2024年各地高考模擬試題-溶液離子平衡-分類匯編(Part1)

溶液的離子平衡問題2024年各地模擬試題匯編〔上篇〕【2024·石景山一?！?．室溫下，水的電離到達(dá)平衡：H2OH++OH—。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將水加熱，平衡向正反響方向移動(dòng)，Kw不變B．向水中參加少量鹽酸，平衡向逆反響方向移動(dòng)，c(H+)增大C．向水中參加少量NaOH固體，平衡向逆反響方向移動(dòng)，c(OH—)降低D．向水中參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動(dòng)，c(OH—)=c(H+)7.B【2024·石景山一?！?4．I．如圖1為向25mL0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)答復(fù)：⑴B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反響，這種看法是否正確？________(選填“是〞或“否〞)。假設(shè)不正確，那么二者恰好完全反響的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(假設(shè)正確，此問不答)。⑵關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從以下選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(選填字母)。錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸酚酞(乙)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸石蕊(甲)D酸堿酚酞(乙)⑶AB區(qū)間，c(OH—)>c(H+)，那么c(OH—)與c(CH3COO—)大小關(guān)系是________。A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三種情況都可以⑷在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>〞“<〞或“＝〞)Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c(H+)＝10—amol·L—1，c(OH－)＝10—bmol·L—1，a＋b＝13:⑸該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為________。⑹該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L—1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝________。24．(8分，前6空各1分，最后1空2分)〔1〕否。AB〔2〕D〔3〕D〔4〕=〔5〕1×10-13〔6〕12【2024·西城一?！?2．將AgCl分別參加盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的選項(xiàng)是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④12.C【2024·西城一?！?6．Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①參加少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A．溶液的質(zhì)量B．Ca(OH)2的溶解度C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.D【2024·西城一模】18．〔4分〕常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。〔注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化〕〔1〕將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有〔填序號(hào)〕?！?〕醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。18．〔4分〕〔1〕〔2分〕②和④〔2〕〔2分〕c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)【2024·巢湖一檢】12．將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)12.A【2024·巢湖一檢】14．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，那么m＞nB．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反響，開始時(shí)反響速率鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)14.B【2024·朝陽一模】7．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中參加少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中參加少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中參加少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大7.B【2024·朝陽一?！?8．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如右圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)C．假設(shè)用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D．假設(shè)將鹽酸換成同濃度的醋酸，那么滴定到pH=7時(shí)，a＞20.0018.D【2024·福建質(zhì)檢】14．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10“1mal．L-1 B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等 C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等 D．分別參加足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等14.A【2024·福建質(zhì)檢】16．實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，該反響可以推測(cè) 〔〕 A．CuS易水解 B．CuS可溶于鹽酸 C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子〔S2-〕濃度比CuS飽和溶液中大 D．強(qiáng)酸可以制取弱酸16.C【2024·撫順六校一?！?、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響。以下說法正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反響B(tài)．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量C．當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過量D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量6.C【2024·溫州模擬】13、以下液體均處于25℃，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．某物質(zhì)的溶液pH<7，那么該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)13、B【2024·溫州模擬】17、某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．參加AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．參加固體NaCl那么AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp17、C【2024·濟(jì)南調(diào)研A】5.以下各組比較中，前者比后者大的是A．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOHC．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力D．25℃時(shí)，pH均為3的鹽酸和FeCl35.C【2024·濟(jì)南調(diào)研A】17.常溫下，以下有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的選項(xiàng)是A.NH4+濃度相同的以下溶液：①〔NH4)2Fe(SO4)2②〔NH4)2CO3③〔NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是：③>②>①B.由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C.pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13<pH<1417.D【2024·濟(jì)南調(diào)研A】21．(10分)〔1〕在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，a+b=12，那么t______25〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕?！?〕常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴參加pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的局部pH如下表所示：序號(hào)氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_____。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為。⑶常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，參加300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為。21．〔10分〕〔1〕大于〔2分〕〔2〕2〔2分〕5×10-3mol·L-1〔2分〕〔3〕大于〔2分〕；0.01mol·L-1〔2分〕【2024·濟(jì)南調(diào)研A】23.〔10分〕復(fù)分解反響是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反響類型。

(1)在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的以下6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反響，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O假設(shè)換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反響可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷以下反響不能成立的是___________〔填編號(hào)〕。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的以下5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是〔填編號(hào)〕。

①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反響的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。以下轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反響：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中參加飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請(qǐng)根據(jù)上述反響，總結(jié)出復(fù)分解反響發(fā)生的另一規(guī)律：。(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，那么可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是，反響的離子方程式為。23.〔10分〕

〔1〕A、D〔2分〕〔2〕⑤，1；①〔每空1分〕

〔3〕復(fù)分解反響能夠向生成更難溶〔溶解度更小〕物質(zhì)的方向進(jìn)行?！?分〕

〔4〕白色固體變成黃色〔1分〕I－+AgCl=AgI+Cl－〔2分〕【2024·濟(jì)南調(diào)研B】1．常溫下，以下液體中pH>7的是A．胃液B．人體血液C．橙汁D．蔗糖水1.B【2024·濟(jì)南調(diào)研B】6．以下物質(zhì)的溶液因水解而呈堿性的是A．KHCO3B．Na2OC．NH3·H2OD．KOH6.A【2024·濟(jì)南調(diào)研B】8．以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實(shí)能說明一水合氨為弱堿D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進(jìn)醋酸的電離8.D【2024·濟(jì)南調(diào)研B】11．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對(duì)于該平衡，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A．參加水時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)B．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動(dòng)C．參加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中[H+]減小D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動(dòng)11.B【2024·濟(jì)南調(diào)研B】14．某溫度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1的以下溶液中，pH最小的是A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液14.B【2024·濟(jì)南調(diào)研B】17．相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，那么所得溶液的體積為以下的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷17.B【2024·濟(jì)南調(diào)研B】18．〔8分〕25OC時(shí)，0.1mol·L-1HCl溶液中，[Cl-]=__________，[OH-]=___________，Kw=______________；假設(shè)向15mL此溶液中參加15mL0.3mol·L-1NaOH溶液，那么混合液pH=________。18．〔8分〕0.1mol·L-1；1.0×10-13mol·L-1；1.0×10-14mol2·L-2；13【2024·濟(jì)南調(diào)研B】19．〔8分〕〔1〕〕25OC時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“堿性〞〕，溶液中c(Na+)c(CH3COO－)〔填“>〞或“＝〞或“<〞，〕?！?〕25OC時(shí),pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“堿性〞〕，溶液中c(Na+)c(CH3COO－)〔填“>〞或“＝〞或“<〞，〕。19．〔8分〕〔1〕堿性；>；〔2〕酸性；<【2024·濟(jì)南調(diào)研B】20．〔8分〕AgNO3的水溶液呈〔填“酸〞、“中〞、“堿〞〕性，原因是〔用離子方程式表示〕：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以〔填“促進(jìn)〞、“抑制〞〕其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是20．〔8分〕酸性；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；Al2O3【2024·濟(jì)南一?！?2.對(duì)以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的選項(xiàng)是A.某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)C.0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)c(OH－)+c(Cl－)D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)12.C【2024·濟(jì)南一?！?5.，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中參加KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中參加NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)15.B【2024·焦作調(diào)研】7．100℃時(shí)，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1。降至室溫后析出mgKCl晶體〔晶體中不含結(jié)晶水〕，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高B．溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1一定大于ω2C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液D．由題中條件，都無法計(jì)算出降溫前后的溶液物質(zhì)的量濃度7.C【2024·焦作調(diào)研】11．在一定條件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．混合溶液中：c(OH－)＞c(H＋)B．混合溶液中：c(CH3COO－)=0.1mol/LC．混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．混合溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)11.D【2024·焦作調(diào)研】16．常溫下，Ksp〔CaSO4〕=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/LC．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16.D【2024·錦州模擬】17.由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol·L-1。在室溫下，前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。以下各組酸、堿性比較正ABCD堿性酸性AOH>BOHHC>HDAOH<BOHHC>HDAOH>BOHHC<HDAOH<BOHHC<HD確的是17.A【2024·龍巖一檢】7．常溫時(shí)，以下三種溶液：①0.001mol·L－1氨水與0.001mol·L－1HCl溶液等體積混合液②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液③pH=11氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是 〔〕A．①=②=③ B．①>②=③ C．①<②=③ D．①<②<③7.D【2024·南通一調(diào)】13．常溫下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)13.AC【2024·南通一調(diào)】18．(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As濃度28.421.6g·排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1表1．幾種砷酸鹽的Ksp表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)答復(fù)以下問題：⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝▲mol·L－1。⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝▲，假設(shè)混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是▲mol·L－1。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷〔H3AsO3弱酸〕不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷〔H3AsO4弱酸〕，寫出該反響的離子方程式▲。⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為▲；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)椤?8．⑴0.29⑵c3(Ca2＋)·c2(AsO43－)5.7×10－17⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O⑷①CaSO4②H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43－濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀〔每空2分，共12分〕【2024·寧波模擬】13．以下實(shí)驗(yàn)操作或描述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可別離出NaCl晶體B．亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉C．海帶中碘元素的別離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中參加少量稀硫酸和過氧化氫溶液將I氧化成I2D．紙層析法別離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約013.B【2024·三明聯(lián)考】15．常溫下：KSP(AgCl)=1.8×10－10mol2·L－2，KSP(Ag2CrO4)=1.9×10－12mol3·L－3，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B．向AgCl的懸濁液中參加NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)15.D【2024·三明聯(lián)考】17．對(duì)以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的選項(xiàng)是 A．0.1mol·L-1的〔NH4〕2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H217.D【2024·三明聯(lián)考】21．以下說法正確的選項(xiàng)是A．25℃B．利用右圖裝置，可以用Cu和稀硝酸反響來制取枯燥的NOC．往0.1mol/L氫氟酸溶加水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子濃度均減小D．以8%KOH溶液為電解液時(shí)，甲烷燃料電池中OH-往負(fù)極移動(dòng)負(fù)極的電極反響式為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-21.D【2024·山東壽光1月抽測(cè)】7．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的選項(xiàng)是A．兩種溶液中，由水電離出的氨離子濃度均為lxl0—11t001．L一1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．分別加水稀釋100倍后，醋酸中的c(CH3C00一)和硫酸中的c(S022)相等D．分別參加足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同7.A【2024·山東壽光1月抽測(cè)】11．25"C時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：H20一"H++0盱；AH>0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．向水中參加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，C(OH-)降低B．向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C．向水中參加少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D．將水加熱，K。增大，pH不變11.B【2024·山東壽光1月抽測(cè)】12．25"C時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次參加等濃度的Kl溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)AgClAgIA92S顏色白黃黑K單(25"C)1．Sxl0-zo1.5x10-161.8×l0御以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)不再溶解B．25"C時(shí)，飽和AgCl、Agl、A92S溶液中所含A礦的濃度相同C．假設(shè)先參加足量Na2S溶液，再參加Ⅺ溶液，那么無黃色沉淀產(chǎn)生D．25"C時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同12.C【2024·山東壽光1月抽測(cè)】21．(8分)某溶液中只存在OH一、H+、NH：、Cl一四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：填寫以下空白(1)假設(shè)溶液中只溶解一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)是——(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))——。。(2)假設(shè)溶液中溶質(zhì)為NI-kCl和NH3．H20，那么溶液中四種離子濃度的大小順序可能為——(填序號(hào))。(3)將pH相同的NI-I+C1溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，以以下列圖像正確的選項(xiàng)是(填圖像符號(hào))——。(4)假設(shè)該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水湛合而成，且恰好呈中性，azJ刪c(}硇C1)——(NH3．H20)(填‘‘>〞、“?或“=〞)。21．(8分)(1)NH4CI(1分)①(1分)①②③(2分)(3)B(2分)(4)<(2分)【2024·長(zhǎng)寧模擬】16.以下溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A．pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7B．氯水中：c〔Cl2〕=2[c〔ClO-〕+c〔Cl-〕+c〔HClO〕]C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D．0.10mol·L-1Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)16.A【2024·石家莊以檢】15.關(guān)于濃度均為O.1mol·L-1的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化鍍?nèi)芤?，以下說法不正確的是A.溶液的pH：①>③>②B.水電離出的(H+)：③>②>①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)15.B【2024·蘇州四市二調(diào)】12．以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，那么溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)C．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)12．C【2024·泰安模擬】21.〔10分〕含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中參加少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大?！?〕向該溶液中參加少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式是，向其中參加少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式是；〔2〕現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1①假設(shè)HA為HCN，該溶液顯堿性，那么溶液中c〔Na+〕c〔CN-〕〔填“<〞、“=〞或“>〞〕，你得出該結(jié)論的依據(jù)是；②假設(shè)HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。21.〔10分〕〔1〕A-+H+=HA〔2分〕；HA+OH-=H2O+A-〔2分〕〔2〕①>〔2分〕 因?yàn)閏〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CN-〕+c〔OH-〕，溶液顯堿性，那么c〔H+〕<c(OH-)，所以c〔Na+〕>c〔CN-〕〔2分〕②c〔CH3COO-〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH-〕或CH3COO-、Na+、H+、OH-〔2分〕【2024·濰坊三縣質(zhì)檢】6.pH＝l的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是①假設(shè)a＜4，那么A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)③假設(shè)a＝4，那么A是強(qiáng)酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6.C【2024·濰坊三縣質(zhì)檢】11.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可參加CuOC．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)11.C【2024·廈門質(zhì)檢】10．常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，以下說法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．假設(shè)pH=7，HA的濃度一定為0．1mol·L-1 B．假設(shè)pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度 C．假設(shè)pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na+]=[HA]+[A-] D．假設(shè)pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0．08m01．L-110.D【2024·廈門質(zhì)檢】15．查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0．1mol·L-1時(shí)，氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.310.83.7開始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 假設(shè)要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe〔OH〕3沉淀，那么應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 〔〕 A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．815.D【2024·鹽城一調(diào)】12．以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)B．常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.10mol/L的HCN與NaCN的混合溶液c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)＞c(OH－)D．濃度均為0.1mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)12．D【2024·鹽城一調(diào)】15．〔12分〕NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣〔除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)〕為原料獲得。操作步驟如下：①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃參加NaOH調(diào)節(jié)pH，除④在③的濾液中參加足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。⑤ ▲。⑥ ▲。⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中別離出晶體。⑧用少量乙醇洗滌并涼干?！?〕步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：▲?！?〕步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是： ▲。Fe2O3FeOOHFe(OH)3溫度—pH值與生成的沉淀關(guān)系圖200160120804002468101214t/℃pH〔3〕除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Fe2O3FeOOHFe(OH)3溫度—pH值與生成的沉淀關(guān)系圖200160120804002468101214t/℃pH以下說法正確的選項(xiàng)是 ▲ 〔選填序號(hào)〕。a．FeOOH中鐵為+2價(jià)b．假設(shè)在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～〔4〕確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：▲。〔5〕補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。15．〔12分〕〔1〕S2－+2H+=H2S↑(2分)〔2〕減少過氧化氫的分解(2分)〔3〕cd(2分，漏選得1分，錯(cuò)選不給分)〔4〕上層清液呈無色〔答靜置后向上層液中再參加Na2CO3溶液后沒有沉淀生成也給分〕(2分)〔5〕⑤過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性(2分)。⑥向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)?！?024·浙江五校一次聯(lián)考】17.在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1A.混合溶液中由水電離出的c〔OH－〕小于0.2mol·L－1HX溶液中由水電離出的c〔H＋〕B.c〔Na＋〕＝c〔X－〕＋c〔HX〕＝0.2mol·L－1C.c〔Na＋〕－c〔X－〕＝9.9×10－7mol·L－1D.c〔OH－〕＝c〔HX〕＋c〔H＋〕＝1×10－8mol·L－117.C【2024·浙江五校一次聯(lián)考】18.AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中c〔Ag+〕為1.22×10mol·L-1,AgCl飽和溶液中c〔Ag+〕為1.30×10-5mol·L-1。假設(shè)在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，那么以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c〔K+〕>c〔NO3—〕>c〔Cl－〕>c〔I－〕>c〔Ag+〕 B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10 D.假設(shè)在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀18.A【2024·鎮(zhèn)江期末】12．室溫時(shí)，向pH=7的蒸餾水中參加一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=4，以下說法正確的選項(xiàng)是A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中離子濃度：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－１２．Ｂ【2024·鎮(zhèn)江期末】18．〔12分〕工業(yè)碳酸鈉〔純度約為98％〕中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如以以下列圖所示：Ⅱ、25℃物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39答復(fù)以下問題：〔1〕參加NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為。25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝?！?〕“趁熱過濾〞時(shí)的溫度應(yīng)控制在?！?〕有人從“綠色化學(xué)〞角度設(shè)想將“母液〞沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行，并說明理由?！?〕：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H＝+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H＝+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反響的熱化學(xué)方程式。18．〔12分〕〔1〕Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3+2OH－＝Mg(OH)2↓+CO32－；〔2分，各1分〕2.215×1021〔2分〕〔2〕高于36℃〔2分〔3〕〔2分〕〔2分〕〔4〕Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g)△H＝+58.73kJ·mol—1〔2分〕【2024·鎮(zhèn)江期末】21．〔10分〕硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品?！?〕25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中參加1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反響后〔假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)〕溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為mol·L－1〔2〕某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已局部脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如以下列圖。①x：y=_________。②t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為。③t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，那么該時(shí)間段所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。21．〔10分〕〔1〕1.42×10-3〔2分〕〔2〕①2:3〔2分〕②2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O〔2分〕③2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑〔2分〕【2024·鄭州一檢】13．常溫下，將aL0．1mol·L-1。的NaOH溶液與bL0．1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，以下有關(guān)混合溶液的說法不正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．a(chǎn)<b時(shí)，c〔CH3COO一〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH一〕 B．a(chǎn)>b時(shí)，f〔CH3COO一〕>c〔Na+〕>c〔OH一〕>c〔H+〕 C．a(chǎn)=b時(shí)，c〔CH3COOH〕+c〔H+〕=c〔OH一〕 D．無論a、b有何關(guān)系。均有c〔H+〕+c〔Na+〕=c〔CH3COO一〕+c〔OH一〕１３．Ｂ【2024·鄭州一檢】17．〔6分〕酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。〔1〕酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反響的離子反響式為：MnO4-+C2O32-+H+→CO2↑+Mn2++H2O〔未配平〕現(xiàn)稱取草酸鈉〔Na2C2O4〕樣品1．34g溶于稀硫酸中，然后用0．20mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定〔其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反響〕，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了15．00mL①