新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷課件

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷真題研練·析考情核心突破·提能力?？季殹ぷヂ鋵?shí)真題研練·析考情真題研練1.[2023·湖南卷]日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是(

)A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性答案：C解析：根據(jù)基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等，可知X的電子排布式為1s22s22p4，為O元素，基態(tài)O原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，則基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、3，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可確定Y為F元素或Na元素，Z為P元素，則該熒光粉的主要成分為3W3(PO4)2·WF2，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可確定W為＋2價(jià)，又其原子序數(shù)最大，故W為Ca元素，Y為F元素。元素電負(fù)性：F>O>P>Ca，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：F<O<P<Ca，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F2、Ca與水反應(yīng)生成的氣體分別為O2和H2，C項(xiàng)正確；P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3PO4不具有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．[2023·遼寧卷]某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．W與X的化合物為極性分子B．第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧化物D．該陰離子中含有配位鍵答案：A解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B正確；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。3．[2023·湖北卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列說法正確的是(

)A．分子的極性：WZ3<XZ3B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．鍵能：X2<Y2<Z2答案：A解析：Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3，A正確；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是＋3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。4．[2022·廣東卷]甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是(

)A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案：C解析：甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。5．[2022·海南卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是(

)A．XW3是非極性分子B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YC．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性答案：C解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；O元素與Na元素形成的化合物Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤。

答案：D解析：Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3－>Cl－，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，所以第三周期第一電離能從小到大的順序依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意?？记榉治隹键c(diǎn)考向預(yù)測(cè)元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系高考常以元素推斷為載體，全面考查元素周期表和元素周期律，此類題呈現(xiàn)形式多樣，考查方式靈活，今年高考仍會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字等手段推斷元素種類，并在確定元素的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要求考生對(duì)“位－構(gòu)－性”有充分的認(rèn)識(shí)，并能將元素周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來進(jìn)行綜合運(yùn)用。元素性質(zhì)的周期性變化相應(yīng)性質(zhì)的強(qiáng)弱及大小的比較元素周期表元素周期表結(jié)構(gòu)分析元素周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律性變化元素及其綜合判斷化學(xué)鍵物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的判斷微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)核心突破·提能力考點(diǎn)1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷核

心

梳

理1.?？级讨芷谥髯逶卦拥暮送怆娮优挪继攸c(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(8)電子層數(shù)(周期數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、Al。(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有C、S。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。

(2)以Ar為出發(fā)點(diǎn)記憶18e－微粒3．短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式元素原子HBeBCN(P)O(S)F(Cl)Si成鍵數(shù)目12343214成鍵方式單鍵單鍵單鍵單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵單鍵單鍵典

題

精

研考向

根據(jù)原子及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷例1[2023·浙江1月]共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是(

)A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

B．Al2Cl6為非極性分子C．該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)答案：D解析：Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為

，→表示配位鍵，也可用短線代替，A項(xiàng)正確；Al2Cl6為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中NH3取代Cl與Al形成配位鍵，說明NH3的配位能力大于氯，C項(xiàng)正確；Al—Br的穩(wěn)定性弱于Al—Cl，Al2Br6更易與NH3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。練1短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<QC．第一電離能：Y>Z

D．電負(fù)性：W<Z答案：B解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布式為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布式為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。C能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；O和S形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；O的電負(fù)性比Al大，D正確?？键c(diǎn)2根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷核

心

梳

理1.?？级讨芷谥髯逶丶捌渲匾衔锏奈锢硇再|(zhì)(1)顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。③焰色試驗(yàn)呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。(2)狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。(3)氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是S。(4)熔點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C。氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Si。(5)硬度：?jiǎn)钨|(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。(6)密度：?jiǎn)钨|(zhì)最輕的金屬元素是Li；單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。(7)溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。(8)導(dǎo)電性：?jiǎn)钨|(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。(9)晶體類型：?jiǎn)钨|(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是共價(jià)晶體的元素是Si。(10)地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。2．?？级讨芷谥髯逶丶捌渲匾衔锏幕瘜W(xué)性質(zhì)(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮(N)。(2)最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是鋁(Al)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是氮(N)。(4)單質(zhì)(O3)及其氫化物(H2O2)均具有漂白性的元素是氧(O)。(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該元素是氮(N)。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強(qiáng)的元素是Cl(Na)。(7)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素也是F。典

題

精

研考向

根據(jù)元素及物質(zhì)性質(zhì)推斷例2X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個(gè)不同的周期。下列說法正確的是(

)A．非金屬性：Z>Y>X>W

B．含氧酸的酸性：Y<WC．Y與Z能形成多種化合物D．X與Z形成的化合物X2Z為強(qiáng)電解質(zhì)

答案：C解析：Z與Y形成的化合物在常溫下為紅棕色氣體，故Y為N，Z為O；X、Y、W位于三個(gè)不同的周期且單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，故X為H，W為Cl。X為H，W為Cl，非金屬性Cl>H，A錯(cuò)誤；Y和W有多種含氧酸，物質(zhì)不確定，性質(zhì)無法比較，B錯(cuò)誤；Y與Z可以形成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮、五氧化二氮等多種物質(zhì)，C正確；X與Z形成的化合物X2Z為水，為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。練2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價(jià)態(tài)與簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的關(guān)系如圖所示，Z的簡(jiǎn)單液態(tài)氫化物可用作制冷劑。下列說法正確的是(

)A．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y>Z>QB．簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>ZC．第一電離能：R>Q>WD．含氧酸的酸性：Z>W>Y答案：A解析：Z的簡(jiǎn)單液態(tài)氫化物可用作制冷劑，Z是N；W最高價(jià)態(tài)與Z相等，W是P，Q是S，R是Cl，Y是C；X最高價(jià)態(tài)是0，X是F。簡(jiǎn)單氫化物鍵角：CH4>NH3>H2S，A項(xiàng)正確；簡(jiǎn)單離子半徑：P3－>N3－>F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：Cl>P>S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)3根據(jù)位—構(gòu)—性推斷及比較核

心

梳

理1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2．核外電子的排布規(guī)律與元素位置關(guān)系(1)最外層電子規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置第ⅢA族～第ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“陰三、陽(yáng)四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。如S2－、K＋最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則S位于第三周期，K位于第四周期。3．識(shí)記元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大元素性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱典

題

精

研考向

根據(jù)位—構(gòu)—性推斷及比較例3[2023·全國(guó)乙卷]一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(

)A．X的常見化合價(jià)有－1、－2B．原子半徑大小為Y>X>WC．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體答案：A解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg。W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有－1價(jià)和－2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；故選A。練3X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

)A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案：B解析：由X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)且YX3分子呈三角錐形可知X為H、Y為N；H、N核外電子數(shù)之和為8，則Z為O；由M為短周期主族元素，原子序數(shù)大于O且M與H同主族，可知M為Na；Q與Na同周期，由其非金屬性在同周期中最強(qiáng)可知Q為Cl。H、O形成的10電子微粒有H3O＋、OH－、H2O三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2可用于飲用水的消毒，B項(xiàng)正確；Na2O和NaCl均為離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、O可形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。?？季殹ぷヂ鋵?shí)1.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是(

)A．電負(fù)性：Z>XB．最高正價(jià)：Z<MC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y答案：B解析：Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，則Y為C元素；X的2s軌道全充滿，五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，則X為Be或B元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Z為N元素；Q是純堿中的一種元素，則Q為Na元素。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性N>Be或B，A項(xiàng)正確；N的最高正價(jià)為＋5，但O無最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na和O形成的Na2O2中O和O之間為非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；非金屬性N>C，故酸性：HNO3>H2CO3，D項(xiàng)正確。2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2∶1。下列說法正確的是(

)A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD．W的最高價(jià)氧化物不可能是非極性分子答案：A解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2∶1，其價(jià)電子排布式為3s23p4，則W為S。一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時(shí)，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的ⅤA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，A正確；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，B錯(cuò)誤；在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg，不是電解MgO的方法冶煉Mg，C錯(cuò)誤；W是S元素，S元素最高價(jià)氧化物為SO3，分子中正負(fù)電荷重心重合，SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤。3．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說法正確的是(

)A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>YC．四種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是YD.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶2答案：B解析：X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；W3＋的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯＋1價(jià)，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K。Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；Fe原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，C原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Na或K原子中都只有1個(gè)未成對(duì)電子，四種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe，故C錯(cuò)誤；該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個(gè)配位鍵、6個(gè)C≡N鍵，配位鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯(cuò)誤。4．化合物M可用作肥料和防火劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期。下列說法正確的是(

)A.YX4Cl水溶液呈堿性B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y強(qiáng)D．原子半徑：Z>Y>W>X答案：D解析：X、Y、W、Z為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y與W同周期，則X為第一周期元素氫、Y與W為第二周期、Z為第三周期；Y和4個(gè)氫形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Y為氮，Y與W同周期，W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為氧；Z可以形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z為磷。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高