吉林省長春市農(nóng)安縣2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1吉林省長春市農(nóng)安縣2023-2024學年高一上學期期中考試試題可能用到的相對原子量C：12H：1O：16Na：23Cu：64S：32Cl：35.5注意事項：1.答題前請?zhí)顚懞米约旱男彰?、班級、考號等信?.請將〖答案〗正確填寫在答題卡上第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每小題3分，合計45分)1.膠體的本質(zhì)特征是（）A.丁達爾現(xiàn)象 B.微粒帶電 C.吸附性 D.粒子直徑為1~100nm〖答案〗D〖解析〗【詳析】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，〖答案〗選D。2.下列有關(guān)焰色試驗的敘述正確的是（）A.焰色試驗是元素的化學性質(zhì)B.可以用稀硫酸清洗用過的鉑絲C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是某些金屬或其化合物焰色試驗所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩D.鈉元素的焰色必須通過藍色的鈷玻璃觀察〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，屬于物理變化，A錯誤；B．硫酸是高沸點難揮發(fā)性酸，加熱后不似鹽酸易揮發(fā)，且硫酸鹽大多不易揮發(fā)，不能很好的達到完全清洗鉑絲的目的，影響焰色反應(yīng)現(xiàn)象，B錯誤；C．煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗原理產(chǎn)生的，C正確；D．鈉元素的焰色為黃色，可以直接觀察，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍色鈷玻璃濾去黃光才能觀察到，D錯誤；故選C。3.在酸性的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.Cl-、Na+、Ba2+、SOB.OH-、NO、Mg2+、Na+C.Al3+、Mg2+、SO、Cl-D.MnO、SO、K+、Na+〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Ba2+與SO會反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-與Mg2+會反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．該組離子在酸性的無色溶液中不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．MnO在溶液中為紫色，不符合無色條件，D不符合題意；故選C。4.下列實驗操作正確的是（）A．制備無水氯化鐵B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液D．比較和的熱穩(wěn)定性大小〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到無水氯化鐵，選項A錯誤；B．濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋濃硫酸并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，選項B錯誤；C．定容時膠頭滴管懸于容量瓶上方滴加蒸餾水，視線與刻度線、凹液面的最低點相切，操作正確，選項C正確；D．碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，選項D錯誤；〖答案〗選C。5.下列儀器中，常用于過濾操作的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器是量筒，常用于量取液體的體積，故A不符合題意；B．該儀器是漏斗，常和玻璃棒、濾紙、燒杯、鐵架臺搭配用于過濾操作，故B符合題意；C．該儀器是蒸發(fā)皿，常用于蒸發(fā)溶劑和濃縮溶液，故C不符合題意；D．該儀器是100mL容量瓶，常用于物質(zhì)的量濃度的配制，故D不符合題意；〖答案〗為B。6.實驗室為了延長試劑的保質(zhì)期，對不同試劑會采用不同的保存方式。下列試劑的保存方法錯誤的是（）A.新制氯水應(yīng)避光保存在棕色細口瓶中 B.少量鈉應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中C.氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存在細口瓶中 D.少量濃鹽酸應(yīng)密封保存在細口瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水見光易分解，應(yīng)避光保存在棕色細口瓶中，A正確；B．鈉比較活潑，與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)保存在盛有煤油的廣口瓶中，B正確；C．氫氧化鈉固體應(yīng)保存在廣口瓶中，C錯誤；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存在細口瓶中，D正確；故〖答案〗為：C。7.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（）A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/LD.0.2mol/L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根溶液顯電中性分析解答?！驹斘觥炕旌先芤撼孰娭行?，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故〖答案〗選D。8.水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學式可用“H2O”表示的是（）A.水銀 B.可燃冰 C.干冰 D.冰〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．水銀化學式是“Hg”，故A錯誤；B．可燃冰化學式是“CH48H2O”，故B錯誤；C．干冰化學式是“CO2”，故C錯誤；D．冰化學式是“H2O”，故D正確；故〖答案〗為D。9.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（）A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3 D.CO2與NaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeBr2電離產(chǎn)生的的陰離子Br-、陽離子Fe2+都具有還原性，還原性Fe2+>Br-，所以若通入的氯氣少量，F(xiàn)e2+先被氧化，若氯氣足量，F(xiàn)e2+、Br-都被氧化，因此氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)的離子方程式不同，A不符合題意；B．Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，只發(fā)生2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少無關(guān)，B符合題意；C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，而鹽酸量多時，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl的物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同，不能用同一個離子方程式來表示，C不符合題意；D．CO2與NaOH反應(yīng)，當NaOH過量時生成碳酸鈉和水，NaOH少量時生成碳酸氫鈉，不能用同一個離子方程式來表示，D不符合題意；故合理選項是B。10.下列各項實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中布條褪色氯氣具有漂白性B向溶液中通入適量產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為C向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液溶液顯藍色氧化性：D向粉末中加入少量水粉末結(jié)塊變成晶體，溫度降低溶解是吸熱過程〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色，說明氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，氯氣是沒有漂白性的，故A錯誤；B．向溶液中通入適量不會生成沉淀，故B錯誤；C．溴水氧化KI生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，可以說明氧化性，故C正確；D．碳酸鈉溶于水放熱，溫度應(yīng)該升高，故D錯誤；〖答案〗為C。11.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、、B.b點對應(yīng)的溶液中：K+、H+、MnO、Cl-C.d點對應(yīng)的溶液中：F-、、Fe3+、Ag+D.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向混合物中加鹽酸，0-a發(fā)生的反應(yīng)為，b-c發(fā)生的反應(yīng)為，以此分析；【詳析】A．a(chǎn)點中含有，與OH-不共存，A不共存；B．b點溶質(zhì)的碳酸氫鈉，與氫離子不共存，B不共存；C．d點溶質(zhì)為氯化鈉及過量的鹽酸，氯離子與銀離子不共存，C不共存；D．c點的溶質(zhì)為氯化鈉，與各離子共存，D共存；故〖答案〗：D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.1mol過氧化鈉含有的離子數(shù)為3NAB.1mol過氧化鈉跟足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1mol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl-數(shù)為NAD.16gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個過氧化鈉中含有2個Na+和1個O22-，1mol過氧化鈉含有的離子數(shù)為3NA，A正確；B．過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)時，1個O2-中的氧由-1價分別變?yōu)?價和-2價，轉(zhuǎn)移1個電子，所以1mol過氧化鈉跟足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl-數(shù)小于NA，C錯誤；D．16gO2和O3的混合氣中只含有氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合氣中含有的氧原子數(shù)為NA，D正確；故〖答案〗為：C。13.下列離子方程式中正確的是（）A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC.Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中通入CO2的離子方程式為CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-，故C正確；D．醋酸是弱酸，則CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故〖答案〗為C。14.在一定溫度下，硫酸銅的溶解度為水，現(xiàn)往該溫度下的飽和硫酸銅溶液中加入硫酸銅，可析出晶體的質(zhì)量是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】設(shè)析出硫酸銅晶體nmol(五水硫酸銅)，原溶液中有硫酸銅20g，水100g，加入1.6g硫酸銅后溶液中硫酸銅為(20+1.6-160n)g，水為(100-90n)g，兩者的比值為1：5，即(20+1.6-160n)：(100-90n)=1：5，解得n=mol，則析出晶體質(zhì)量為mol×250g/mol=2.82g，故〖答案〗選A。15.將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A.殘留固體是2molNa2CO3B.殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣〖答案〗A〖解析〗【詳析】過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子，〖答案〗選A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(每空2分，合計44分)16.有以下7種生活中常見的物質(zhì)：①純堿Na2CO3；②氧化鈉；③漂白粉；④小蘇打NaHCO3；⑤食鹽水；⑥燒堿NaOH?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號，下同)；屬于堿的是___________；屬于鹽的是___________。（2）①在水中電離的方程為___________。（3）②與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）寫出④轉(zhuǎn)化成①化學方程式___________。（5）寫出工業(yè)上制備③的化學方程式___________?！即鸢浮剑?）①.③⑤②.⑥③.①④（2）Na2CO3＝2Na++CO（3）Na2O+2H+=2Na++H2O（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O（5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O〖解析〗（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，以上物質(zhì)中，③漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣、⑤食鹽水主要成分為食鹽和水，則屬于混合物的是③⑤；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，屬于堿的是⑥；由金屬離子或銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，①純堿Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成、④小蘇打NaHCO3由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，均屬于鹽；則屬于鹽的是①④。（2）①Na2CO3在水中完全電離為Na+和CO，在水中電離的方程為Na2CO3＝2Na++CO。（3）②Na2O與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O。（4）④轉(zhuǎn)化成①，可以是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2氣體和H2O，化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O。（5）工業(yè)上制備③漂白粉，是通過Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。17.室溫下，現(xiàn)有兩組單質(zhì)：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。(1)試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類，每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟同組其他單質(zhì)屬于不同類。組別第Ⅰ組第Ⅱ組被挑選出的單質(zhì)I2Si分類依據(jù)__________(2)以上8種單質(zhì)中只有還原性的選項是________(填序號)A.Fe、Na、AlB.O2、H2、Cl2C.Na、Si、Cl2(3)Ⅰ、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體，反應(yīng)的化學方程式為_______(4)Ⅰ、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物，其中Cl2和NaOH濃溶液反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，回答下列問題：①該反應(yīng)中Cl2的作用是______(填序號)A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑D.不參加氧化還原反應(yīng)②把Cl2和NaOH濃溶液反應(yīng)的化學方程式改成離子方程式________③若有3molCl2參加反應(yīng)，則n(氧化劑)︰n(還原劑)=___________〖答案〗（1）常溫下物質(zhì)的狀態(tài)非金屬元素單質(zhì)（2）A（3）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl（4）C3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O5︰1〖解析〗【詳析】（1）第（I）組中四種單質(zhì)，除碘外其余均為氣體，第（Ⅱ）

組中四種單質(zhì)，除硅外其余均為金屬；故〖答案〗為：

常溫下物質(zhì)的狀態(tài)；

非金屬元素單質(zhì)；（2）元素的化合價處于最低價態(tài)則只有還原性，A．都是金屬單質(zhì)，處于元素的最低價，故只有還原性，故A符合題意；B．O2、H2、Cl2中化合價都是零價，處于中間價，既有氧化性也有還原性，故B不符合題意；C．Si、Cl2中化合價都是零價，處于中間價，既有氧化性也有還原性，故C不符合題意?！即鸢浮竭xA；（3）將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈紅褐色，制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；故〖答案〗為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；（4）反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中氯元素化合價部分由0到-1，部分由0到+5，氧化劑還原劑均為氯氣，其中6個氯原子有5個氯原子化合價降低做氧化劑，1個氯原子化合價升高做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，轉(zhuǎn)移電子為5；①由上述分析可知，氯氣在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故〖答案〗為：C；②將該反應(yīng)改寫為離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O，故〖答案〗為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O；③氧化劑還原劑均為氯氣，其中6個氯原子有5個氯原子化合價降低做氧化劑，1個氯原子化合價升高做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故〖答案〗為：5:1。18.（1）已知下列反應(yīng)：Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl33Fe+2O2==Fe3O4則S，Cl2，O2的氧化性：______>_____>______（2）用雙線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應(yīng)中的氧化劑是________，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L?！即鸢浮剑?）Cl2O2S（2）MnO2還原性和酸性24.48〖解析〗〖祥解〗(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時，能將金屬元素氧化為最高價態(tài)的非金屬其非金屬性較強元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；(2)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，以此解答。【詳析】(1)不同非金屬元素與同一種金屬反應(yīng)時，能將金屬元素氧化為最高價態(tài)的非金屬其非金屬性較強，F(xiàn)e+S═FeS、2Fe+3Cl2═2FeCl3、3Fe+2O2═Fe3O4，則根據(jù)Fe元素在化合物中的價態(tài)知，氧化性：Cl2＞O2＞S，故〖答案〗為Cl2；O2；S；(2)化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為；Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑；生成物中有MnCl2，HCl還表現(xiàn)出酸性，若有4molHCl參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

2mol，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積為4.48L，故〖答案〗為；MnO2；還原性和酸性；2；4.48。三、實驗題(11分，第一空2分，其余每空3分)19.用9