜想與假設】同學們對變質的氫氧化鈉溶液的溶質成分進行探究。

猜想I：只有碳酸鈉

猜想H：碳酸鈉和氫氧化鈉（Na2c03和NaOH）

【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性。

【進行實驗】實驗過程如圖：

.、r~t、4-

L九宏c

操作（一）：

加入過量的溶液,

變質的氫氧化鈉溶淹x

過濾

揮住（一\

“溶液D抹"a結論：猜想n成立

回答下列問題：

（1）適合操作（一）的X溶液是B。

A.Ca（OH）2溶液

B.CaC12溶液

C.Ba（OH）2溶液

（2）根據（1）中所選的X溶液，生成沉淀C的化學方程式為Na2cO3+CaC12=CaCO3

L+2NaClo

（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

（4）操作（二）可以為：取少許溶液D于試管中，滴加酚醐溶液，若溶液變紅則猜

想n成立。

【實驗反思】通過本實驗同學們認識到，氫氧化鈉溶液必須密封保存。

【考點】中和反應及其應用.

【專題】科學探究.

【分析】【實驗結論】依據實驗操作和實驗現象分析；

【發(fā)現問題】依據實驗現象和氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，寫出反應方程

式；

【猜想與假設】依據變質的氫氧化鈉溶液的生成物和變質程度分析；

【進行實驗】（1）依據【查閱資料】CaC12溶液、Ca（NO3）2溶液都呈中性，分析流程

推出檢驗變質氫氧化鈉溶液的溶質成分分析選項；

（2）依據氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，寫出反應方程式；

（3）依據過濾操作中玻璃棒的作用分析

（4）依據實驗結論猜想n成立，酚醐在堿性溶液中的顯色進行分析；依據氫氧化鈉的性

質進行分析。

【解答】解：【實驗結論】試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酰溶液，溶液變

紅，說明溶液顯堿性，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o色，

說明溶液由堿性變?yōu)橹行?，所以氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生反應，故填：能；

【發(fā)現問題】乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產生，說明溶質中含有碳

酸鈉，是因為氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳而變質，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成

碳酸鈉與水，所以反應方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O；

【猜想與假設】因為氫氧化鈉溶液變質生成碳酸鈉，如果完全變質溶液中溶質為碳酸鈉,

如果部分變質溶液中溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉(Na2c03和

NaOH)；

【進行實驗】(1)【查閱資料】CaC12溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程圖可知

要檢驗變質氫氧化鈉溶液的溶質是Na2c03和NaOH,加入過量的X溶液是檢驗并除去

Na2co3,

A.Ca(OH)2溶液能檢驗但會引入OH-,干擾NaOH的鑒別，A錯誤，不符合題意；

B.CaC12溶液驗并除去Na2c03,B正確，符合題意；

C.Ba(0H)2溶能檢驗但會引入01，干擾NaOH的鑒別，C錯誤，不符合題意；故

填B；

(2)氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式Na2cO3+CaC12=CaCO3I

+2NaCl,故填：Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl；

(3)過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；

(4)依據實驗結論猜想H成立，即含氫氧化鈉和碳酸鈉(Na2c03和NaOH),用過量氯

化鈣溶液除去碳酸鈉后，再用酚獻溶液檢驗氫氧化鈉的存在，酚獻在堿性溶液中的顯紅

色，故填：變紅；因為氫氧化鈉溶液易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，

所以氫氧化鈉溶液必須密封保存，故填：密封。

【點評】本題主要考查酸堿鹽的性質，利用流程圖及反應原理結合各方面條件進行判斷、

推理得出正確結論，要求思維縝密，邏輯推理能力強。

14.(2019?阜新)為驗證氫氧化鈉的化學性質某興趣小組同學做了如圖所示實驗。

請根據實驗回答問題

(1)A試管中觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀。

(2)甲同學觀察到B試管中無明顯現象，然后向B試管中繼續(xù)滴加1?2

滴無色酚獻溶液，振蕩后溶液仍為無色。此現象能(填“能”或“不能”)證明氫氧

化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了反應。

(3)為了驗證C試管中有碳酸鈉生成，乙同學設計的實驗方案如表所

示，請你幫助填寫完整。

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性

方案實驗步驟實驗現象反應的化學方程式

—■①取少量反應后溶液于產生氣泡Na2co3+2HC1一

另一支試管中2NaCl+H2O+CO2

②加入過量的稀鹽酸t(yī)

①取少量反應后溶液產生白色沉淀Na2cO3+CaC12

于另一支試管中-CaC031+2NaCl

②加入氯化鈣溶液

CuS04溶液稀鹽酸

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

【考點】堿的化學性質.

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，和鹽酸反應生成氯化

鈉和水，和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣

和氯化鈉。

【解答】解：（1）A試管中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，觀

察到產生藍色沉淀。

故填：產生藍色沉淀。

（2）甲同學觀察到B試管中無明顯現象，然后向B試管中繼續(xù)滴加1?2滴無色酚麟溶

液，振蕩后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉完全反應，此現象能證明氫氧化鈉溶液和稀鹽

酸發(fā)生了反應。

故填：能。

（3）一、取少量反應后溶液于另一支試管中，加入過量的稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳

酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式：Na2co3+2HC1-

2NaCI+H2O+CO2t；

二、取少量反應后溶液于另一支試管中，加入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸

鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaC12-CaCO3

I+2NaCl,實驗過程如下所示：

方案實驗步驟實驗現象反應的化學方程式

—,①取少量反應后溶液于產生氣泡Na2CO3+2HCl—

另一支試管中2NaCl+H2O+CO2

②加入過量的稀鹽酸t(yī)

①取少量反應后溶液于產生白色沉淀Na2CO3+CaC12=

另一支試管中CaCOsI+2NaCl

②加入氯化鈣溶液

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

15.（2018?錦州）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗課上，同學們制得了“白色的鹽”,

小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的說法，并解釋說:

“同學們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaC12、Na2s04等可溶性

雜質?！庇谑牵瑢W們?yōu)榱说玫礁兊腘aCL設計了如下的實驗方案：

]-?沉淀A

白色加過量\aOH溶液上過濾

.過量的過量的r?沉淀B

的鹽②方怎如田BaCh溶液=XaiCCh溶液?過濾-

慮殘甲@⑥一⑥

①稀鹽酸.結

4濾港乙2

⑦G

請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是Mg（OH）2。

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是精鹽中會混有氯化鐵。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有BaSO4、BaCO3。（填化學式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是C「、OH、Co."。（填離子符號）

（5）小剛向濾液乙中，滴入幾滴稀鹽酸后就進行蒸發(fā)操作。麗麗馬上制止，并設計實驗,

探究蒸發(fā)皿內溶液中除了NaCl以外，是否還含有其他溶質。于是，取少量該溶液于試管

中，接下來進行的操作是先滴加足量的氯化鈣，然后滴加酚醐，觀察到的現象是先

產生白色沉淀，然后溶液不變色。

由此得出該溶液中溶質成分為NaCl和Na2c03.如果用該溶液蒸發(fā)結晶，則得不到更純

的NaCL

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【分析】（1）根據氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；

（2）根據碳酸鈉會與氯化潁生成碳酸鋼沉淀，會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行分析;

（3）根據碳酸鈉會與氯化鋼生成碳酸鋼沉淀，會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行分析:

（4）根據除去氟化鈣、氯化領、氯化鎂加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的進行分析；

（5）根據碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚醐變紅色，需要先將碳酸鈉除

去并檢驗，然后再檢驗氫氧化鈉進行分析。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以沉淀A的化

學式是：Mg（0H）2；

（2）碳酸鈉會與氯化鋼生成碳酸鋼沉淀，會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以若將步

驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是：精鹽中會混有氯化領；

（3）碳酸鈉會與氯化鋼生成碳酸鋼沉淀，會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀B

中除了含有CaCO3以外還含有：BaSO4、BaC03；

（4）除去氯化鈣、氯化鋼、氯化鎂加入的氫氧化鈉、碳酸鈉都是過量的，所以濾液乙中

含有的陰離子是：Cl\OH\C。？2"；

（5）碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚醐變紅色，需要先將碳酸鈉除去并

檢驗，然后再檢驗氫氧化鈉，所以取少量該溶液于試管中，接下來進行的操作是：先滴

加足量的氯化鈣，然后滴加酚獻，觀察到的現象是：先產生白色沉淀，然后溶液不變色。

由此得出該溶液中溶質成分為NaCl和Na2c03.如果用該溶液蒸發(fā)結晶，則得不到更純

的NaCL

故答案為：（1）Mg（OH）2:

（2）精鹽中會混有氯化鋼；

(3)BaS04>BaCOs；

2"

（4）Cl\OH、Co3）

（5）先滴加足量的氯化鈣，然后滴加酚酥，先產生白色沉淀，然后溶液不變色。

【點評】本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入

試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后

面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。

16.（2018?大連）設計下列實驗裝置，先用氫氧化鈣溶液驗證氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反

應，再驗證氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾Ki、K2處于

關閉狀態(tài)）。

（1）B中導管不能插到瓶底，說明原因。使B瓶中留部分溶液用于驗證氫氧化鈣溶液

能與稀鹽酸反應

（2）寫出完成上述實驗的操作及預期現象。打開分液漏斗活塞，將足量氫氧化鈉溶液

全部注入錐形瓶中，立即關閉活塞；打開Ki,B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液變渾

濁，證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應；打開K2,C中溶液分別倒吸入A、B中，B

中溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應

（3）實驗后，觀察到A中溶液無色且有白色沉淀存在，寫出A中溶質組成可能存在的

幾種情況。NaCl；NaCl、CaC12

足里氫氧

化鈉溶液

【考點】堿的化學性質.

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】根據實驗要求并結合各物質的性質進行分析判斷即可。

【解答】解：（1）B中導管不能插到瓶底，是因為使B瓶中留部分溶液用于驗證氫氧化

鈣溶液能與稀鹽酸反應；

（2）打開分液漏斗活塞，將足量氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中，立即關閉活塞；打開

Ki,B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液變渾濁，證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應;

打開K2,C中溶液分別倒吸入A、B中，B中溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈣溶液

能與稀鹽酸反應。

（3）實驗后，觀察到A中溶液無色且有白色沉淀存在，若A中碳酸鈉過量，則稀鹽酸

有可能恰好將A中生成的氫氧化鈉以及碳酸鈉反應掉，溶質只有氯化鈉；若A中氫氧化

鈣過量則鹽酸除了和生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉外，還會和氫氧化鈣反應生成氯化

鈣，或反應完氫氧化鈣后再和部分碳酸鈣反應也生成氯化鈣。

故填：

（1）使B瓶中留部分溶液用于驗證氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應；（2）打開分液漏斗活

塞，將足量氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中，立即關閉活塞；打開Ki,B中部分溶液倒

吸入A中，A中溶液變渾濁，證明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應；打開K2,C中溶

液分別倒吸入A、B中，B中溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈣溶液能與稀鹽酸反應;

（3）NaCl；NaCl、CaC12?

【點評】此題難度較大，熟練掌握酸堿鹽的性質以及反應的過程等即可順利解答。

四.解答題（共4小題）

17.（2021?營口）如圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、丫是除酸、

堿、鹽之外的不同類別的物質，據圖回答問題:

（1）X的物質類別是氧化物；

（2）若“鹽1”為AgNO3,則反應③的化學方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

（任寫一個）；

（3）反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀或

氣體或水生成；

（4）在反應①②③④中，屬于中和反應的是①。

【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質.

【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料.

【分析】（1）依據酸的通性和題中信息分析；

（2）依據題中信息分析出丫為活潑金屬如鐵，再結合鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵

和銀分析；

（3）依據鹽與鹽反應條件分析；

（4）依據中和反應分析。

【解答】解：（1）依據酸的通性可知，X、丫分別為氧化物、活潑金屬，丫能與鹽反應，

則X為酸性氧化物，丫為活潑金屬，則X的物質類別是氧化物，故填：氧化物；

（2）通過分析可知，丫為活潑金屬如鐵，鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，則反

應方程式為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；故填：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）

2+2Ag；

（3）依據鹽與鹽反應條件可知，反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是鹽1和鹽2都能溶于

水，且生成物有沉淀或氣體或水生成：故填：鹽1和鹽2都能溶于水，且生成物有沉淀

或氣體或水生成：（4）中和反應是酸和堿生成鹽和水，則在反應①②③④中，屬于中和

反應的是①，故填：①。

【點評】此題主要考查酸、堿、鹽的性質，主要是利用轉化圖及酸、堿、鹽的性質分析

和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。

18.（2019?沈陽）NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是常見的堿，請回答下列問題：

（DNaOH的名稱是氫氧化鈉，易溶于水，溶于水生成自由移動的Na+'OFT（填

微粒符號），所以NaOH溶液能夠導電。

（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH減?。ㄌ睢痹龃?、“減小”或“不變”）。

（3）在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液4-5滴，生成藍色的

Cu（OH）2沉淀。用試管中的物質檢驗葡萄糖，發(fā)生如下反應：C6Hl2O6+2Cu（OH）

2+NaOH^CeH1107Na+Cu2OI+3X,推測X的化學式為H2O。

（4）參考如圖，在（）內畫出“一”或“-”補全圖例（“一”表示物質間轉化，“-”

表示物質間相互反應）。請寫出圖例中，能發(fā)生復分解反應的化學方程式：

2NaOH±H2SO4—Na2SO4+2H2O（寫出一個即可）。

【考點】堿的化學性質；溶液的導電性及其原理分析；書寫化學方程式、文字表達式、

電離方程式.

【專題】常見的堿堿的通性.

【分析】NaOH的名稱是氫氧化鈉，易溶于水，溶于水生成自由移動的Na+、OH',和稀

硫酸反應生成硫酸鈉和水，和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，和硫酸銅反應生成藍色沉

淀氫氧化銅和硫酸鈉；

稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水。

【解答】解：(1)N