2022學年河南省非凡吉名校高考化學押題試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.二氧化氯（QCh）是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為irco某小組在實驗室中制備CK）2的裝置如下:

[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g,導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用ImollT鹽酸與Mnth反應制備Cl2

2.下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H+NO3-Ag+NO?+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4++HSO3

3.下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應水化物的酸性

C.單質與氫氣反應的難易D.單質與氫氣反應放出熱量的多少

4.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazCh反應，且反應極有規(guī)律。如：NazCh+SCh-Na2so4、Na2O2

+SO3-Na2so4+O2,據此，你認為下列方程式中不正確的是

A.ZNazOi+lMmO?—>4NaMnO44-O2T

B.2Na2O2+P2O3-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3-*NaNO2+O2T

D.2Na2O2+2N2O5

5.乙烷、乙煥分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

6.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.二氧化硫可用于食品增白

B.過氧化鈉可用于呼吸面具

C.高純度的單質硅可用于制光電池

D.用含有橙色酸性重銘酸鉀的儀器檢驗酒駕

7.室溫下，向20.00mL0.100（）mol?LT鹽酸中滴加0.1000molI-iNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=l0.00mL時，pH約為1.5

8.下列化學用語正確的是

氮分子結構式:：：

A.N??N??

B.乙塊的鍵線式H-G-G-H

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的軌道表示式向向||百H

9.在微生物作用下電解有機廢水（含CH’COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

r-lo■11*4-1

一|

Iffi一

惰

性

性

也

電

極

極

一

一

機

聯(lián)

極我掩B!

A.通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小

B.電源A極為負極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

10.鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是

A.整個反應過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L

氧氣參與反應

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O

11.實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

12.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結構簡式如下圖所示。

油酸甘油酣硬脂酸甘油酯

下列說法錯誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間

13.（實驗中學2022模擬檢測）通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理

如圖所示。下列敘述正確的是

，CH￡Oa

A.b極為正極，發(fā)生還原反應

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質子交換膜到達b極

D.a極的電極反應式為0r0foi

14.常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2HQ的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖

+

所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-UN2H5++OH1N2H5+H2O

UN2H6?++OH）

P0Hi

18.0

15.0

12.0

"()

6.0

3.01

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

,?(MH，)￡.HVHO

c(NM)

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與lg@黑豆的變化關系

c(N2HD

C.反應N2H4+H2OUN2H5++OH的K=106

D.N2H5CI的水溶液呈堿性

15.化學與工農業(yè)生產和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明帆可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AF+具有強吸附性

16.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在

周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

17.下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()

A.氧化性：HC1O>H2SO4

B.Cl2+H2S=2HC1+S

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI>H2s

D.與Fe反應生成FeCb,而S與Fe生成FeS

18.向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列選項表明反應一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分數不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

19.(衡水中學2022模擬檢測)NA代表阿伏加德羅常數的值。4ga粒子(，He2+)含

A.2NA個a粒子B.2NA個質子C.NA個中子D.NA個電子

20.在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(hT中，若有5mol出0參加反應，被水還原的溟元素為()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

21.設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A.常溫下，1LpH=9的C&COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數為0.056NA

C.向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg,該反應轉移電子數為bN號

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為0.15NA

22.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是

NHf、/NH,OH■?過.P一.NO,

過程I丫7

2H田,彳

過程II4'/

NH-W

過程ini......

N2

Anammox反應模型

A.ImolNH』+所含的質子總數為IONA

B.聯(lián)氨(N2HQ中含有離子鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

+

D.過程I中，參與反應的NH4與NH20H的物質的量之比為1：2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

（1）貝諾酯的分子式______o

（2）A-B的反應類型是；G+H-I的反應類型是。

（3）寫出化合物C、G的結構簡式：C,G?

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

c.能與金屬鈉反應放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構

（5）根據題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成&NY^-OOCC上的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產物及主要反應條件）

24、（12分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試

劑略）

SOCl'DNaC.E

(CH,C(X?CU

2(ONaOH

2A{yO

00CaC'h

(QAOX)尸qF

已知：

①氯化亞砌(SOCL)可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

Oo

II

②C-R?'、；'-RTIX(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式：.F中所含的官能團名稱是

(2)B-C的反應類型是:D-E的反應類型是。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式.

(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式.

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇(為原料合成

苯乙酸苯甲酯(。"：

CHjCOOC'H)寫出合成路線，并注明反應條件

25、(12分)甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現銀鏡部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。

乙同學認為：Fe(NCh)3溶液顯酸性，該條件下NO./也能氧化單質Ag。

丙同學認為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應。

(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NC)3)3的溶液中加入(填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)?]溶液、③稀

HC1),現象為,證明甲的結論正確。

實驗D：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結果證明了丙同學的結論。

(3)丙同學又把5mLFeSCh溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生(經驗證黑色固體為Ag顆粒)，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之間的反應關系。

(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：

石

O.lmol/LO.lmol/L

FeCb溶液AgNO汨液

①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作，(填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或〈)。

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNCh溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+Ag+(填〉或

③由上述①②實驗，得出的結論是：。

26、(10分)亞硝酰氯(NOCL熔點：-64.5°C,沸點：55°C)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示:

inm

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置II

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOi①②

制備純凈NOCu③④

②,③

⑵乙組同學利用甲組制得的NO和C12制備NOC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置VII的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應的化學方程式為

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置VII不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方

程式為?

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出()0mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標準溶液

滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：AgzCrCh為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOC1)的質量分數為(用代數式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度(偏高、偏低、無影響)

27、(12分)Mg(ClO3)2?3H2O在工農業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCl.實驗室制備Mg(ClO3)r3H2O的過程如圖：

NaClO.q適泉水

攪;半、,解H操作'-*Mg(C103)2-3H2O

MgCl2——

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是

(2)操作X的步驟是o

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是o

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(CK)3?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mo卜Lr的AgN03標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是?

28、(14分)氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質。該反應中氧化

劑與還原劑物質的量之比為一。

(2)KMnOVCaCCh漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnCh-被還原為Mnth?，

①KMnCh脫硫(SO2)的離子方程式為—o

②加入CaCO3的作用是一o

③KMnOVCaCCh漿液中KMnCh與CaCCh最合適的物質的量之比為一。

(3)利用NaCKh/HzCh酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,

n(H2O2)/n(NaClO2)＞溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

?SO法除率T-SO*去除率

.N。去除率NO去除率

90■

70

6^

50

40

30

20

JO

2468

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是一.圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時

反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是一。

29、（10分）有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線

如下：

一

定COOH渡電SO4

條i

件COOH△

O/CuI：新制（UOt*濃H^SOd

--~~?DCM0O3

△②H*^

已知：在質譜圖中煌A的最大質荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為,B-C的反應條件為,E-F的反應類型為?

（2）I的結構簡式為,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為o

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為.

（4）H的同分異構體W能與濃溟水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條

件的W的結構簡式?

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為o

（6）已知：+RC10tA—R+HC1（R為炫基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

［合成路線示例：ICHjCHzOH\黑ACH2yLMCS、BK'lhCHjBr

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應得到C1O2,C1O2的沸點為n°c,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。

【題目詳解】

A、利用A裝置制取SCh,a逸出的氣體為SCh,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SCh,應該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應接h或g：裝置D中收集到CIO2,導管口c應接e,B正確；

C、C1O2的沸點11℃,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；

D、MnCh有濃鹽酸反應，lmol?Lr并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

2、C

【答案解析】

2

A.用Na2c。3溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO3-CaCO3+

SO?,故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸筱，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+%O=2NH4++SO32-,故

D錯誤；

答案選C。

3、B

【答案解析】

A.因為HF比HC1穩(wěn)定，所以F比C1的非金屬性強，故A正確；

B.氟非金屬性強，無正價，故B錯誤；

C.F2在暗處就能和H2反應，CL在點燃的條件下能反應，所以F比。的非金屬性強，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧

化物對應水化物酸性強弱。

4、C

【答案解析】

NazOz可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽（或堿）和Oz,Na2（h具有強氧化性，與所含元素不是最高價

態(tài)的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成02。據此分析。

【題目詳解】

A.M112O7是最高價態(tài)的鎰的氧化物，NaMnCh中的鎰為+7價，符合上述規(guī)律，A正確；

B.P2O3不是最高正價，生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；

D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【答案點睛】

Na2(h具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。

5、B

【答案解析】

烷點中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1;若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷燒C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為19,

則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目19+10x^=24,答案選B。

2

【答案點睛】

明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

6、A

【答案解析】

A.S(h具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；

B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、HzO蒸氣反應會產生02,可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；

C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；

D.橙色酸性重倍酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr%因此可根據反應前后顏色

變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確;

故合理選項是Ao

7、C

【答案解析】

A.根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D.HNaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應后相當于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=L5,D正確；

故合理選項是Co

8、D

【答案解析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N^N,選項A錯誤;

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙烘的鍵線式為：C三C,選項B錯誤;

C.四氯化碳為正四面體結構，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:一

錯誤;

is2S2P

D.氧原子核外電子總數為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：[g][Ji|||||||||,選項D正確;

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

9、D

【答案解析】

A.通電后，左側生成H+,右側H+放電生成氫氣，所以H+通過質子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應,

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極

為正極，B錯誤；

C.右側電極反應式為2H++2e，=H2f,根據氫氣和轉移電子之間的關系式知，若有O.lmoIHh生成，則轉移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質的量，也就不能確定電子轉移數目，C錯誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項是D。

10、C

【答案解析】A,根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗Cu2O,由此可見通入空

氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個

過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為Ch,A項正確；B,放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

項正確；C,放電時負極電極反應式為Li-e，=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質向Cu

極移動，反應中消耗02物質的量為里'吧=0.025mol,在標準狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項

4

錯誤；D,放電過程中消耗CU2。，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成CU2O,D項正確；答案選C。

11、B

【答案解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質，屬于不可回收的垃圾，B符合題意;

C.廢金屬經過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經回收可再重新制成各種有益物質，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意;

故合理選項是Bo

12、B

【答案解析】

A.油酸的結構簡式為CHKCH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為G8H34O2,故A正確;

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結構簡式可以表示為!HO_8_CH2（CH）5CH3，上面的酯基與下面的酯基互為對稱結構，因此硬脂

CH2O-c-CH2（CH2）1SCH3

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯誤;

C.天然油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質，將油酸甘油酯氫化轉化為硬脂酸甘油酯可延長保存時間，故D正確;

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意分子的對稱性對同分異構體數目的影響。

13、B

【答案解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：?+2e-+H+=C「+,則a為正極，b為負極，

（+

反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H\A.正極上發(fā)生得電子的還原反應即：'+2e+H=C1+,則a

為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.由電極方程式可知當轉移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負極生成7moiH+,

+

則處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負極，反應式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質

子從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為〕La+2e-+H+=Cr+,故D錯誤；

故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判

斷原電池的正負極。本題的易錯點為D,電極反應也要滿足質量守恒定律。

14、C

【答案解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH+)

25

B.當c(N2Hs+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2H6+)=c(N2H$+)時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g\T,T

C(N2H4)

的變化關系，曲線M表示pOH與1g豈黑?的變化關系，故B錯誤；

c(N2H5)

cNHCQH6

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2OUN2Hs++OH-的K=(2s)()=c(0H)=10-,故C正確；

c(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

15、A

【答案解析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明利可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AP+能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

16、D

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質的氧化

性較強，故D錯誤。

答案選D。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不能根據其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性

強弱，A符合題意；

B.在該反應中CL將S置換出來，說明氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,B不符合題意；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可通過穩(wěn)定性HCl>lhS,證明元素的非金屬性C1>S,C

不符合題意；

D.Fe是變價金屬，氧化性強的可將其氧化為高價態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價態(tài)，所以可根據其生成物中Fe的價

態(tài)高低得出結論氧化性CL>S,則元素的非金屬性C1>S,D不符合題意；

故合理選項是A。

18、B

【答案解析】

根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

【題目詳解】

A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分數不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質的初始濃度及轉化

率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

19、B

【答案解析】

4g

448</粒子(4或2+)的物質的量為苫1=111101,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個《He?+含有2個質子，48(?粒子(4底2+)的物質的量為7產工=111101,共有2NA個質子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個4琮2+含有2個中子，ga粒子(4庶2+)的物質的量為件x=lmol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

DjHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，注意掌握分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。

20、C

【答案解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Brz+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：澳元素由+3價升高為+5價，溟元素由+3價降

低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5mO1H2O

參加反應，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質的量為xmoL根據電子

轉移守恒，貝！I：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項C符合題意。

21、C

【答案解析】

A.常溫下，pH=9的CMCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是IxlO^mol/L，1LpH=9的CH3coONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數為IXIO6NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數小

于0.056NA,故B錯誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2~~2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大，固體增加4g轉移2moi電

子，向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg,該反應轉移電子數b為N學，故C正確；

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數為2x"人=0.1NA,故D錯誤；

136g/mol

選Co

22、C

【答案解析】

A選項，ImolNH』+所含的質子總數為IINA,故A錯誤；

H-N—N-H

B選項，聯(lián)氨(||)中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；

HH

C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確;

D選項，過程I中，參與反應的NH』+到N2H4化合價升高1個，NH20H到N2H4化合價降低1個，它們物質的量之比

為1：1,故D錯誤;

綜上所