新教材2024高考化學二輪專題復習專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷課件

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷真題研練·析考情核心突破·提能力?？季殹ぷヂ鋵嵳骖}研練·析考情真題研練1.[2023·湖南卷]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(

)A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性答案：C解析：根據(jù)基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等，可知X的電子排布式為1s22s22p4，為O元素，基態(tài)O原子的未成對電子數(shù)為2，則基態(tài)Y、Z原子的未成對電子數(shù)分別為1、3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為F元素或Na元素，Z為P元素，則該熒光粉的主要成分為3W3(PO4)2·WF2，結(jié)合化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可確定W為＋2價，又其原子序數(shù)最大，故W為Ca元素，Y為F元素。元素電負性：F>O>P>Ca，A項錯誤；原子半徑：F<O<P<Ca，B項錯誤；F2、Ca與水反應生成的氣體分別為O2和H2，C項正確；P元素的最高價氧化物對應的水化物H3PO4不具有強氧化性，D項錯誤。2．[2023·遼寧卷]某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(

)A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵答案：A解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。3．[2023·湖北卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是(

)A．分子的極性：WZ3<XZ3B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．鍵能：X2<Y2<Z2答案：A解析：Z2是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價都是＋3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。4．[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是(

)A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。5．[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是(

)A．XW3是非極性分子B．簡單氫化物沸點：X>YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性答案：C解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；O元素與Na元素形成的化合物Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤。

答案：D解析：Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項不符合題意；兩者對應的簡單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強，還原性強，即X>Y，B項不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，C項不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大的順序依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項符合題意?？记榉治隹键c考向預測元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系高考常以元素推斷為載體，全面考查元素周期表和元素周期律，此類題呈現(xiàn)形式多樣，考查方式靈活，今年高考仍會以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字等手段推斷元素種類，并在確定元素的基礎上，進一步考查考生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對“位－構(gòu)－性”有充分的認識，并能將元素周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進行綜合運用。元素性質(zhì)的周期性變化相應性質(zhì)的強弱及大小的比較元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)分析元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律性變化元素及其綜合判斷化學鍵物質(zhì)類型與化學鍵類型的判斷微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)核心突破·提能力考點1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷核

心

梳

理1.?？级讨芷谥髯逶卦拥暮送怆娮优挪继攸c(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(8)電子層數(shù)(周期數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有C、S。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。

(2)以Ar為出發(fā)點記憶18e－微粒3．短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式元素原子HBeBCN(P)O(S)F(Cl)Si成鍵數(shù)目12343214成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵典

題

精

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根據(jù)原子及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行推斷例1[2023·浙江1月]共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是(

)A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應答案：D解析：Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

，→表示配位鍵，也可用短線代替，A項正確；Al2Cl6為對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，為非極性分子，B項正確；該反應中NH3取代Cl與Al形成配位鍵，說明NH3的配位能力大于氯，C項正確；Al—Br的穩(wěn)定性弱于Al—Cl，Al2Br6更易與NH3反應，D項錯誤。練1短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是(

)A．X能與多種元素形成共價鍵B．簡單氫化物沸點：Z<QC．第一電離能：Y>Z

D．電負性：W<Z答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布式為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。C能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；O和S形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤；N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；O的電負性比Al大，D正確?？键c2根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷核

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理1.常考短周期主族元素及其重要化合物的物理性質(zhì)(1)顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。③焰色試驗呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K(透過藍色鈷玻璃觀察)。(2)狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。(3)氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是S。(4)熔點：單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氧化物熔點最高的非金屬元素是Si。(5)硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。(6)密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。(7)溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。(8)導電性：單質(zhì)能導電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導體材料的是Si。(9)晶體類型：單質(zhì)及其最高價氧化物都是共價晶體的元素是Si。(10)地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。2．?？级讨芷谥髯逶丶捌渲匾衔锏幕瘜W性質(zhì)(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮(N)。(2)最高價氧化物及對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素是鋁(Al)。(3)最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是氮(N)。(4)單質(zhì)(O3)及其氫化物(H2O2)均具有漂白性的元素是氧(O)。(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該元素是氮(N)。(6)最高價氧化物對應水化物的酸性(堿性)最強的元素是Cl(Na)。(7)與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負價而無正價的元素也是F。典

題

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根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷例2X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個不同的周期。下列說法正確的是(

)A．非金屬性：Z>Y>X>W

B．含氧酸的酸性：Y<WC．Y與Z能形成多種化合物D．X與Z形成的化合物X2Z為強電解質(zhì)

答案：C解析：Z與Y形成的化合物在常溫下為紅棕色氣體，故Y為N，Z為O；X、Y、W位于三個不同的周期且單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，故X為H，W為Cl。X為H，W為Cl，非金屬性Cl>H，A錯誤；Y和W有多種含氧酸，物質(zhì)不確定，性質(zhì)無法比較，B錯誤；Y與Z可以形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多種物質(zhì)，C正確；X與Z形成的化合物X2Z為水，為弱電解質(zhì)，D錯誤。練2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價態(tài)與簡單氫化物沸點的關(guān)系如圖所示，Z的簡單液態(tài)氫化物可用作制冷劑。下列說法正確的是(

)A．簡單氫化物鍵角：Y>Z>QB．簡單離子半徑：W>X>ZC．第一電離能：R>Q>WD．含氧酸的酸性：Z>W>Y答案：A解析：Z的簡單液態(tài)氫化物可用作制冷劑，Z是N；W最高價態(tài)與Z相等，W是P，Q是S，R是Cl，Y是C；X最高價態(tài)是0，X是F。簡單氫化物鍵角：CH4>NH3>H2S，A項正確；簡單離子半徑：P3－>N3－>F－，B項錯誤；第一電離能：Cl>P>S，C項錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D項錯誤?？键c3根據(jù)位—構(gòu)—性推斷及比較核

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理1.強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2．核外電子的排布規(guī)律與元素位置關(guān)系(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置第ⅢA族～第ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“陰三、陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。3．識記元素周期律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大元素性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱典

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根據(jù)位—構(gòu)—性推斷及比較例3[2023·全國乙卷]一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

)A．X的常見化合價有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體答案：A解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg。W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。X為O，氧的常見價態(tài)有－1價和－2價，如H2O2和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。練3X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是(

)A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案：B解析：由X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)且YX3分子呈三角錐形可知X為H、Y為N；H、N核外電子數(shù)之和為8，則Z為O；由M為短周期主族元素，原子序數(shù)大于O且M與H同主族，可知M為Na；Q與Na同周期，由其非金屬性在同周期中最強可知Q為Cl。H、O形成的10電子微粒有H3O＋、OH－、H2O三種，A項錯誤；ClO2可用于飲用水的消毒，B項正確；Na2O和NaCl均為離子晶體，C項錯誤；H、N、O可形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，D項錯誤。模考精練·抓落實1.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是(

)A．電負性：Z>XB．最高正價：Z<MC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y答案：B解析：Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；X的2s軌道全充滿，五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，則X為Be或B元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Z為N元素；Q是純堿中的一種元素，則Q為Na元素。同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性N>Be或B，A項正確；N的最高正價為＋5，但O無最高正價，B項錯誤；Na和O形成的Na2O2中O和O之間為非極性共價鍵，C項正確；非金屬性N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D項正確。2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2∶1。下列說法正確的是(

)A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．W的最高價氧化物不可能是非極性分子答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2∶1，其價電子排布式為3s23p4，則W為S。一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當元素處于第ⅡA、第ⅤA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的ⅤA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，A正確；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B錯誤；在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg，不是電解MgO的方法冶煉Mg，C錯誤；W是S元素，S元素最高價氧化物為SO3，分子中正負電荷重心重合，SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤。3．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說法正確的是(

)A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>YC．四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是YD.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶2答案：B解析：X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯＋1價，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K。Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；Fe原子中有4個未成對電子，C原子中有2個未成對電子，N原子中有3個未成對電子，Na或K原子中都只有1個未成對電子，四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是Fe，故C錯誤；該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個配位鍵、6個C≡N鍵，配位鍵是σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯誤。4．化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是(

)A.YX4Cl水溶液呈堿性B．簡單氫化物的沸點：Z>YC．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y強D．原子半徑：Z>Y>W>X答案：D解析：X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、Y與W為第二周期、Z為第三周期；Y和4個氫形成帶1個單位正電荷的陽離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個共價鍵，W為氧；Z可以形成5個共價鍵，Z為磷。NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯誤；氨氣分子間存在氫鍵，導致其沸點高于PH3，B錯誤；非金屬性越強，最高