2022學年安徽省部分省示范中學高考臨考沖刺化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.氫氧化鋪［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過程④中消耗11.2L02（已折合成標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

2.下列說法正確的是（）

A.C4HsBrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

4.下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L由CH』與C2H$組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02xl02J

B.CO(g)+H2O(g)F^CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,當有2moicO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)AH變成原來的2倍

C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cb(g)的AHVO,AS>0

+

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K,SO?",Mg?+能大量共存

5.改變下列條件，只對化學反應(yīng)速率有影響，一定對化學平衡沒有■影響的是

A.催化劑B.濃度C.壓強D.溫度

6.2017年9月25日，化學權(quán)威雜志《化學世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiCh)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2??下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO?屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強電解質(zhì)

7.已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略)。

A————>B————>C------~~>D

下列說法不正確的是()

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c(H+河能為10-i3mol/L

8.有4種碳骨架如下的燒，下列說法正確的是()

a-2b./c.J、d.

①a和d是同分異構(gòu)體②b和c是同系物

③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng)④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A.①②B.①④C.②③D.①②③

9.下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.0.01molCL通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1021

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2⑸+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.力口水稀釋0.1mol?L-iCH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

10.25。(3時，向lOmLO.lOmoH/的一元弱酸HA(扁=1.0x10-3)中逐滴加入o.iOmoH/iNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH')

D.V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

11.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

22

12.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3*、SO?,NO3一中的若干種，現(xiàn)取

適量X溶液進行如下一系列實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是()

2++3+

A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO3

C.溶液X中一定沒有的離子僅為：CO3*、Ba2+

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4\NH4\AI

13.(實驗中學2022模擬檢測)藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

o

II

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為GoH“QN、C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.牛磺酸與HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物

14.下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是()

ftT9o

A.蒸儲、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸儲、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸饋、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲

15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使酚配變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl\SO?

3+2

B.c(Al)=0.1mol?L、的溶液中:K\Mg\A1O2\SO?'

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO3、Cl

++

D.c(H)=0.1mol?L/i的溶液中；K\Na>CH3coeT、NO3

16.常溫下，向20mL().1mol-L“氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法不正確的是()

A.常溫下，0.1moH/i氨水中由3此0的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+)

C.c點溶液中C(NH4+)〈C(C1-)

D.b點代表溶液呈中性

17.利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為外加電流陰極保護法

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e^Zn2+

若X為碳棒,開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

18.鈾(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素1Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素?Cs、■cs。下列有關(guān)說

法正確的是

A.鈉元素的相對原子質(zhì)量約為133B.與cs、的性質(zhì)相同

C.的電子數(shù)為79D.胃cs、言cs互為同素異形體

19.(衡水中學2022模擬檢測)常溫下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的

是()

r

ts

M

T

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點KSp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的c(S2-)之比為1x1(廠2"

20.硝酸鏤(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸鏤分解產(chǎn)物的是

A.N2O>H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNCh、H2OD.NH3、NO、H2

21.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

18

C.4.0g由H2O與D2I6O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

+

22.強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH(aq)-^H2O(l)+55.8kJ?已知：

①HQ(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2。⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH⑸—NaCI(aq)+H2。⑴+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。貝a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:

O0

（1）A是有支鏈的塊燒，其名稱是

（2）F所屬的類別是一。

（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_?

24、（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和?

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為中心原子的雜化軌道類型為

______________________________________O

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學方程式為。

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度（g?cm-3）。

25、(12分)S2c12是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCh是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122℃,沸點59℃?SCL與S2a2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2CI2粗品。

請回答下列問題:

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是?

(2)裝置連接順序：-B-D。

(3)為了提高S2c12的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和.

(4)從B中分離得到純凈的S2C12,需要進行的操作是；

(5)若將S2c12放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù)：

混合氣體VI」過最W溶液ge過母溶液過濾、洗滌、干燥、稱缸|固體|

**溶液??

(標準狀況下)|①--------------------②-------------------③tgj

①W溶液可以是(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3

將SChZ一氧化成SO42一而產(chǎn)生沉淀”。有同學對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是02氧化了SO3%

與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(N(h)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如圖?；?/p>

答下列問題：

接pHtf

，….上"''品休：0

BC

(1)儀器a的名稱為

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCh溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實

驗。

編號①②③?

煮沸過的BaCh煮沸過的

未煮沸過的未煮沸過的

溶液25mL,再Ba(NCh)2溶液

試劑BaCL溶液Ba(NCh)2溶液

加入食用油25mL,再加入

25mL25mL

25mL食用油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是一。

(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)圖L4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

27、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x1041.4x1033.0x1071.5xl04

⑴探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

一3滴0.Imol/LA溶液廠

-Imol/LC溶液足量稀鹽酸

實驗操作：［

充分振蕩后充分振蕩后，

r

3.E過池，取洗凈后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4

BaClz

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③實驗n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達式K=。

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

3滴0.Imol/L乙溶液廠-0.Imol/LKI(aq)

實驗m：充分振蕩后

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗W：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表讀

裝置步驟

數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

石墨石墨

■運.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與道等量NaCI

d

（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗ni證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填標號）。

aAgNOj溶液bNaCI溶液cKI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗W中b<a的原因______________________o

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是o

（3）綜合實驗［~IV,可得出的結(jié)論是。

28、(14分)氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如圖:

完成下列填空:

(1)粗鹽水中含有MgCh>CaCh,Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，①步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCh>Na2cO3

溶液后過濾除雜。試寫出加入Na2cCh溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?寫出②步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有o進行④步驟的生產(chǎn)設(shè)備A、B之間傳遞的是(選填編號)

A.只有物料

B.既有物料又有能量

C.只有能量

D.既無物料也無能量

(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是(選填編號)

若檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)的實驗方案是

(4)為測定燒堿產(chǎn)品的純度，準確稱取5.000g樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后,

將溶液全部轉(zhuǎn)移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是o從所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用

0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑)，兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL和19.79mL.判斷滴定終點的依據(jù)是

,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))。

29、(10分)H2s是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2s的方法有很多。

2+"

⑴國內(nèi)有學者設(shè)計了“CM+-沉淀氧化”法脫除H2S.該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu+CuS+4CF=S+2CuCh)

及空氣氧化CuCh-再生Cu2+o

①反應(yīng)H2s(aq)+Cu2+(aq)UCuS(s)+2H+(aq)的K=

②再生CM+反應(yīng)的離子方程式為。

(2)采用生物脫硫技術(shù)時，H2s與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS,在脫氮硫桿菌參與下，HS被Nth-氧化為Sth?-、N(h一被還原為

N2?當33.6m3(標準狀況)某燃氣(H2s的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3-的物質(zhì)的量為—moL

(3)已知下列熱化學方程式：

I.H2(g)+；O2(g)=H2O(l)A/7i=-285.8kJ-mor1

II.H2(g)+S(s)=H2S(g)必2=-20.6kJ,mo】i

1

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)Aft=-296.8kJmol

則以Claus法脫除H2s的反應(yīng)：2112s(g)+SCh(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=kJ/mok

(4)101kPaT,H2s分解：2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應(yīng)達到平衡時，氣體的體積分數(shù)(<p)隨溫度的變

化曲線如圖：

①在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2s(g)U2H2(g)+Sz(g)的說法正確的是(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氫氣，則V(正)<v(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，當氣體密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為____；SMg)的分壓為___kPa；1330C時，反應(yīng)2H2s(g)=2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp

為以分壓表示的平衡常數(shù))。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2、Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2(h轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和Si()2；②加

入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeOz、SiO2sFezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiOz,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO。3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

2

耗11.2LO2的物質(zhì)的量為().5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl0\故D正確；故答案為Co

2、C

【答案解析】

A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：

-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4H8BrCl共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使濱水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；

故答案選Co

3、C

【答案解析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與AL(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2so4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCI溶液生成NaOH、出和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

4、A

【答案解析】

A.n(混合氣體)=——~-=0.25mol,CBU與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22.4L/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A正確；

B.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS>0,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH>0,故C錯誤；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg?+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

5、A

【答案解析】

A.催化劑會改變化學反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故A選；

B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；

C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C不選；

D.任何化學反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選；

故答案選A。

6、A

【答案解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、Ti(h和CO2均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTifh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。

7、B

【答案解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——一＞B一一＞C——吧一＞D，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【題目詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——一＞B―一＞C——型一＞D，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2s04,H2s與H2sO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NM或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NOz(或SO3),D為HNCh(或H2so4),其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，貝！JA為Na或N2或S,D為NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNCh

溶液中水電離出的c(H+)都是10T3moi/L,故D正確；

故答案選Bo

8、A

【答案解析】

由碳架結(jié)構(gòu)可知a為(CH3"C=CH2,b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,d為環(huán)丁烷，①a為(CH3)2C=CH2,屬于烯燒，d

為環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，①正確；②b為C(CH3)4,C為(CH3)3CH,二

者都屬于烷燒，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CHMC=CH2,含有C=C雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，d為

環(huán)丁烷，屬于環(huán)烷燒，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，③錯誤；④都屬于崎，一定條件下都可以發(fā)生取代反應(yīng)，④錯誤；所以①②

正確，故答案為：Ao

9、C

【答案解析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.0.01molCL通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++Cl+HCiO,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x1021,B項錯誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項正確；

D.CH3coOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOH=CH3coO+H+,加水稀釋0.1molLiCMCOOH溶液過

程中，CH3COO-與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；

答案選C。

10、A

【答案解析】

31+

A.a點時，pH=3,c(H+)=10mol-L,因為Ka=1.0xl0\所以c(HA)=c(A1),根據(jù)電荷守恒c(A1)+c(OH-)=c(Na)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確；

B.a點溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,水電離出的c(OH-)=l?！?；b點溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=H,c(OH—)=10吃

OH一是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的C(OH-)V10-3,那么水電離的c(H+)>l(T”,

故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假設(shè)C選項成立，貝!Jc(A-)+

c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假設(shè)不成立，故C錯誤；

D.V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2O-HA+OH-,水解后溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)>

即c(HA)>c(H+),故D錯誤；

故答案選A。

【答案點睛】

判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制

水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。

11,B

【答案解析】

A選項，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2-3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

12、C

【答案解析】

強酸性溶液X,則溶液中不存在弱酸根離子CO32,溶液和硝酸鋼溶液反應(yīng)生成沉淀C,則溶液中存在SO42,不存在

和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+,C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe?+和Nth-不能共存，加

入硝酸領(lǐng)產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+,不存在NOT,A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D,

則溶液中含有NH4+,D是NH3,產(chǎn)生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G,則溶

3+22

液X中存在Al,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCOa,；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H\Fe\SO4\

NMAI3+?

【題目詳解】

A.溶液X中應(yīng)含有Fe2+,酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO,反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,選項A正確；

B.生成沉淀H的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項B正確；

22

C.溶液X中一定沒有的離子為：CO3\Ba\NO"選項C錯誤；

223+

D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe\SO4>NH4\Al,選項D正確；

故答案選Co

13、B

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是CioHisON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.牛磺酸與HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤;

故合理選項是B?

14、A

【答案解析】

蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來解答。

【題目詳解】

蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸儲；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，

所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸儲、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。

答案選A。

15、C

【答案解析】

A、使酚酸變紅的溶液呈堿性，NHJ與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、A13+、AKh-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

32

C、Fe\Ba\NO3\之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CfhCOO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

16、B

【答案解析】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,則c(OH)=1014/10-11mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH「)

?c(OH)/c(NH3H2O)計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化核；

7+u

D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10'mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

1I-14-1,+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鏤，錢根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正確；

+7+14+

D.b點溶液中c(H)=10mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法

稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加

電流陰極保護法，故B錯誤；

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,

故C正確；

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C?

18、A

【答案解析】

A.元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計算的，鈉(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

鎮(zhèn)Cs,則鈍元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確；

B.；；Cs、3Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯誤；

D.堞Cs、,Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是A。

19、D

【答案解析】

n+152n+5

A選項，N點c(S2)=lxlO-20mol/L,c(M)=1x10mol/L,MC(S")=IxlO^mol/L,c(M)=1x10mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2~)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO^lxlO-45,N點c(S2")-c(Mn+)=

1X10-2°X1X10IS=1X10^,M點和N點的Ksp不相同,故A錯誤；

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點Q<Kp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項，M點US?-)=N點cS)=兩者的c^-)之比為ixKT20,故D正確。

綜上所述，答案為D。

20、D

【答案解析】

硝酸鉉(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸錢分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選;

B.硝酸錢分解為N2、02、H2O,硝酸鉉中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故