新教材2024高考化學二輪專題復習專題10化學實驗基礎(chǔ)?？季?/h1>

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?？季殹ぷヂ鋵?．海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取碘單質(zhì)：①灼燒；②溶解；③過濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是()2．下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是()A．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分離出碘單質(zhì)后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液變紅，說明Fe3＋并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋B．蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏低C．氯氣和甲烷體積比為1∶1的混合氣體，光照一段時間后瓶壁上有油狀液滴附著D．在苯與液溴制備溴苯的實驗中，溴苯提純步驟：水洗、用10%的氫氧化鈉溶液洗滌、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾3．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()選項AB實驗裝置實驗目的收集NO2分離MnO2和稀鹽酸選項CD實驗裝置實驗目的除去氨氣中水蒸氣雜質(zhì)測定中和反應的反應熱4.下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A用少量NaOH溶液洗滌乙酸乙酯粗品除去粗品中的乙酸B用排水法收集銅與稀硝酸反應生成的氣體收集NOC將FeCl3·6H2O溶于熱水中，然后冷卻稀釋配制FeCl3溶液D將可能含有乙烯的SO2氣體通入溴水中驗證氣體中含有乙烯5.下列實驗操作、對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍淀粉沒有水解B將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加FeCl3飽和溶液先無沉淀生成，滴加FeCl3溶液后有白色沉淀生成SO2有還原性C向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)DA、B兩試管中均盛有4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液。A中加入2mL0.01mol·L－1草酸溶液，B中加入2mL0.02mol·L－1草酸溶液，分別記錄溶液褪色所需時間B中溶液褪色比A中溶液褪色所需時間短反應物的濃度越大，化學反應速率越快6.實驗室一般用苯和液溴在溴化鐵的催化作用下制備溴苯，某興趣小組設(shè)計了如下流程提純制得的粗溴苯。已知：溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。下列說法錯誤的是()A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃儀器是分液漏斗B．水層①中加入KSCN溶液后顯紅色，說明溴化鐵已完全被除盡C．加入NaOH溶液的目的是除去有機層①中的單質(zhì)溴D．操作Ⅳ、操作Ⅴ分別是過濾和蒸餾?？季殹ぷヂ鋵?．解析：①灼燒使用坩堝，②溶解使用燒杯，③過濾使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的儀器為A。答案：A2．解析：5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，根據(jù)化學計量數(shù)可知，KI過量，三價鐵離子則反應完全；但是萃取分液后，向水層含有Fe3＋，說明Fe3＋并未完全轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，A正確；蒸餾實驗時，若溫度計水銀球高于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分沸點偏高，B錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯甲烷，其中只有一氯甲烷為氣體，其他三種都為液體，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有油狀液滴附著，C正確；粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，選用水洗可除去水溶性雜質(zhì)，如HBr，用10%NaOH溶液洗，可把溴轉(zhuǎn)化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去殘留的氫氧化鈉，接著用干燥劑除去水，最后蒸餾得到純溴苯，D正確。答案：B3．解析：二氧化氮的密度比空氣密度大，則圖中導管應長進短出，否則收集不到氣體，A錯誤；MnO2和稀鹽酸不互溶，可通過過濾的方法分離MnO2和稀鹽酸，實驗操作合理，B正確；氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，C錯誤；測定中和反應的反應熱時應將小燒杯放在放有碎泡沫塑料的大燒杯中且大小燒杯口相平并蓋上大紙板阻熱，D錯誤。答案：B4．解析：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，造成了乙酸乙酯的損失，A錯誤；一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，B正確；三價鐵離子易水解，在熱水中水解程度更大，C錯誤；乙烯、SO2都與溴水反應，不能驗證氣體中含有乙烯，D錯誤。答案：B5．解析：淀粉遇碘變藍色，加入碘水后溶液變藍色，淀粉可能沒有水解也可能部分水解，故A錯誤；鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，生成的白色沉淀是硫酸鋇，所以說明SO2有還原性，故B正確；向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中還有大量Ag＋剩余，再向其中滴4～5滴0.1mol·L－1KI溶液，剩余的Ag＋與I－結(jié)合產(chǎn)生黃色沉淀AgI，并非沉淀轉(zhuǎn)化，故不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C錯誤；草酸不足，高錳酸鉀不褪色，應使高錳酸鉀不足，可觀察褪色時間，且只有草酸過量、草酸濃度不同體積相同時，才可探究草酸濃度對化學反應速率的影響，故D錯誤。答案：B6．解析：粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得水層①和有機層①，操作Ⅰ為分液；在有機層①中加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也為分液；水層②中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有機層②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO，分液后得水層③和有機層③；有機層③中加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層④，其中含有苯和溴苯，最后根據(jù)二者沸點不同，利用蒸餾實現(xiàn)分離。綜上可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液