09年高考全國(guó)理綜卷II(化學(xué)部分)真題完全解析

2024年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合〔全國(guó)II〕化學(xué)局部相對(duì)原子質(zhì)量〔原子量〕：H–1C–12N–14O-166.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5【答案】A【解析】設(shè)2molZn參與反響，因Zn無(wú)剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這局部是沒(méi)有參與氧化復(fù)原反響的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被復(fù)原。7.以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒(méi)有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其外表積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，假設(shè)是非電解質(zhì)，那么不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。8.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出【答案】D【解析】CaCO3與CO2反響生成Ca(HCO3)2,再參加NaHCO3是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反響時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反響為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子【答案】D【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi)，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。10.現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。11.：2H2〔g〕+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4〔g〕+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響放熱3695KJ，那么原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3【答案】B—OCCH3O【解析】設(shè)H2、CH—OCCH3O—OC—O12、1molHO與足量的NaOH溶液充分反響，消耗—OC—O的NaOH的物質(zhì)的量為A．5molB．4molC．3molD．2mol【答案】A【解析】該有機(jī)物含有酚，還有兩個(gè)酯基，要注意該有機(jī)物的酯基與NaOH水解時(shí)，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項(xiàng)正確。13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－【答案】B【解析】由于Fe2＋的復(fù)原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化復(fù)原反響的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，那么要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反響。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。27.(15分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示?！?〕根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量〔n〕隨時(shí)間〔t〕變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是___________________________;(3)列式計(jì)算該反響在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率：____;(4)該反響到達(dá)平衡時(shí)反響物X的轉(zhuǎn)化率等于______;(5)如果該反響是放熱反響。改變實(shí)驗(yàn)條件〔溫度、壓強(qiáng)、催化劑〕得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③〔如右圖所示〕那么曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①_______②_______③________【答案】【解析】此題考查化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用，注意圖像和有關(guān)計(jì)算?！?〕根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點(diǎn)，然后用光滑的曲線描點(diǎn)即可?！?〕根據(jù)題意，可以利用“三步法〞求解aX+bYcZ開(kāi)始1.001.000轉(zhuǎn)化0.450.90.9平衡0.550.10.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：X+2Y2Z?！?〕根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min?！?〕X的轉(zhuǎn)化率等于0.45?！?〕由題目所給圖象可知，在1中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，條件為升高溫度。在2中，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為參加催化劑；在3中，平衡正向移動(dòng)，且速率加快，條件為加壓。28.(15分)氨可以與灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反響。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A中參加的物質(zhì)是_______.發(fā)生反響的化學(xué)方程式是____________;〔2〕B中參加的物質(zhì)是______，其作用是____________:〔3〕實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______________________;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是___，D中收集到的物質(zhì)是____,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是____________.【答案】【解析】此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反響原理，反響物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮?dú)馔ㄟ^(guò)排水法進(jìn)行收集。檢驗(yàn)氨氣可利用其堿性，檢驗(yàn)水可以用無(wú)水硫酸銅。29.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,答復(fù)以下問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)②中反響的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是;(3)寫(xiě)出以下四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.【答案】【解析】此題考查離子共存、鹽類(lèi)水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag+，那么肯定為AgNO3，由③可得D中無(wú)SO42—，那么F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—假設(shè)與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。30.(15分)化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反響如以以下列圖所示:R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題:(1)A的分子式為;(2)反響②的化學(xué)方程式是;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)反響①的化學(xué)方程式是;(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿足(i)能發(fā)生水解反響(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、；〔6〕A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢浮俊窘馕觥看祟}考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)