浙江省杭州地區(qū)2023-2024學年高一上學期12月月考化學試卷（解析版）

PAGEPAGE1浙江省杭州地區(qū)2023-2024學年高一上學期12月月考試卷一、選擇題：(本題包括15小題，每小題2分，共30分，單選題，〖答案〗寫在題號前)1.分類是化學學習和研究的常用手段下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氯、碘酒、氫氧化鈉B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化鐵C.干冰、水銀、冰水混合物、過氧化鈉D.空氣、氯水、膽礬、硫酸鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉屬于堿，不是氧化物，A錯誤；B．各物質(zhì)均符合分類標準，B正確；C．冰水混合物是純凈物，C錯誤；D．空氣是混合物，膽礬是純凈物，硫酸鈉是鹽，D錯誤；故選B。2.下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】檢查儀器是否漏水主要檢查帶活塞的儀器，查看活塞部位是否漏水，容量瓶帶有活塞，需要檢查是否漏水，其它儀器不需要檢查，D正確；〖答案〗選D。3.下列表示正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量：B.有18個中子的氯原子的符號：C.磁鐵礦的化學式：D.的電離方程式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯誤；B．氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號為，故B正確；C．磁鐵礦的化學式：，故C錯誤；D．氫氧化鈉為強堿，會完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故D錯誤；故〖答案〗選B。4.下列說法正確的是（）A.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B.14C與14N互為同位素C.迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；B.同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當相同，故B錯誤；C.很多元素不止一種核素，故C錯誤；D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故〖答案〗選D。5.下列圖示對應(yīng)的裝置以及操作均正確的是（）ABCD定容鈉的焰色反應(yīng)蒸餾蒸發(fā)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．定容時應(yīng)平視容量瓶的刻度線，圖中為俯視定容，造成加水偏少，濃度偏高，A錯誤；B．觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃，濾去鈉的黃色，避免干擾，圖示是進行鈉的焰色反應(yīng)實驗，不能使用藍色鈷玻璃，否則看不到鈉的焰色反應(yīng)，B錯誤；C．溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷卻水應(yīng)下進上出，C錯誤；D．蒸發(fā)時為防止液體飛濺要用玻璃棒攪拌，圖示裝置合理，D正確；

故選D。6.下列化學用語正確的是（）A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氯化氫的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1 D.CH4的空間填充模型：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫離子最外層應(yīng)有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．HCl為共價化合物，成鍵的粒子為原子，電子式應(yīng)為，B錯誤；C．次氯酸分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對

，其電子式為、結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，C正確；D．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，所示圖應(yīng)是CH4的球棍模型，D錯誤。〖答案〗為C。7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳與足量氧氣反應(yīng)可一步生成二氧化碳，A不符合題意；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳即可一步生成硅酸，B不符合題意；C．鐵和氯氣加熱條件下可一步生成氯化鐵，C不符合題意；D．氧化銅應(yīng)先和酸反應(yīng)生成銅鹽，再和堿反應(yīng)生成氫氧化銅，即氧化銅生成氫氧化銅不能一部生成，D符合題意；故選D。8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.SO3+H2O=H2SO4C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斘觥緼項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。9.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A.加熱時無氣體放出 B.加鹽酸有氣泡放出C.溶于水后加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀 D.溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳氣體，不能判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，A錯誤；B．碳酸氫鈉粉和碳酸鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，B錯誤；C．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不反應(yīng)，溶于水后加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成，可以判斷碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，C正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白色沉淀，溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀生成，不能證明碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉，D錯誤；〖答案〗選C。10.下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上可用鐵制容器貯存液氯B.裝溶液的試劑瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空氣中不易變質(zhì)，可敞口保存 D.少量鈉保存在煤油中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，可以用鐵制容器貯存液氯，A正確；B．能腐蝕試劑瓶的磨口玻璃塞，反應(yīng)方程式為，生成的是一種粘合劑，使試劑瓶與玻璃塞粘合在一起，裝溶液的試劑瓶不用玻璃塞而使用橡皮塞，B正確；C．漂白粉在空氣中易發(fā)生反應(yīng)、，容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存，C錯誤；D．鈉易與水、氧氣反應(yīng)，保存時應(yīng)隔絕空氣，鈉的密度比煤油的密度大，少量鈉保存在煤油中，D正確；〖答案〗選C。11.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣，A不符合題意；B．新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，B不符合題意；C．新制氯水中的Cl2和H+，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，C符合題意；D．H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2，D不符合題意；故選C。12.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.上述反應(yīng)放出熱量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題意可知，熔化的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C錯誤；D．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時瞬間會產(chǎn)生耀眼的火花，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量，故D正確；故〖答案〗選C。13.下列說法正確的是（）A.的沸點比高，并且比穩(wěn)定，其原因是水分子間存在氫鍵B.溶于水能電離出和，所以硫酸是離子化合物C.中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.離子化合物中不一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的沸點比高，原因是水分子間存在氫鍵；但比穩(wěn)定是由于水中氫氧鍵鍵能大，A錯誤；B．雖溶于水能電離出和，但是硫酸是共價化合物，B錯誤；C．磷原子最外層有5個電子，即中磷原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．離子化合物中不一定含有金屬元素，例硝酸銨全部是由非金屬元素形成的離子化合物；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，例氯化鋁屬于共價化合物，D正確；故選D。14.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A.Y的原子半徑比X的大B.Q最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答?！驹斘觥緼.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D.硅具有半導體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；〖答案〗選D。15.通過復(fù)習總結(jié)，下列歸納正確的是（）A.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子一定只有氧化性B.都屬于鈉的含氧化合物C.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性同位素與的中子數(shù)相等D.是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．簡單非金屬陰離子只有還原性，但有的金屬陽離子既有氧化性又有還原性，例亞鐵離子，A錯誤；B．氯化鈉不屬于鈉的含氧化合物，B錯誤；C．與的中子數(shù)分別為78和82，即中子數(shù)不相等，C錯誤；D．是海水中的重要元素，海水中三種元素均以離子形式存在，故制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。二、選擇題：(本題包括10小題，每小題3分，共30分，單選題，〖答案〗寫在題號前)16.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，氖氣中含有的原子數(shù)目為B.常溫常壓下，與混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為C.溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D.氯氣溶于足量水，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標準狀況下，氖氣物質(zhì)的量為0.1mol，但氖氣為單原子分子，所以含有的原子數(shù)目為，A錯誤；B．常溫常壓下，與混合氣體中含有的氧原子物質(zhì)的量為，即數(shù)目為，B正確；C．沒有給出溶液體積，無法計算其物質(zhì)的量和數(shù)目，C錯誤；D．氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，但氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D錯誤；故選B。17.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（）A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4〖答案〗B〖解析〗【詳析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選B。18.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：B.溶液與溶液混合呈中性：C.與水的反應(yīng)：D.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．少量的鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，即，A錯誤；B．溶液與溶液混合呈中性，即與二者物質(zhì)的量之比為2：1，，B正確；C．與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，即，C錯誤；D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，即，D錯誤；故選B。19.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①—作消毒劑②—制發(fā)酵粉③明礬—作凈水劑④加碘食鹽—預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉—檢驗的存在⑥—漂白紡織物⑦鈉鉀合金—快中子反應(yīng)堆熱交換劑A.只有②③④⑤⑥ B.只有①②③④⑤ C.只有②③④⑤⑦ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】氯氣具有強氧化性，可作為消毒劑，①正確；碳酸氫鈉受熱易分解，故可作發(fā)酵粉，②正確；明礬溶解后，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附凈水，③正確；加碘食鹽可補充碘元素，預(yù)防甲狀腺腫大，④正確；淀粉遇碘變藍色，⑤正確；次氯酸鈉為漂白液有效成分且具有強氧化性，故可漂白織物，⑥正確；鈉鉀合金導熱效率高，即可作快中子反應(yīng)堆熱交換劑，⑦正確；綜上選D。20.利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強電解質(zhì)，因此電導率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。21.下列除雜方式正確的是（）A.氣體中含有的少量雜質(zhì)可通過飽和溶液除去B.溶液中含有少量的可加入適量的過濾除去C.固體中含有少量的雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.粉中含有的少量雜質(zhì)可加入溶液除去〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液與氣體能發(fā)生反應(yīng)，而使的量減少，應(yīng)通過飽和溶液除去氣體中雜質(zhì)，A錯誤；B．與適量的反應(yīng)生成沉淀過濾除去，同時未引入新雜質(zhì)，B正確；C．，生成的為新雜質(zhì)，用加熱的方式固體未被提純，C錯誤；D．與能發(fā)生反應(yīng)，而使粉減小，D錯誤；〖答案〗選B。22.海水中蘊含豐富的資源，對海水進行綜合利用，可制備一系列物質(zhì)（見下圖),下列說法正確的是（）A.步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾B.步驟②中反應(yīng)利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小C.步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水D.步驟④、⑤、⑥溴元素均被氧化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，故A錯誤；B.根據(jù)流程圖，步驟②是向氯化鈉溶液中通入二氧化碳、氨氣，反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3沉淀，故B正確；C．步驟③MgCl2在水溶液中水解，加熱促進水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯誤；D、步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯誤；故選B。23.某固體可能含有Ba2+、、Cu2+、Na+、Cl-、、中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗：(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉定中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀：(2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)、下列說法正確的是（）A該固體中只含有、Cl-、、B.該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C.該固體中一定含有、Na+、、D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na+〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗(1)Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在。一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明沉淀部分溶于鹽酸，沉淀為BaSO4、BaCO3，則一定含有、，由于它們會與Ba2+產(chǎn)生沉淀，則溶液中一定不含Ba2+；4.66g為BaSO4，6.63g為BaSO4、BaCO3的質(zhì)量和，根據(jù)元素守恒，可知、的物質(zhì)的量；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L，該氣體為氨氣，說明原溶液中含，由氣體體積計算出的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒，溶液呈電中性分析?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+，一定含有、、，n()=n(BaSO4)==0.02mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol，n()=n(NH3)==0.03mol，顯然陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，則說明原溶液中還一定還含有陽離子Na+，但無法確定是否含有Cl-。A．綜上所述可知：該固體中一定含有、、，但不一定含有Cl-，A錯誤；B．該固體中一定沒有Cu2+、

Ba2+，一定含有Na+，可能含有Cl-，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，該固體中一定含有、Na+、、，C正確；D．根據(jù)固體呈電中性可知，一定含有Na+

，D錯誤；故合理選項是C。24.某小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)。下列說法中錯誤的是（）A.②和③中產(chǎn)生的氣泡，均可使帶余燼的木條復(fù)燃B.充分振蕩后，④中固體粉末未溶解C.⑤中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成D.的現(xiàn)象證明與水的反應(yīng)過程中存在化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩個反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗與水的反應(yīng)的方程式為，通過實驗現(xiàn)象可知反應(yīng)原理為，?！驹斘觥緼．與水反應(yīng)有氧氣生成，②和③中產(chǎn)生的氣泡為氧氣，氧氣可使帶余燼的木條復(fù)燃，A正確；B．④中固體粉末為，是分解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，充分振蕩后，④中固體粉末未溶解，B正確；C．與水反應(yīng)有生成，加酚酞，溶液變紅，C正確；D．與水的反應(yīng)過程中存在兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不存在化合反應(yīng)，D錯誤；〖答案〗選D。25.鐵、銅混合粉末加入溶液中，剩余固體質(zhì)量為。下列說法正確的是（）A.剩余固體是和 B.固體混合物中銅質(zhì)量是C.反應(yīng)后溶液中 D.反應(yīng)后溶液中〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵的金屬活動性強于Cu，F(xiàn)e先與氯化鐵反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完后Cu與氯化鐵反應(yīng)，離子方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，0.5molFe3+能消耗0.25molFe，質(zhì)量為14g，0.5molFe3+能消耗Cu0.25mol，質(zhì)量為16g，現(xiàn)剩余金屬14.8g，說明兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完，剩余固體為Cu，假設(shè)鐵、銅混合物中參與反應(yīng)的Fexmol，參與反應(yīng)的Cu有ymol，則有56x+64y=14.8g，2x+2y=0.5mol，解得x=0.15mol，y=0.1mol。【詳析】A．由分析可知，剩余固體是，故A錯誤；B．由分析可知，固體混合物中參與反應(yīng)的Cu有0.1mol，則原來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故B正確；C．溶液中的=0.15mol+0.1mol+0.5mol=0.75mol，故C錯誤；D．由分析可知，鐵、銅混合物中參與反應(yīng)的Fe為0.15mol，故D錯誤；故選B。三、填空題：(本大題共6小題，共40分)26.正確寫出下列化學用語。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式。①潮濕氯水真正起漂白作用的成分：_______；②磁鐵礦的主要成分：_______。（2）碳酸氫銨的電離方程式：_______。（3）鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）〖解析〗（1）①氯水的主要成分有H+，Cl-，HClO分子、ClO-等，真正起漂白作用的成分是HClO分子；②磁鐵礦主要成分是Fe3O4；（2）碳酸氫銨是強電解質(zhì)，電離方程式為：；（3）鋁與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：；27.某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學式________(寫出2種)。〖答案〗（1）FeC13（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他〖答案〗合理也給分)〖解析〗【詳析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。『點石成金』：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。28.某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗，以此來驗證氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的氧化性順序。圖中A、B、C分別是浸有飽和溴化鈉溶液、飽和碘化鉀溶液、冷水的棉球，燒杯D中盛有氫氧化鈉溶液。實驗時，打開止水夾從左端導管口緩慢通入氯氣片刻，關(guān)閉止水夾停通氯氣再對B棉球進行加熱。導管右側(cè)插入玻璃管左側(cè)橡膠塞請利用下表提供的信息，結(jié)合所學知識，完成下列問題：鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)蒸氣顏色在水中的溶解度水溶液的顏色熔點/℃沸點/℃黃綠色氣體/在一定量水中溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量逐漸減少淡黃綠色深紅棕色液體紅棕色橙色58.78紫黑色固體紫色黃褐色1135184.4（1）棉球A的現(xiàn)象：_______。（2）棉球B上反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）棉球C的現(xiàn)象：_______。（4）氫氧化鈉溶液的作用是_______，寫出其中一反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：_______、_______。〖答案〗（1）由白色逐漸變?yōu)槌壬敝良t棕色，加熱后冒出紅棕色氣體（2）、（3）由白色逐漸變?yōu)辄S褐色直至紫黑色（4）①.吸收尾氣，防止污染環(huán)境②.（5）①.的穩(wěn)定性比的強②.能置換出水中的氧，而不能置換出水中的氧〖解析〗〖祥解〗該實驗利用氯氣的強氧化性，制取相應(yīng)鹵素單質(zhì)，據(jù)此回答。（1）棉球A浸泡有溴化鈉，通入氯氣后，氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，結(jié)合題中信息，即由白色逐漸變?yōu)槌壬敝良t棕色，加熱后冒出紅棕色氣體；（2）A中生成溴單質(zhì)，即B上氯氣和溴均可以氧化碘離子，即、；（3）B中生成碘單質(zhì)，受熱易升華，然后又在C棉球上凝固，即由白色逐漸變?yōu)辄S褐色直至紫黑色；（4）由于氯氣和溴等具有污染性且可與氫氧化鈉反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境；離子方程式可為；（5）非金屬性越強其簡單氫化物越穩(wěn)定，即的穩(wěn)定性比的強；又能置換出水中的氧，而不能置換出水中的氧，即氟單質(zhì)氧化性強于氯氣。29.實驗室需使用的稀硫酸，現(xiàn)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。（2）需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_______。（3）下列操作中正確的是_______(填序號，下同)；若配制過程中的其他操作均準確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有_______。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線〖答案〗（1）①.AD②.玻璃棒、膠頭滴管（2）13.6（3）①.②⑤②.①⑦〖解析〗（1）由題目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，即選AD；還需要用到玻璃棒和膠頭滴管；（2）由題目信息和小問1詳析知需要配制500mL、的溶液，又98%、密度為的濃硫酸濃度為，結(jié)合稀釋公式，18.4mol/L×V(濃)=0.5mol/L×0.5L，解得V(濃)=0.0136L，所以需要量取濃硫酸體積為13.6；（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導致濃硫酸物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑦定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；綜上操作正確的是②⑤；使所配溶液濃度偏高的有①⑦。30.氯氣是一種重要的化工原料，實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中用濃鹽酸和MnO2發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，請從下列①②③裝置中選用合適的裝置______(填裝置序號)發(fā)生的離子方程式為______；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為______。（2）G裝置用于尾氣處理G瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（3）D中干燥紅布條不褪色，E中濕潤紅布條褪色，D和E中現(xiàn)象的差異是因為E中發(fā)生了反應(yīng)______(填化學方程式)。（4）F裝置的現(xiàn)象是______。（5）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是______(填字母)。A.裝置連接的順序可以是ABCDEFGB.裝置連接的順序可以是ABFCDEGC.若過量的Cl2與I2反應(yīng)的方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，則F中現(xiàn)象是先變藍后褪色D.8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)可生成2.24LCl2〖答案〗（1）①.②②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.87：73（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）溶液變藍（5）ABC〖解析〗〖祥解〗利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并通過飽和食鹽水凈化，濃硫酸干燥后的氣體通過干燥和濕潤的有色布條檢驗是否具有漂白性，以及探究氯氣的性質(zhì)及注意尾氣處理。（1）用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣是固體和液體加熱制備氣體，屬于固液加熱制取氣體，所以選擇裝置②；利用二氧化錳和濃鹽酸共熱