湖南省邵陽市武岡市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省邵陽市武岡市2023-2024學年高一上學期期中考試試題本試卷分為問卷和答卷?？荚嚂r量75分鐘，滿分100分。請將〖答案〗寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.古典詩詞遠流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學變化的是（）A.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐B.八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅C.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金D.?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．綠蟻新酷酒，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，發(fā)生了化學變化，故A選；B．八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅，沒有新的物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故B不選；C．譯文為經過千遍萬遍的過濾，最終才能淘盡泥沙得到黃金，詩句中無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故C不選；D．?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰，沒有新的物質生成，沒有發(fā)生化學變化，故D不選；正確〖答案〗是A。2.下列有關物質的分類正確的是（）選項混合物酸性氧化物A氫氧化鉀B稀硫酸C水銀D黃銅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鉀化學式為KOH，屬于純凈物，故A錯誤；B．稀硫酸是水和H2SO4組成的混合物，能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．水銀即Hg，屬于純凈物，CaO能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．黃銅是銅合金，屬于混合物，CO與堿不能反應，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選B。3.膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（）A.膠體粒子能通過濾紙空隙B.膠體粒子能產生丁達爾現象C.膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，分散質粒子直徑大小不同是膠體區(qū)別于其它分散系的本質，故選C。4.下列轉化需要加入氧化劑才能實現的是（）A.SO2→S B.CuO→Cu C.CO2→Na2CO3 D.Na→NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫轉化為硫時，硫元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現，故A錯誤；B．氧化銅轉化為銅時，銅元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能實現，故B錯誤；C．二氧化碳轉化為碳酸鈉時，沒有元素發(fā)生化合價變化，不需要加入氧化劑就能實現，故C錯誤；D．鈉轉化為氯化鈉時，鈉元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能實現，故D正確；故選D。5.摩爾作為一種計量單位，在第26屆國際計量大會上，以全新的面貌呈現。下列敘述不正確的是（）A.1摩爾任何分子所含的原子數均相等 B.1molH可表示1摩爾氫原子C.摩爾是國際單位制7個基本單位之一 D.摩爾可以計量所有的微觀粒子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不同的分子原子構成可能不同，所以1mol分子中原子數也可能不同，A錯誤；B．H表示H元素，1個H原子，元素只有種類沒有數量，所以1molH可表示1摩爾氫原子，B正確；C．摩爾是國際單位制7個基本單位之一，C正確；D．摩爾是人們對作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質的量的計量單位，D正確；故選A。6.下列電離方程式中正確的是（）A.NaOH=Na++OH－ B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C.H2CO3=2H＋＋ D.Al2(SO4)3=Al3＋＋〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH是強電解質，離子方程式為：，A項正確；B．是強電解質，離子方程式為：，B項錯誤；C．是弱酸分部電離，首先電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子繼續(xù)電離出氫離子和碳酸根離子，離子方程式為：,,C項錯誤；D．是強電解質，離子方程式為：，D項錯誤；〖答案〗選A。7.冬奧會開幕式上，絢爛的煙火給各國運動健兒留下了深刻的印象。下列有關做焰色試驗時的注意事項中正確的是（）A.實驗中可以選擇生銹的鐵絲進行焰色試驗B.實驗中選用稀硫酸洗凈鉑絲C.所有含有金屬元素的物質灼燒時都會使火焰呈現特征顏色D.鈉元素焰色為黃色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗時，應選用光潔無銹的細鐵絲或鉑絲進行焰色試驗，故A錯誤；B．焰色試驗時，應選用稀鹽酸洗凈鉑絲，不可選用稀硫酸洗凈鉑絲，故B錯誤；C．不是所有含有金屬元素的物質灼燒時都會使火焰呈現特征顏色，如含有鐵元素的物質灼燒時不會使火焰呈現特征顏色，故C錯誤；D．焰色試驗時，鈉元素的焰色為黃色，故D正確；故選D。8.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液：K+、、B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：、Na+、Cl－C.加入Zn粒有氣泡產生的溶液中：Na+、Cl－、D.1mol/LCuCl2溶液中：、OH－、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是有色離子，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；

B．酚酞遇堿變紅，在堿性下不共存，故B錯誤；

C．加Zn有氣泡，溶液顯酸性，各離子之間互不反應，能大量共存，故C正確；

D．OH-與Cu2+和都不共存，故D錯誤；

故選：C。9.物質的量是高中計算的核心(表示阿伏加德羅常數的值)，下列有關說法正確的是（）A.N2的摩爾質量為44gB.常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數為NAC.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數目為0.1NAD.2.4gMg與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的體積(標況下)約為2.24L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．摩爾質量的單位是g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LCO氣體的物質的量不是1mol，含分子數不等于NA，故B錯誤；C．NaHSO4溶液體積未知，無法計算物質的量，Na＋數目不確定，故C錯誤；D．2.4gMg物質的量為，Mg與足量稀硫酸完全反應，生成0.1mol氫氣，標況下的體積為V=n?Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正確；故選D。10.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）選項ABCD目的制備Fe(OH)3膠體用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗從NaCl溶液中分離出NaCl晶體溶液的轉移裝置或操作〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH溶液與氯化鐵溶液反應生成沉淀，不能制備膠體，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備，故A錯誤；

B．K的焰色為紫色，透過藍色的鈷玻璃觀察濾去黃光，故B錯誤；

C．從NaCl溶液中分離出NaCl晶體的方法是過濾操作，故C正確；

D．轉移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；故選：C。11.根據反應：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質的氧化性強弱，正確的是（）A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S〖答案〗A〖解析〗【詳析】在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物，則反應O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故選A。12.有關離子的檢驗及結論一定正確的是（）A.加入Na2CO3溶液，出現白色沉淀，則該溶液中一定含有Ca2＋B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有C.加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則該溶液中一定含有D.某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有氣體產生，此沉淀可能為CaCO3、BaCO3、MgCO3，所以溶液中有Ca2+或Ba2+，A錯誤；B．加稀鹽酸有無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以溶液中有或、，B錯誤；C．加BaCl2溶液有白色沉淀AgCl或BaSO4生成，溶液中可能含Ag+，不一定有，C錯誤；D．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能為AgCl沉淀，所以溶液中一定含有Cl-，D正確；故選D。13.下列敘述中不正確的是（）A.復分解反應一定屬于氧化還原反應B.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同C.Na2O2在消毒面具中可用來除去CO2，同時可作供氧劑D.同素異形體：石墨、C60、金剛石〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．復分解反應中沒有元素發(fā)生化合價變化，一定不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬鈉常溫條件下和氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，則金屬鈉和氧氣反應時，反應條件不同，反應得到的產物不同，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以消毒面具中的過氧化鈉吸收除去人體呼出的二氧化碳，同時可作供氧劑，故C正確；D．石墨、碳60、金剛石是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故D正確；故選A。14.下列反應離子方程式中，正確的是（）A.稀氨水與醋酸混合：H＋+OH－=H2OB.NaOH與足量二氧化碳反應：CO2+OH－=C.將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.過氧化鈉與水的反應：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀氨水與醋酸分別弱堿和弱酸，不能拆，其離子方程式為，故A錯誤；B．NaOH與足量二氧化碳反應生產碳酸氫鈉，離子方程式為：，故B正確；C．離子反應方程式未配平，電荷不守恒，其離子方程式為，故C錯誤；D．過氧化鈉與水的反應：，故D錯誤；故選B。15.下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A.Na2CO3的俗名是燒堿B.NaHCO3可以用于制玻璃、制肥皂C.相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應快慢：Na2CO3<NaHCO3D.除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的方法：加熱固體至不再產生氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉的俗名為純堿，不是燒堿，故A錯誤；B．碳酸鈉可以用于制玻璃、制肥皂，碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵劑、泡沫滅火器，故B錯誤；C．相同條件下，碳酸鈉與同濃度稀鹽酸反應的反應速率慢于碳酸氫鈉，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中混有的碳酸鈉，故D錯誤；故選C。16.LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，下列說法中不正確的是（）A.該反應屬于氧化還原反應B.還原產物與氧化產物的質量比為1：1C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.H元素既被氧化，又被還原〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應中產物有單質，且有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．該反應中LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化得到氧化產物，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，被還原得到還原產物，根據得失電子守恒可知還原產物與氧化產物的質量比為1:1，B正確；C．LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化，作還原劑，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，C錯誤；D．LiAlH4中的H元素化合價由-1價變?yōu)?價，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，被還原生成H2，所以H元素既被氧化，又被還原，D正確；故選C。17.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++S=BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCIB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl的離子方程式為Ba2++S=BaSO4↓，故A符合題意；B．碳酸鋇是難溶性物質，用化學式表示，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O的離子方程式為BaCO3+2H++S=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B不符合題意；C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O，故D不符合題意；〖答案〗選A。18.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋的濃度為0.1mol·L－1，加入等體積0.3mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度是（）A.0.60mol·L－1 B.0.20mol·L－1 C.0.10mol·L－1 D.0.30mol·L－1〖答案〗D〖解析〗【詳析】假設溶液體積均為1L，Ba2+離子物質的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀，則：n()=n(Ba2+)=0.3mol，1L溶液中c()=0.3mol/L，又溶液不顯電性，則有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L。故選：D。二、填空題：本題包括3小題，每空2分，共28分。19.根據所學知識，回答下列問題：（1）現有下列物質：①NaHSO4固體；②銅；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤乙醇；⑥液氨；⑦SO2.能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________；（2）NaHSO4在水中的電離方程式是___________；（3）在分離和提純Fe(OH)3膠體時用到的方法是___________?！即鸢浮剑?）①.②③④②.①④（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋（3）滲析〖解析〗（1）①NaHSO4固體是鹽，屬于電解質，但沒有自由移動電子，不能導電；②銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，能導電；③NaOH溶液是混合物，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；④熔融NaCl是鹽，屬于電解質，有自由移動的電子，能導電；⑤乙醇是非電解質，不能導電；⑥液氨是非電解質，不能導電；⑦SO2是非電解質，不能導電；根據分析得到以上物質中能導電的是②③④，以上物質中屬于電解質的是①④。（2）NaHSO4在水中電離產生H+、Na＋和，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋。（3）膠體不能通過半透膜，而溶液可以，則在分離和提純Fe(OH)3膠體時用到的方法是滲析。20.NA為阿伏加德羅常數，如需要用NA表示：（1）1.204×1024個的物質的量為___________，含有的電子數為___________；（2）同溫同壓下，體積相同的HCl、NH3、CO2氣體中，質量最大的是___________。〖答案〗（1）①.2mol②.20NA（2）CO2〖解析〗（1）1.204×1024個銨根離子的物質的量為=2mol，含有的電子數為2mol×10×NAmol—1=20NA，故〖答案〗為：2mol；20NA；（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積相同的氯化氫、氨氣、二氧化碳的物質的量相等，由m=nM可知，物質的量相等的氣體，摩爾質量越大，氣體的質量越大，三種氣體的摩爾質量分別為36.5mol/L、17mol/L、44mol/L，則氣體質量最大的是二氧化碳，故〖答案〗為：CO2。21.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具。如圖是鈉的價類二維圖：（1）②處應填的物質類別是___________；（2）將鈉放入水中發(fā)生反應的離子方程式是___________；（3）Na可用石蠟封存，實驗室少量Na保存于___________中；（4）將Na2O2投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，觀察到的現象是___________(填標號)；A.有氣體生成 B.無氣體生成 C.有藍色沉淀生成 D.大量紅色固體銅生成（5）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應：____+____Na2O2+______→______Mn2++______Na++_____+_____H2O(未配平)首先請補全方程式并配平__________，然后回答反應中被還原的元素是___________；反應中每消耗1molNa2O2的同時有___________mol電子轉移?！即鸢浮剑?）鹽（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）煤油（4）AC（5）①.2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O②.Mn③.2〖解析〗〖祥解〗①為Na的氧化物，且Na為+1價，①可能為氧化鈉或者過氧化鈉，②的物質類型為鹽。（1）②中對應物質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，②處物質類別是鹽。（2）Na放入水中與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（3）實驗室少量的Na保存在煤油中。（4）A．Na2O2投入硫酸銅溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣，因此有氣體生成，A正確；B．該反應有氧氣生成，B錯誤；C．過氧化鈉先與水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，C正確；D．Na2O2投入硫酸銅溶液中最終生成氫氧化銅沉淀和氧氣，不會有紅色固體銅生成，D錯誤；故〖答案〗選AC。（5）酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉，根據現有方程式可知，高錳酸根離子得電子生成Mn2+，可知高錳酸根離子為氧化劑，則Na2O2為還原劑失電子生成氧氣，產物中有O2，反應物中有H+。一個得到5個電子生成1個Mn2+，1個Na2O2失去2個電子生成1個O2，因此與Na2O2的系數比為2：5，再根據原子守恒可得離子方程式為2+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。該反應中Mn元素得電子被還原。每消耗1molNa2O2，轉移電子數為2mol。三、實驗題：本題包括2小題，每空2分，共18分。22.實驗室欲配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整：（1）完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、___________、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙；（2）計需要稱取Na2CO3固體的質量為_______g；（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高是___________(填標號)。A.定容時俯視刻度線讀數 B.轉移前，容量瓶內有蒸餾水C.轉移過程中，有少量液體濺出 D.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出〖答案〗（1）500mL容量瓶（2）5.3（3）A〖解析〗（1）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應選擇500mL容量瓶來配制0.1mol/L?Na2CO3溶液，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，還需要使用的儀器為：500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/L?Na2CO3溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3的質量m=0.05mol×106g/mol=5.3g；（3）A．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．轉移前，容量瓶內有蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C．轉移過程中，有少量液體濺出，溶質有損失，溶液濃度偏低，故C不選；D．定容時水多用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏高，故D不選；故〖答案〗為：A。23.氯氣是一種非常重要的化工原料，可用于制造鹽酸、漂白劑、農藥等，但氯氣有毒，使用或接觸到有關物質時應注意安全。實驗室制取氯氣并進一步制取無水FeCl3的實驗裝置