2022學年安徽省合肥市一六八中高考化學全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內壁的油污

2.對下列化工生產(chǎn)認識正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用N/

C.合成氨：采用500C的高溫，有利于增大反應正向進行的程度

D.合成氯化氫：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

3.格是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染,

危害人類健康。不同價態(tài)的倍毒性不同，三價珞對人體幾乎無毒，六價輅的毒性約為三價鋁的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.KzCrzCh可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C.在反應Cr2O7*+「+H+-CN++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

4.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.一定條件下青蒿素可以轉

化為雙氫青蒿素.下列有關說法中正確的是

青蒿素雙氫者薦麥

A.青蒿素的分子式為C15H20O5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應

C.1mol青蒿素最多能和1molBn發(fā)生加成反應

D.青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應

5.某同學利用下圖裝置探究SOz的性質。

下列有關反應的方程式，不正琥的是（）

_-

A.①中溶液顯紅色的原因：C01+上0==HCO3+OH

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2s+C03+H20==CO2+2HS（V

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2HzO=H2SO4+2HC1

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5mol?L］磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為L9NA

D.50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱，轉移的電子數(shù)目為0.3NA

7.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)

ABcD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOH

(\V-.￡天水

氣體NH

NO2C2H4o23

A.AB.BC.CD.D

8.結構片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

9.把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2.3molNCh和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應后生成的鹽只為Fe(NOa)3

B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質的量之比為1:3

D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO.02,其物質的量之比為3：1

10.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白齊可利用煙道氣中的SCh生產(chǎn)Na2s2。5,其流程如下：

SO,Na：COj固體SO,

辿四膽色遜4—；—HFllil-H結晶脫水卜NaFQ,

pll=4.Ip!l=7~8pfl=4J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2cCh固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

11.氯氣氧化HBr提取浪的新工藝反應之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反應和CC14

得到液澳的實驗中不需要用到的實驗裝置是

ft

12.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，22.4LCH＜與C1?在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目一定為NA

13.（實驗中學2022模擬檢測）鏈（T1）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。TF+與銀在

酸性溶液中發(fā)生反應：T13++2Ag-TT+2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.T1+的最外層有1個電子B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.T盧氧化性比鋁離子弱D.T1+的還原性比Ag強

14.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質有如圖所示的轉化關系:

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氮氣中含有的質子數(shù)為2N-

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2cos溶液中,陰離子總數(shù)小于。

D.濃硝酸熱分解生成NO?、NQ共23g,轉移電子數(shù)為0.5NA

16.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有導電性，可用于制造光導纖維

17.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為IONA

18.10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

19.（衡水中學2022模擬檢測）四氫嚷吩（Q）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關

于該化合物的說法正確的是（）

A.不能在。2中燃燒

B.◎所有原子可能共平面

C.Q與B。的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mol%

20.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

,一硫酸鉛電極

嚇I(yè)I-無水UC1-KQ

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl：^=Pb+Li2SO4+CaCh

D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

21.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的GP+、Hg2+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

22.下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（）

ABcD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實

產(chǎn)口廠’

%HAg)

驗■■■I

因\/Aft

方f一

水中

HiOfl)中1一」

案電解水

左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡

結測得AH為AH-凡與。2的體積比

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁△H2的和約為2:1

（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）

A.AC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料,

它們的合成路線如下圖所示:

已知：①氣態(tài)鏈煌A在標準狀況下的密度為L875g?L」；

??QHjONa附慟DH

②RLC—C^+RLCHT-C一曲一百就^一R3—CH—C—(*4+R20H

O=C-R|

（1）B的名稱為；E的結構簡式為

（2）下列有關K的說法正確的是.

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應加成反應

D.ImolK完全燃燒消耗9.5moK）2

（3）⑥的反應類型為；⑦的化學方程式為

（4）與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是（寫結構簡式）。

0

（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備II

CHj-C-Cl2-OOOCjHs

的合成路線：.

24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部

分反應條件略去）：

COOQH,

已知:

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:

CHjCI

催化劑

回答下列問題:

(DA的名稱是；C中含氧官能團的名稱是.

(2)反應②的反應類型是o

(3)反應①的化學方程式是?

(4)F的結構筒式是o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：0

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

CH.OOC-]//\"COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:

NH,

25、(12分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

N?OI<

溶液

CDE

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸鐳水,

然后，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是一。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較C「和S2一的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為一.

②c中說明c「和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象。

26、(10分)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NC>2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2T：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，N(h可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：o

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是o

(實驗操作)

(3)設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NCh)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NCh生成。

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚猷的氫氧化鈉溶液,

其作用是：?

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有th存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是。(用化學方程式

表示)

27、(12分)三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑MgBr)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格

氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應;

Br

②O~無水乙施MrB

(聯(lián)革)

MgBr

O-NH?,H.Qc工^

?乙釀口'°MgBrG'、0H

(三笨甲薛)

(M=182gmol1)(M=260gmol1)

實驗過程如下

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03moI)澳

苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00ml.

包和氯化核溶液，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸饋裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

(1)圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是:

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是；

(4)①反應結束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；

A.蒸發(fā)結晶B.冷卻結晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽濾操作或說法正確的是

A.用蒸儲水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀

C.注意吸濾瓶內液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管；

(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為(精確到0.1%)。

28、(14分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的化學工業(yè)。

I.電解所用的氯化鈉溶液需精制，除去有影響的Ca2+、Mg2+、NH4\SO’?一及泥沙，其精制流程如下:

含NaCIO和燒精

調pH制

鹽

過程W水

已知:①Ca2+、Mg2+開始形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表。

Ca(OH)2Mg(OH)2

pH>11.5>9.2

②Ksp(BaSO4)=1.1x10-1°,Ksp(BaCO3)=2.6x10?,Ksp(CaCO3)=5.0x10汽

(D鹽泥a除泥沙外，還含有.

(2)過程I中，NaClO的作用是將NH』+轉化為Nz,反應的離子方程式為。

(3)過程III中，沉淀c主要成分的化學式為o

(4)過程IV調pH目的是。

II.如圖是將電解池與燃料電池相組合電解精制飽和食鹽水的新工藝，可以節(jié)(電)能30%以上。相關物料的傳輸與轉

化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(電解池)B(燃料電池)

(1)圖中X是(填化學式)。

(2)Y在裝置B中發(fā)生的電極反應式為o

(3)寫出A裝置中發(fā)生的總反應離子方程式____________,比較圖示中氧氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的大

?。篛

(4)若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2L時，則裝置B可向裝置A提供的

電量約為(一個e-的電量為1.60X10-19C；計算結果精確到0.01)。

29、(10分)(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應用。

(1)硫原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是o

(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學鍵角度解釋其原因

_________________________O

(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應中被氧化；若反應中生成0.2molSO42-則轉移電

子molo

(4)同溫同濃度的Na2s03、(NH4)2SO3>NaHSO3三種溶液中qSCV。)最大的是。

2

⑸經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO3"),則NaHSCh溶液呈____(填“酸或堿”)性，請結合相關方程式解釋原

因_______________O

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.CO2和HC1都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,故B錯誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質的作用，故C正確;

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為B?

2、A

【答案解析】

A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCOj的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用N%,故B錯誤；

C.合成氨為放熱反應，加熱使平衡逆向移動，故C錯誤；

D.氫氣與氯氣反應生成氯化氫不是可逆反應，不存在化學平衡的移動，故D錯誤;

故答案為A。

3、D

【答案解析】

A、發(fā)生銘中毒時，解毒原理是將六價倍變?yōu)槿齼r格，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、KzCnCh可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含銘化合物的顏色發(fā)生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應Cr2O72-+r+H+TCr3++l2+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6H-14H=2Cr+3I2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質，還原產(chǎn)物是三價倍離子，二者的物質的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于Cr2O7",C產(chǎn)在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CnCh*,故D錯誤。

答案選D。

4、B

【答案解析】A.由結構可知青蒿素的分子式為G5H22O5,故A錯誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應、酯

化反應，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溟發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.青蒿素轉化為雙氫

青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。

5、C

2

【答案解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚獻變紅色，其水解的離子方程式為：CO3-+H2O^HCO3-+OH-,故A正確；

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2W+H2O-€O2+2HSO3-,NaHS()3溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發(fā)生SO2+CI2+2H2U2sO4+2HC1,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

6、A

【答案解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質量均為60g/moL故60g混合物的物質的量為ImoL則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤

c、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質的量，故C錯誤；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯

誤；

答案選A。

7、C

【答案解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

8、D

【答案解析】

結構片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

9、C

【答案解析】

1.4g鐵粉的物質的量為L4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol;若反應生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質的量為

1.2mol#2.9mol,若反應生成的鹽只有Fe(NO3)2,Fe失去的電子物質的量為2.8mo￥2.9moL所以可得1.4g鐵粉反

應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NOj)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1moLn[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質

的量之比為1:3,答案選C。

10、C

【答案解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2c03顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應產(chǎn)生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固體，將NaHSCh轉化為Na2so3,再次充入SO2,將Na2sCh轉化為NaHSOj,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結晶脫水制得Na2s2。5,發(fā)生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c。3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在生煙中進行，故D錯誤；

答案選C。

11、D

【答案解析】

A.萃取后得到的B。的CCL溶液分離時應選擇蒸儲操作，故A正確；B.反應后的液體混合物除BaS(h沉淀時，應

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的Bn應選擇加入CC14,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇用煙加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

12、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCfk,則其中含有的極性

鍵C-H數(shù)目為2N,\,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應會產(chǎn)生2moiNth,NO2會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是Ao

13、B

【答案解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據(jù)反應T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,則氧化性T13+>Ag+,又知Al+3Ag+=Ap++3Ag,則氧化性Ag+>Ap+,可知W+的氧化性比

人妙十強，C項錯誤；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>TT,D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的

關鍵。

14、D

【答案解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是H2,丙是HF,

Z的單質是F2,Y是甲是陶，丁中NO。

【題目詳解】

A.甲為陽，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為N%、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NH#,故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

本題考查無機物推斷，結合題干信息及轉化關系推斷物質組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重

考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO,不是

N02.

15、C

【答案解析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質子，質子數(shù)為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmol,O.lmoICH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為0.3molH2。，含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4NA,B項正確；

2---

C.CO3+H2OHCO3+OH,可以知道1個CCV-水解會生成1個OH-和1個HCCV,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.Nth、N2O4的最簡式相同，可以以Nth的形式進行求解，23gNO2物質的量為0.5mol,N的化合價從NO3-中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmolNCh,則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選C。

16、B

【答案解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項錯誤；

D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導電性，D項錯誤。

答案選B。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）D

【答案解析】

A.5.6g鐵為O.lmol,與足量鹽酸反應生成Fe2+和％,轉移的電子數(shù)為0.2N,、，A錯誤;

B.醋酸為弱電解質，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤;

C.標準狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

18、B

【答案解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質的量，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CH’COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入Na2cth溶液，碳酸根離子與氫離子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：B。

19、B

【答案解析】

由結構可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結合雙鍵為平面結構及烯燒的性質來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在02中燃燒，故A錯誤；

B.含雙鍵為平面結構，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與澳的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.含有2個雙鍵，消耗2m0IH2,會生成lmol/'），故D錯誤；

故答案選B?

【答案點睛】

本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，注意選項D為解答的難點。

20、C

【答案解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2so4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

C.負極反應方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,正極電極反應方程式為：PbSCh+2e-+2Li+=Pb+Li2so4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2cl--2e-=CaCL,根據(jù)正負極電極反應方程式可知2e-~2LiCL每轉移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數(shù)之

間的關系，問題便可迎刃而解。

21、D

【答案解析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應密封保存，A項正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確;

C.病毒的主要成分有蛋白質，75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒，C項正確；

D.潔廁靈（有效成分為HC1）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項錯誤；

答案選D。

22、B

【答案解析】

A.2NO2^N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證

據(jù)之一；

B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物,

無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉

淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；

C、△HzzAH.+AHi,化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律；

D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣

體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；

故答案為B。

二、非選擇題（共84分）

23、1,2-二氯丙烷C、D取代反應

ooCH300

nH0-C"C-Oil+nHO-CHCIIi-OH—，》HO-^C—（CHR-CTD-HHCH型+（2n-l）H0

'3

HOOCCH：CHCH:COOH

CH3

0

【答案解析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A屬于鏈如用“商余法”,42+12=3…6,A的分子式為C3H?,A的結構簡

式為CH2=CHCH3；A與C12反應生成B,B的結構簡式為CH3cHe1CH2C1；根據(jù)B的結構簡式和C的分子式

(C3H8。2),B—C為氯代垃的水解反應，C的結構簡式為CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時發(fā)生消

去反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,根據(jù)F的結構簡式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的結構簡式

為［:「Cl,E的結構簡式為［。］；聚酯G是常見高分子材料，反應⑦為縮聚反應，G的結構簡式為

uerP,—、PcfZiuci口；根據(jù)反應⑥的反應條件，反應⑥發(fā)生題給已知②的反應，F(xiàn)+I-H為酯化反應，結

HO-f-C(CH:)4coeHCHQ左H

合HTK+I和K的結構簡式推出，I的結構簡式為CH3cH2OH,H的結構簡式為

CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3.

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)B的結構簡式為CH3cHe1CH2C1,其名稱為1,2一二氯丙烷。E的結構簡式為［［］。

(2)A,K中含酯基和談基，含有8個碳原子，K難溶于水，溶于CCL,A項錯誤；B,K分子中五元環(huán)上碳原子只

有談基碳原子為sp?雜化，其余4個碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結構，K分子中五元環(huán)上碳原子不可

能均處于同一平面，B項錯誤；C,K中含酯基能發(fā)生水解反應，K中含璇基能發(fā)生加成反應，C項正確；D,K的分

子式為C8Hl2O3,K燃燒的化學方程式為2c8Hl2。3+19。2壁416co2+I2H2O,ImolK完全燃燒消耗9.5moK)2,D項

正確；答案選CD。

(3)反應⑥為題給已知②的反應，反應類型為取代反應。反應⑦為C與F發(fā)生的縮聚反應，反應的化學方程式為

nHOOC(CH2)4coOH+nCH3cH(OH)CH20H一定條件一8,、°+(2n-l)H2O.

k

------HO-EC<CH2)4coeHCHQ擊H

(4)F中含有2個較基，與F官能團種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有

CH3CH3

HOOCCHCHCHCOOHHOOCCH2cHzcHCOOHHOOCCHCHCOOH

222、HOOCCHiCCOOH,HOOCCHCHCOOH

CH3、CHa、CH2CH3

CH3CH3

CHa

HO