新疆吐魯番市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1新疆吐魯番市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題(時長90分鐘總分100分)1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將〖答案〗正確填寫在答題卡上一、單選題(每題只有一個正確〖答案〗，每題3分，共60分)1.“綠水青山就是金山銀山”，為積極響應(yīng)的號召，減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，國家出臺了國六B的排放標(biāo)準(zhǔn)，汽車尾氣的主要成分有：CO，NO，，等，其中不屬于有毒有害氣體的是（）A.CO B.NO C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO有毒，易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致細胞內(nèi)缺氧，A不符合題意；B．NO使人中樞神經(jīng)麻痹并導(dǎo)致死亡，且NO導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要因素，B不符合題意；C．SO2會刺激鼻腔和咽喉部引起明顯的上呼吸道不適和持續(xù)的咳嗽，且為造成酸雨的主要因素，C不符合題意；D．N2無毒無害，為空氣主要成分，D符合題意；故〖答案〗為：D。2.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是()A.食鹽水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽水是氯化鈉的水溶液，牛奶、豆?jié){都是膠體，故A錯誤；B．碘酒是碘單質(zhì)的水溶液，泥水是濁液，血液為膠體，故B正確；C．白糖水是蔗糖水溶液，食鹽水是氯化鈉水溶液，茶葉水是溶液，故C錯誤；D．Ca(OH)2懸濁液為濁液，澄清石灰水是溶液，石灰漿為濁液，故D錯誤；故〖答案〗為B。3.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（）A.熔融的NaOH B.鐵絲 C.稀硫酸D.NaCl溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．熔融的NaOH能導(dǎo)電且是化合物，故A正確；B．鐵絲是金屬單質(zhì)，故B錯誤；C．稀硫酸是混合物，故C錯誤；D．氯化鈉溶液是混合物，故D錯誤；故選A。4.下列電離方程式中正確的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)C.AlCl3=Al+3+3Cl- D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H++SO，A錯誤；B．Ca(OH)2的電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B錯誤；C．AlCl3的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，C錯誤；D．Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正確；故〖答案〗為：D。5.蘋果是人們喜愛的水果之一，富含豐富的維生素和微量元素，現(xiàn)切的蘋果切面為淡綠色()，在空氣中放一會兒后切面變?yōu)辄S色()。這個過程中說明具有（）A.還原性 B.堿性 C.氧化性 D.酸性〖答案〗A〖解析〗【詳析】Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，故Fe2+失體現(xiàn)還原性；故〖答案〗為：A。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．、分別與反應(yīng)生成CaCO3、CuCO3，不能大量共存，A錯誤；B．與反應(yīng)生成水，不能大量共存，B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存，C正確；D．、反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液：B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：C.氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液：D.稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，A正確；B．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，，B錯誤；C．CuCl2為可溶性鹽，可拆，，C錯誤；D．稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液，，D錯誤；故〖答案〗為：A。8.某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水兩種堿，需要借助差異，而不是共性，要從鈉離子和鈣離子的差別分析判斷?！驹斘觥緼、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應(yīng)，但是均沒有明顯現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯誤；B、酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，現(xiàn)象相同，沒法鑒別，故B錯誤；C、石蕊遇堿變藍色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選D。9.下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與是放熱反應(yīng)用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗與溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；B．與都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別與，故B錯誤；C．用棉花包裹，放入充滿集氣瓶中，棉花燃燒說明與反應(yīng)生成氧氣，同時反應(yīng)放熱，故C正確；D．觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍色鈷玻璃，故D錯誤；選C。10.下列有關(guān)化學(xué)概念的描述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的變化B.膠體區(qū)別于濁液和溶液的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小C.侯德榜先生的侯氏制堿法制得的堿為氫氧化鈉D.電離時生成的陽離子中有H+的化合物叫做酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，特征為有元素化合價的變化，故A錯誤；B．分散系是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類，所以膠體、濁液、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，故B正確；C．侯德榜先生的侯氏制堿法制得的堿為碳酸鈉，原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，電離時生成的陽離子中有H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4能電離出H+，但是屬于鹽，故D錯誤；〖答案〗為B。11.某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.此反應(yīng)中鎂元素化合價由0價升高到＋1價，做還原劑B.鈉著火時不能用二氧化碳滅火器滅火C.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目D.作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式可知，反應(yīng)中鎂元素化合價由0價升高到＋2價，鎂是反應(yīng)的還原劑，碳元素的化合價由+4價降低到0價，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑。【詳析】A．由分析可知，反應(yīng)中鎂元素化合價由0價升高到＋2價，鎂是反應(yīng)的還原劑，故A錯誤；B．鈉元素的金屬性強于鎂元素，由方程式可知，二氧化碳能支持金屬鈉的燃燒，所以鈉著火時不能用二氧化碳滅火器滅火，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)中鎂是反應(yīng)的還原劑，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，鎂原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目，故C錯誤；D．由分析可知，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，故D錯誤；故選B。12.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.HCl→H2 B.NO2→NO C.Fe2O3→Fe D.I-→I2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl轉(zhuǎn)化為H2被還原，需要加入還原劑，A不符合題意；B．NO2→NO的過程中N元素被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；C．Fe2O3→Fe的過程中Fe元素被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；D．I-→I2的過程中I元素被氧化，且I-無法自身歧化，需要加入合適的氧化劑，D符合題意；故選D。13.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）A.可以用作治療胃酸過多的藥劑 B.鈉的密度比水大C.可用作糕點面包的膨松劑D.鈉在空氣中燃燒生成白色固體物質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaHCO3與胃液的主要成分HCl反應(yīng)，用于治療胃酸過多，A正確；B．Na的密度小于水，浮在水面上，B錯誤；C．碳酸鈉穩(wěn)定性好，受熱不分解，故不能作膨松劑，C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒生成黃色固體過氧化鈉，D錯誤；故〖答案〗為：A。14.已知：鈉與鹽溶液的反應(yīng)是鈉先和溶劑水反應(yīng)，其一種生成物再和鹽反應(yīng)；現(xiàn)在將一小塊鈉投入溶液中，下列有關(guān)實驗結(jié)果的預(yù)測正確的是（）A.鈉沉在溶液底部 B.只有氣體產(chǎn)生C.只有沉淀產(chǎn)生 D.既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗【詳析】將鈉投入FeCl3溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，；故〖答案〗為：D。15.我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.Fe做還原劑B.中鐵元素化合價為＋3價C.反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)前后S元素的化合價發(fā)生了變化〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Fe的化合價為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，CuSO4中Cu為+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu；【詳析】A．Fe化合價升高，失去電子作還原劑，A正確；B．FeSO4中Fe化合價為+2，B錯誤；C．該反應(yīng)由鐵單質(zhì)生成銅單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)中S的化合價無變化，D錯誤；故〖答案〗為：A。16.下列物質(zhì)或試劑加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（）A.新制氯水 B.久置氯水 C.過氧化鈉 D.漂白粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故A不符合題意；B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，故B符合題意；C．過氧化鈉具有強氧化性，過氧化鈉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合題意；D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。17.下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.可以用二氧化氯、臭氧來代替氯氣對自來水進行消毒B.常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰D.氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏時，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻，往高處撤離〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化氯、臭氧具有強氧化性，可以用二氧化氯、臭氧對自來水進行消毒，A正確；B．常溫下，氯氣和鐵不反應(yīng)，所以可將液氯用鋼瓶貯存，B正確；C．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，工業(yè)上可用此反應(yīng)制備鹽酸，C錯誤；D．氯氣制備工廠若發(fā)生泄漏，可用溶液浸濕軟布蒙住口鼻往高處撇離，D正確；故選C。18.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Fe不能直接生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與HCl生成FeCl3，A符合題意；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl或MgCl2溶液生成NaCl，B不符合題意；C．Cl2與H2O生成HClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，C不符合題意；D．C與O2或金屬氧化物反應(yīng)生成CO2，CO2與NaOH生成Na2CO3，D不符合題意；故〖答案〗為：A。19.下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是（）A.在“價-類”二維圖中的位置坐標(biāo)為(鹽，+3)的物質(zhì)即有氧化性又有還原性B.可用pH試紙分別測定等濃度的和HClO溶液的pH，比較酸性強弱C.潔廁靈(主要成分HCl)與84消毒液可以混合使用，來增強去污除垢的能力D.中氯元素化合價為+1價〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HClO2中Cl為+3，化合價可升高，也可降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，A正確；B．HClO有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，B錯誤；C．潔廁靈(主要成分HCl)與84消毒液可以混合使用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，故不能混合使用，C錯誤；D．HClO2中Cl為+3，D錯誤；故〖答案〗為：A。20.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水?，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

，當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時，發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強，溶液能導(dǎo)電是因為溶液中的溶質(zhì)發(fā)生電離，離子濃度的大小決定導(dǎo)電能力的大小，據(jù)此回答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移動離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強，D項正確，〖答案〗選D。二、填空題(本大題共2小題，21題6分，22題8分，共14分)21.鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液。(1)Na與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，H2作_______劑。(2)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，NaH作_________劑。〖答案〗(1)2Na＋H2=2NaH氧化(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑還原〖解析〗〖祥解〗本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解題的關(guān)鍵?！驹斘觥?1)Na與H2反應(yīng)為：2Na＋H2=2NaH生成的NaH中H元素顯－1價，鈉顯+1價，Na失去電子，作還原劑，H2得到電子，作氧化劑。(2)NaH與水反應(yīng)為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中－1價的H與水中＋1價的H發(fā)生歸中反應(yīng)，所以NaH作還原劑。22.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A．CaO、MgO、CuO、NOB．CO、NaOH、KOH、C．、Fe、Cu、NaD．HCl、、、按要求填空。組別A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物堿金屬單質(zhì)酸不屬于該類別的物質(zhì)①②③④（1）上述表格中④是：___________(填化學(xué)式)。（2）上表中的①②是汽車尾氣中的主要成分，二者在汽車尾氣排氣系統(tǒng)中催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成和。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。該反應(yīng)中氧化劑是：___________(填化學(xué)式)。（3）同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與上表中③互為同素異形體的是：___________(填化學(xué)式)。（4）把上表中④的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可得到一種膠體，該膠體的顏色為：___________?！即鸢浮剑?）FeCl3（2）①.2NO+2CON2+2CO2②.NO（3）O3（4）紅褐色〖解析〗〖祥解〗A．NO為非金屬氧化物，CaO、MgO、CuO為金屬氧化物；B．CO非金屬氧化物，NaOH、KOH、Ba(OH)2為堿；C．O2為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、Na為金屬單質(zhì)；D．FeCl3為鹽，HCl、H2SO4、HNO3為酸；（1）根據(jù)分析，表格④中FeCl3為鹽，HCl、H2SO4、HNO3為酸；故〖答案〗為：FeCl3；（2）①為NO，②為CO，催化劑的作用下NO與CO發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，，NO中N為+2價，化合價降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，NO作氧化劑；CO中C為+2價，化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO作還原劑；故〖答案〗為：；NO；（3）③為O2，同素異形體為O3；故〖答案〗為：O3；（4）FeCl3的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可得到紅褐色Fe(OH)3膠體，；故〖答案〗為：紅褐色。三、實驗題(本大題共3小題，共26分，其中23題8分，24、25題每題9分)23.按照如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。已知：濃硫酸有吸水性，可用做干燥劑。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）B中濃硫酸作用是___________。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）若D中把所有的全部吸收干凈，則E中收集的氣體是___________(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(要注明反應(yīng)條件：加熱)（2）干燥劑或除去CO2氣體中的水蒸氣（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）O2〖解析〗〖祥解〗NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使石灰水變渾濁，用排水法收集氧氣。（1）A中碳酸氫鋼受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠，方程式為。（2）B中濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不溶于水，則E中收集的氣體為O2。24.氯化碘()在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置和加熱裝置已略去)制取，制備的反應(yīng)原理：，請回答下列問題。（1）上圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是：___________。（2）若圓底燒瓶中選用藥品為二氧化錳，加熱圓底燒瓶，打開活塞后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；該反應(yīng)中氧化劑是：___________(填化學(xué)式)。（3）丙裝置的作用是：___________。（4）制取的反應(yīng)在哪一個裝置中發(fā)生___________。a．戊b．乙c．丙d．?。?）對于本實驗戊裝置是否有用，你的觀點是？(簡要說明理由)：___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2（3）干燥劑或除去Cl2中的水蒸氣（4）d（5）是/有用，防止空氣中的水蒸氣進入丁裝置〖解析〗〖祥解〗甲中制取氯氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl，丙氯化鈣干燥氯氣，丁中I2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成ICl3，戊中的堿石灰吸收空氣中的水，防止氯化碘遇水反應(yīng)，以此