陜西省漢中市校級聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1陜西省漢中市校級聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考試題注意：本試題共4頁18題滿分100分時間75分鐘可能用到的原子量：H-1O-16C-12S-32Na-23Al-27Mg-24第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.化學與生活等密切相關，下列說法錯誤的是（）A.常用作凈水劑的明礬[]，屬于混合物B.秦巴山區(qū)“鹵水點豆腐”的原理是：黃豆中的蛋白質膠體遇鹽溶液發(fā)生了聚沉C.寧強的核桃饃入選我國非物質文化名錄，在運送中為防止氧化變質，常在包裝袋中放入鐵粉D.氧化鋁熔點高，在工業(yè)上常用作耐高溫材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．KAl(SO4)2?12H2O為結晶水合物，屬于純凈物中的化合物，A錯誤；B．加熱、加入電解質溶液、加入帶相反電荷膠粒的膠體都能使膠體發(fā)生聚沉，“鹵水點豆腐”的原理是鹵水（其中的鹽溶液）使蛋白質膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．Fe粉具有還原性，在食品包裝袋中放入鐵粉，能消耗包裝袋中的O2，可防止食品氧化變質，C正確；D．氧化鋁在工業(yè)上常用作耐高溫材料是因為氧化鋁熔點高，D正確；〖答案〗選A。2.下列物質分類、俗名、用途的正確組合是（）堿分類俗名用途A堿蘇打去油污B鹽小蘇打治療胃酸過多的胃潰瘍患者C堿性氧化物磁性氧化鐵紅色顏料D堿火堿、燒堿酸中和劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2CO3，俗名純堿、蘇打，屬于鹽，水溶液因水解呈堿性可以去油污；故A不符合題意；B．NaHCO3，俗名小蘇打，屬于鹽，可用于治療胃酸過多，但胃潰瘍患者不能使用，故B不符合題意；C．屬于堿性氧化物，有磁性，俗稱磁性氧化鐵，呈黑色，不能用作紅色顏料，故C不符合題意；D．氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，故D符合題意；故選D。3.下列說法正確的是（）A.用pH試紙測定某濃度的氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的pH值分別為12.1和10B.Na、長時間放置在空氣中，最終產物為C.采用滲析的方法可以除去蛋白質膠體中的氯化鈉D.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用pH試紙測定某溶液的pH值只能取整數(shù)，不能精確到0.1，測定某濃度的氫氧化鈉溶液的pH值為12，不能為12.1，pH試紙不能測定具有漂白性溶液的pH值，即pH試紙不能測出次氯酸鈉溶液的pH值為10，A錯誤；B．Na、長時間放置在空氣中，最終產物為，不是，B錯誤；C．蛋白質膠體中的膠體粒子不能透過半透膜，氯化鈉電離產生的、可以透過半透膜，故可以采用滲析的方法除去蛋白質膠體中的氯化鈉，C正確；D．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如、等，D錯誤；〖答案〗選C。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.實驗室用過氧化鈉與水反應產生，轉移電子數(shù)為4NAB.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)大于NAC.將含有NA個分子溶于1L水，所得鹽酸的物質的量濃度為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，2molNa2O2與水完全反應時產生、轉移電子數(shù)為2NA，A錯誤；B．標準狀況下，乙醇是液體，22.4L乙醇的物質的量大于1mol，則其中含有的分子數(shù)大于NA，B正確；C．將含有NA個分子溶于1L水，所得鹽酸的體積并不是1L，則物質的量濃度不等于，C錯誤；D．氫氧化鋇溶液中H2O也含氧原子，則氧原子數(shù)目大于2NA，D錯誤?！即鸢浮竭xB。5.已知反應：①②、③(方程式均未配平)。下列說法不正確的是（）A.反應③中參加反應轉移電子2molB.反應①中氧化劑與參與反應的HCl的物質的量之比為C.上述反應中，還原性由強到弱順序：、、D.反應①和②中消耗相同物質的量的和時，生成的物質的量之比為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應③中轉化為，鉛元素化合價由+4價降低到+2價，轉移電子數(shù)2，則反應轉移電子2mol，A正確；B．配平反應①為，氧化劑為與參與反應的HCl的物質的量之比為2:16即，B正確；C．反應①還原劑為電離產生的，還原產物為電離產生的，二者還原性為>，反應③還原劑為，還原產物為，二者還原性為>，故還原性由強到弱順序為、、，C錯誤；D．配平反應①為，消耗2mol的生成的物質的量為5mol，配平反應②，消耗2mol的時生成的物質的量為2mol，故消耗相同物質的量的和時，生成的物質的量之比為，D錯誤；〖答案〗選CD。6.下列有關物質的除雜(括號里為雜質)，所選試劑和方法都不正確的是（）A.固體(NaHCO3)：在試管中用酒精燈加熱B.N2(O2)：將混合氣體通過灼熱的銅網，再收集起來C.Cl2(HCl)：將混合氣體通入溶液試劑瓶，再通過堿石灰的干燥管D.Fe2O3(Al)：將混合物加入足量的溶液中，再過濾，洗滌，干燥〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在試管中用酒精燈加熱會發(fā)生反應除去雜質，A正確；B．將混合氣體通過灼熱的銅網會發(fā)生反應，除去氧氣，再收集得到氮氣，B正確；C．將混合氣體通入溶液的試劑瓶會發(fā)生反應、，及都被溶液吸收除去，C錯誤；D．將混合物加入足量的溶液中會發(fā)生反應除去鋁，再過濾，洗滌，干燥得，D正確；〖答案〗選C。7.下列說法中不正確的有（）A.該實驗用于驗證Fe與H2O(g)反應B.比較Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性，甲物質為Na2CO3C.光照過程中氯水中氯離子的濃度變化的主要原因是HClO見光分解D.實驗員看到鉀元素的焰色為紫色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加熱試管產生H2O(g)，在硬質玻璃管中Fe與H2O(g)高溫反應，然后點燃檢驗反應生成了H2，A項正確；B．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙試管直接受熱，甲試管間接受熱，要比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，乙中物質為Na2CO3、甲中物質為NaHCO3，B項錯誤；C．氯水中的反應為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，溶液中Cl-的濃度隨光照時間的延長逐漸增大，C項正確；D．透過藍色鈷玻璃片觀察鉀元素的焰色為紫色，D項正確；〖答案〗選B。8.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關實驗安全、藥品保存及取用的說法正確的是（）A.做可燃性氣體實驗時，必須先檢驗氣體的純度B.金屬鈉著火用泡沫滅火器滅火C.藥品在取用后，不能再放回原試劑瓶D.比穩(wěn)定，直接保存在燒杯中，取用時更方便〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可燃性氣體與空氣的混合氣體在點燃時可能爆炸，故做可燃性氣體實驗時，必須先檢驗氣體的純度，故A正確；B．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器，可用干燥的沙土滅火，故B錯誤；C．金屬鈉性質活潑能與水、氧氣等反應，實驗室中試驗后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶，故C錯誤；D．能分別與二氧化碳、水反應，不能直接保存在燒杯中，應密閉保存，故D錯誤；故選A。9.在下列水溶液中能大量共存的是（）A.在酸性溶液里：、、、B.無色溶液里：、、、C.在硫酸鐵溶液中：、、、D.過量氫氧化鈉和鹽酸反應后的溶液里：、、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在酸性溶液中含有大量的氫離子，無色溶液中不能存在有顏色的離子，結合離子之間的反應考慮?！驹斘觥緼．氫離子與反應生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．溶液中有時為藍色，與無色不符，B不符題意；C．溶液中有Fe3+時為黃色，與無色不符，且鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符題意；D．過量氫氧化鈉和鹽酸反應后的溶液呈堿性，堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，D符題意；〖答案〗選D。10.下列關于物質或離子的檢驗，說法正確的是（）A.在某溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有B.在某溶液中加入稀硫酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明原溶液一定含C.在實驗室里可用溶液檢驗兩瓶無色溶液碳酸鈉和碳酸氫鈉D.向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以檢驗存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在某溶液中加入溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的不一定是AgCl白色沉淀、可以是碳酸銀等，故不能證明原溶液中有，A錯誤；B．某溶液中加入稀硫酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能有碳酸根離子，亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸氫根離子，B錯誤；C．溶液與碳酸鈉產生白色沉淀、與碳酸氫鈉不產生白色沉淀，在實驗室里可用溶液檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，C正確；D．Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，檢驗亞鐵離子，應先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入氯水，出現(xiàn)紅色，說明是證明原溶液中有Fe2+，D錯誤；故〖答案〗選C。11.金屬材料在生產生活中應用廣泛。下列關于金屬材料的說法不正確的是（）A.鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B.不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.合金硬度、熔沸點和導電導熱性都比成分金屬優(yōu)良D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，我國鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點比成分金屬低，導電導熱性比成分金屬差，C錯誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化，D正確；〖答案〗選C。12.下列方程式書寫正確是（）A.溶液加入銅片：B.溶液中加入過量氨水：C.水溶液中電離：D.過量的Fe粉在氯氣燃燒：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液能電離出鐵離子，與加入的銅片生成FeCl2和CuCl2：，A正確；B．溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀和硫酸銨：，B錯誤；C．在水溶液中可電離出Na+、H+、SO：NaHSO4=Na++H++SO，C錯誤；D．過量的Fe粉在氯氣燃燒得到氯化鐵：，D錯誤；〖答案〗選A。13.從印刷電路板的廢液中回收銅單質，并重新獲得溶液的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A.濾液④為混合物 B.③物質可能為稀溶液C.物質⑤可用代替D.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗腐蝕廢液中主要含、、，加入過量鐵粉，鐵與FeCl3、CuCl2反應得到FeCl2和Cu單質，過濾后得濾液①為FeCl2，濾渣②為Fe、Cu混合物，結合流程可知③為HCl，加過量HCl并過濾得濾液④，合并濾液后通入⑤應為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3且不引入雜質，據此分析?！驹斘觥緼．濾液④為氯化亞鐵和過量鹽酸的混合物，A正確；B．據分析，③物質為鹽酸，不可能為稀溶液，加稀硫酸會引入硫酸根雜質，B錯誤；C．物質⑤為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3，例如氯氣，氯氣也可用綠色氧化劑代替，C正確；D．通常，過濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；〖答案〗選B。14.下圖是實驗室制備的實驗裝置圖，其中甲為氯氣的發(fā)生裝置，丙裝置中反應的離子方程式為(未配平)。(資料：為紫色固體，微溶于，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，具有強氧化性)下列說法不正確的是（）A.B裝置的作用是干燥水，所用試劑為濃B.工業(yè)上利用D中所發(fā)生的反應原理制備漂白液C.三頸燒瓶中使用攪拌器的目的是加快反應速率，增大反應物的利用率D.A中濃鹽酸中的在該反應中既失電子又為反應提供所需的酸性環(huán)境〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，B中用飽和食鹽水除氯化氫，裝置C用來制取高鐵酸鉀，裝置D用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣?！驹斘觥緼．為紫色固體，微溶于，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，所用試劑為飽和食鹽水，A錯誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，工業(yè)上利用此反應即D中所發(fā)生的反應原理制備漂白液，B正確；C．攪拌能增大固體和液體的接觸面積加快反應速率，則三頸燒瓶中使用攪拌器的目的是加快反應速率，增大反應物的利用率，C正確；D．A裝置反應中，HCl中部分氯元素從-1價升高到0價得到氯氣、氫離子轉變?yōu)樗瑒t濃鹽酸中在該反應中既失電子又為反應提供所需的酸性環(huán)境，D正確；〖答案〗選A。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.回答下列問題（1）①石墨②苛性鈉③石灰乳④熔融氯化鉀⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧鐵⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液，上述物質中能導電且屬于電解質的是___________，屬于混合物的是___________(填編號)（2）按要求進行化學計算：①在同溫、同壓、同體積的條件下，與某氣體A的質量之比是1：16，則A的摩爾質量為___________。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物質的量濃度、一定體積的鹽酸溶液中恰好完全反應，放出標況下11.2L氣體，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使溶液中金屬陽離子完全沉淀，則需要氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。③相同體積的、、溶液，分別與足量的溶液反應，當生成的質量相同時，則三種溶液的物質的量濃度之比為___________。（3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為①配平該反應：_______②當有32g硫單質完全反應時，生成氧化產物的物質的量是___________mol?！即鸢浮剑?）①.④②.③⑤⑩（2）①.②.1000mL③.6：3：2（3）①.②.3mol〖解析〗（1）①石墨、⑧鐵中存在自由移動的電子，能導電，但屬于單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質；②苛性鈉不含自由離子、⑨液態(tài)氯化氫只含分子，二者自身不導電，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；③石灰水、⑤鹽酸、⑩硫酸溶液中存在自由移動的離子，能導電，但這三者均屬于混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質；④熔融氯化鉀含自由離子能導電，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；⑥氨氣和水反應產生的一水合氨部分電離出離子，能夠導電，而氨氣本身不能發(fā)生電離，不導電，則氨氣屬于非電解質；⑦蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離產生自由移動的微粒而導電，屬于非電解質；則上述物質中能導電且屬于電解質的是④，屬于混合物的是③⑤⑩。（2）①據阿伏加德羅定律，在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體的物質的量相同，則與某氣體A的質量之比即摩爾質量之比為1：16，M(H2)=2g/mol，則A的摩爾質量為。②一定量的Al、Mg混合物加入一定物質的量濃度、一定體積的鹽酸溶液中恰好完全反應，放出標況下11.2L氣體，即H2，按、可知，反應消耗HCl，再向溶液中加入氫氧化鈉溶液恰好使溶液中金屬陽離子完全沉淀，即生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀和氯化鈉溶液，按元素質量守恒，=,則需要氫氧化鈉溶液的體積為1L=1000mL。③相同體積的、、溶液，分別與足量的溶液反應，都發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于生成的質量相同，即AgNO3的物質的量相等，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質的量相等，假設Cl-的物質的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液體積都是1L，則需要各種溶液c(NaCl)=,c(MgCl2)=,c(AlCl3)=，所以三種溶液的物質的量濃度之比c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=6：3：2。（3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為①反應S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑中，S元素的化合價降低0價變化為-2價，N元素的化合價降低+5價變化為0價，C元素的化合價升高0價變化為+4價，單質轉移總數(shù)12e-，結合單質守恒配平書寫化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，故〖答案〗為。②由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，氧化產物為二氧化碳，若該反應有32克硫即1mol完全反應，則轉移電子的物質的量為1mol×12=12mol，生成氧化產物CO2的的物質的量是3mol。16.Ⅰ.實驗室用下圖所示裝置進行氯氣性質探究并制備無水。查閱相關資料可知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。（1）儀器F的名稱為___________，裝置F的作用___________，實驗開始時，應先點燃___________(填“A”或“D”)處酒精燈。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子反應方程式為___________；（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去雜質氯化氫，裝置B同時還用作安全瓶(監(jiān)測實驗時裝置C中是否發(fā)生堵塞)，若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。ⅠⅡⅢ甲干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條乙濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條丙干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條丁濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條Ⅱ.制備白色固體(實驗裝置如圖所示)(注：A：稀硫酸；B：鐵屑；C：溶液)（5）①在整個制備過程中鐵粉與稀硫酸制備的作用有___________。a．驅趕裝置內的空氣b．把物質B壓入Ⅱ中c．保護白色不被空氣氧化②若未排凈裝置中的空氣，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是___________(用化學方程式說明)。〖答案〗（1）①.球形干燥管②.吸收尾氣，防治污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，干擾試驗③.A（2）（3）裝置B中的飽和食鹽水會進入長頸漏斗中（4）乙（5）①.abc②.白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t棕色③.〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．A裝置用于制取氯氣，B裝置用于除去Cl2中混有的HCl，并監(jiān)測導管處是否發(fā)生堵塞，裝置C用于檢驗干燥、潮濕的氯氣是否具有漂白性，裝置D用于制取無水氯化鐵，裝置E用于收集氯化鐵，氯氣是大氣污染物，又由于無水在空氣中易潮解，裝置F用于處理尾氣并防止空氣中水蒸氣進入裝置E。Ⅱ．A是稀硫酸、B是鐵粉、C是氫氧化鈉，實驗開始時，打開止水夾，用氫氣驅趕裝置內的空氣，使Ⅱ內處于無氧環(huán)境，防止白色不被空氣氧化，然后關閉止水夾，用Ⅰ內生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入Ⅱ中和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵。（1）儀器F的名稱為球形干燥管，據分析，裝置F的作用是：吸收尾氣，防治污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，干擾試驗，實驗開始時，為防止鐵粉與空氣中的氧氣反應，應用氯氣先把裝置內的空氣排除干凈，故應先點燃A處酒精燈。（2）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應的離子化學方程式為；（3）若裝置C發(fā)生堵塞，裝置內壓強增大，會將液體壓入長頸漏斗內，則裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是：裝置B中的飽和食鹽水會進入長頸漏斗中。（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，因為經過裝置B的氯氣是潮濕的，所以應先檢驗潮濕的氯氣有無漂白性，干燥后再檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，為此，實驗時裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質是濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故選乙。（5）①在整個制備過程中鐵粉與稀硫酸制備H2，實驗開始時，打開止水夾，用氫氣驅趕裝置內的空氣，使Ⅱ內處于無氧環(huán)境，防止白色不被空氣氧化，然后關閉止水夾，用Ⅰ內生成的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入Ⅱ中和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，故選abc。②若未排凈裝置中的空氣，反應生成的會被氧化為，則Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生反應的方程式為。17.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要工藝流程如下圖所示(部分物質已略去)。（1）向飽和食鹽水中通入和的先后順序是___________，反應①的離子方程式是___________。（2）寫出反應②的化學方程式___________。（3）向溶液A中加入粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據和溶解度曲線(下圖)，需采用的操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。（4）此法制得純堿中往往混有少量，同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究。①為檢驗雜質的存在，請設計簡單的實驗檢驗方案是：___________。②探究：測定純堿樣品中的質量分數(shù)【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng，則樣品中的質量分數(shù)為___________?！痉桨?】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增重計算的質量分數(shù)。該實驗設計是否合理？___________。(填“是”“否”或“無法確定”)〖答案〗（1）①.先通入至飽和后再通②.（2）（3）①.蒸發(fā)濃縮②.降溫結晶（4）①.取少量的該物質少許溶解于試管中，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明有，反之則沒有②.③.否〖解析〗〖祥解〗根據工藝流程知,氨氣通入飽和食鹽水、再通入二氧化碳氣體,發(fā)生反應NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，經①過濾，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備純堿；溶液A即母液中主要溶質為NH4Cl，再加入氯化鈉粉末，存在反應NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，經③過濾，得到氯化銨固體和溶液B主要為氯化鈉溶液。（1）氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，故向飽和食鹽水中通入和的先后順序是：先通入至飽和后再通，據分析，反應①的離子方程式是：。（2）反應②為碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為。（3）根據題圖中NaCl和NH4Cl的溶解度曲線可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的升高變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，為使|NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（4）此法制得純堿中往往混有少量，同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究。①為檢驗雜質的存在，只要檢驗是否存在氯離子，簡單的實驗檢驗方案是：取少量的該物質少許溶解于試管中，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明有，反之則沒有。②探究：測定純堿樣品中的質量分數(shù)【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量溶液，攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng，根據CaCl2和Na2CO3反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl可知碳酸鈉質量為，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。【方案2】如圖所示實驗設計不合理，故〖答案〗為“否”，理由是：反應生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時氫氧化鈉固體還會吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣。18.Ⅰ.漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫?，某化學興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學性質。（1）寫出制取漂白液的化學反應方程式___________，為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：___________。（2）為了探究漂白液的性質，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進行下列實驗(已知淀粉遇碘變藍)，根據要求完善表格。實驗操作試劑X實驗現(xiàn)象推論紫色石蕊試液先變藍，后褪色①后褪色說明漂白液具有___________性含淀粉的碘化鉀溶液②___________③漂白液具有___________性溶液產生黃綠色氣體④溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ.溶液的配制若實驗室沒有配制好的溶液，需要利用圖片中的信息自行配制濃H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/mL質量分數(shù)：98%（3）該濃硫酸的物質的量濃度為___________。（4）若本實驗需要溶液溶液，配制步驟為：a：將容量瓶塞緊，充分搖勻；b：待燒杯中的溶液冷卻到室溫后，轉入___________；c：用量筒量取___________mL濃硫酸慢慢注入